吉林省通化市2025年小升初（二）化学试卷含解析

1、下列文字描述以及对应的离子方程式均正确的是(   )

A.碳酸钙可溶于稀硝酸：

B.氯气通入水所得溶液是氯水：

C.通过置换反应可以用金属钠制得金属铜：

D.铁被稀硫酸还原成亚铁离子：

2、下列关于FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的说法中正确的是

A.都是无色透明、均一、稳定的分散系

B.分散质颗粒直径都在10-9~10-7m之间

C.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

D.FeCl3溶液具有丁达尔效应

3、“酸化”经常使用到稀硫酸，下列使用稀硫酸进行“酸化”是错误的是

A．检验中的氯元素：与NaOH溶液混合加热，用稀硫酸酸化，再加溶液检验

B．探究的溶解度与pH的关系：用稀硫酸酸化，调整溶液酸碱度

C．提高溶液的氧化能力：用稀硫酸酸化

D．抑制的水解：用稀硫酸酸化

4、在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（  ）

A.碳的sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B.碳的sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C.C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D.C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

5、下列离子方程式书写正确的是

A．溶液与溶液混合：

B．向澄清石灰水中加入过量溶液：

C．溶液中通入少量：

D．向饱和碳酸钠溶液中通入足量：

6、下列实验现象与实验结论或原理不一致的是

A. A   B. B   C. C   D. D

7、几种含碘的微粒之间有如图所示的转化关系，下列说法不正确的是

A．反应①的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2

B．反应②若生成1molI2，反应中转移的电子数为10NA

C．反应③的离子方程式为3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO+6H+

D．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl-＞I2＞IO

8、下列发生的不是化学变化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、短周期元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且 X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于 Z元素的核电荷数，X与 W 的最高化合价之和为 8.常见元素 Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质，下列说法中不正确的是(   )

A. Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，该化合物属于原子晶体

B. Z的硫化物(Z2S3)遇水能发生强烈水解，产物均能发生分解反应

C. 离子化合物 YX5 假如存在。该物质与水反应必然生成气体 X2，同时得到一种弱碱溶液

D. 因为Z的氧化物熔点很高。不适宜于电解，故工业上常用电解 Z与W的化合物的方法制取单质 Z

10、下列物质属于弱电解质的是

A．SO3

B．CH3COONH4

C．CH3CH2OH

D．NH3·H2O

11、在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)。当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的是（   ）

A.混合气体的压强 B.混合气体的密度

C.混合气体的平均相对分子质量 D.

12、反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)= 、  ②v(B)= 、③v(C)= 、④v(D)= ，该反应进行的快慢顺序为（ ）

A.①＞③＝②＞④

B.①＞②＝③＞④

C.②＞①＝④＞③

D.①＞④＞②＝③

13、下列不能产生丁达尔现象的是

A. 氢氧化铁胶体    B. 鸡蛋清溶液    C. 淀粉溶液    D. 纯碱溶液

14、实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是

A.向Ba(OH)2溶液中滴入少量的H2SO4溶液

B.向醋酸溶液中加入少量的氢氧化钾固体

C.向澄清石灰水中通入少量CO2

D.向盐酸中加入少量的NaOH固体

15、下列化学用语不正确的是

A．石膏的化学式为

B．HClO的结构式：

C．中子数为20的氯原子：

D．用电子式表示的形成过程：

16、下列化学反应的离子方程式正确的是

A. 在H218O 中投入Na2O2固体：2 H218O + 2Na2O2= 4Na+ + 4OH -+ 18O2↑

B. 向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水: Al3++4NH3·H2O=A1O2- +4NH4++2H2O

C. 漂白粉溶液在空气中失效: ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

D. Fe3O4 溶于稀硝酸的反应:3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3+ +NO↑+ 14H2O

17、中国学者在水煤气变换中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。反应过程示意图如下：

下列说法正确的是

A．过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程

B．过程Ⅱ是吸热反应

C．使用催化剂降低了水煤气变换反应的△H

D．催化剂的重要作用是降低反应的活化能，提高活化分子百分数，从而加快反应速率

18、下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是（   ）

A.NaCl B.NH4Cl C.NaHCO3 D.NaHSO4

19、一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述能作为可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态标志的是

①NH3的生成速率与NH3的消耗速率相等

②单位时间内断裂3molH—H键，同时断裂2molN—H键

③混合气体的总压强不再变化

④混合气体的平均相对分子质量不再变化

⑤混合气体的密度保持不变

⑥N2、H2和NH3的分子数之比为1∶3∶2

A．①③④

B．①④⑤

C．③④⑥

D．②⑤⑥

20、溴化钙(CaBr2)为易溶于水的无色或白色块状物，可用于医药等。其制备工艺如图：

下列说法错误的是

A.“溴化”时得到FeBr3 B.“溴化”需控制在高温下进行

C.“脱色”时可选用活性炭 D.“一系列操作1”为过滤、浓缩、冷却

21、某市的“二期课改”中，初中化学引入“物质的量”的教学内容。物质的量是一种新的物理量，其单位是摩尔（mol），1摩尔物质大约含有6.02×1023个该物质的微粒.如1mol氢气含有6.02×1023个H2分子，含有2×6.02×1023个H原子。据此回答：

（1）物质的量与物质的质量、物质的数量是___（填“相同”或“不同”）的物理量。

（2）1mol硝酸中含有___个H原子，含有___个N原子。

（3）如图是氧原子的结构示意图，那么，1mol氧气分子中含有___个电子。

22、KOH属于碱，CO2和SO2是酸性氧化物，请写出足量KOH溶液分别与CO2、SO2反应的化学方程式___、___。

23、亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO和反应得到，化学方程式为。

(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：

①

②

③

设反应①②③对应的平衡常数依次为、、，则、、之间的关系为_______。

(2)图甲、图乙分别为容器中充入CO(g)与(g)反应，发生反应为：       。在时刻达到平衡，在时刻因改变某个条件而发生变化的情况：

①如图时刻改变的条件是_______。

②如图时刻改变的条件是_______。

(3)在1L恒容密闭容器中充入2mol NO(g)和1mol (g)，在不同温度下测得c(NOCl)与时间t的关系如图所示：

①反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=_______。

②时该反应的平衡常数K为_______。

③的平衡转化率为_______。

(4)在密闭容器中充入NO(g)和(g)，改变外界条件X，NO的转化率变化如图所示。X可代表_______。

A．温度

B．压强

C．

D．与催化剂的接触面积

24、已知：在空气中加热，钠与氧气反应生成过氧化钠，氧化钠与氧气反应生成过氧化钠。某化学学习小组称取表面已被氧化的金属钠(含氧化钠)5.4g，置于坩埚内在空气中加热一段时间，充分加热后得到只有白色物质和淡黄色物质的固体混合物，冷却后称量固体的质量为7.4g，将其全部溶于水，测得溶液中氢氧化钠的物质的量为。回答下列问题：

(1)写出淡黄色物质与水反应的化学方程式_______。

(2)计算金属钠表面的氧化钠有多少摩尔转化为过氧化钠_______。

25、氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。

（1）下列表述中没有氧化还原反应发生的是_____。

a．滴水成冰 b．蜡炬成灰 c．百炼成钢

（2）NH3和Cl2反应的方程式为：NH3+Cl2—N2+HCl

①该反应中被氧化的元素是___(填元素名称)，氧化剂是__(填化学式)。

②配平该方程式：____NH3+ ____Cl2—____N2+____HCl

③工业生产中常用喷洒氨水的方法来检查是否有Cl2泄漏，若Cl2有泄漏，可以观察到的现象是______，产生该现象的反应方程式为___。

（3）“地康法”制氯气的反应原理图示如下：

①反应I的化学方程式为____。

②若要制得标准状况下氯气11.2L，则整个反应中转移电子的物质的量为____。

26、如图是化学必修2第64页配图(氢原子已省略)，请根据下图回答有关问题：

(1)属于烯烃类的有_______(填字母)，属于炔烃类的有_______(填字母)。

(2)写出化合物B的结构简式_______，H的分子式_______。

(3)写出上图有机化合物中官能团的名称_______。

(4)A和C的关系是_______。

(5)D与G的关系是_______。

(6)有机物种类繁多的原因有_______(至少答两种原因)。

27、空气质量评价的主要污染物为PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3和CO等物质。

（1）烟气的脱硝（除NOx）技术和脱硫（除SO2）技术都是环境科学研究的热点。

选择性催化还原技术（SCR）是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在催化剂作用下，用还原剂（如NH3）选择性地与NOx反应生成N2和H2O。

①已知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）   △H=﹣905.5kJ/mol

N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H= +180kJ/mol

则4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）=4N2（g）+6H2O（g） △H=

②在催化剂作用下，尿素[CO（NH2）2]也可以将NOx反应生成N2和H2O。写出CO（NH2）2与NO2反应的化学方程式 。

（2）电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图1所示，阴极的电极反应是   。

（3）氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]对合成尿素[2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)]有影响，恒温恒容时，将总物质的量3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应，结果如图2所示。a、b线分别表示CO2或NH3的转化率变化，c线表示平衡体系中尿素的体积分数变化。[n(NH3)/ n(CO2)]=      时，尿素产量最大；经计算，图中y=     (精确到0.01)。

（4）废水中含氮化合物的处理方法有多种。

①用次氯酸钠氧化氨气，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是__________。

②用H2催化还原法可降低水中NO的浓度，得到的产物能参与大气循环，则反应后溶液的pH   (填“升高”、“降低”或“不变”)。

28、如图所示是分离混合时常用的仪器，回答下列问题：

(1)写出仪器 C、E 的名称___________________、________________。

(2)分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？(填字母符号)

①分离酒精(沸点 78.5℃)和乙醚(沸点 34.6℃)混合液________________，②花生油和水___________。

(3)若向装置中加入碘水和足量 CCl4，充分振荡后静置，观察到现象是：C 内液体分两层，___________ (填“上层”或“下层”)液体是紫红色。

29、某科学探究小组设计以下装置依次完成氯气的制备、氯酸钠的制备、次氯酸钠的制备并探究氯水的性质。其中：

①为氯气发生装置，烧瓶中盛放 MnO2 固体；

②的试管里盛有 15 mL 30% NaOH 溶液，并置于热水浴中；

③的试管里盛有 15 mL 8% NaOH 溶液，并置于冰水浴中；

④的试管里加有紫色石蕊试液；

⑤为尾气吸收装置。

请填写下列空白：

(1)如果实验室没有 MnO2，下列物质可以用来代替 MnO2制 Cl2的是______

A.KMnO4 B.Fe2O3      C.浓硫酸       D. KClO3

(2)制备氯酸钠的化学方程式为______。

(3)比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，二者的差异是：______。

(4)④的试管里紫色石蕊试液现象及原因______。

(5)次氯酸钠溶液可以杀灭新冠病毒，若将其与稀硫酸混合使用可增强消毒能力。现用18mol·L-1 浓硫酸来配制 450 mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸。

①需用量筒量取浓硫酸的体积为______mL。

②定容时的操作：当液面离容量瓶颈部的刻度线 1~2cm 时，______ ，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

③ 若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的原因分析中正确的是______。

A.配制前，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用硫酸润洗

B.量取浓硫酸时，读数时俯视液体的凹液面

C.浓硫酸稀释后立即转移至容量瓶定容

D.颠倒摇匀后，液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水

30、(1)SiH4是一种无色的气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O，已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ，其热化学方程式为：___________。

(2)某次发射火箭，用气态N2H4(肼)在NO2气体中燃烧，生成N2、液态H2O。

已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=+67.2kJ/mol

②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH2=-534kJ/mol,

假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式____________。

31、镉(Cd)可用于制作发光电子组件。以铜镉废渣(含Cu、Cd、Zn、Fe等单质)为原料制备镉的工艺流程如下：

浸出后的溶液中含有Cd2+、Zn2+、Fe2+等金属离子，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算)如下表：

(1)“浸出”时通入氮气而不是通入空气进行搅拌的原因是_______。

(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为_______。HNO3也能氧化Fe2+，工业生产中不选用HNO3的原因是_______。

(3)“调pH”时控制溶液pH在3.3~5.9之间，“滤渣”的主要成分是_______(填化学式)。

(4)“置换”时发生的反应为Zn+Cd2+=Zn2++Cd。

镉置换率与的关系如题图所示。实际生产中选择的原因是_______。

32、马日夫盐用于钢铁制品，特别是大型机械设备的磷化处理，可起到防锈效果。以软锰矿（主要成分为及少量的FeO、和）为原料制备马日夫盐的主要工艺流程如图：

（1）“浸锰”过程中，FeO参与氧化还原反应的离子方程式为_______________。

（2）的萃取率与溶液的pH的关系如图所示，当时，的萃取率急剧下降的原因可能为_______________（用化学用语表示）。

（3）“调pH”的最大范围为________。

（4）如图为硫酸锰水合物的溶解度曲线，若要用“调pH”所得滤液制备，需要控制温度在80℃~90℃之间的原因是_____，采用水浴加热，经蒸发浓缩、_____（填操作名称）、用80℃~90℃的蒸馏水洗涤2~3次，放在真空干燥箱中低温干燥获得。

（5）写出检验“沉锰”是否已完成的实验操作_________。

（6）常温下，马日夫盐溶液显________性（填“酸”或“碱”），理由是：____________。（写出计算过程并结合必要的文字说明。已知：的电离常数，，）