吉林省通化市2025年小升初（3）化学试卷含解析

1、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A．肥皂水显碱性，可用作蚊虫叮咬处的清洗剂

B．利用Na2SO4溶液可除锅炉水垢中的CaCO3

C．利用明矾溶液可清除铜镜表面的铜锈

D．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿

2、下列实验装置设计正确，且能达到目的的是

A．实验I：配制一定物质的量浓度的稀硫酸

B．实验II：测定盐酸浓度

C．实验III：制取少量

D．实验IV：检验混合气体中的和

3、下列实验操作中不正确的是

A.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

B.蒸发操作时，当蒸发皿中的水分只残留少许时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干

C.从碘水中萃取碘时，可以在碘水中加入CCl4为萃取剂，充分振荡萃取，静置后再分液

D.溶解操作时，玻璃棒作用是搅拌以加速溶解；过滤操作时，用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

4、氯化苄(结构如下图)是一种无色或微黄色的透明液体，是一种重要的化工、医药中间体。若将氯化苄与H2完全加成后所得的有机物，在光照条件下进行氯代反应，问生成的二氯代物(分子式为CxHyCl2)的结构可能有多少种？(　　)

A. 6   B. 5   C. 4   D. 3

5、已知：Fe2O3(s) +C(s) =CO2(g) + 2 Fe(s) ΔH="+234.1" kJ·mol-1

C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH="-393.5" kJ·mol-1

则2 Fe(s)+O2(g) = Fe2O3(s) 的ΔH是：

A. -169.4kJ·mol-1   B. -627.6 kJ·mol-1

C. -744.7 kJ·mol-1   D. -824.4 kJ·mol-1

6、用如图实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲定量测定化学反应速率

B．用装置乙干燥

C．用装置丙分离甲醇(沸点为64.7℃)与水的混合物

D．用装置丁除去溶在中的

7、在实验室做镁条燃烧实验时，使用的仪器是（   ）

A.试管夹、酒精灯 B.镊子、蒸发皿、酒精灯

C.燃烧匙 D.坩埚钳、石棉网、酒精灯

8、下列说法不正确的是

A．用激光笔照射氢氧化铁胶体，可观察到“丁达尔效应”

B．汤姆生发现原子中存在电子，据此提出了“葡萄干面包式”原子结构模型

C．在规定范围使用着色剂，一般认为对人体健康无害

D．绿色化学是指利用绿色植物的光合作用减轻温室效应

9、下列反应对应的离子方程式不正确的是(   )

A.将铁粉投入硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

B.用过量稀盐酸去除水垢(主要成分为CaCO3)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

C.将绿豆大小的钠投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2

D.将氯气通入NaOH溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

10、除去下列物质中的杂质(括号内的物质），所使用的试剂和主要操作都正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

11、已知在25℃、下，氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下图所示，已知： ，下列有关说法正确的是

A．分解为与时放出热量

B．乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于

C．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲>乙>丙

D．

12、下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是(　　)

A.熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2O

B.红热的铁丝与水接触，表面形成黑色保护层：3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2

C.在海带灰的浸出液(含有I－)中滴加H2O2得到I2：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋O2↑＋2H2O

D.“84”消毒液(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O

13、科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现Al的超原子结构Al13和Al14，Al13、Al14的性质很像现行周期表中的某主族元素，已知这类超原子当具有40个价电子时最稳定。下列说法正确的是

A. Al13、Al14互为同位素

B. All4与ⅡA族元素性质相似

C. Al13和Al14都具有强还原性，容易失去电子生成阳离子

D. Al13超原子中Al原子间是通过离子键结合的

14、原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W五种短周期元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y、Z同周期，X、M同主族；X、Y、W的最外层电子数之和为12；Z的单质为空气中含量最高的成分，W的最高价和最低价代数和为6．下列说法中正确的是（ ）

A. 根据价层电子对互斥理论知化合物ZX3的空间构型为三角锥形

B. Y的电负性比Z的电负性强

C. W的氧化物对应的水化物一定是强酸

D. 原子半径：W＞M＞Z＞Y

15、电负性差值为零时,可形成(   )

A. 配位键    B. 非极性共价键

C. 金属键    D. 离子键

16、高铁酸钾（K2Fe04）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe（0H）3 + 3KC10+4K0H=2K2Fe04+ 3KC1 + 5H20,下列说法正确的是

A．反应中KClO做还原剂

B．KC1是还原产物

C．K2FeO,中铁的化合价为+7

D．制备 K2Fe04 时，1 mol Fe（OH）3 得到 3mol 电子

17、下列电离方程式中，正确的是

A．

B．

C．

D．

18、下列关于分子极性及分子的空间构型的判断错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下列各项比较中正确的是

A．键长(C-C)：

B．键角：

C．未成对电子数：Mn＞Cr

D．晶格能：MgO＞CaO

20、W、X、Y、Z、M为短周期原子序数依次递增的主族元素，其最外层电子数可用图表示。下列有关说法不正确的是

A．简单氢化物的沸点：Y＞X

B．Y与Z的单质直接化合得到的物质，加水可产生沉淀和气体

C．Z的单质可与X的最高价氧化物发生置换反应

D．X、Y和M的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

21、氧化还原反应与电化学及金属的防护知识密切相关。请回答下列问题：

Ⅰ、依据反应： 2Ag+(aq)+Cu=== Cu2+ (aq) +2Ag设计的原电池如图1所示。则电解质溶液Y是___________ (填化学式)，X的电极反应式__________________。若将盐桥换成铜丝，则X电极名称是____________。

Ⅱ、 用图2的装置进实验。

（1）若A为Zn，实验时开关K与a连接，则能模拟钢铁的一种电化学防护方法，名称为______。

（2）若A为石墨，将开关K与b连接，则有关该实验的说法正确的是(填序号)________。

①溶液中Na＋向A极移动

②从A极处逸出的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色

③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则电路中转移0.2 mol电子

⑤电子流动方向：电源负极→B→饱和食盐水→A→电源正极

⑥若实验前滴入酚酞，B极区附近溶液先变红

Ⅲ、 如下图所示装置中都盛有0.1 mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的五块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是______________。

22、下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：

(1)写出元素⑤在元素周期表中的位置_______；

(2)比较对应元素原子半径③ ________④（填“＞”“＜”或“=”）；

(3)②和①按原子个数1：4组成的化合物的分子结构呈______形。

23、某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体，起始时压强为100KPa，各物质物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

(1)该反应的化学方程式为___。

(2)若降低温度，则该反应的正反应速率___(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)，逆反应速率___。

(3)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为v正___v逆(填“>”“<”或“=”)。

(4)0～4min内，用B的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为___mol•L-1•min-1。

(5)反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为___。

(6)平衡时混合气体中B的分压约为__KPa(保留3位有效数字)。(已知某物质的分压=该物质的体积分数×总压强)

24、教材中有两个关于混合物分离的实验,请回答下列有关问题

实验一:通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制取纯净水,如图所示

（1）写出下列仪器的名称:①___________ ②_____________

（2）若利用以上装置分离酒精和四氯化碳两种溶液的混合物,还缺少的仪器是______________,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称是______________;①的进水口是__________ (填“f”或“g”)

（3）仪器②中常加入碎瓷片,这样做的目的是___________________

实验二:用CCl4从碘水中萃取I2并分液漏斗分离两种溶液.

其实验操作中有如下两步:

①将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔准漏斗的小孔.

②静置分层后,旋开活塞,用烧杯接收下层液体

（4）下层流出的是_____________溶液,上层液体从_________________ 得到(填“上口”或“下口”)

（5）萃取碘水中的I2单质时要用到萃取剂,下列关于所加萃取剂的说法正确的是( )

A.不与碘反应

B.碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度

C.该萃取剂与水不互溶且密度不同

D.可以选用CCl4、   酒精做萃取剂.

25、A～F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示。

请回答下列问题：（用对应的化学用语回答）

（1）B在元素周期表中的位置是__________；用电子式表示A和E形成的化合物的形成过程   。

（2）A、 D 、E、 F离子半径由大到小的顺序为________________________________。

（3）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是__________________；

（4）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是____________________。该反应为   反应。（填“吸热”或“放热”）

（5）F的最高价氧化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为   。

（6）如图：将A和F的单质与烧碱液构成原电池，负极的电极反应式为   ；外电路中电子从 电极流向 电极 。

26、硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H＜0

（1）如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用O2浓度变化来表示的反应速率为 ．

（2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图1所示．根据图示回答下列问题：

该反应的平衡常数的表达式为 平衡状态由A变到B时平衡常数K（A）      K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（2）此反应在恒温密闭的装置中进行，能充分说明此反应已达到平衡的标志是   （填字母）．

A．接触室中气体的平均相对分子质量不再改变

B．接触室中SO2、O2、SO3的浓度相同

C．接触室中SO2、SO3的物质的量之比为2：1：2

D．接触室中压强不随时间变化而变化

（4）图2表示该反应在密闭容器中达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a～ b过程中改变的条件可能是   ；b～c过程中改变的条件可能是   ； 若增大压强时，请把反应速率变化情况画在c～d处．

27、工业上用氨气和氢气直接合成氨，并通过下列转化过程制备硝酸:

（1）上述物质中为红棕色气体的是____（填化学式）；

（2）NH3溶于水所得溶液呈___（填“酸性”、 “碱性”或“中性” ）；

（3）配平NO2→HNO3的化学方程式：3NO2 +H2O = ___HNO3 + NO。

28、氧是地壳中含量最多的元素。

（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为_______。

（2）H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为______。的沸点比高，原因是_______。

29、某化学兴趣小组为探究苯与溴发生反应的原理，用如图所示装置进行了实验。根据相关知识回答下列问题：

(1)实验开始时，关闭，开启和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液。过一会儿，在装置ⅠII中可能观察到的现象是_______。整套实验装置中能防止倒吸的装置有_______(填装置序号)。

(2)该实验中采用冷凝装置，其作用是_______。装置III中小试管内苯的作用是_______。

(3)实验室用溴和苯反应制取溴苯，除去铁屑后得到粗溴苯，采用如下操作进行精制：

①蒸馏；②水洗、分液；③用干燥剂干燥、过滤；④用溶液洗、分液；⑤水洗、分液。

正确的操作顺序为___________。

30、将19.2g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体11.2L(标准状况下)。计算：

(1)产生NO、NO2标况下的体积分别是_______、_______。

(2)所消耗硝酸的物质的量是_______。

31、我国科学家研究发现(家族成员之一，A为一价金属，M为三价金属，X为氧族元素)在室温下具有超离子行为。回答下列问题：

(1)基态铬原子M层的电子排布式为_______；基态硫原子核外电子中含有_______个未成对电子。

(2)同周期元素Si、P、S的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)，O、S为同主族元素，的键角比大的原因是_______。

(3)硫元素能形成多种微粒如、、、、等，的中心原子的价层电子对数为_______，的空间构型为_______。

(4)中元素化合价为+6价，常温下呈蓝色，则其结构式可能为_______(填标号)。

(5)某含铬化合物立方晶胞如图所示。该晶体的化学式为_______；与Cr最近的氧原子的个数为_______；和的最近距离为a nm，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为_______(填含a、的表达式)。

32、冬季是雾霾高发季节，其中汽车尾气和燃煤是造成雾霾的原因之一、

(1)工业上利用甲烷催化还原NOx，可减少氮氧化物的排放。已知：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574kJ·mol-1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1160kJ·mol-1

甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_______。

(2)将CO2转化为甲醇可以实现废物利用，达到节能减排的目的，反应原理可表示为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图1所示。请回答

0~3min内氢气的平均反应速率为_______；反应的平衡常数K=_______。第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1mol CO2(g)和3mol H2(g)，则达到平衡时CH3OH的体积分数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO(g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH，已知一定条件下，反应中CO的平衡转化率α随温度、投料比的变化曲线如图2所示

①a、b、c按由大到小的顺序排序为_______。

②对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp)，则该反应平衡常数的表达式Kp=_______。

③在恒容密闭容器里按体积比为1∶2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是_______。

A.逆反应速率先增大后减小                    B.混合气体的密度增大

C.化学平衡常数K值减小                       D.氢气的转化率减小