吉林省四平市2025年小升初（1）化学试卷含解析

1、布洛芬属于J苯丙酸的一种，是世界卫生组织推荐的儿童抗炎退烧药，其结构如图所示。下列说法错误的是

A.布洛芬的分子式为C13H18O2

B.布洛芬与苯丙酸互为同系物

C.布洛芬苯环上的二溴代物有2种(不含立体结构)

D.布洛芬能发生氧化、加成、取代等反应

2、下列各组物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），反应产物并不改变的是（    ）

A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C.NaHCO3和NaOH D.“84”和盐酸

3、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是(   )

A.我国古代四大发明之一黑火药由硫酸、硝酸和木炭按一定比例混合制成

B.PH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断

C.石油的分馏，煤的干馏、气化、液化均是物理变化

D.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

4、X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Y和R同主族，R的原子序数是Y的2倍，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时X和W形成化合物的水溶液为2，下列说法错误的是

A．简单离子半径由大到小排列的是：

B．Z、Y形成的阴阳离子个数比为的化合物中一定只含离子键

C．可通过与溶液的反应证明非金属性

D．R与W的最高价氧化物对应水化物均为的溶液中，水的电离程度：

5、将V1L0.1mol/L NaOH溶液与V2L 0.6mol/L NaOH溶液混合，所得溶液浓度为0.3 mol/L，如果混合后体积为混合前的体积和，则V1：V2为

A．1:2 B．2:1 C．3:2 D．2:3

6、标准状况下，①6.72LNH3②1.204×1023个H2S③5.6gCH4④0.5molHCl，下列关系不正确的是

A．体积大小：④＞③＞①＞②

B．质量大小：④＞③＞②＞①

C．密度大小：④＞②＞①＞③

D．原子数目：③＞①＞④＞②

7、常温下，将一定量稀硫酸逐滴滴入高铁酸钠溶液中，溶液中含铁微粒存在如下平衡：，各微粒的物质的量分数随pOH变化如图。下列说法正确的是                                                                           

A．Ⅲ代表的变化曲线

B．三点水的电离程度相等

C．

D．a点处：

8、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是(　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

9、VCB是锂离子电池的一种添加剂，以环氧乙烷为原料制备的一种合成路线如图：

下列说法错误的是（   ）

A.反应①的原子利用率为100%

B.CIEC中含有一个手性碳原子

C.EO、EC的一氯代物种数相同

D.CIEC、VCB分子中所有原子均处于同一平面

10、关于FeCl3水解的说法错误的是

A．水解达到平衡(不饱和)时，无论是加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，水解平衡均正向移动

B．其他条件相同时，5 mol∙L−1FeCl3溶液和0.5 mol∙L−1FeCl3溶液，Fe3+水解程度前者低

C．加热0.1 mol∙L−1FeCl3溶液，溶液pH增大

D．为抑制Fe3+水解，应加少量盐酸

11、在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：A(g)＋3B(g)2C(g) ，能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是

A.体系的压强不再发生变化 B.3v正(B)＝2v逆(C)

C.混合气体密度不再变化 D.消耗1molA的同时生成2molC

12、下列有关物质分类或归类正确的是

①混合物：漂白粉、Fe(OH)3胶体、氯水

②化合物： CaCl2、 NaOH、 碱石灰、液氨

③同位素： H2、D2、T2

④电解质：胆矾、一水合氨、盐酸、硫酸

⑤会出现丁达尔效应的分散系：鸡蛋白溶液、淀粉溶液、牛奶

⑥硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水玻璃

A．①②④⑤

B．①⑤

C．③④⑤

D．②③④⑤⑥

13、常温下，向含有的工业废水中逐滴加入溶液，随的变化关系如图所示[表示或或]。

已知：。当离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。下列说法正确的是

A．曲线①表示与的关系

B．时，溶液中

C．时，可认为沉淀完全

D．时，

14、下列关于胶体的叙述错误的是

A．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

B．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘，利用的是胶体带电荷的性质

C．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化

D．胶体不一定是液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化

15、将一定浓度的盐酸和氨水混合后，离子浓度之间的关系不可能出现的是

A. c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)   B. c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

C. c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)   D. c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)

16、下列离子方程式正确的是

A．金属钠和水反应：

B．向饱和溶液中通入：

C．向偏铝酸钠溶液中通入足量气体：

D．少量三氧化硫与氨水反应：

17、下列事实中，能说明氯化氢是共价化合物的是

A．液态氯化氢不导电

B．氯化氢水溶液显酸性

C．氯化氢水溶液能导电

D．氯化氢不易分解

18、下列涉及有机物的说法正确的是

A.甲酸的性质与乙酸类似，都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化

B.石油和植物油都是混合物，且属于不同类的有机物

C.乙醇转化为乙醛的反应有碳氧双键生成，属于消去反应

D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定条件下都可发生水解反应

19、下列各组离子在指定条件下能大量共存的是

A.氢氧化铁胶体中：H+、Cu2+、Cl-、

B.pH=1的溶液中：Na+、CH3COO-、Cl-、

C.使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：K+、Cl-、、HCO

D.澄清透明溶液中：Cu2+、K+、、

20、下图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种试液。挤压滴管的胶头，下列现象与实验事实相符的是

A．NO2(NaOH溶液)     红棕色喷泉

B．HCl(石蕊试液)     红色喷泉

C．CO2(NaHCO3溶液)     无色喷泉

D．NH3(水)     无色喷泉

21、由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如下图1表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是__________。(填字母)

A．△H＞0，△S＞0             B．△H＞0，△S＜0     

C．△H＜0，△S＜0             D．△H＜0，△S＞0

（2）容积一定，下列情况不能说明该反应一定达到平衡的是___________________________________ 。

A．混合气体的平均平均相对分子质量不变

B．混合气体的压强不变

C．单位时间内生成3mol H—H键，同时生成2 mol H—O键

D．混合气体中c (CO2) : c (H2) =" 1" : 3

（3）温度降低，平衡常数K____________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH (g)的浓度随时间变化如图2所示。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为______________mol·L－1·min－1, CO2和H2的转化率比是_________:

（5）下列措施中能使（4）题中n(CH3OH)/n(CO2)增大的 有___________。(填字母)

A．升高温度                    

B．加入催化剂               

C．将H2O(g)从体系中分离

D．充入He(g)，使体系总压强增大                 

E.再充入1molCO2和3molH2

（6）若在另一个密闭容器中充入1molCO2和3molH2，保持压强不变,并使初始体积与题中容器体积相等，且在相同的温度下进行反应，达到平衡时该容器中的CO2的体积百分数________（4）题中的CO2的体积百分数。(“＞”或“＜”或“=”，下同)

22、自来水厂生产自来水时，需要用到净水剂，对水进行消毒杀菌处理。

（1）漂白粉是常用的一种消毒剂，制备过程的化学方程式为   。漂白粉不能与家庭中常用的洁厕剂（一种酸性液体，主要含HCl）混合使用，否则容易造成人体中毒，其原因是（用有关的离子方程式表示）   。

（2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型多功能水处理剂。工业上有多种方法制备高铁酸钾，其中一种方法是在氢氧化钾溶液中用次氯酸钠氧化氢氧化铁。该反应可用离子方程式表示为   。

（3）用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%电能，已知该电池的总反应为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，则负极的电极反应式是 。

23、按要求回答下列问题：

(1)乙烷的结构式为____。

(2)丙烷的结构简式为_____。

(3)分子中含有30个氢原子的饱和链状烷烃的分子式为____。

(4)相对分子质量为58的饱和链状烷烃的结构有____种，分别写出它们的结构简式：_____。

(5)分子式为C5H12的直链烷烃的习惯命名为____，其一氯代物只有一种的同分异构体的结构简式为___。

24、回答下列问题

(1)溶于水的电离方程式为___________。

(2)向溶液中加水稀释时，电离平衡向___________(填“右”或“左”)移动，导电能力___________。

(3)溶液与的溶液等体积混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，混合溶液的___________。

(4)某温度下时，水的离子积为，若将此温度下的苛性钠溶液与的稀硫酸(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，若所得溶液为中性，则___________，若所得溶液的，则___________。

25、碳单质及其化合物有广泛的应用。

（1）碳的同素异性体金刚石、石墨和C60晶体中，能溶于有机溶剂的是___，原因是_______。

（2）CH3COCH=CHCH3分子中，C原子所采取的杂化类型有____________。

（3）石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB方式堆积而成，如图所示，图中用虚线标出了石墨的一个六方晶胞。该晶胞中含有的碳原子数为_____个。

（4）石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，如图所示。1mol石墨烯中含有的六元环个数为______，下列有关石墨烯说法正确的是________

a．晶体中碳原子间全部是碳碳单键

b．石墨烯中所有碳原子可以处于同一个平面

c．从石墨中剥离得到石墨烯需克服分子间作用力

（5）石墨烯可转化为C60，C60的结构如图所示，该分子是由五边形和六边形构成的球体，其中五边形有12个，六边形有________个。

（6）金刚石晶胞如图所示，则金刚石晶胞中原子的配位数为­­­_____，原子空间利用率为_______。

26、按要求完成。

(1)野外焊接铁轨常常采用铝热反应。已知铝热反应的化学方程式为，该反应所属基本反应类型是___________，在反应中铁元素的化合价___________(填“升高”或“降低”)，该元素的原子___________(填“失去”或“得到”)电子。发生氧化反应的是___________(填化学式，下同)，发生还原反应的是___________。

(2)用单线桥表示的电子转移情况___________。

(3)在反应中，被氧化与被还原元素的质量比为___________，在反应中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为___________。

27、A、B、C是短周期主族元素，且原子序数依次增大，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B和C的原子序数之和是A的原子序数的3倍，B和C形成的离子具有相同的电子层结构．试回答下列问题：

（1）元素A在周期表中的位置是 ．由A和B形成的原子个数为1：1的化合物中阴阳离子个数比为 ．

（2）B和C元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为 ．

28、已知①CO(g)+O2(g)=CO2(g)  ΔH1=-283.0kJ/mol

②H2(g)+O2(g)=H2O(l)  ΔH2=-285.8kJ/mol

③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)  ΔH3=-1370kJ/mol

计算：2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH=______kJ/mol

29、课外小组的同学利用下图装置研究铜与稀硝酸的反应。

（1）铜与稀硝酸的反应中，硝酸体现了______（填“氧化性”或“还原性”）。

（2）铜与稀硝酸反应的化学方程式是______。

（3）集气瓶收集到无色气体，该气体的主要成分是______。

（4）某同学认为上述实验不足以证明反应生成的是该气体，他的理由是______（结合化学方程式说明）。

30、在25℃、101kPa条件下，将15L O2通往10L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。

（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气体中，V(CO)＝__________L，V(H2)＝___________L。

（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中，V(CO)： V(H2)＝_______。

（3）若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是_________

31、常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O.

(1)上述溶液中，可发生水解的是________(填序号，下同)．

(2)向④中加入少量氯化铵固体，此时的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

(3)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________________．

(4)取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________.

32、某磷肥厂利用某磷矿石[Ca3（PO4）2]制取磷肥[Ca（H2PO4）2]并综合利用副产物生产水泥的工艺流程如图：

（1）将磷矿石制成磷肥的目的是 ______ ，有关的化学方程式为 ______ ．

（2）在该工艺流程中高硫煤粉不需要脱硫，理由是 ______ ．

（3）水泥属于 ______ 材料．（填“A”或者“B”：A．新型无机非金属材料  B．传统无机非金属材料）

（4）工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应．现将2mol SO2、1mol O2充入体积为2L的密闭容器中充分反应，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的物质的量为1mol．则该热化学方程式为 _______________________ ，平衡常数K为 ______．

（5）工业上用接触法制硫酸，最后的产品是98%的硫酸或组成为2H2SO4•SO3的发烟硫酸（H2SO4和H2SO4•SO3的混合物，其中SO3的质量分数约为29%）．若98%的浓硫酸可表示为SO3•aH2O，含SO329%的发烟硫酸可表示为bSO3•H2O，则a= ______ ，b= ______．