吉林省通化市2025年小升初（二）化学试卷（含解析）

1、120℃时,2体积某烃和8体积O2混合,完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该分子式中所含的碳原子数不可能是(   )

A. 1   B. 2   C. 3   D. 5

2、元素周期表是一座开放的“元素大厦”，”元素大厦”尚未客满。若发现120号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”

A．第七周期0族

B．第七周期第IIA族

C．第八周期第IIA族

D．第八周期第IA族

3、下列离子方程式不正确的是(  )

A.硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O

B.制作印刷电路板：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+

C.用醋酸除去热水瓶胆上的水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O

D.氢氧化钾溶液中通入过量的二氧化硫气体：OH﹣+SO2═HSO3﹣

4、我国化学家侯德榜于20世纪40年代就成功研制出联合制碱法，其生产过程用化学方程式表示为：(1）H2O+NH3+ CO2=== NH4HCO3；(2）NH4HCO3+ NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl 　(3)2NaHCO3 Na2CO3+H2O+ CO2↑ 该制碱过程中没有涉及到的基本反应类型是( 　）

A. 化合反应   B. 分解反应   C. 置换反应   D. 复分解反应

5、下列化学用语书写正确的是(　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

6、下列物质，将其在稀酸存在下分别进行水解，最后生成物只有一种的是

①蔗糖     ②淀粉        ③蛋白质        ④油脂

A. ①和② B. ② C. ②③和④ D. ④

7、下列关于电离常数的说法正确的是(      )

A. 电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大

B. CH3COOH的电离常数表达式为Ka＝c(CH3COOH)/[c(H+)c(CH3COO-)]

C. CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小

D. 同一弱电解质，电离常数只与温度有关，与浓度无关

8、一种借用的转化，消除NH3、NO气体污染的途径如图所示。下列说法正确的是

A．反应①是一个非氧化还原反应

B．反应②中N2只是氧化产物

C．利用上述转化有利于缓解温室效应

D．该过程的总反应可能为

9、下列有关说法正确的是（  ）

A. 分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的现象相同

B. 分别向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液和氨水至过量，产生的现象相同

C. 分别将FeO和Fe2O3溶于稀硝酸中，再加入KSCN溶液，溶液的颜色相同

D. 分别向FeCl2和MgCl2溶液中，加入NaOH溶液至过量，沉淀的颜色相同

10、石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，成分复杂，需要先在炼油厂进行精炼。利用石油中各组分沸点的不同进行分离的过程叫做分馏。石油经分馏后可以获得汽油、煤油、柴油等含碳原子少的轻质油，但其产量难以满足社会需求，而含碳原子多的重油却供大于求。因此，需要通过催化裂化过程将重油裂化为汽油等物质，再进一步裂解，可以获得很多重要的化工原料。例如：C16H24(十六烷)C8H18(辛烷)+C8H16(辛烯)、C8H18(辛烷)C4H10(丁烷)+C4H8(丁烯)，通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料。根据石油催化裂化、催化裂解的规律分析，1分子丁烷(C4H10)催化裂解产生1分子乙烯的同时，还可能得到1分子下列物质中的

A．CH4

B．C2H6

C．C3H6

D．C3H8

11、下列元素中，一定属于主族元素的是（   ）

A.元素的最高正化合价为＋7

B.元素原子的最外层电子数为2

C.原子核外各电子层的电子数均达到饱和

D.其最高价氧化物溶于水是强酸，且有气态氢化物

12、下列说法不正确的是

A．浓度均为的和混合溶液中：

B．溶液中：

C．溶液(室温：)中：

D．浓度均为的和混合溶液中(室温：)

13、下列无色溶液中，离子能大量共存的是

A．Na＋、K+、SO、Cl-

B．Na＋、Fe3+、NO、SO

C．Ba2＋、K+、CO、NO

D．K＋、Ca2＋、OH-、HCO

14、化学方程式属于符号表征体系。是重要的化学语言。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是

A．Na2O2与SO2反应：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2

B．硫代硫酸钠溶液中滴入硫酸：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+2H2O

C．铁在氯气里燃烧：Fe+Cl2FeCl2

D．少量Fe与稀硝酸反应：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

15、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是

A．高温下，Fe与水蒸气反应生成Fe2O3和H2

B．Fe2(SO4)3与KSCN反应产生血红色沉淀

C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量的铁粉，然后过滤

D．Fe(OH)2为白色固体，不溶于水，能在空气中稳定存在

16、下列实验设计不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列物质互为同系物的是

A.丙烯酸和油酸 B.和

C.乙二醇和丙三醇 D.环丁烷和乙烯

18、将10g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为

A．8g

B．10g

C．12g

D．13.5g

19、以下关于混合物分离提纯操作或原理说法正确的是（   ）

A.利用植物油的密度比水小的原理，可用分液的方法分离这两种液体混合物

B.蒸馏时，温度计的水银球应充分接触溶液

C.实验室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl-的自来水制取蒸馏水，可采用蒸发的方法

D.用CCl4萃取碘水的实验中，振荡静置后，溶液分层，下层为紫红色溶液

20、研究表明，在一定条件下，气态HCN(a)与HNC(b)两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．HCN比HNC更稳定

B．为吸热反应且反应条件一定要加热

C．1molHCN(g)中的所有化学键全部断开需要吸收186.5kJ的热量

D．1molHCN(g)转化为1molHNC(g)需要吸收59.3kJ的热量

21、已知A、B两种元素，A的原子序数为x，A和B所在周期的元素种类数目分别为m和n。

(1)如果A和B同在IA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为___________，当B在A的下一周期时，B的原子序数为___________；

(2)如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为___________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为___________。

22、近年来，我国秋冬季雾霾天气呈现常态化趋势，造成严重空气污染，对人类身心健康造成极大威胁。硫酸盐气溶胶作为PM2.5的主要构成成分，是雾霾产生的一个重要元凶。科学家最近发现了一种利用水催化促进硫酸盐形成的化学新机制。如图所示：

(1)NO2和SO2作为大气初期污染物的主要成分，主要来自___________。

(2)电子传递可以促进HSO中O—H键的解离，进而形成中间体SO，反应的离子方程式为___________。

(3)通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的SO或HSO可以将电子快速转移到周围的气相NO2分子。写出HSO与NO2间发生的总反应的离子方程式：___________。

(4)亚硝酸(HNO2)是一种弱酸，酸性比醋酸稍强，极不稳定，只能存在于稀的水溶液中，加热时发生歧化反应，生成一种强酸和一种遇空气变为红棕色的气体，写出该反应的化学方程式：___________。

(5)结合题中信息，请写出一种鉴别NaNO2和NaCl的方法：___________。

23、粗盐中含有Na2SO4、CaCl2和MgCl2，在溶液中能形成Na+、Ca2+、Mg2+、SO42━、和Cl━五种离子。

①粗盐溶解后的不溶物用______的方法除去。

②要除去其中的Mg2+和Ca2+，其离子方程式分别为_____________，_________，

③检验其中的SO42━的方法__________________；写出其中一定发生的离子反应_____________。

24、回答下列问题：

(1)25℃，某Na2SO4溶液中c()=1×10-4 mol/L，则该溶液中c(Na＋)：c(OH-)=_______。

(2)某温度下，测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH=11，该温度下，纯水的Kw=_______。

(3)25℃时，已知0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液pH=8，

①试用离子方程式解释上述CH3COONa溶液pH=8的原因：_______ ；

②精确表达下列算式的数学结果：c(Na+)-c(CH3COO-)=_______；c(OH-)-c(CH3COOH)=_______。

(4)若向浓度均为0.1 mol/L的NaCl和NaI的混合液中逐渐加入AgNO3粉末，当溶液中I-浓度下降到_______mol/L时，AgCl开始沉淀。已知：298 K时，Ksp(AgI)=8.5×10-17；Ksp(AgCl)=1.7×10-10。

(5)已知：H2A的，；H2B的，。

①写出向Na2A溶液中通入少量H2B气体发生反应的离子方程式：_______ 。

②NaHA溶液呈_______ (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

25、下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。

（1）非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是________________________。

（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，

（3）这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________（填化学式，下同），具有两性的是____________。

（4）⑤、⑧两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为__________。

26、25℃时，现有浓度均为0.1mol⋅L−1的下列溶液：①盐酸，②醋酸，③硫酸，④氢氧化钠，⑤氨水，⑥醋酸铵，⑦硫酸氢铵，⑧氯化铵，⑨硫酸铵。请回答下列问题：

(1)⑤、⑥、⑦、⑧、⑨五种溶液中NH浓度由大到小的顺序是(填序号，下同)______。

(2)①、②、③、④、⑤五种溶液中水的电离程度由大到小的顺序为______。(已知Ka(CH3COOH)=1.75×10−5、Kb(NH3·H2O)=1.75×10−5)

(3)等浓度，等体积的①、②、③三种溶液，用等物质的量浓度的④溶液恰好完全中和时，消耗④溶液的体积由大到小顺序为______。

(4)等体积，等pH①、②、③三种溶液，分别加入形状大小相同的镁片，开始产生气泡的速率由快到慢的关系为______；

(5)等体积的①、⑤溶液混合后，溶液呈______性，请用离子方程式解释原因：______。

27、Ⅰ.甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：

甲：①称取一定质量的HA配制 0.1mol/L的溶液100 mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL；

②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的足量锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

(1) 在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是___________ ；

(2) 甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH___________1 (选填＞，＜，=)；在pH测定过程中，若事先将pH试纸用蒸馏水润湿，则所测的pH值将 ___________ (填“增大”、“减小”或“无变化”)；

(3) 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是___________。

Ⅱ．水是一种极弱的电解质，其电离平衡曲线如下图所示。

(1) 若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积为___________；

(2) 在100℃下，0.01mol/L NaOH溶液中，c(H+)为___________；

(3) 在100℃下，将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸以11 ：9的体积混合，则在该温度下混合之后的pH为___________。

28、T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：

①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；

③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；

④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2；

⑤在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；

⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；

(1)X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是___(用元素符号表示)。

(2)Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是___。

(3)W的基态原子的核外电子排布式为___。

(4)T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT2Z，分子空间构型为平面三角形，则该分子中心原子采取___杂化，1molM分子中σ键和π键的个数比为___。

29、实验室配制100 mL 1.0 mol·L-1NaCl溶液有如下操作步骤：

①把称量好的NaCl固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；

②把①所得溶液小心转入容量瓶中；

③将容量瓶塞紧瓶塞，充分摇匀；

④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面刻度线下1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中，并轻轻摇匀。

请填写下列空白：

（1）计算所需NaCl的质量为 。

（2）操作步骤正确的顺序为 （填序号）。

（3）实验过程中玻璃棒的作用是   ；所需容量瓶的瓶身标有 。

（4）若出现如下情况，分析对所配溶液浓度的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：

a. 没有进行操作步骤⑤ ；

b. 开始时容量瓶洗净后没有干燥 ；

c. 定容时俯视容量瓶 。

（5）其实验过程步骤④中加蒸馏水不慎超过了刻度线，应如何处理 。

30、水的电离平衡曲线如图所示，若A点、B点分别表示25℃和100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则表示25℃的是________(填“A”或“B”)。100℃时，在1mol∙L﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)=________mol∙L﹣1 。 100℃时，5×10﹣5 mol∙L﹣1的H2SO4溶液与pH=9的Ba(OH)2溶液混合后pH=7，则混合前H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为________。

31、我国力争2060年前实现碳中和，将转化为甲醇是实现碳中和的途径之一、原理为：。在一定温度下，体积为1L的密闭容器中，充入和，测得和的浓度随时间变化如图所示。

回答下列问题：

(1)2min~5min的平均反应速率_______。

(2)平衡时的转化率为_______%。

(3)2min时，_______(填“＞”“＜”“=”或“无法比较”)。

(4)下图为甲醇酸性燃料电池的构造示意图，根据原电池的工作原理，电极a是____(填“正极”或“负极”)，此电池工作时，负极的电极反应为___。

32、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。

(1)印刷电路板上使用的铜需要回收利用。

方法一：用FeCl3溶液浸泡印刷电路铜板制备CuCl2·2H2O，实验室模拟回收过程如图：

①步骤1的离子方程式为_______，证明步骤1所加FeCl3溶液过量的方法是_______。

②步骤2中所加的氧化剂较适宜的有_______。

A.HNO3 B.H2O2 C.KMnO4 D.氯水

写出加氧化剂相关的离子方程式_______(写一个即可)。

③步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe3+完全沉淀，可选用的试剂1是_______。(填选项)

A.NH3·H2O B.NaOH C.Cu(OH)2

④蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是_______(写出离子反应方程式并结合简要的文字说明)，再经_______(某实验操作方法)、过滤得到CuCl2·2H2O。

(2)方法二：用H2O2和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜，其热化学方程式是：

Cu(s)+H2O2(l)+H2SO4(aq)=CuSO4(aq)+2H2O(l) ∆H1=-320kJ/mol

又知：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ∆H2=-196kJ/mol

H2(g)+O2(g)=H2O(l) ∆H3=-286kJ/mol

则反应Cu(s)+H2SO4(aq)=CuSO4(aq)+H2(g)的∆H=_______。