吉林省通化市2025年小升初（一）化学试卷（含解析）

1、下列实验装置与操作正确，且能达到实验目的的是

A．胶体制备

B．制备

C．液液分离

D．pH测试

2、下列关于Na、Al、Fe三种金属单质的叙述中正确的是（ ）

A.常温下，Na能被氧气氧化， Al、Fe不能

B.钠能与冷水剧烈反应，Al、Fe能与沸水反应

C.等质量的三种金属与足量稀硫酸反应，铝放出H2最多

D.将三种金属单质分别投入CuSO4溶液中，都能置换出单质铜

3、为了配制95mLNaOH溶液，下列说法错误的是

①选择刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制

②NaOH固体在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中

③用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液都转移入容量瓶中

④定容时仰视刻度线，会导致溶液浓度偏高

⑤由于不慎，定容时液面超过了容量瓶的刻度线，这时采取的措施是使用胶头滴管吸出液体超过的一部分

A．②④⑤

B．①⑤

C．②③⑤

D．①②

4、实验室制氯气的反应为：MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑。下列说法错误的是

A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2

B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2mol

C．每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol

D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质

5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B. 标准状况下，22.4LSO3含有NA个SO3分子

C. 3molNO2和H2O完全反应，被还原的NO2分子数目为1NA

D. 56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

6、常温常压下，气体体积的大小取决于

A．分子大小

B．分子质最

C．分子总数

D．分子间的平均距离

7、迷迭香酸有很强的抗氧化性，对癌症和动脉硬化的预防起到一定作用，其结构如下图所示。下列叙述正确的是（  ）

A．迷迭香酸的分子式为C18H15O8

B．迷迭香酸分子中含有5种官能团

C．1mol迷迭香酸跟H2反应，最多可消耗7mol H2

D．迷迭香酸能使酸性高锰酸钾及溴的四氯化碳溶液褪色，属于芳香烃

8、2018年10月23日，全球最长跨海大桥——港珠澳大桥正式开通。港珠澳大桥全长近50 km，除去隧道部分，海中桥梁长度约为23 km，由将近1500根钢管复合桩支撑起来。下列说法正确的是

A．钢管桩在海水中主要发生析氢腐蚀

B．钢管桩在海水中的腐蚀速率比在河水中的慢

C．在海水区安装铝块做牺牲阳极，可以保护泥下区钢管

D．钢管表面的环氧树脂涂料属于新型无机非金属材料

9、有机物与社会生活的各个方面密不可分，下列说法正确的是

A．乙烯与聚乙烯都是纯净物

B．丙烷与溴水在光照条件下发生取代反应

C．1L1mol/L的乙醇溶液与足量钠反应生产0.5molH2

D．乙酸能使紫色石蕊溶液变红

10、中国氢弹之父于敏获得2014年度国家最高科学技术奖，习近平主席在人民大会堂亲自颁奖。是“于敏型”氢弹的重要原料，下列说法错误的是

A．原子的质子数和中子数之和为239

B．由到的过程为化学变化

C．、和的化学性质相同

D．、和在周期表中的位置相同

11、元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是

A．反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质

B．反应②中H2O2是氧化剂，体现了氧化性，还原产物是O2

C．判断司机是否饮酒的一种方法是：利用酸性K2Cr2O7与司机呼出的酒精反应，生成灰绿色的Cr2(SO4)3，该反应原理的酒精是还原剂

D．反应①②③中，只有反应②是氧化还原反应

12、在25℃时，有80g饱和Ba(OH)2溶液，向其中加入纯BaO粉末ag，反应后温度恢复到25℃，下列有关该溶液的说法正确的是（   ）

A.溶液中c(Ba2+)将增大 B.溶液的pH将增大

C.溶液中Ba2+的物质的量将减少 D.溶液中c(OH－)减少

13、下列说法正确的是

A.C6H14的同分异构体共有5种

B.H2O、H2O2互为同素异形体

C.H2、CH4、C2H6互为同系物

D.的名称为：3，4—二甲基戊烷

14、下列有关化学用语表示正确的是

A. H3O+的电子式：

B. -NH2的电子式：

C. HS-的电离方程式： HS-+H2OS2-+H3O+

D. 乙醇的最简式：C2H5OH

15、镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，向另一极充入H2O2，电解质溶液是酸化的NaCl溶液，放电时总反应式为Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O。下列关于该电池的说法中正确的是（   ）

A.放电时H+在正极反应得电子 B.正极反应式为H2O2 + 2e- = 2OH-

C.镁合金为电源负极，发生氧化反应 D.放电时正极的pH减小

16、将一定质量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到NO气体448mL(标准状况)，然后然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉m2g，则(m1-m2)为（单位：g）

A．5.76

B．3.84

C．1.92

D．无法计算

17、镁铝合金3.9g溶于200mL2mol·L−1的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为4.48L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（   ）

A.3.9g B.9.0g C.10.7g D.12.4g

18、我国科学家在液流电池研究方面取得新进展。一种硫/碘体系()的液流电池工作原理如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.放电时，电池右侧为负极，发生氧化反应

B.放电时，电池左侧的电极反应为

C.充电时，电池的总反应为3I-+=+2S2-

D.充电时，电解质溶液中K+经交换膜向右侧移动

19、某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加wg。在①H2；②CO；③CO和H2 的混合物 ④甲醛（HCHO）；⑤CH3COOH；⑥葡萄糖（C6H12O6）中，符合题意的是   (   )

A.均不符合 B.只有①②③ C.只有④⑤ D.全部符合

20、工业制粗硅的反应为2C+SiO2Si+2CO↑。下列说法中正确的是

A．硅在自然界中主要以单质形式存在

B．Si是光导纤维的主要成分

C．SiO2是半导体材料

D．每生成1molSi理论上转移的电子数目约为4×6.02×1023

21、依据如图所示A～E的分子示意图填空。

(1)B的名称是___。

(2)D的分子式为___。

(3)最简单的饱和烃是___(填标号，下同)。

(4)属于同一物质的是___。

(5)上述分子中属于C的同系物的是___。

22、水煤气（CO 和H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C(s) + H2O(g)CO(g) +H2(g) △H＝+131.3 kJ·mol-1

（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而___________（选填“增大”“ 减小”或“不变”）

（2）上述反应达到平衡后，将体系中的C(s)部分移走，平衡____________（选填“向左移”“向右移”或“不移动”）。

（3）下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有___________（填序号）。

A．单位体积内每消耗1 mol CO的同时生成1molH2

B．混合气体总物质的量保持不变

C．生成H2O(g)的速率与消耗CO的速率相等

D．H2O(g)、CO、H2的浓度相等

（4）某温度下，将4.0 mol H2O(g)和足量的炭充入2 L的密闭容器中，发生如下反应，C(s)＋ H2O(g) CO(g)＋H2(g)，达到平衡时测得K=1，则此温度下H2O(g)的转化率为________________。

（5）己知：① C(s)＋H2O(l) CO(g)＋H2(g) △H1

② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2 (g) △H2

③ H2O (l)＝H2 (g)＋1/2 O2 (g) △H3

则C(s)＋O2 (g)＝CO2 (g)的△H＝_____________________。

23、钴酸锂电池应用广泛，电池正极材料主要含有LiCoO2、导电剂乙炔黑、铝箔及少量Fe，可通过下列实验方法回收钴、锂。

几种金属离子沉淀完全(离子浓度为10-5mo/L) 的pH如下表:

回答下列问题:

(1)LiCoO2中，Co元素的化合价为________，滤液I的主要成分是_________。

(2)已知:氧化性Co3+>H2O2>Fe3+，“酸浸”过程中H2O2所起主要作用是_________。“调节pH”除去的离子主要有Al3+和_________。

(3)酸浸时浸出率随温度变化如图所示，温度升高至50℃以上时漫出率下降的原因是___________。

(4)“萃取”和“反萃取“可简单表示为: Co2++2(HA)2 Co(HA2)2+2H+。则反萃取过程加入的试剂X是_____________。

(5)向CoSO4溶液中加入NH4HCO3溶液，发生反应的离子方程式为____________。

(6)工业上用Li2CO3粗品制备高纯Li2CO3可采用如下方法:将Li2CO3溶于盐酸，加入如图所示的电解槽，电解后向LiOH溶液中加入稍过量的NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。

①电解槽中阳极的电极反应式是__________________。

②向LiOH溶液中加入稍过量的NH4HCO3溶液时，发生反应的化学方程式为__________。

24、(1)Cl原子核外能量最高的电子所在的能级是______。

(2)基态Si原子中，核外电子占据最高能层的符号为______，该能层有______个能级，该能层上填有______个电子。

25、回答下列问题

(1)已知铜在常温下能被稀溶解，反应为。

①请将上述反应改写成离子方程式：___________。

②上述反应中，发生还原反应的物质是___________(填化学式)，被氧化的元素是___________(填元素符号)。

③用双线桥法标出该反应的电子转移情况：___________。

(2)可看作由和组成，即的化学式也可以写成。请写出与盐酸反应的离子方程式：___________，___________(填“是”或“不是”)碱性氧化物。

26、(1)中含有的官能团名称为__________。

(2)异戊烷的一氯代产物有_________种(不考虑立体异构)。

(3)有机物(CH3)3CCH2CH2CH(C2H5)2其系统命名法名称应为_________。

(4) (CH3)2CHC≡CCH3其系统命名法名称应为________________。

(5)写出乙烷生成氯乙烷的化学方程式是__________________。

(6)写出制备TNT的化学方程式是___________________。

(7)写出丙烯在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式是__________。

27、(14分)乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：2CO(g)+4H2 (g) CH3CH2OH(g)+H2O(g)  △H=—256.1kJ·mol—1。

已知：H2O(l)=H2O(g)  △H=+44kJ·mol—1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  △H=—41.2kJ·mol—1

（1）以CO2(g)与H2(g)为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：

2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(l)  △H=   。

（2）CH4和H2O(g)在催化剂表面发生反应CH4+H2OCO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：

①该反应是_____反应（填“吸热”或“放热”）；

②T℃时，向1L密闭容器中投入1molCH4和1mol H2O(g)，平衡时c(CH4)=0.5mol·L—1，该温度下反应CH4+H2OCO+3H2的平衡常数K=   。

（3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5 为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图。

①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为   ；在n(NO)/n(CO)=1的条件下，应控制的最佳温度在   左右。

②用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染。写出CH4与NO2发生反应的化学方程式：   。

（4）乙醇-空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2—离子。该电池负极的电极反应式为   。

28、乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志。请回答：

（一）乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：

【工艺甲】

【工艺乙】

根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应。因此，上述生产工艺中，应采用工艺__________（填“甲”或“乙”）更环保、更经济。

（二）某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示(已知烃类都不与碱反应)。请回答下列问题：

（1）工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。例如，石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应：C16H34C8H18＋甲，甲4乙，则甲的分子式为________，乙的结构简式为____________________________________。

（2）B装置中的实验现象可能是________，写出反应的化学方程式：________________________，其反应类型是________。

（3）C装置中可观察到的现象是____________，反应类型是________。

（4）查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置________(填字母)中的实验现象可判断该资料是否真实。为了探究溴与乙烯反应是加成反应而不是取代反应，可以测定装置B中溶液在反应前后的酸碱性，简述其理由： __________________。

（5）通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是________(选填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是________。

A．气体通入水中 

B．气体通过盛溴水的洗气瓶

C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 

D．气体通过氢氧化钠溶液

（6）分别燃烧乙烯和甲烷，甲烷火焰明亮而乙烯产生少量黑烟，原因是___________________。

29、某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验：

请按要求回答下列问题：

（1）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是________________，反应的离子方程式为_____________。

（2）若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则甲中盛放________（填名称）。

（3）C12与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为___________________________。

（4）该兴趣小组用8.7g MnO2与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得标准状况下的Cl2____L。

30、计算后填空：

(1)在标准状况下，448 mL某气体的质量为0.64 g，这种气体的相对分子质量为________。

(2)某氯化铁与氯化钠的混合液，已知c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1，c(Cl－)＝1 mol·L－1。则c(Na＋)为_____________。

(3)19 g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4 mol的Cl－，则R的相对原子质量为__________。

(4)V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为___________mol·L－1。

(5)在无土栽培中，配制1 L含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为________、________。

(6)如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为_________________。

31、研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

(1)常温下，向100mL0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图甲所示溶液体积变化忽略不计。

①常温下，0.01mol•L-1HA溶液中由水电离出的c(H+)=___mol•L-1。

②常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a___7(填“＞”、“＜”或“=”)，用离子方程式表示其原因为___。

③X点时，溶液中c(H+)、c(M+)、c(A-)由大到小的顺序是___。

④K点时，溶液中c(H+)+c(M+)-c(OH-)=___。

(2)20℃时，在c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)=0.100mol•L-1的H2C2O4、NaOH混合溶液中，H2C2O4、HC2O、C2O的物质的量分数δ随溶液pH变化的关系如图乙所示。

①Q点：c(H2C2O4)___c(HC2O)(填“＞”、“＜”或“=”)。

②该温度下HC2O的电离常数K=___。

(3)25℃时，某溶液中Fe3+的浓度为0.010mol/L，使Fe3+沉淀完全的pH为___。(Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，lg2=0.3)

32、碳族元素(Carbongroup)是位于元素周期表IVA族的元素，包括碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)，锡(Sn)、铅(Pb)、鈇(Fl)六种。请回答：

(1)鈇(Fl)，其命名是为了纪念前苏联原子物理学家乔治弗洛伊洛夫，是一种人工合成的放射性化学元素，它的化学符号是Uuq，它的原子序数是_______， 属于弱金属之一

(2)基态锡原子价电子的轨道表示式为_______；与Ge同周期且未成对电子数相同的元素还有_______种。

(3)碱金属元素是位于元素周期表第IA族(除氢外)的元素。第一电离能(I1)的变化趋势是自上而下依次减小，其原因是_______。

(4)石英玻璃(非晶态二氧化硅)和水晶(晶态二氧化硅)外观很相似，可通过_______法进行科学区分。

(5)金刚石和石墨是碳元素形成的常见单质，下列关于这两种单质的对比叙述中正确的有_______。

a.金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化

b.晶体中共价键的键长：金刚石中C-C＜石墨中C-C

c.晶体的熔点：金刚石＞石墨

d. 晶体中共价键的键角：金刚石＞石墨

e.金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力

f. 金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是共价晶体

g. 在金刚石和石墨的结构中， 由共价键形成的最小碳环均是六元环

(6)三氯甲烷(CHCl3)常温下为无色透明液体。有特殊气味，味甜，低毒，有麻醉性，有致癌可能性。三氯甲烷的是_______分子(选填“极性”或“非极性”)， 碳元素的化合价是_______。