吉林省通化市2025年小升初（三）化学试卷含解析

1、下列热化学方程式中的反应热为可燃物的燃烧热的是[　 ]

A.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H =－241.8kJ·mol—1

B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H =－846.3kJ·mol—1

C.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =－393.5kJ·mol—1

D.C3H8（g）+5O2（g）=3CO（g）+4H2O（l）△ H = －2044.0kJ·mol—1

2、下列说法或表示方法中正确的是

A．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

B．使用催化剂能降低反应的活化能，所以也能改变反应的ΔH。

C．甲烷的燃烧热为-890.3KJ/mol，则其热化学方程式为CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH= - 890.3kJ/mol，

D．稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为：H+ ＋OH－ = H2O ΔH= -57.3kJ·mol－1

3、X、Y 是元素周期表ⅦA 族的两种元素。下列叙述能说明 X 的非金属性比Y强的是(   )

A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D. Y的单质能将X从NaX 的溶液中置换出来

4、晶胞结构如图所示，它由两个正六面体叠加而成，已知正六面体的棱长。下列说法错误的是

A．晶体中，与紧邻且等距的有8个

B．设阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为

C．制备的反应选择在乙醚()中进行，也可以在水中进行

D．的空间构型为正四面体形

5、两气体A、B分别为0.6mo1与0.5mo1，在0.4L密闭容器中发生反应：3A+B⇌mC+2D(C、D均为气态物质)，经5min后达到平衡，此时C为0.2mo1，在此时间内D的平均反应速率为0.1mo1•L-1•min-1，下列结论错误的是(   )

A.平衡时反应混合物总物质的量为1mo1

B.B的转化率为20%

C.A的平均反应速率为0.15mo1•L-1•min-1

D.m值为2

6、某乙醇的水溶液中，乙醇所含的氢原子与水所含的氢原子数相等，该溶液中乙醇的质量分数为(　　)

A. 78% B. 46% C. 23% D. 11.5%

7、活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。自由基与反应过程的能量变化如图所示：

下列说法正确的是

A．该反应为吸热反应

B．产物的稳定性：

C．该历程中最大正反应的活化能

D．相同条件下，由中间产物z转化为产物的速率：

8、由下列实验及现象推出相应结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

9、水的电离过程为H2O⇌H++OH-，在不同温度下其离子积为Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)=2.1×10-14，则下列叙述中正确的是（       ）

A．c(H+)随温度的升高而降低

B．35℃时，c(H+)＞c(OH-)

C．溶液pH：pH(35℃)＞pH(25℃)

D．35℃时已电离的水的浓度约为1.45×10-7mol/L

10、冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，其晶胞结构如图所示。下列有关说法正确的是

A．冰晶胞内水分子间以共价键结合

B．每个冰晶胞平均含有4个水分子

C．水分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是键的一种

D．冰变成水，氢键部分被破坏

11、某小组同学探究SO2与Fe3+盐溶液的反应，进行了如下实验：已知：Fe3++HSO3-⇌Fe(HSO3)2+(红棕色)

结合上述实验，下列说法不正确的是

A.产生红棕色物质的反应速率快于SO2与Fe3+氧化还原反应的速率

B.①与②对照，说明阴离子种类对SO2与Fe3+氧化还原反应的速率有影响

C.Fe(NO3)3溶液中加入1滴浓硝酸后变为无色，说明浓硝酸具有漂白性

D.5h后③比①黄色更深不能证明是NO3-浓度的增大减慢了SO2与Fe3+反应的速率

12、短周期金属元素X、Y、Z的电离能数据如下表所示。下列叙述错误的是

A．基态X原子价层电子排布式为ns1

B．Z的活泼性一定比Y强

C．基态Z位于周期表p区

D．基态X原子最高能级电子云轮廓图为球形

13、常温下，某同学分别将5g锌粒(形状大小一样)加入到如下三组50 mL混合试液中，图为硫酸铜浓度不同时，反应生成氢气速率的变化曲线。则下列说法不正确的是

A．曲线b反应速率始终大于曲线a是因为形成了原电池

B．1~2min内曲线c反应速率急剧下降是溶液中氢离子浓度降低导致的

C．3min时，生成氢气的速率：b＞c＞a

D．对比曲线b、c的6~7min段，可知硫酸铜溶液浓度越大不一定能加快产生氢气的速率

14、我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料，下列物质性质与用途具有对应关系的是

A．石墨能导电，可用作润滑剂

B．单晶硅熔点高，可用作半导体材料

C．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑

D．含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料

15、“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济”的新概念及要求,理想原子经济反应是原料中的原子全部转化成所需要的产物,不产生副产物,实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是(  )

①取代反应    ②加成反应    ③氧化反应    ④加聚反应     ⑤酯化反应

A．①②

B．①④

C．②④

D．③⑤

16、部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是

A．d的电子式为

B．e和a的浓溶液反应生成b

C．h的水溶液显碱性

D．氧化性：

17、设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是                                   

A．28gC2H4所含共用电子对数目为4NA

B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA

C．1mol甲烷分子所含质子数为10NA

D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA

18、镁-空气电池的总反应方程式为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2，其工作原理如图所示，下列说法不正确是

A.该电池的正极反应方程式为O2+4e-+2H2O=4OH-

B.为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

C.该电池中电子从金属电极流出，流经电解质到多孔电极

D.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

19、下列有关钠及其化合物的说法正确的是

A．将一小块金属钠投入硫酸铜溶液中，有红色物质析出

B．Na2O2是一种碱

C．Na2O2和Na2O长期置于空气中最终产物相同

D．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1

20、高铁酸钾是一种高效水处理剂，既能将饮用水消毒杀菌，又能将饮用水净化，可以用以下反应制得：。 下列说法正确的是(   )

A.该条件下的氧化性：

B.每生成，转移电子的数目为

C.能将饮用水消毒杀菌，是因为具有吸附性

D.投入水中后，可用激光笔判断是否有胶体产生

21、对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。

I.属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中，使用分类的方法处理问题可以做到举一反三，还可以做到由此及彼的效果。

(1)、、、都属于酸性氧化物，由，可得出与反应的化学方程式为___________。

(2)、、都属于非强酸形成的酸式盐，由、，完成分别与、反应的化学方程式___________、___________。

II.现有物质：①铜②干冰③盐酸④液态醋酸⑤蔗糖⑥固体⑦溶液⑧熔融的

(3)能导电的是：___________，属于电解质的是：___________。

(4)将固体溶于水，写出的电离方程式：___________。

(5)按要求写出下列物质间反应的离子反应方程式：

①向溶液中加入溶液___________。

②向的溶液中加入的溶液，反应的离子方程式：___________﹔继续加入的溶液，反应的离子方程式：___________。

III.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

(6)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者间的关系，其中表示离子反应的是___________(填字母)。

(7)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)___________。

(8)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：。则的化学式是______。其中是该反应的______(填字母)。

A．氧化剂B．还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂也不是还原剂

22、消毒液在我们日常生活中必不可少，请结合相关知识回答下列问题。

(1)生产消毒液时将氯气通入NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为__。 

(2)取少量消毒液滴加到AgNO3溶液中，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中有____。 

(3)消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质，请写出此过程的离子反应方程式：___________； 

该物质有漂白性是因为它有强氧化性，但是它也很不稳定，请写出它分解的化学反应方程式：_______________。

23、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．

A．萃取分液法　 B．加热分解法　 C．结晶法　 D．分液法  E．蒸馏法　 F．过滤法

（1）__分离饱和食盐水与沙子的混合物．

（2）__从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3．

（3）__分离水和汽油的混合物．

（4）__分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物．（已知：四氯化碳和甲苯互溶）

（5）__从碘的水溶液里提取碘．

24、高压直流电线路的瓷绝缘子经日晒雨淋容易出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽腐蚀，防护原理如图所示。

(1)通电时，锌环是___________极，发生___________反应；铁帽上的电极反应式是：___________这种保护金属的方法是___________

(2)断电时，仍能防止铁帽被腐蚀，这种保护方法是___________；锌环上的电极反应为___________

25、采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收和，获得的稀溶液。往溶液中再加入少量 固体，的值将__________填“变大”、“不变”或“变小”

26、A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。

（1）当n=2时，AB2属于 分子（填“极性”或“非极性”）。

（2）当n=3时， A与B形成的晶体属于   晶体。

（3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是

（用元素符号表示）。

（4）C是   ，最高价氧化物的水化物是   （用元素符号表示）。

（5）已知某红紫色配合物的组成为[Co（NH3）5（H2O）]Cl3。该配合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为   ，中心离子钴离子的配位数是 ,

27、某温度时，在2 L密闭容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据

(1)该反应的化学方程式为______。

(2)反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为______。

(3)下列方法能加快化学反应速率的是______ 。

A．增加X的浓度   B．体积不变时，加入He    C．升高温度     D．使用催化剂

(4)由开始到2min时，X的转化率为______。

28、化学与我们的生活、生产、环境等息息相关。回答下列问题：

(1)肼(N2H4)常用作火箭推进剂。32g肼分子中含有的电子总数为___________NA(NA为阿伏伽德罗常数的值)，其所含氮原子数与标准状况下___________LN2中所含的氮原子数相等。

(2)在相同温度和压强下，体积相同的两个容器中分别盛有N2和O2。下列说法不正确的是___________(填序号)。

A．N2和O2的密度之比为7∶8

B．两容器内的气体具有相同的分子数

C．两容器内的气体具有相同的原子数

D．两容器内的气体具有相同的质子数

(3)下列叙述错误的是___________(填序号)

① 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；

② 1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；

③ 1L2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为2NA

④ HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量；

⑤ 1molCO2中含有1mol碳和2mol氧。

(4)NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。

已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

① 反应中，标准状况下，每生成2.24LNO气体，转移电子的物质的量为___________mol，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，在反应中HI除作还原剂还起到___________的作用。

② 用双线桥表示电子转移的方向和数目_______。

(5)amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为___________。

29、实验室用NaOH固体配制1.0mol·L-1的NaOH溶液450mL，回答下列问题：

（1）实验步骤：

①计算所需称量的NaOH的质量为___g。

②用托盘天平称量NaOH固体，称量时应将NaOH置于烧杯中放在天平___盘称量。

③将称得的固体放于烧杯中，并加水溶解。

④检查容量瓶不漏水后，立即用玻璃棒引流转移溶液进入___mL容量瓶中。

⑤用少量水洗涤___2-3次；并将洗涤液转移进容量瓶。

⑥用玻璃棒引流向容量瓶中加水，至液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加至凹液面最低点与刻度线相平。

⑦翻转摇匀后转入试剂瓶中储存。

（2）以上步骤有一步操作不当，写出序号并改正___。

（3）下列操作导致所配溶液的浓度偏大的有___。

A．NaOH中混有Na2O

B．氢氧化钠已潮解

C．容量瓶未干燥即用来配制溶液

D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出

E．未洗涤溶解NaOH的烧杯

F．定容时俯视刻度线

30、回答下列问题：

(1)已知室温时，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：

①该溶液的pH=_______。

②升高温度时，K_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，pH_______。

(2)25 ℃下，纯水中c(H＋)=1×10-7 mol·L-1，则此时c(OH-)=_______，该温度下向纯水中加盐酸，使溶液中的c(H+)=1×10-3 mol·L-1，则此时溶液的pH=_______；若25 ℃下，向纯水中加入NaOH固体，使溶液的pH=13，此时溶液中c(OH-)=_______。

(3)pH=2的NH4Cl溶液中由H2O电离的c(H+)=_______。

31、反应的能量变化趋势如图(I)所示。将纯锌片和纯铜片按下图(II)方式插入100相同浓度的稀硫酸中一段时间。回答下列问题：

(1)该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)若要使该反应的反应速率增大，下列措施可行的是_______(填字母)。

A．改铁片为铁粉

B．改稀硫酸为98%的浓硫酸

C．适当升高温度

D．减小压强

(3)下列说法中正确的是_______(填序号)。

A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置

B．甲装置溶液中离子向锌极移动

C．甲中铜片质量减小、乙中锌片质量减小

D．两烧杯中的浓度均减小

(4)在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲_______乙(填“＞”“＜”或“=”)。

(5)当甲中产生1.12L(标准状况)气体时，理论上通过导线的电子数目为_______。

(6)甲装置构成的原电池中，铜为电池的_______(填“正”或“负”)极。铜电极上发生的电极反应为_______。

(7)当乙中产生1.12L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中。试确定原稀硫酸中_______。

32、铁红(Fe2O3)和钛白粉(TiO2)均为重要的墙面装修颜料。一种利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量Fe2O3)联合生产铁红和钛白粉的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）FeTiO3中Fe的化合价为_______。

（2）为加快钛铁矿在稀硫酸中的溶解，可采取的措施有_______ (任写两种)。酸性溶液中加入适量铁屑的目的是将_______。

（3）FeSO4溶液与NH4HCO3溶液的反应温度应控制在35 ℃以下，其原因是_______，该反应的离子方程式是Fe2＋＋2HCO3-=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O。

（4）TiO2＋转化为TiO(OH)2需要加热，加热的目的是_______，该反应的离子方程式为TiO2＋＋2H2OTiO(OH)2↓＋2H＋。

（5）常温时，在生成的FeCO3达到沉淀溶解平衡的溶液中，测得溶液中c(CO32-)＝3.0×10－6 mol·L－1，pH为8.5，则所得的FeCO3中是否含Fe(OH)2_______？