吉林省通化市2025年小升初（1）化学试卷（含解析）

1、我国科研团队设计的一种新型固态电解质PK10的氟离子电池，其充、放电工作时的物质转化及放电时的迁移方向如图所示。下列有关说法错误的是

A．放电时，a极为负极

B．放电时，b极的电极反应式为

C．充电时，由b极向a极迁移

D．充电时，外电路每通过1 mol，a极反应消耗1mol

2、准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式书写正确的是

A.往澄清石灰水中通入过量气体：

B.醋酸滴入氢氧化钠溶液：

C.氯气通入水中：

D.盐酸除铁锈：

3、44gA 和 49gB 恰好完全反应生成 76gC 和一定量的气体 D，若 D 的相对分子质量为 34， 则生成气体 D 在标准状况下的体积为（   ）

A. 22.4L   B. 11.2L   C. 5.6L   D. 44.8L

4、下列说法正确的是(   )

A.硫单质常存在于火山喷口附近

B.进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外

C.SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀

D.硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3

5、下列化学反应对应的离子方程式，书写正确的是

A．二氧化锰与浓盐酸共热：

B．澄清石灰水与稀盐酸的反应：

C．铜片插入硝酸银溶液中：

D．用醋酸溶解水垢：

6、氰化氢(HCN可应用于电镀业(镀铜、镀金、镀银) 、采矿业等。常温下，某等物质的量浓度的HCN和NaCN混合溶液的。下列说法错误的是

A．常温下，

B．该混合溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度

C．该混合溶液中存在：

D．该混合溶液中存在：

7、工业上常用氯氧化法处理含氰(CN-)废水，一定条件下，。若氰化物中N的化合价为-3价，下列说法错误的是

A．方框中的物质是Na2CO3

B．反应中仅氮元素被氧化

C．氧化性：Cl2＞N2

D．若有1个N2分子生成，则反应中有10个电子转移

8、若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的转化。在转化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是

A. 氢键；分子间作用力；非极性键

B. 氢键；氢键；极性键[

C. 氢键；极性键；分子间作用力

D. 分子间作用力；氢键；非极性键

9、化学推动着社会的进步和科技的发展。下列说法正确的是

A．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

B．燃煤脱硫可有效地减少空气污染，且有利于实现“碳达峰、碳中和”

C．“天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于有机高分子材料

D．以和为原料人工合成淀粉的过程中发生了氧化还原反应

10、下列离子方程式中正确的是

A．铜与稀硫酸：

B．氯化亚铁与氯气的反应：

C．醋酸与NaOH溶液：

D．碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：

11、探究浓硫酸与木炭粉反应的产物，把生成物通过如图所示连接装置。下列叙述错误的是

A．若A中固体由白色变蓝色，则说明反应有水生成

B．为了检验是否生成，装置B中可以是品红溶液或溴水，这两种试剂的检验都利用了的漂白性

C．装置C酸性高锰酸钾溶液的作用是除去

D．装置D澄清石灰水是为了检验有无生成

12、下图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是

A．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化变化

B．曲线Ⅱ可表示反应的能量

C．该反应为放热反应，所以不需要加热就能发生

D．该反应的

13、下列说法错误的是

A．乳酸薄荷醇酯()能发生取代、氧化、消去反应

B．乙醛和丙烯醛()不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物

C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖

D．CH3COOCH2CH3与 CH3CH2COOCH2互为同分异构体，1H一NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，但可以用H一NMR来鉴别

14、用下图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强随时间变化关系以及溶解氧随时间变化关系的曲线如下。

下列说法不正确的是

A．压强增大主要是因为产生了

B．整个过程中，负极电极反应式为

C．时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀

D．时，正极电极反应式为和

15、环境污染已严重危害人类的生活。下列对应关系正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

16、下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是：

A．Na2SO4溶液

B．NH4Cl溶液

C．石灰乳

D．Fe(OH)3胶体

17、下列实验正确且能达到实验目的的是

A．图A是制取并收集氨气

B．图B是还原氧化铜

C．图C是检验绿矾溶液是否变质

D．图D是制备少量氢气

18、我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。这里的“强水”是指

A．氨水

B．硝酸

C．醋

D．草木灰水

19、胆矾CuSO4∙5H2O可写为，其结构示意图如下：下列有关胆矾的说法正确的是

A．胆矾中的水在不同温度下会分步失去

B．胆矾晶体属于分子晶体

C．胆矾所含元素中，H、O、S半径及电负性依次增大

D．胆矾中含有的粒子间作用力只有离子键和配位键

20、下列关于化学键和化合物的说法正确的是（    ）

A. 化学键是使离子或原子相结合的一种静电吸引作用

B. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物

C. 完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

D. 由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

21、氯碱厂通过电解饱和食盐水制取NaOH，完成下列填空：

(1)为有效除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、 SO，加入试剂的合理顺序为_______________。

A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2

B．先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3

C．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3

(2)电解饱和食盐水的装置如图所示。若在_____(填a或b)电极处收集到的H2为2L，则同样条件下收集到的Cl2体积____(填“＞”、“=”或“＜”) 2L，其原因是______________________________(文字描述)。

简述检验阳极气体的方法____________。

22、①铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________，

②钠与水反应的离子方程式___________。

23、C60、金刚石、石墨、二氧化碳和氯化铯的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构):

（1）C60、金刚石和石墨三者的关系是互为____。 

A.同分异构体   B.同素异形体   C.同系物   D.同位素

（2）固态时,C60属于____(填“原子”或“分子”)晶体,C60分子中含有双键的数目是____。 

（3）晶体硅的结构跟金刚石相似,1 mol晶体硅中含有硅—硅单键的数目约是____NA。 

（4）石墨层状结构中,平均每个正六边形占有的碳原子数是____。

（5）观察CO2分子晶体结构的一部分,试说明每个CO2分子周围有____个与之紧邻且等距的CO2分子;该结构单元平均占有____个CO2分子。

（6）观察图形推测,CsCl晶体中两距离最近的Cs+间距离为a,则每个Cs+周围与其距离为a的Cs+数目为___,每个Cs+周围距离相等且次近的Cs+数目为___,距离为___,每个Cs+周围距离相等且第三近的Cs+数目为____,距离为____,每个Cs+周围紧邻且等距的Cl-数目为___。

24、现有10种物质：Cu、稀硫酸、HCl、NH3、空气、CO2、Hg(俗称水银)、NaCl、CaCO3、Cl2，按照表中提供的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。

25、材料是经济和生态文明建设的重要物质基础。

①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是___。

②橡胶是制造轮胎的重要原料，橡胶属于___（填字母）。

A.金属材料 B.无机非金属材料   C.有机高分子材料

③钢铁制品在潮湿的空气中能发生__腐蚀．发生该腐蚀时的负极反应式为__。

26、C、O、S、、、等元素的单质及化合物在诸多领域都有广泛应用。回答下列问题：

(1)元素在元素周期表的位置是_______，基态原子能量最高的电子占据的原子轨道的形状是_______，基态原子的简化电子排布式为_______。

(2)基态S原子的价层电子轨道表示式为_______，属于_______分子(填“极性”或“非极性”)。

(3)的键角_______的键角(填“＞”、“＜”或“=”)，理由是_______

(4)琥珀酸亚铁片是预防和治疗缺铁性贫血的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成，从结构角度来看，易被氧化成的原因是_______。比的离子半径小，原因是_______。

27、有机物A可以分别通过不同化学反应制得B、C、D三种物质，其结构简式如图所示。

(1)C的分子式是_______。

(2)B中含有的官能团名称是______。

(3)A－D中互为同分异构体的是_______(填对应字母)。

(4)由A生成B的化学方程式为__________，该反应的反应类型是_________。

(5)写出C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式：________。

28、（1）钠的金属活动性比铝的______(填“强”或“弱)。

（2）Fe跟Cl2在一定条件下反应,所得产物的化学式是_____。

（3）Na、Mg、Al分别与足量的盐酸反应,当生成气体的质量相同时,消耗Na、Mg、Al的物质的量之比为________。

（4）等质量的铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠反应产生氢气在同温同压的体积之比为______。

29、I.某化学兴趣小组对有关SO2性质进行如下探究活动。

(1)实验室通常利用Na2SO3固体与70%的H2SO4溶液反应制取SO2气体，图中a仪器的名称为_______，装置A中发生反应的化学方程式为_______。

(2)①B中品红溶液褪色，是因为SO2具有_______(填“氧化”“还原”或“漂白”，下同)性，C装置中酸性KMnO4溶液褪色，表明SO2具有_______性。

②证明亚硫酸酸性比碳酸酸性强的实验现象是_______；

③若将SO2气体直接通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则该反应的离子方程式为：_______。

II.二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物、氨气都是非常重要的非金属化合物，研究这些化合物对环境保护、理解化学反应原理都具有重要意义。

(3)二氧化氮与一定量空气混合通入水中能被水完全吸收，反应的化学方程式为_______。若该反应有aNA个电子转移，则参加反应的二氧化氮的物质的量为_______。

30、甲酸和乙酸都是重要的化工原料。移取20.00mL甲酸和乙酸的混合溶液，以0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗25.00mL。另取20.00mL上述混合溶液，加入50.00mL0.0.2500mol·L-1KMnO4强碱性溶液，反应完全后，调节至酸性，加入40.00mL0.02000mol·L-1Fe2+标准溶液，用上述KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗24.00mL。

(1)计算混合溶液中甲酸和乙酸的总量_______。

(2)写出氧化还原滴定反应的化学方程式_______。

(3)计算混合酸溶液中甲酸和乙酸的浓度_______。

31、将H2S转化为可再利用的资源是能源研究领域的重要课题。

(1)H2S的转化

反应Ⅰ的化学方程式是_______。

②反应Ⅱ：______________＋_______＋_______(将反应补充完整)_______。

(2)反应Ⅲ硫的产率低，反应Ⅱ的原子利用率低。我国科研人员设想将两个反应耦合，实现由H2S高效产生S和H2，电子转移过程如图。

过程甲、乙中，氧化剂分别是_______、_______。

(3)按照设计，科研人员研究如下。

①首先研究过程乙是否可行，装置如图。经检验，极区产生了Fe3+，极产生了H2，极区产生Fe3+的可能原因：

ⅰ．

ⅱ．，_______(写离子方程式)。

经确认，ⅰ是产生Fe3+的原因。过程乙可行。

②光照产生Fe3+后，向n极区注入H2S溶液，有S生成，持续产生电流，p极产生H2。为研究S产生的原因，可以采用的操作是_______。经确认，S是由Fe3+氧化H2S所得，H2S不能直接放电。过程甲可行。

(4)综上，反应Ⅱ，Ⅲ能耦合，同时能高效产生H2和S，其工作原理如图。

进一步研究发现，除了Fe3+/ Fe2+外，/I-也能实现如图所示循环过程。请说明能够使S源源不断产生的原因：_______。

32、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度，下图是硫及其部分化合物的“价类二维图”。

回答下列问题：

(1)图中七种物质中，属于非电解质的是___________(填化学式)。

(2)将气体通入的水溶液变浑浊，该反应中氧化产物和还原产物的质量比___________。

(3)从氧化还原的角度分析，欲制备硫代硫酸钠，下列方案合理的是_______(填编号)

a．S和　　b．和浓　　c．和　　d．和

(4)某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。

可选用的实验药品如下：①溶液；②浓硫酸；③溶液；④稀硫酸；⑤酸性溶液；⑥品红溶液；⑦铜片。

a．实验i选择的试剂是___________(填序号)，证明实现转化的现象是___________。

b．实验ii实现了价和价S向0价S的转化，每生成硫单质，转移的电子数目为_________。

c．实验iii中发生反应的化学方程式是___________。