吉林省白城市2025年小升初（2）化学试卷含解析

1、下列有机物的命名正确的是

A． ：丁炔

B．：2-乙基丁烷

C．：2-丁醇

D．：对甲基乙基苯

2、某白色粉末中可能含有Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3， 现进行以下实验：

(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；

(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸白色沉淀消失，并有气泡产生；

(3)取少量(2) 的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列说法正确的是

A．步骤(1) 中的白色沉淀为CaCO3和BaCO3的混合物

B．步骤(2)中一定发生的离子反应为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

C．将步骤(2)中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响

D．通过分析，该白色粉末一定含有Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2、BaCl2

3、ROH是一元碱，25℃时，向溶液中滴加盐酸，混合溶液的pH与的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．b点，向溶液中加入一定量的水，溶液的pH=7

B．a点，

C．

D．25℃时，c点，

4、把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入食盐溶液中，可能出现的现象是（  ）

A．铁钉上放出氢气   B．铁钉锈蚀   C． 碳棒上放出氯气   D． 碳棒上放出氧气

5、随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类更加多样化。下列有关说法正确的是

A．磁性氧化铁、盐酸、漂白液都是混合物

B．都是酸性氧化物

C．火碱、纯碱、熟石灰都是强碱

D．都是弱电解质

6、两个恒容容器中分别存在平衡反应：N2O4(g) ⇌ 2NO2(g)和 3O2(g) ⇌ 2O3(g)。α1、α2，c1、c2 分别是它们的反应物平衡转化率和反应物平衡浓度。在温度不变的情况下，分别增加两个体系中反应物(N2O4(g)和 O2(g))的物质的量，下列判断正确的是(   )

A.α1、α2均减小，c1、c2 均增大

B.α1、α2均增大，c1、c2 均减小

C.α1减小，α2增大，c1、c2 均增大

D.α1减小，α2增大，c1 增大，c2 减小

7、“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是

A．加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体

B．加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色

C．加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，体现SO2的漂白性

D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

8、CO2催化加氢制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究，对于环境问题和能源问题都具有非常重要的意义。已知一定条件下的如下反应：

CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ∆H =－49.0 kJ· mol-1

2CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) ∆H=－173.6 kJ· mol-1

下列说法不正确的是

A．CH3OH(g) + CO2(g) + 3H2(g) CH3CH2OH(g) + 2H2O(g) ∆H＜0

B．增大压强，有利于反应向生成低碳醇的方向移动，平衡常数增大

C．升高温度，可以加快生成低碳醇的速率，但反应限度降低

D．增大氢气浓度可以提高二氧化碳的转化率

9、根据原电池的反原理将反应设计为原电池，下列组合正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、运用DFT计算研究HCOOH在不同催化剂(Pd和Rh)表面分解产生H2的部分反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。下列说法不正确的是

A．HCOOH吸附在催化剂表面是一个吸热过程

B．HCOO*+H*═CO2+2H*是该历程的决速步骤

C．该反应过程中存在C-H键的断裂和C=O键的生成

D．Pd和Rh作催化剂时HCOOH分解产生H2的反应热相同

11、下列关于性质的说法不正确的是

A．密度比空气大

B．是无色无味的气体

C．能使湿润的有色布条褪色

D．可与NaOH溶液反应

12、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 电解精炼铜，当外电路通过NA个电子时；阳极质量减少32 g

B. 反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) △H=-92kJ·mol-1，当放出热量 9.2 kJ时，转移电子0.6 NA

C. lmol·L-1的氯化铜溶液中，若Cl-的数目为2Na，则Cu2+的数目为Na

D. 标准状况下，NO和O2各11. 2L混合充分反应，所得气体的分子总数为0.75 Na

13、按物质的组成和性质进行分类，葡萄糖属于

A．无机物

B．有机物

C．酸

D．氧化物

14、下列说法中，正确的是

A．原子序数为38的元素处于周期表的第四周期ⅡA族

B．第一电离能的大小可以作为判断金属性强弱的依据

C．共价化合物中，电负性大的成键元素通常表现为负价

D．第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱

15、下列说法正确的是

A．C(石墨，s)=C(金刚石，s)     ∆H＞0，说明反应物总键能大于生成物总键能

B．H2(g)的燃烧热∆H=-285.8kJ/mol，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)     ∆H=+571.6kJ/mol

C．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)     ∆H=-57.3kJ/mol，则稀硫酸与氢氧化钡稀溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量

D．增大压强，加快反应速率，是因为提高了活化分子百分比

16、下列化学用语的书写正确的是

A.氯气分子的电子式Cl∶Cl B.氢气分子的电子式H∶H

C.氯化镁的电子式 D.氯化钠的电子式

17、下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A．向溶液中加入过量氨水：

B．硫化钠的水解：

C．向溴水中加入足量乙醛：

D．用氨水溶解沉淀：

18、下列关于丙烯(CH2=CH-CH3)的说法正确的是

A．1个丙烯分子中有2个σ键和1个π键

B．丙烯分子中不存在极性共价键

C．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

D．丙烯分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者

19、异丁烷的二氯代物有种

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

20、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3+KNO3K2O+Na2O+N2↑。对上述反应的描述错误的是

A．NaN3是氧化剂，KNO3是还原剂

B．该反应的氧化产物与还原产物为同一物质

C．配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16

D．若生成8个N2，则转移电子的个数为10

21、（1）如图某有机物的结构简式为：

①1mol该物质和溴水反应，消耗Br2的物质的量为__mol；

②该物质与足量氢气完全加成后环上的一氯代物有__种；

（2）现有六种有机物，请回答下列问题：

A.B.C.D.E.F.

①上述化合物中互为同分异构体的是__；互为同系物的是__。

②A物质中含有的官能团名称为__。

③D的一氯代物最多有__种。

22、现有①BaCl2、②金刚石、③醋酸钠、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘六种物质，按下列要求回答问题：

(1)熔化时不需要破坏化学键的是______(填序号，下同)，熔化时需要破坏共价键的是______，熔点最高的是______，熔点最低的是______。

(2)属于离子晶体的是______(填序号，下同)，只含有离子键的物质是______。

(3)①的电子式是______，⑤的电子式是______。

23、A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)：

(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，则A的化学式为_______B的化学式为_______。

(2)A→C反应的化学方程式为_______。

(3)A与水反应的化学方程式_______。

(4)C可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，写出所发生的化学方程式 _______。从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中C的作用是_______。

24、Ⅰ．根据下列6种符号回答问题

①1H ②2H ③3H ④14C ⑤14N ⑥16O

(1)共有___________种核素。

(2)互为同位素的是___________。(填序号，下同)

(3)质量数相等的是___________，中子数相等的是___________。

II．现有6种物质：①MgCl2 ②Cl2 ③SO2 ④K2CO3 ⑤Na2O2 ⑥NaOH，请根据下列标准，对上述物质进行分类(填序号)：

(1)属于共价化合物的是___________。

(2)含非极性共价键的离子化合物是___________。

(3)属非电解质是___________，熔融状态能导电的是___________。

25、【选修3——物质结构与性质】

铁是工业生产中不可缺少的一种金属。请回答下列问题:

（1）Fe元素在元素周期表中的位置是_________________。

（2）Fe 有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如下图所示:

①δ、α两种晶体晶胞中铁原子的配位数之比为_____________。

② 1个γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为_____________。

③ 若Fe原子半径为rpm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则δ-Fe单质的密度为_____g/cm3(列出算式即可)。

（3）三氯化铁在常温下为固体.熔点为282℃，沸点为315℃，在300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为__________。

（4）氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。

①此配合物中，铁离子的价电子排布式为_________。

②此配合物中碳原子的杂化轨道类型有_______。

③此配离子中含有的化学键有_____(填字母代号)。

A.离子键 B.金属键   C.极性键 D.非极性键

E.配位键 F.氢键   G. δ键   H.π键

26、氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位。工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g) △H＜0

（1）图表示合成NH3反应在某段时间t0→t6中反应速率与反应过程曲线图，t1、t3、t4 时刻分别改变某一外界条件，则在下列到达化学平衡的时间段中，NH3的体积分数最小的一段时间是___________(填写下列序号)

A．t0→t1 B．t2→t3 C．t3→t4 D．t5→t6

t4时改变的条件是________________。

现进行如下研究:在773K时，分别将2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如表：

（2）反应在0—10分钟内以氮气浓度变化表示的反应速率为___________，该温度下，此反应的平衡常数K=____________。

（3）该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3mo/L、3mol/L、3mo/L，则此时V正_____V逆 (填“>”“<”或“=”)。

（4）由上表中的实验数据计算得到“浓度一时间”的关系可用右图中的曲线表示，表示c(N2)-t的曲线是______（填“甲”“乙”或“丙”）。在此温度下，若起始充入4molN2和12 molH2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)-t的曲线上相应的点为_________。

27、氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)

（1）已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如下表：

则反应物的总能量_________（填“>”或 “<”）生成物的总能量

（2）在一定温度下、向2L密闭容器中加入2 molN2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应 N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)，10min后达到平衡，此时剩余4.5mol H2，请回答

①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________________________。

a．容器内总压强不变     b．v(H2)正＝v(H2)逆　

c．N2和H2的转化率相等   d．混合气体的密度保持不变

e．2 mol NH3生成的同时有3 mol H—H键断裂 f．NH3的浓度不再改变

②1)0--10 min内的平均反应速率v(H2) 是___________mol/L•min；

2)平衡时，NH3的浓度是____________mol/L；

3)平衡时，N2的转化率是____________。

28、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中还原剂是___(填化学式)，被2molFeSO4还原的过氧化钠为__mol。

（2）湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO、Cl-、H2O。写出碱性条件下制高铁酸钾的离子反应方程式：___。

29、某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。请回答：

(1)浓硫酸的作用是___、___；若用同位素18O标记乙醇中的氧原子，则CH3CH218OH与乙酸生成的乙酸乙酯的结构简式为___。

(2)球形干燥管C的作用是___。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)___；反应结束后D中的现象是___。

(3)将酒精滴到红热氧化铜粉末上，由黑色变为红色，请写出化学方程式___。

30、某原子x ，它的氯化物XCl 5.85g溶于水制成溶液后， 加入2mol/L的AgNO3溶液50mL恰好完全反应.若这种原子原子核内有12个中子，（写出必要的解题过程）求：

(1)Z值______________和A值___________________，X元素名称__________________；

(2)X元素在周期表中的位置___________________；

(3)把X的单质放入水中，写出反应的化学方程式____________________________。

31、海水的综合利用大有可为。其中一种生产工艺流程如下图所示。

资料：常温下溴呈液态，红棕色，易挥发。回答下列问题：

(1)浓缩的海水中主要存在的一种含溴微粒是_______。

(2)海水日晒得到的粗盐制精盐时，可先通过溶解、_______(填实验操作名称)除去不溶物，该操作在实验室进行时所需的玻璃仪器除烧杯外，还有_______、_______。

(3)制备漂白粉的化学反应方程式为_______。

(4)写出步骤I获得溴单质的离子方程式_______。采用“热空气吹出法”从浓海水中吹出，并用纯碱吸收。碱吸收的主要反应是，吸收时，转移的电子为_______mol。

(5)利用单质溴在水中和某些溶剂中溶解度的不同，通过萃取的方法将溴单质进行转移。下列可用作萃取溴的试剂_______(填序号)

A．乙醇

B．四氯化碳

C．苯

D．烧碱溶液

(6)经测定，步骤III的蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃。请解释温度过高或过低均不利于生产的原因_______。

32、对CH4和CO2的高效利用不仅能缓解大气变暖，对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用。

(1)CH4临氧耦合CO2重整的反应体系中主要发生反应：

反应Ⅰ：2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)   =-71.4kJ/mol

反应Ⅱ：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)   =+247.0kJ/mol

写出表示CO燃烧热的热化学方程式___________。

(2)在两个体积均为1L的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质。在相同温度下进行反应Ⅱ：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) (不发生其他反应)，CO2的平衡转化率如下表所示。

下列说法正确的是___________(填序号)。

A．因为ΔS＞0，所以该反应在任意温度下均能自发进行

B．容器内各物质的浓度满足时，反应达到平衡状态

C．X、Y两容器内的平衡常数关系为

D．断裂0.5molH-H同时断裂1molC-H，反应达到平衡状态

(3)CO2还可以通过催化加氢合成乙醇：6H2(g)+2CO2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) ΔH＜0。设m为起始时的投料比，即m=。通过实验得到下列图像：

①若图1中m相同，则温度从低到高排序为___________。

②图2中m1、m2、m3从小到大的顺序为___________。

③当m=3时，保持温度不变，向一个2L的恒容密闭容器中充入1.8molH2，10s后反应达平衡，H2的物质的量为1.2mol，用H2O(g)表示的平均反应速率为___________mol/(L·min)，CO2的平衡转化率为___________%(结果保留1位小数)。

(4)实验测得反应Ⅲ：2CH4(g) C2H2(g)+3H2(g)的速率方程为， (、分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。若T1°C下反应达到平衡时，则T1°C时该反应的平衡常数=___________，已知升高温度后增大的程度大于增大的程度，则该反应的 ___________0(填“＞”或“＜”)。