吉林省通化市2025年小升初（3）化学试卷（含解析）

1、做化学实验时，必须十分重视安全和环保问题。下列操作方法不符合上述要求的是

A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场

B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火

C．CO气体有毒，处理CO尾气的方法一般是将其点燃，转化成无毒的CO2

D．在气体发生装置上点燃氢气等气体时，必须先检验气体的纯度

2、下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是(　　)

A.6.02×1023就是阿伏加德罗常数

B.0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数

C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol

D.1 mol 氨气所含的原子数约为2.408×1024

3、部分含氯物质价一类二维图如下：

下列叙述错误的是

A．c、e的化学式分别为Cl2O、HClO2

B．d具有强氧化性、漂白性、酸性和不稳定性

C．c与水发生化合反应生成d

D．不能一步实现a→b→d→a循环转化

4、下列有机物系统命名不正确的是

A．  2-乙基丙烷

B．  2-甲基-1-丙烯

C．CH3--CH3  1，4-二甲苯

D．(CH3)2CHCH2CH2OH   3-甲基-1-丁醇

5、《本草图经》有“白矾多入药用”。白矾[KAl(SO4)2·12H2O]又称明矾、钾明矾等，是一种重要的化学试剂。下列说法正确的是

A．白矾可用于自来水杀菌消毒

B．白矾溶液中n(K+)：n(Al3+)=1：1

C．白矾溶液可清洗铜镜表面铜锈

D．灼烧白矾时可直接观察焰色呈紫色

6、下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（    ）

A.葡萄糖溶液                    B.淀粉溶液                     C.FeCl3溶液 D.泥水混合液

7、一定温度下，在体积不变的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O发生反应：，达到平衡时测得CO的物质的量占气体总物质的量百分比为20%。下列说法正确的是

A．使用催化剂可以加快化学反应速率，增大CO的转化率，有利于该反应更快达到平衡状态

B．此温度下，该反应的平衡常数为1.5

C．体系压强不变可作为判定此反应达到平衡状态的依据

D．平衡时向容器中再充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)各0.4 mol，反应将向正反应方向移动

8、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）

A.A B.B C.C D.D

9、近日，抗流感“神药”奥司他韦(Oeltamiir)冲上热搜，其活性成分如图所示。下列叙述正确的是

A．奥司他韦分子中的官能团只含有酰胺基、氨基、酯基和醚键

B．奥司他韦能发生加成，取代，消去反应

C．奥司他韦在碱性环境中易失效

D．奥司他韦分子中含4个手性碳原子

10、一定量的锌粉与足量的稀盐酸反应，为了降低反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是

A．加入适量的浓硫酸

B．滴入适量氯化钠溶液

C．加入适量稀HNO3溶液

D．加入硫酸铜固体

11、对于2A(g)+B(g)2C(g) △H＜0当温度升高时，平衡向逆反应方向移动，其原因是

A．正反应速率增大，逆反应速率减小

B．逆反应速率增大，正反应速率减小

C．正、逆反应速率均增大，但是逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度

D．正、逆反应速率均增大，而且增大的程度一样

12、能用来分离Fe3+和Al3+离子的试剂是

A.KSCN   B. NaOH溶液   C.NH3.H2O D .H2S

13、Z是医药工业和香料工业的重要中间体，合成路线如图所示，下列说法正确的是

A．X→Y属于取代反应，Y→Z属于氧化反应

B．Z的名称为4—醛基苯酚，X和Y互为同系物

C．X苯环上的二氯代物有6种，Y苯环上的三氯代物有2种

D．Z中所有原子可共平面，Z与H2完全加成后分子中存在2个手性碳原子

14、下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是

A. NH3和NH4Cl B. HCl和H2O

C. KCl和K D. CO2和SiO2

15、常温下，某实验小组以酚酞为指示剂，用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.100mol·L-1的次磷酸(H3PO2)溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示[比如的分布系数：δ()=]，下列叙述正确的是

A．曲线①代表δ()， 曲线②代表δ()

B．NaH2PO2是酸式盐，其水溶液显碱性

C．水解常数Kh≈1.0 ×10-11

D．当滴定至中性时，溶液中存在： c()+c(H3PO2)＜c(Na+)

16、氢化钠是一种离子化合物，它可以跟水反应，其反应的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，此反应的氧化剂是

A．NaH

B．H2O

C．NaOH

D．H2

17、臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：，若反应在一密闭容器中进行，达平衡后采取下列措施，既能增大正反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是(   )

A.加入催化剂 B.减小容器容积 C.通入 D.升高体系温度

18、下列物质不能通化合反应直接制得的是

A. Fe(OH)3   B. FeCl2   C. CuS   D. FeCl3

19、家里的食用花生油中如果混有水份，可以采用下列何种方法分离（ ）

A．过滤 B．蒸馏 C．分液   D．萃取

20、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　)

A.无色透明的溶液：Na＋、Cu2＋、SO42-、NO3-

B.Kw/c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3-

C.c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液：K＋、NH4+、MnO4-、SO42-

D.水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、AlO2-、CO32-

21、CuO是某种无机胶黏剂的组分之一，制备的部分流程如图。

已知：CuO难溶于水。

(1)反应釜中发生的化学方程式：_________________，基本反应类型分别是_________________________

(2)过滤器分离出的滤液中一定含有的溶质是___________________。

(3)Na2SO4中硫、氧元素的质量比为______________________

22、甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇，反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

(1)CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①P1、P2的大小关系是P1______P2(填“＞、＜或=”)。

②A、B、C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是______。

③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是_____(填代号)。

a.v正(H2)=2v逆(CH3OH)

b.CH3OH的体积分数不再改变

c.混合气体的密度不再改变

d.同一时间内，消耗0.04molH2，生成0.02molCO

(2)在T2℃、P2压强时，往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molCO与0.4molH2发生反应。

①此时的浓度平衡常数K=_____；平衡后再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率_____(填“增大，不变或减小”)；CO与CH3OH的浓度比_____(填“增大，不变或减小”)。

②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此时v(正)_____v(逆)(填“＞、＜或=”)。

③若P2压强恒定为p，则平衡常数Kp=_____(Kp用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式)。

23、工程塑料ABS树脂(结构简式如下)，合成时用了三种单体(已知单体A中含有氰根，单体 S中含有苯环)

(1)书写三种单体的结构简式：A___________   B___________   S___________

(2)A、B和S三种单体，碳氢比(C：H)值最小的单体是___________。

(3)经元素分析可知该ABS样品的组成为CaHbNc(a、b、c为正整数)，则原料中A和B的物质的量之比是___________(用a、b、c表示)。

24、根据如图所示装置(部分仪器已略去)回答下列有关问题。

(1)实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，该烧杯中发生反应的离子方程式是________，通过实验甲可证明______(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)更稳定。

(2)实验乙用来探究Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象为包有Na2O2的棉花着火。写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：_________，棉花着火说明该反应的特点是_________

(3)取10 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热，将生成的CO2气体通入足量的澄清石灰水中，测得生成沉淀的质量为4.0 g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为_________。

25、某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转化为电能的装置如图所示。

回答下列问题：

(1)若电极a为，b为，且a、b质量相等，电解质溶液为溶液，电路中通过时，a、b的质量差为_______g。

(2)若电极a为，b为，电解质溶液为氢氧化钠溶液，则该电池的负极反应式为_______。

(3)若该电池为燃料电池，氢氧化钠溶液为电解质溶液，电子由a移向b，则应通入_______极(填“a”或“b”)，该电极反应式为_______，电解质溶液中向_______极移动(填“a”或“b”)。

(4)理论上能自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池。请利用反应设计一个原电池，并在方框内画出简单原电池实验装置图______，注明电极材料和电解质溶液。

26、锰的化合物在工业生产和化学实验中应用广泛，请按要求回答下列问题。

(1)酸性KMnO4溶液可吸收空气污染物甲醛(CH2O)，吸收过程中，高锰酸钾溶液逐渐褪色，则甲醛体现___________性。

(2)普通锌锰干电池的总反应为：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl＝2MnO(OH)＋ZnCl2＋2NH3，则放电时MnO2作___________极。(填“正”或“负”)

(3)MnO2能作为双氧水分解的催化剂，其反应可分两步。

第一步为氧化，对应化学方程式为：MnO2＋H2O2＝Mn(OH)2＋O2

第二步为还原，对应化学方程式为：____________________________________________。

27、某化学反应2A(g)B(g)＋D(g)，在四种不同条件下进行，投入反应物A，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在20至30分钟时间内平均速率为_____mol/(L·min)。

（2）在实验2，反应经20分钟就达到平衡的原因可能是______。A的初始浓度C2______1.0mol/L(填＞、＝、＜)。

（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3____V1(填＞、＝、＜)，且C3___1.0mol/L(填＞、＝、＜)。

(4)从实验4可推测该反应是____反应(选填“吸热”“放热”)。理由是____________。

28、最近我们复习了常见的几种金属：Na、Mg、Al、Fe、Cu。请结合我们所学知识回答下列问题：

（1）钠原子核外电子有________运动状态，其化合物Na2O2可用作________________。

（2）镁在二氧化碳中点燃的化学方程式为______________________________。

（3）铝在元素周期表中位于______________________________。

（4）除去Fe中的杂质Al所发生反应的离子方程式为_____________________________。

（5）上面几种金属中可用热还原法冶炼的是______________________________。

（6）铜的价电子排布式为3d104s1而不是3d94s2是依据_________________。

29、工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,只含Fe2O3杂质) 为原料冶炼铝的工艺流程如下:

回答下列问题:

（1）上述反应，其中是氧化还原反应的有___个；写出试剂X的化学式___。

（2）反应②的离子反应方程式______________。

（3）反应①后过滤的沉淀为_____，简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程____。

（4）反应①后过滤时必须用到的玻璃仪器有______________。

（5）请你写出检验试剂X中含有阳离子的实验操作: ______________。

30、向浓度相等、体积均为50 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100 mL。在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生CO2的体积 (标准状况）与所加盐酸的体积关系如右图所示。

① A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是__________mL(标准状况）；

②B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为____________，物质的量之比为___________；

③原NaOH溶液的物质的量浓度为__________。

31、某化工厂欲以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料制取PAFC(聚合氯化铁铝)[AlFe(OH)nCl6-n]m，设计生产流程如下，请回答下列问题：

(1)用10 mol·L-1的浓盐酸配制2 mol·L-1的稀盐酸500 mL，所取浓盐酸的体积___________mL，所用玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有___________。

A．500mL容量瓶   B．蒸发皿 C．烧瓶 D．胶头滴管

(2)写出Al2O3和Fe3O4粉末与盐酸反应的离子方程式：___________、___________。

(3)取少量酸性溶液滴加几滴KSCN试剂，溶液变为血红色，证明含有Fe3+，写出该反应的离子方程式：___________。

(4)通入氯气的目的是___________。

(5)加入NaOH调节pH时，氢氧化钠不宜过多，生成一种红褐色沉淀，已知Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。写出溶液中Fe3+和Al3+分别与过量NaOH反应的离子方程式：___________、___________。

32、2020 年 12 月 17 日凌晨 1 时 59 分，“嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回，标志着我国航天事业迈出了一大步。带回的月壤中包含了 H、O、N、Al、S、Cd、Zn、Ti、Cu、Au、Cr 等多种元素。回答下列问题：

(1)锌(Zn)、镉(Cd)位于同一副族相邻周期，Cd 的原子序数更大，则基态 Cd 原子的价电子轨道表示式(电子排布图)为___________；Zn、Cu 的第一电离能 Zn＞Cu，请说明理由___________。

(2)S 与 O 可形成多种微粒，液态 SO3冷却到 289.8K 时，能得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图所示，此固态 SO3中 S 原子的杂化轨道类型是___________。

(3)重铬酸铵为桔黄色单斜结晶，常用作有机合成催化剂，Cr2O的结构如图所示。则 ymol 重铬酸铵中含σ键与π键个数比为___________。

(4)α—Al2O3是“嫦娥五号”中用到的一种耐火材料，具有熔点高(2054℃)、硬度大且熔融态能导电的特点，主要原因为___________。

(5)一种铜金合金具有储氢功能，其晶体为面心立方最密堆积结构，晶胞中Cu 原子处于面心，Au 原子处于顶点，则 Au 原子的配位数为___________。该储氢材料储氢时，氢分子可进入到由 Cu 原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将 Cu 原子与 Au 原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与 ZnS 的结构相似(如图)，该晶体储氢后的化学式为___________；若最近的铜原子与金原子之间的距离为 apm，NA 表示阿伏伽德罗常数，则储氢前的晶体密度为___________g·cm -3 (列出计算式，不必化简)