重庆市2025年中考真题（二）化学试卷（附答案）

1、根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图：

下列说法正确的是(   )

A.ΔH4>0 B.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4=0

C.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH5=0 D.|ΔH1|=|ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5|

2、下列说法正确的是

A．向溶液中滴加次氯酸可以制取

B．可用排水法收集、CO或

C．将泥土加入蒸馏水中搅拌可得胶体

D．蒸干溶液可以得到晶体

3、橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如图。在其拉伸过程中有放热现象。25℃、101 kPa时，下列过程的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致的是（）

A. CaCO3=CaO+CO2↑   B. NaOH的溶解

C. 2H2+O2=2H2O   D. Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

4、C5H10O 醛类同分异构体的种数为

A.2 种 B.3 种 C.4 种 D.5 种

5、化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是

A．工厂常常利用胶体带电的性质进行静电除尘

B．镀层破损后，白铁(镀锌)较马口铁(镀锡)更耐腐蚀

C．制作医用护目镜聚酯属于有机高分子材料

D．新的乘用汽车可可放置活性炭去除车内异味

6、想一想陶瓷、玻璃、水泥三个词为什么归纳在一起，然后从所给的四个词中选出与它们同类的一个(　　)

A.光导纤维 B.有机玻璃 C.人造纤维 D.铝合金

7、实验室有一瓶久置的白色亚硫酸钾粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中钾元素和硫元素的质量比为39∶16，下列结论正确的是(　　)

A.根据元素分析结果推测该粉末为纯净物

B.将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是硫酸钾

C.将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是亚硫酸钾

D.将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成 ，证明原粉末是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物

8、一同学设计了两种由CuO→Cu的实验方案：

方案一： 、

方案二： 、

大家认为方案二优于方案一，理由是：①节约能源 ； ②Cu产率高 ；③产品纯净 ； ④操作安全。其中，评价正确的是

A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④

9、将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份。将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24 g；另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24 L 气体。则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为

A. 1︰3   B. 3︰2   C. 1︰1   D. 2︰3

10、把0.05 molNaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是

A.自来水 B.0.5mol·L－1盐酸

C.0.5mol·L－1CH3COOH溶液 D.0.5mol·L－1KCl溶液

11、用来减轻感冒症状的布洛芬的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是

A.1mol布洛芬能与足量NaHCO3溶液反应最多生成1molCO2

B.布洛芬的分子式为C13H18O2

C.布洛芬苯环上的一溴代物有2种

D.布洛芬能发生氧化、取代、加成和缩聚反应

12、恒温下，容积为2L的定容密闭容器中，充入3molA、ymolB，发生反应：3A(g)+2B(g)2C(g)+xD(g)。2min后达到平衡，测得从反应开始到平衡时C的速率为0.3mol·L-1·min-1.下列推断的结论正确的是

A．y1.2

B．增大反应体系的压强，反应速率不一定增大

C．v正(A)＞v逆(C)，不可能为平衡状态

D．混合气体的密度不再变化，一定为平衡状态

13、某种解热镇痛药的结构简式为，当它完全水解时，可得到的产物有

A. 2种   B. 3种   C. 4种   D. 5种

14、分支酸是合成色氨酸和苯丙氨酸的中间体，其结构简式如图。关于分支酸的叙述正确的是

A．分子中含有4种含氧官能团

B．分子中至少有8个碳原子共平面

C．分子中含有2个手性碳原子(连有4个不同原子或原子团的碳原子)

D．1mol分支酸最多可与3molNaOH发生反应

15、下列有机物命名错误的是

A．2，4，4-三甲基-3-乙基二戊烯

B．对甲基苯酚

C．2，3-二甲基-2-丁醇

D． 2-甲基-3-乙基戊酸

16、下列卤代烃中，能发生消去反应且能生成两种单烯烃的是（ ）

A. B.CH3CH2Cl C. D.CH3CH2CH2Cl

17、用核磁共振仪对分子式为C3H8O的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是1：1：6，则该化合物的结构简式为

A．CH3-O-CH2-CH3

B．

C．CH3CH2CH2OH

D．C3H7OH

18、下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是

①SO2 ②CH3CH2CH=CH2③④CH3CH3

A. ①②③④   B. ③④   C. ①②④   D. ①②

19、下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是

A．NaCl晶体、BaCO3

B．铜、二氧化硫

C．纯醋酸、酒精

D．熔融的KNO3、硫酸溶液

20、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

A．CO2的电子式是

B．Cl-的结构示意图

C．乙烯的结构简式是C2H4

D．K原子的价层电子排布是1s22s22p63s23p64s1

21、按要求回答下列问题。

(1)写出漂白粉中有效成分的化学式_______。

(2)考古学上常用中子数为8的碳原子来测定文物的年代，写出该碳原子符号_______。

(3)写出氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式_______。

(4)写出白色氢氧化亚铁被氧气氧化成红褐色氢氧化铁的化学方程式_______。

22、原电池正负极材料和离子导体的选择

负极材料选择 ：_______

正极材料选择 ：_______

离子导体选择：_______

23、已知亚磷酸是具有强还原性的二元弱酸，可被银离子氧化为磷酸。

亚磷酸与银离子反应的离子方程式为______。

向亚磷酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至中性，写出所得溶液中电荷守恒方程式______。

某温度下，的亚磷酸溶液的pH为，即，则该温度下亚磷酸的一级电离平衡常数______。亚磷酸第二级电离忽略不计，结果保留两位有效数字

24、写出下列链状烷烃的分子式：

(1)含有30个氢原子的烷烃的分子式为_______。

(2)假如某烷烃的相对分子质量为142，则该烷烃的分子式为_______。

(3)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍，则其分子式为_______。

(4)甲烷的电子式为_______，碳氢键之间键角为_______。

25、工业上可利用“甲烷蒸气转化法”生产氢气，反应的热化学方程式为CH4(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+3H2(g)    △H=+161.1kJ·mol-1

（1）已知温度、压强对甲烷平衡时的体积分数的影响如图1，请回答：

①图1中a、b、c、d四条曲线中的两条代表压强分别为1MPa、2MPa时甲烷体积分数的曲线，其中表示1MPa的是_____。

②该反应的平衡常数：K(600℃)___（填“＞”“＜”或“=”）K(700℃)。

（2）①已知：在700℃、1MPa时，1molCH4与1molH2O在1L的密闭容器中反应，6min时达到平衡（如图2），此时CH4的转化率为__，该温度下反应的平衡常数为____（结果保留小数点后一位数字）。

②从图2分析，由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是____（填“向正反应方向”或“向逆反应方向”）移动，采取的措施可能是____。

26、若把黄铜矿CuFeS2看作为硫化铜和硫化亚铁的缔合物，可用来制取铜和铁及硫的化合物。如:8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2

（1）在黄铜矿中硫的化合价为______________，该反应中还原产物(通过得电子而产生的物质)有_________种。

（2）若反应中消耗氧气6.3mol，则反应转移的电子数为_________，其中某元素部分被氧化，则其被氧化和未被氧化的物质的量之比为_________。

（3）反应产生污染气体，需要吸收处理，下列不可用来吸收该污染气体的是_________（选填编号）

A.KMnO4溶液 B.NaOH溶液 C.H2S气体 D.NaHSO3溶液

（4）某吸收方法产生的物质可能有：①Na2SO4②NaHSO4③Na2SO3④NaHSO3等。

等浓度的上述四种物质的溶液pH值由大到小的是_____________________（用编号填写），选用这些物质中的部分，实现离子反应2H++SO32－→H2O+SO2↑，写出对应的化学方程式__________________。某NaHSO3的浓度为c1，pH为x1，NaHSO4溶液的浓度为c2，pH为x2，若x1<x2，则c1___c2(填“>”或“<“或“=”)。

27、请根据所给物质填空：①石墨；②稀硫酸；③；④氨水；⑤；⑥；⑦；⑧液态；⑨(填序号，下同)

(1)属于强电解质的是___________；属于非电解质的是___________；能导电的是___________。

(2)写出⑤⑥在相应条件下的方程式：

⑤在水溶液中水解的方程式___________；

⑥在熔融状态下的电离方程式___________。

(3)常温下，当②⑦⑧三种酸溶液的物质的量浓度相同时，由大到小的顺序是___________；若②⑦⑧三种酸溶液的相等，则中和等体积等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，所需酸溶液的体积由大到小的顺序是___________。

28、利用相关知识填空。

(1)标准状况下，1.7gH2S的体积为___________L，含有的氢原子数目为___________。

(2)等质量的CO和CO2物质的量之比是___________。

(3)4.8gCH4中所含的氢原子数与___________g水中所含的氢原子数相等。

(4)已知M是一种金属，21.3g中含有个硝酸根离子，则金属M的摩尔质量为___________。

(5)在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为___________。

(6)100mL0.1溶液中，的物质的量浓度为___________。

29、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

(1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是    (从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。

A 烧杯  B 蒸发皿  C坩埚  D铁架台(带铁圈)  E酒精灯  F干燥器

(2)指出上图中提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ，③ 。

(3)操作③中所用的有机试剂可以是 (只填一种)，简述选择其理由   。

(4)操作过程③可以分解为如下几步：

把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

把50ml碘水和15ml有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

旋开活塞，用烧杯接收溶液；

从分液漏斗上口倒出上层液体；

将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；

静置、分层。

(a)过程③正确操作步骤的顺序是：(填编号字母)   ；

(b)上述G步操作的目的是：   ；

(c)最后碘的有机溶液是通过   获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。

(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： 。

(6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机试剂，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误之处 。

(7)进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在_______(填仪器名称)里聚集。

30、某有机物，在标准状况下，其蒸气密度为2.054g/L，则其摩尔质量为_____________，又知4.6克该有机物完全燃烧生成二氧化碳2.24L（标准状况）和1.8克水，则该有机物的分子式为________，该有机物能与乙醇发生酯化反应，则该有机物的结构简式为______________。

31、工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质。为测定某纯碱样品的纯度，化学课外活动小组设计了三种实验方案：

【方案一】取样品溶解后，加试剂使沉淀，测定沉淀的质量。

【方案二】用0.1000盐酸滴定样品。

【方案三】用稀酸将转化为，测定的质量。

回答下列问题：

(1)方案一的操作步骤有：①称量并溶解样品；②加入过量的溶液；③过滤；④洗涤；⑤干燥；⑥称量并进行恒重操作。

为了得到准确的结果，需要过量溶液使沉淀完全，检验是否沉淀完全的方法是______。检验沉淀是否洗净的方法是______。

(2)若方案二滴定时选择的指示剂为甲基橙。当______时，说明达到了滴定终点。滴定开始和结束时滴定管中液面如图1所示，则滴定时消耗0.1000盐酸的体积为______mL。

(3)方案三的实验装置如图2所示：

操作步骤有：Ⅰ．检查装置的气密性；Ⅱ．在干燥管内装满碱石灰，称量质量为g；Ⅲ．称量g样品装入广口瓶B中；Ⅳ．关闭止水夹；Ⅴ。缓慢加入稀至不再产生气体为止；Ⅵ。打开止水夹；Ⅶ。缓缓鼓入空气数分钟，再称量干燥管，质量为g。

①根据方案三的数据，样品中纯碱的质量分数为______(用代数式表示)。采取操作Ⅶ的目的是______，装置C的作用是______。

②有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。改进措施可以是______。

32、甲醇是重要的化工原料，也是目前推广的车用燃料。

已知：

①       

②       

(1)反应的___________。

(2)在某温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入CO与的混合气体，发生反应②。测得平衡混合物中(g)的体积分数[]与起始投料比Z[]的关系如图所示。

①的值不变，能否说明该反应达到平衡状态？___________(填“能”或“不能”)。

②当时，CO的平衡转化率α=___________。

③当，平衡时压强为1MPa，该温度下平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

④当时，反应达到平衡状态后，的体积分数可能是图中的___________(填“C”“D”或“E”)点。

(3)在新型铱基电催化剂作用下，转化为甲醇。其工作原理如图所示，写出生成甲醇的电极反应式：___________，维持电流强度为4.288A，电池工作30min，理论上消耗的质量为___________g(已知)。