吉林省通化市2025年小升初（一）化学试卷含解析

1、下列说法正确的是

A. SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质

B. 0.01 mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质

C. Na2FeO4能与水缓慢反应生成Fe(OH)3和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂

D. 将草木灰和硫铵混合使用，相当于施用了氮和钾的复合肥料，提高了肥料利用率

2、实验室制取NO和固体，下列装置能达到实验目的的是

A．用装置甲制取NO气体

B．用装置乙除去NO中少量的

C．用装置丙收集NO气体

D．用装置丁灼烧得到

3、由乙烯制备2-氯乙醇(HOCH2CH2Cl)的原理为：CH2=CH2+HClO→HOCH2CH2Cl。用铂(Pt)作电极电解KCl溶液制备2-氯乙醇的装置如下图所示。下列说法错误的是

A．Y连接电源的负极

B．电解时，K+通过阳离子交换膜从左侧移向右侧

C．理论上，制取1 mol 2-氯乙醇生成气体b的体积为11.2L (标准状况) 。

D．电解时，左侧溶液pH逐渐减小，右侧溶液pH逐渐增大

4、完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是  　　

A.可用于分离植物油和氯化钠溶液

B.可用于除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体

C.可用于分离中的

D.可用于除去气体中的HCl气体

5、向分别盛有10mL3mol·L-1的盐酸和NaOH溶液的甲、乙两烧杯中，加入等质量的铝粉，反应结束后，相同温度和压强测得生成的气体体积分别为V(甲)、V(乙)，下列说法正确的是

A．消耗的HCl和NaOH的物质的量比为V(甲)：V(乙)

B．若V(甲)：V(乙)=1：2，投入的铝粉质量为0.54g

C．若V(甲)：V(乙)=1：3，铝粉在两烧杯中都恰好完全反应

D．若盐酸和NaOH溶液都完全反应，两反应的电子转移数之比为1：1

6、下列实验不能获得成功的是

A．将溴乙烷与稀硝酸混合共热几分钟后，静置分层。取上层溶液于一支试管中，滴加AgNO3溶液，得到淡黄色沉淀

B．向洁净的试管中加入1mL2% AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%氨水，使最初产生的沉淀溶解，再滴入3滴乙醛，振荡后放入热水浴中温热，产生银镜。

C．向试管中加入0.1g苯酚和3mL水，振荡得到苯酚溶液。再向其中逐滴加入饱和溴水，边加边振荡，产生白色沉淀

D．取2mL10% NaOH溶液于试管中，加入5滴5%CuSO4溶液，振荡后加入0.5mL乙醛溶液，加热，得到砖红色沉淀

7、下列图示实验操作,能达到目的的是(   )

A.检验K+的存在 B.干燥CO2

C.分离酒精和水 D.蒸发食盐水

8、有两种饱和一元醇的混合物17.75g，与13.8gNa充分反应，生成的H2在标准状态下的体积为5.6L，这两种醇分子中相差一个碳原子，则这两种醇的名称和物质的量之比对应为

A.乙醇和丙醇1:1 B.甲醇和乙醇3:1

C.丙醇和丁醇1:2 D.无法确定

9、前20号元素Q、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R和Y同主族，Q、X、Z同主族，R原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，Q与X、Z形成的二元化合物均为离子化合物。下列说法错误的是（   ）

A.简单离子半径：Z>Y>X

B.金属性：Z>X

C.R与Q.X.Y均可形成具有漂白性的物质，且漂白原理相同

D.X与R形成的化合物可能既有离子键又有非极性共价键

10、下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是

A．元素非金属性：X＞R＞W

B．X与R形成的分子内含两种作用力

C．X、Z形成的化合物中可能含有共价键

D．元素对应的离子半径：W＞R＞X

11、下列烷烃在光照下与氯气反应，只能生成一种一氯代烃的是

A. CH3CH3   B. CH3CH2CH3   C. CH3CH2CH2CH3   D. CH3CH2 CH2CH2CH3

12、“神舟”飞船上的太阳能帆板采用了大量先进的复合材料，以便在尽可能提高发电效能的同时，减轻其自身质量，其身价达到了上千万元。下列说法不符合事实的是（ ）

A. 复合材料的使用可以使太阳能帆板承受超高温

B. 复合材料的使用可以使“神舟”飞船质量变轻

C. 复合材料的使用可以使太阳能帆板承受超高强度的改变

D. 复合材料的使用可以使太阳能帆板承受温差造成的热胀冷缩的难题

13、判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是( )

A. ΔH>0，ΔS>0   B. ΔH<0，ΔS>0   C. ΔH>0，ΔS<0   D. ΔH<0，ΔS<0

14、下列实验目的可以实现或操作正确的是（   ）

A.稀释浓硫酸时，把水沿器壁慢慢注入浓硫酸里，并不断搅拌

B.过滤时用玻璃棒不断搅拌，为了加快过滤的速度

C.分液时，下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

D.做蒸馏实验时，蒸馏烧瓶中需要加入沸石或碎瓷片

15、下列有关电解质的说法正确的是

A．金属Cu常用作电线的导电材料，故Cu为电解质

B．二氧化碳溶于水后所得的溶液可导电，故二氧化碳是电解质

C．同种电解质的溶液，浓度大的可能比浓度小的导电性差

D．干燥的氯化钠固体不导电，故氯化钠固体不是电解质

16、A、B两元素原子电子层数相同，如果A原子半径比B大，则下列判断正确的是( )

A.两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性应是A强于B

B.A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定

C.A的阴离子比B的阴离子还原性弱

D.A的金属性比B的金属性强

17、离子方程式+2H+=H2O+CO2↑表示

A．碳酸盐与盐酸之间的反应

B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应

C．可溶性碳酸盐与酸之间的反应

D．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应

18、下列化学用语的表达正确的是（   ）

A．原子核内有10个中子的氧原子：

B．二氧化碳的比例模型

C．Fe3＋的最外层电子排布式为：3s23p63d5

D．基态铜原子的外围电子排布图为：　

19、关于室温下pH=2的盐酸和0.01mol•L-1的醋酸溶液，下列说法正确的是(　　)

A.两溶液中溶质的物质的量：n(CH3COOH)=n(HCl)

B.两溶液中阴离子的浓度：c(CH3COO-)＜c(Cl-)

C.相同体积的两溶液均用水稀释100倍后，盐酸的pH比醋酸的大

D.相同体积的两溶液分别与足量镁条反应，盐酸产生的气体比醋酸的多

20、现有乙酸蒸气与氧气(足量)的混合气体11.0g，当乙酸完全燃烧后的产物被足量过氧化钠固体吸收时，固体质量增加了3.0g。下列说法错误的是

A．乙酸完全燃烧的产物均属于非极性分子

B．乙酸完全燃烧时，分子中的C-H键完全断裂

C．混合气体中乙酸的质量为3.0g

D．混合气体的平均相对分子质量约为36.7

21、如何降低大气中的含量及有效地开发利用引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1mol和3mol，在500℃下发生发应，。实验测得和的物质的量(n)随时间变化如下图1所示：

(1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率___________。

(2)500℃，若平衡时总压强为P，则该反应的平衡常数Kp为___________(以平衡时各物质分压代替各物质平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)，图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，若降低温度到400℃进行，达平衡时，K值___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)下列措施中不能使的转化率增大的是___________。

A．在原容器中再充入1mol

B．在原容器中再充入1mol

C．缩小容器的容积

D．将水蒸气从体系中分离出

(4)500℃条件下，测得某时刻，、、和的浓度均为，则此时___________(填“＞”“＜”或“=”)。

22、科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将和以一定比例混合通入反应器，适当条件下可获得甲醇。某温度下在的恒容密闭容器中，充入和，发生反应： 。现测得和的浓度随时间变化如图所示。

(1)从反应开始经过达到平衡，则这段时间内氢气的平均反应速率___________。

(2)其他条件不变时，下列措施能使生成甲醇的反应速率增大的是___________(填字母)。

A．降低温度

B．增大的浓度

C．将容器的容积变为

D．恒容条件下充入一定量Ne

(3)能判断该反应已达到化学反应限度的标志是___________(填字母)。

A．容器中混合气体的密度保持不变

B．容器中浓度与浓度相等

C．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

D．的生成速率与的生成速率相等

23、现有下列物质：①Na2CO3•10H2O晶体 ②铜 ③硫酸溶液 ④CO2 ⑤NaHSO4固体⑥Ba(OH)2固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧盐酸 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3固体。

(1)上述物质属于盐的是_______(填编号)；属于电解质的是_______(填编号)；

(2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH－=H2O，写出该离子反应对应的其中一个化学方程式___________________________________；

(3)制取⑦的化学方程式___________________________；

(4)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是_____________（填“氧化剂”或“还原剂”或“既不是氧化剂也不是还原剂”）。

(5)②物质灼烧时，焰色试验为________色。

24、下列七种晶体：

A．二氧化硅、B．乙烷、C．碳酸钠、D．晶体硅、E．氩气、F．过氧化氢、G．镁、H．氢气（用字母填空）

（1）属于原子晶体的是________，不存在任何化学键的是________；

（2）只含有非极性键的物质是 ________，既有极性键又有非极性键的物质是_______，含有离子键、共价键的化合物是________；

（3）在一定条件下能导电且导电时未发生化学反应的单质是________

25、2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)被氧化为1 mol SO3(g)的ΔH1＝-99 kJ/mol。请回答下列问题：

(1) 图中A、C分别表示________、________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________；

(2) 图中ΔH＝__________ kJ/mol；

(3) 已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1，计算由S(s)生成3mol SO3(g)的ΔH_______。

26、(1)向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，现象是____________，继续滴加NaOH溶液至过量，现象是________________。

(2)钠与水反应的离子方程式为________________，该反应中氧化剂是_______，产生1mol H2时，转移电子的物质的量为______mol。

27、下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）表中最活泼的金属是__________，单质能用作半导体材料的是__________，化学性质最稳定的是__________ （填写元素符号）。

（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是__________ （填写元素符号），分别写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_________________________。

（3）③与⑩组成的化合物属于__________（填“离子化合物”或“共价化合物”）用电子式表示该化合物的形成过程________________________________。①的氢化物中含有__________（填“离子键”或“极性共价键”或“非极性共价键”）的电子式是__________。

（4）⑦和⑩的氢化物中沸点较高的是__________（写化学式）原因是_________。

（5）请设计一个实验，比较⑦⑩单质氧化性的强弱：________________________________。

28、A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、K+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO、SO、Cl-、CO中的某一种。

①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。

根据①、②实验事实可推断它们的化学式为：A___、B___、C___、D___。

29、新冠肺炎疫情期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒“84”消毒液，其有效成分为NaClO。已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

(1)某同学取100 mL该“84”消毒液，稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=_______mol·L-1。(保留到小数点后两位)

(2)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL此消毒液。

①配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、_______。

②关于配制过程的说法正确的是_______(填字母)。

A.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

C.需要称量NaClO固体的质量为149.0 g

D.按如图所示转移烧杯中的溶液，对所配溶液浓度无影响

E.定容时，俯视观察刻度线可能导致结果偏低

F.称量时，所使用的砝码有残缺可能导致结果偏高

(3)曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84”消毒液而发生氯气中毒事件。请用离子方程式解释其原因：_______。

(4)用氯气和烧碱溶液制备此消毒液的化学反应方程式为_______。

30、25℃时，有0.01 mol•L-1的醋酸溶液，试回答下列问题：

(1)写出醋酸的电离方程式____

(2)达平衡时，溶液中氢离子浓度约是____(25℃时，醋酸电离平衡常数为2. 25×10 -6)

31、锌及锌的化合物应用广泛。测定铜合金中的铅、锌时要利用下列反应：回答下列问题：

(1)基态Zn2+的电子排布式为_______，基态C原子核外电子占据_______个不同原子轨道。

(2)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______，HOCH2CN分子中含有的键与键数目之比为_______。

(3)HCHO分子中碳原子轨道的杂化类型是___，福尔马林是HCHO的水溶液，HCHO极易与水互溶的主要原因是___。

(4)中Zn2+与CN-之间的化学键称为____，CN-的电子式为_____。

(5)ZnO的一种最稳定的晶体结构如图所示，晶胞中Zn2+的配位数为_______。六棱柱底边长为a cm，高为b cm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则ZnO的密度为_______g∙cm-3(列出计算表达式)。

32、二甲醚简称DME，是一种基础化工原料，可用于燃料电池及制取低碳烯烃等，Kagan提出的一步法制取二甲醚的反应为：ΔH。下图为刚性容器中，CO2初始浓度相同，进料浓度比c(H2)∶c(CO2)分别等于3和5时CO2平衡转化率随温度变化的关系：

(1)ΔH_______0(填“＞”或“＜”)。进料浓度比c(H2)∶c(CO2)=5的曲线为_______点所在曲线(填“A”或“B”)，B、C两点用CH3OCH3表示的平均反应速率(B)_______(C)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)在一定条件下，若将CO2改为等物质的量的CO和CO2的混合气，则充入的CO与H2O发生反应：将导致CH3OCH3的产率增大，原因是_______。

(3)在一定体积的刚性容器中保持温度不变，保持c(H2)∶c(CO2)进料浓度比不变，进一步提高CO2的平衡转化率的方法是_______、_______。

(4)当进料浓度比c(H2)∶c(CO2)=3、温度为443K时，测得刚性容器中起始总压为4MPa.计算443K时该反应的平衡常数Kp=_______(列出计算式，用物质的平衡分压代替其物质的量浓度，气体分压=气体总压×物质的量分数)。