吉林省通化市2025年小升初（2）化学试卷含解析

1、某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）＋xB（g）2C（g），达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示,下列说法中正确的是 

A．30 min～40 min间该反应使用了催化剂 

B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

C．30 min时降低温度，40 min时升高温度

D．8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L－1·min－1

2、下列变化或反应中，与氧化还原反应无关的是

A．绿色植物的光和作用

B．谷物酿造酒和醋

C．切开的土豆、苹果，在空气中放置一段时间后变色

D．二氧化硫漂白纸张

3、除去混在乙烷中的少量乙烯的方法是

A．将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶

B．将混合气体与KMnO4溶液中

C．将混合气与H2加成

D．将混合气体与氯气混合光照

4、在一定温度下，AgCl与AgI的饱和溶液中存在如下关系,下列说法正确的是（ ）

A. 向2mL0.01 mol/L AgNO3溶液中加2滴0．01 mol/LNaCl溶液，静置片刻，再向溶液中加几滴0.01 mol/L KI溶液，有黄色沉淀生成，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

B. 向0.1 mol/L KI溶液中加入AgNO3溶液，当I-刚好完全沉淀时，c(Ag+)=2×10-12mol/L

C. 向AgCl、AgI的饱和溶液中加入氢碘酸溶液，可使溶液由A点变到B点

D. AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)，在该温度下的平衡常数K=2.5×106

5、下列实验操作能实现目的的是（   ）

A.用于除去CO2混有少量的Cl2

B.用于分离氢氧化铁胶体中少量的氯离子

C.除去氯气中少量的水蒸气

D.定容操作

6、下列化合物属于强电解质的是

A.NH4NO3 B.H2CO3 C.H2O D.SO2

7、W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是（       ）

A．气态氢化物的稳定性：X﹥W

B．金属性：Y﹥Z

C．最高价含氧酸的酸性：X﹥W

D．原子半径：Y﹥Z﹥X

8、既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是：

A. 在空气中燃烧   B. 通入足量溴水中

C. 通入酸性高锰酸钾溶液中   D. 通入水中

9、某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3 A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为 5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是

A．该反应的化学平衡常数表达式是K=  

B．此时，B的平衡转化率是35％

C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大  

D．增加C，B的平衡转化率不变

10、孔雀石的主要成分为xCuCO3•yCu(OH)2•zH2O，为测定其中CuCO3的质量分数，称取a g样品进行实验。下列实验方案可行的是

A．充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重b g

B．加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为b g

C．向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体，得b mL气体

D．向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量Ba(OH)2溶液中，过滤、洗涤、烘干，得b g固体

11、化学与人们的生活密切相关，下列叙述正确的是

A．二氧化硫有毒，不能用做食品添加剂

B．活性炭具有疏松多孔的结构，可用于除异味和杀菌

C．水泥是应用较广的人造材料，主要化学成分是二氧化硅

D．K2FeO4是一种新型净水剂，还原产物可以水解生成胶体

12、银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了AgS的缘故。根据化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说正确的是

A.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl B.银器为正极，Ag2S被还原生成单质银

C.铝质容器为正极 D.过程中银器一直保持恒重

13、下列有关苯的叙述中，错误的是(   )

A.能使酸性KMnO4溶液褪色

B.无色、有特殊气味的液体，不溶于水，密度比水的小

C.在FeBr3催化作用下，苯与液溴反应生成溴苯和溴化氢

D.50~60℃时，在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸反应生成硝基苯和水

14、下列操作达不到预期目的的是

①石油分馏时把温度计插入受热的液体中

②用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中含有的乙烯

③用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制取乙烯

④将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯

⑤将电石与水反应产生的乙炔通入溴水中，溴水褪色，证明乙炔和溴水发生了加成反应 

⑥将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合共热，生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，说明有乙烯生成

A．只有①⑤   B．只有③④⑤ C．只有①③⑤⑥  D．①②③④⑤⑥

15、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．舍勒制得

B．用稀硝酸除去金银合金中的银：

C．食醋除去瓶胆内的水垢：

D．向溶液中加入足量的溶液：

16、下列叙述正确的是（ ）

A. 石油、煤、天然气、氢气都属于化石燃料

B. 煤干馏是复杂的物理化学变化，可得到焦炭、煤焦油、焦炉煤气和汽油等

C. 生物质包括农业废弃物、水生植物、有机废弃物、动物粪便等

D. 吸热反应必须要加热才能发生

17、下列变化说明浓硫酸具有脱水性的是（   ）

A.铁遇浓硫酸发生钝化 B.蔗糖遇浓硫酸变黑

C.加热时碳与浓硫酸反应 D.加热时铜与浓硫酸反应

18、下列离子方程式正确的是（ ）

A．澄清的石灰水与盐酸反应Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+ 2H2O

B．铁与盐酸的反应2Fe + 6H+=3H2↑+2Fe3+

C．铜片插入硝酸银溶液Cu+Ag+=Cu2++ Ag

D．大理石溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

19、粉煤灰矿渣(主要含CaCO3、Al2O3、Fe2O3等)中的铝、铁回收工艺如图：

已知：表中是几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时所需要的pH：

下列说法不正确的是

A．“酸浸”步骤中可搅拌以加快反应速率

B．“还原”"步骤中可用SO2将Fe3+还原为Fe，以防止Fe元素在“沉铝”步骤中沉淀析出

C．“沉铝”步骤中最合适的pH为3～5

D．“再生”步骤中的氧化产物为CO2

20、已知溶液中氧化性：IO＞I2＞SO。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法错误的是

A.a点反应的还原剂是NaHSO3，此时碘元素被还原

B.b点反应的离子方程式是：3HSO＋IO＋3OH－＝3SO＋I－＋3H2O

C.c点到d点的反应中共转移0.6mol电子

D.向200mL1mol·L-1的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：5HSO＋2IO＝I2＋5SO＋3H＋＋H2O

21、运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。

(1)生成氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7 J·mol－1·K－1，该反应在低温下________(“能”或“不能”)自发进行。

(2)已知在400 ℃时，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K＝0.5。

①在400 ℃时，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K′＝________(填数值)。

②400 ℃时，在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol，则此时反应v正(N2)________(填“＞”“＜”“＝”或“不能确定”)v逆(N2)。

③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动；使用催化剂________(填“增大”“减小”或“不改变”)反应的ΔH。

22、人类生活离不开化学，如：①硫酸亚铁片用于治疗贫血(如图是其说明书)，②复方氢氧化铝用于治疗胃酸过多，③明矾用作净水剂，等等。

阅读上方“硫酸亚铁片”的标签说明，回答：

（1）“鉴别”中，“加稀盐酸1滴”的作用是___；不是加稀硫酸的原因是_____。

（2）复方氢氧化铝治疗胃酸过多时，氢氧化铝作为___（填“酸”或“碱”）中和过多胃酸；氢氧化铝也能跟烧碱溶液反应，反应的离子方程式为_____。

（3）明矾能净水是因为①Al3+能水解，②水解产物氢氧化铝具有____能力。

23、如表是元素周期表的一部分。回答下列问题：

(1)地球上99%的溴元素存在于海水中，因此溴被称为“海洋元素”。

①该表中溴在元素周期表中的位置为___________。

②该表中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________(填化学式)，该元素形成化合物HXO的结构式为___________(X用对应元素符号表示)。

③卤素互化物(如IBr)与卤素单质性质相似。已知IBr能与水发生非氧化还原反应，写出IBr与水反应的化学方程式___________；IBr中含有的化学键是___________(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。

(2)溶于水形成溶液，向所得溶液中通入气体，反应生成Se和。写出与反应的化学方程式___________。

(3)已知某主族元素离子结构示意图为，其中x-y=12，此元素与氯元素组成化合物的电子式为___________。

24、太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单品硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、铁、钴、硼、镓、硒等。其中某种重要的含铜的化合物结构如图。请回答下列问题：

(1)铜位于周期表中___________区，最外层原子轨道呈___________形。 

(2)基态二价铜离子的电子排布式为___________，已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从核外电子排布角度解释___________。

(3)硼核外电子的运动状态的概率密度分布可用___________形象化描述。在基态硼原子中，核外存在___________个运动状态不同的电子。 

(4)Fe3+的价电子排布图为___________。 

(5)根据元素周期律，电负性O___________Se(选填“大于”、“小于”、“等于”)，N、O、Se三种元素中的第一电离能最大的为：___________。

25、实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu

(l)上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素是_______价：

（2）以上反应中的氧化剂为_______，当有1mol CuI参与反应时，转移电子_______mol；

（3） CuI可由Cu2+与I-直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式．

_______Cu2++_______I----___________CuI+________I3-。

26、下列仪器为某些基本操作的部分仪器，请按照要求填空：

(1)写出仪器的名称：①________；⑦________；⑧________；

(2)上述仪器中，可以直接加热的仪器有________(填序号)。

(3)分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)，需要上述仪器中的(填序号)________。

27、某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且将A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验。实验时均以收集满500 mL氧气为准(其他可能影响实验的因素均已忽略)。

表1　用MnO2作催化剂

表2　用A作催化剂

请回答：

上述实验中的待测数据应是_______。完成此研究后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一个报告的题目：_______。

28、(1)已知酸性H2CO3>HClO>HCO，用一个离子方程式表示ClO-与CO结合H+的相对强弱：_______。

(2)NaCN是离子化合物，各原子都满足8电子稳定结构，写出NaCN电子式_______。

(3)已知金刚石中C-C键能小于C60中C-C键能，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为此说法是否正确_______(填“正确”或“不正确”)，并阐述理由_______。

29、实验室用固体烧碱配制0.5mol/L的NaOH溶液490mL，用质量分数为98％，密度为1.84 g/cm3的浓硫酸配制0.6mol/L的硫酸溶液500mL。请回答下列问题：

(1)计算需要NaOH固体质量_________ g。

(2)有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶  ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒⑥托盘天平 ⑦量筒。配制以上两种溶液必须使用的玻璃仪器_________（填序号），还缺少的仪器是_________。

(3)定容的具体操作方法是：________

(4)根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用__________ mL量筒最好。

(5)配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是__________（填序号）

①未洗涤烧杯、玻璃棒

②称量NaOH的时间太长

③定容时俯视刻度

④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶

⑥量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线

30、根据要求计算。

（1）0.5mol NaAlO2含有___mol Na+；_____mol AlO2-；含___个O。

（2）在100 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含溶质的物质的量___mol；配制50 mL 0.2 mol/LFeSO4溶液，需要FeSO4____ g。

（3）1.06 g的Na2CO3的物质的量是___mol；含有的CO32-离子数是___个。

（4）标准状况下，0.3 mol CH4的体积是___；含有碳原子质量是___；含有氢原子物质的量_____。

31、用含铬不锈钢废渣(含等)制取(铬绿)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)“碱熔”时，为使废渣充分氧化可采取的措施有_______(任写一条)。

(2)，，反应生成的化学方程式为_______。

(3)“水浸”时，碱熔渣中的强烈水解生成的难溶物为_______(填化学式，下同)；为检验“水浸”后的滤液中是否含有，可选用的化学试剂是_______。

(4)常温下，“酸化”时不宜过低的原因是_______﹔若此时溶液的，则_______。{已知：常温下，

(5)“还原”时发生反应的离子方程式为_______。

32、为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。

回答下列问题：

(1)由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L−1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_________(从下列图中选择，写出名称)。

(2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u∞)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择____________作为电解质。

(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入________电极溶液中。

(4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02 mol·L−1。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2+)=________。

(5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为_______，铁电极的电极反应式为_______。因此，验证了Fe2+氧化性小于________，还原性小于________。

(6)实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是_______。