吉林省通化市2025年小升初（1）化学试卷含解析

1、已知拆开CH4(g)、H2O(g)、CO2(g)中的C-H键、H-O键、C=O键各1mol分别需要吸收414kJ、463kJ、801kJ的能量。根据能量变化示意图，下列说法不正确的是（   ）

A.拆开1molO2(g)中的化学键时放出454kJ的能量

B.H-O键键能大于C-H键键能，说明H-O键更牢固

C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，ΔH=-566kJ·mol−1

D.2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)，ΔH=-1214kJ·mol−1

2、下列关于合金的说法正确的是

①合金只能由两种或两种以上的金属组成  ②合金具有金属特性  ③碳钢和生铁的主要成分相同，故性能相同  ④改变原料的配比及生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金

A．②③

B．②④

C．①②

D．①④

3、为提纯下列物质（括号内为杂质），所选试剂及方法均正确的是

A.A B.B C.C D.D

4、在相同条件下，下列气体①SO2 ②H2S  ③HCl ④NH3，按在水中的溶解度由小到大排列的顺序是

A.④③②① B.④③①② C.①②④③ D.②①③④

5、工业上可由乙苯生产苯乙烯+H2，下列说法正确的是

A.该反应的类型为消去反应

B.乙苯的同分异构体共有三种

C.用Br2/CCl4不能鉴别乙苯和苯乙烯

D.乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多为7

6、为白色固体，难溶于水，常用于媒染剂。实验室模拟工业以孔雀石[含少量Fe的氧化物的]为原料制备的实验步骤如下。

步骤①：将孔雀石粉碎后加入一定量的稀盐酸充分浸泡；

步骤②：取步骤①的浸取液，滴加足量的双氧水，充分反应；

步骤③：向步骤②所得溶液中滴加稀氨水至溶液的pH约为4，生成红褐色沉淀，过滤；

步骤④：取步骤③所得滤液滴加适量的溶液和溶液生成白色沉淀，过滤洗涤烘干得固体。

其中各步涉及的主要反应离子方程式书写正确的是

A．步骤①：

B．步骤②：

C．步骤③：

D．步骤④：

7、下列说法不正确的是

A．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱、石英

B．湿润的红色石蕊试纸遇氯气，红色消失，是因为氯气具有漂白性

C．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板

D．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜

8、航天飞船可用肼(N2H4)做动力源，已知液态肼与液态 H2O2反应时放出大量的热量， 下列说法错误的是

A．1mol肼(N2H4)分子中含有4molN-H键

B．该反应中的热量变化如图所示

C．该反应的反应物总键能小于生成物总键能

D．该反应的化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)，其产物对环境无污染

9、中国科学家在国际上首次实现从二氧化碳到淀粉的实验室人工合成，部分核心反应如下。设表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A．第一步转化属于化合反应

B．难溶于水，易溶于有机溶剂

C．3.0g与的混合物中含碳原子数为0.1

D．人工合成淀粉与植物利用光合作用合成淀粉原理相同

10、常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2气体，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3。有关叙述正确的是

A.三种酸的电离常数：Ki1(H2CO3) > Ki(HX) > Ki(HY) > Ki2(H2CO3)

B.NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(X-)

C.同浓度溶液的碱性：NaX > Na2CO3 > NaY > NaHCO3

D.结合H＋的能力：Y- > CO32- > X- > HCO3-

11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A.2.0g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

B.B.3.9g苯与足量的H2反应时，参与反应的碳碳双键数为0.15NA

C.常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同

D.将含0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目等于0.1NA

12、X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为9。X与Z同族，X次外层电子数是Y最外层电子数的2倍，且Y原子半径大于Z。下列叙述错误的是

A．X的氧化物能与Z单质发生置换反应

B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物

C．X、Z的最高价氧化物对应水化物均为弱酸，且酸性X大于Z

D．一定条件下，X、Z的最高价氧化物均能与Y的最高价氧化物的水化物反应

13、下列关于醇的说法正确的是

A．一定能发生酯化反应

B．一定能发生消去反应

C．一定能发生催化氧化生成醛

D．一定能溶于水

14、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表，下列说法正确的是（       ）

A．A、H、J的简单离子半径：

B．A的最高价含氧酸是强酸

C．G元素的单质在B元素的单质中燃烧，生成一种有刺激性气味的气体，该物质中G为+6价

D．E和J生成的二元化合物水溶液呈酸性

16、“肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼()，其反应历程如下所示。

下列说法错误的是

A．、和均为极性分子

B．反应涉及、键断裂和键生成

C．催化中心的被氧化为，后又被还原为

D．将替换为，反应可得

17、中国南北朝时期，著名的炼丹家和医药大师陶弘景在他的《本草经集注》中就有这样的记载“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(硝酸钾)也”，下列有关焰色试验的说法正确的是

A．上述方法利用了钾单质的特殊焰色进行检验

B．焰色试验时观察到黄色火焰并不能确定原物质中一定不含钾元素

C．焰色试验是因为发生了化学变化而产生的

D．洗涤焰色试验中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸

18、常温下，CH3COOH和NH3.H2O的电离常数均为1.8×10－5mol/L。向20mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3.H2O的混合液中滴加等浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的相对导电能力与加入CH3COOH溶液的体积(V)关系如图所示。下列说法正确的是(   )

A.由A点溶液到B点溶液相对导电能力降低主要是因为离子的总物质的量减少

B.A、B、C、D四点溶液中B点溶液中水的电离程度最大

C.C点溶液呈碱性

D.D点溶液中存在: c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)

19、现有组成为CH4O和C3H8O的混合物，在一定条件下脱水，可能得到的有机产物的种类有(　　)

A. 4种    B. 5种    C. 6种    D. 7种

20、下列实验操作中,正确的是（ ）

A. 称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上

B. 实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯

C. 用试管夹从试管底部由下往上夹住试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热

D. 先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH

21、已知制备的方法可以为：。

(1)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目______。

(2)反应中氧化剂是_______，氧化产物是_______，被还原与未被还原的的质量之比为_______；

(3)在上述反应中显示出来的性质是_______；

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．挥发性

(4)若有(标准状况)生成，反应中转移电子的数目为_______。

22、填写下列空白：

Ⅰ.（1）除去NaCl固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为________、蒸发、结晶、________。

（2）除去KCl溶液中的SO42－，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)_____________________。

（3）下列物质的分离和提纯方法操作为①花生油、水混合物________；②碘水中的I2________；

Ⅱ.（1）含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是________；1 mol Na2SO4溶于水能电离出______个Na＋、______个SO42－。

（2）______mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。

（3）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为________。

（4）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为__________。

（5）标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为__________，该混合气体对氢气的相对密度为________。

23、亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂。可通过以下反应制得：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。按投料比[n(NO):n(Cl2)]=2:1把NO和Cl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率 与温度T、压强p(总压)的关系如图所示：

(1)该反应的△H____(填“＞”“＜”或“=”)0。

(2)在压强为p条件下，M点时容器内NO的体积分数为_______。

(3)若反应一直保持在p=b Pa压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp=________(用含b的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数)。

(4)实验测得，v正=k正·c2(NO)·c(Cl2)，v逆=k逆·c2(ClNO)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。

①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数____(填“＞”“＜”或“=”)k逆增大的倍数。

②若在2 L的密闭容器中充入1 mol Cl2和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，NO的转化率为40%，则k正:k逆=________。(保留一位小数)

24、（11分）（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（标准状况下），实验记录如下（累计值）：

① 哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大_______。

②2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率______。(设溶液体积不变)

③如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：

A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液  D．CuSO4溶液  E.Na2CO3溶液，你认为可行的是_____。

（2）将等物质的量A、B混合于2L密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，此时A的浓度与B的浓度之比为3:5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min) 则平衡时A的浓度为__________mol/L，B的平均反应速率      mol/(L·min)。

（3）已知断裂1molC-H，O=O，C=O，H-O化学键所需能量分别为akJ，bkJ，ckJ，dkJ，则该反应CH4+O2=CO2+2H2O的反应热为△H=________kJ/mol。

25、现有乙醇、乙酸乙酯、甲醛、苯、淀粉、聚乙烯六种有机物：

(1)具有水果香味的物质是_______。

(2)医疗消毒常用75%的_______溶液。

(3)居室装修完，通常要开窗通风一段时间后才能入住，原因是装修材料散发出有毒的_______和_______。

(4)碘水遇_______变蓝

(5)食品袋的主要成分是_______

26、由芳香烃A可以合成两种有机化合物B、C，如图所示：

(1)A的结构简式和名称分别为_______、_______；C分子中官能团名称为_______。

(2)反应①、②的条件和反应物分别为_______、_______。

(3)有关有机化合物B和C的下列说法正确的是_______(填字母)。

a.互为同系物       b.互为同分异构体       c.都属于卤代烃       d.都属于芳香族化合物

27、碳、硫的含量影响钢铁性能。某兴趣小组用如下流程对钢样进行探究。

(1)钢样中硫元素以FeS形式存在，FeS在足量氧气中灼烧，生成的固体产物中Fe、O两种元素的质量比为21：8，则该固体产物的化学式为_____________。

(2)检验钢样灼烧生成气体中的CO2，需要的试剂是____________ (填字母）。

a.酸性KMnO4溶液   b.澄清石灰水 c.饱和小苏打溶液   d.浓H2SO4

(3)取10.00 g钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体用足量1％的H2O2溶液充分吸收，再用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定吸收液至终点，消耗NaOH溶液20.00mL；另取10.00g钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体通过盛有足量碱石灰的U型管（如下图），碱石灰增重0.614 g。

①用l%H2O2溶液吸收SO2，发生反应的离子方程式为___________________。

②分别计算该钢样中硫、碳元素的质量分数（写出计算过程）。

③实验测得的碳元素质量分数比真实值偏高，其可能的原因是______________(填字母)

a.U型管中生成的亚硫酸盐吸收了O2

b.碱石灰吸收了空气中的CO2

c.气体通过碱石灰的流速过快，末被充分吸收

28、向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀。用电离平衡原理解释上述现象_____。

29、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．过滤

（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。

（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

（3）______分离水和汽油的混合物。

（4）______从碘水中提取碘。

30、在标准状况下，①5 g H2 ②11.2 L O2 ③2 mol H2O④6.02×1023个CO2分子。

(1)5gH2 的物质的量是_______，体积是_______；

(2)6.02×1023个CO2分子的物质的量是_____，质量是______；

(3)所含分子数最多的是______(请用序号回答，后同)；

(4)所含原子数最多的是______；

(5)质量最大的是_______；

(6)体积最大的是_______；

(7)相同条件下，气体密度最大的是_______。

31、(1)三种消毒剂在不同浸泡时间对芽孢杆菌的消毒效果(阳性次数/试验次数)如下表：

下列说法不正确的是_______。

A.84消毒液的有效成分为NaClO

B.过氧乙酸的结构简式为

C.质量分数相同时，上述消毒剂消毒效果最好的是季铵盐

D.使用消毒剂浸泡消毒时，要选择合适的浓度和适当的浸泡时间

(2)14C是碳的放射性同位素，半衰期为5730年，常用来估算动植物生存的年代，其原理为：动植物的生命活动需要不断与大气进行碳交换，因此活体内的14C丰度与大气中的14C丰度接近；没有生命体征之后，体内的14C因放射性衰变导致丰度降低，依据衰变量可估计其生存年代。2021年3月，考古学家对三星堆遗址4号坑的碳屑样品进行了分析，测得14C的丰度约为大气中的67.9%，试推测三星堆4号坑距今约_______。

A.1400年       B.3200年       C.4100年       D.9400年

(3)测定海水中溶解无机碳(主要为HCO)的总含量。取zmL海水样品酸化，用N2将生成的CO2全部吹出并用NaOH吸收(装置如下图)。充分反应后，将两瓶NaOH吸收液倒入锥形瓶中混合，滴加酚酞，用cmol·L-1盐酸标准溶液滴定至红色恰好褪去(pH=8.0)，消耗v1mL标准溶液。再向锥形瓶内滴加溴甲酚绿-甲基红，继续滴定至溶液恰好变红(pH=5.0)，又消耗v2mL盐酸标准溶液(v1＞v2)。下列说法错误的是_______。

A.用两瓶NaOH吸收溶液的目的是保证CO2全部被吸收

B.v1＞v2说明吸收液中NaOH过量

C.海水样品中溶解无机碳的物质的量浓度为mol·L-1

D.若将硫酸改为盐酸，会因HCl挥发进入吸收瓶而影响无机碳的测定结果

(4)麦角新碱属于吲哚类衍生物，其结构简式如图所示，分子结构中存在3个手性碳原子，它们的绝对构型从1到3依次为_______

A.R，S，S       B.R，R，S       C.S，R，R       D.S，S，R

(5)氮气在常温常压下转化成氨气具有重要意义。近期报道的我国学者研究成果，使用MoSe2负载氮化碳(C3N4)为光电催化剂，利用光电化学方法实现常温常压合成氨。其可能的催化原理和能量变化如下图所示(图b中“*”表示催化剂的活性位点)。

下列说法不正确的是_______。

A.NH3在阴极生成

B.8步历程中有3步需要吸收能量

C.仅④涉及氮氮之间共价键的断裂

D.催化剂中的Mo具有空轨道，有利于“吸附”N2并催化反应

(6)某小组研究在25℃的水溶液中，HClO4催化丙酮与Br2的反应：+Br2+HBr

其机理为：

通过分光光度法测出Br2单质的浓度随时间的变化，数据如下图所示。已知Br2初始浓度为520mmol·L-1，下列说法不正确的是_______。

A.0~5min内，Br2的平均消耗速率为24mmol·L-1·min-1

B.根据图像判断，Br2的浓度随时间变化符合零级反应动力学特征

C.该反应的决速步为iii

D.该方法也可测定NaOH催化丙酮与Br2反应的化学反应速率

32、为使的利用更具价值，某研究小组设计了如下三种减碳方式。请按要求回答下列问题。

(1)设想1：用太阳能将转化成和C(s，石墨烯)如图所示：

①热分解系统中能量转化形式为_______。

②在重整系统中的还原剂为：_______。

(2)设想2：和反应转化为，其催化反应历程示意图如下(与的单位为kJ)：

①该催化总反应为_______。

②Ⅰ⃗Ⅲ反应的_______。

(3)设想3：与在催化剂作用下制取乙烯：

在2L密闭容器中分别投入，，发生反应：；在不同温度下，用传感技术测出平衡时的变化关系如图所示。

①该反应的_______0(填“＞”“＜”或“不能确定”)。

②200℃，5min达平衡，_______；的平衡转化率为_______；该反应平衡常数的值为_______。

③其他条件不变，将反应器容积压缩为原来的一半，平衡将向_______(填“正向”或“逆向”或“不”)移动；的平衡转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变)。