四川省德阳市2025年中考真题（三）化学试卷(真题)

1、合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH ＝－92.4kJ·mol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图：

下列说法正确的是

A. t1时升高了温度   B. t2时使用了催化剂

C. t3时增大了压强   D. t4时降低了温度

2、Na2SO3是常用的抗氧化剂。室温下，通过下列实验探究Na2SO3溶液的性质

下列有关说法正确的是

A．0.1mol·L−1Na2SO3溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HSO)+c(H2SO3)

B．实验2得到的溶液中有c(Cl-)＞c(SO)＞c(HSO)

C．实验3中MnO被还原成Mn2+，则反应的离子方程式为2MnO+5SO+3H2O=2Mn2++5SO+6OH-

D．依据实验4可推测Ksp(BaSO3)＜2.5×10−3

3、将转化为的工艺流程如下，下列说法正确的是

A．通入空气的目的是将完全吹出

B．反应时应将粉碎

C．固体产物A是

D．“高温”时只发生分解反应

4、下列离子方程式改写成化学方程式正确的是(　　)

A.Zn2＋＋2OH－=Zn(OH)2↓    ZnCO3＋2NaOH=Zn(OH)2↓＋Na2CO3

B.Ba2＋＋=BaSO4↓    Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O

C.Ca2＋＋=CaCO3↓   CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl

D.Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag    Cu＋2AgCl=CuCl2＋2Ag

5、反应2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)在四种不同情况下的反应速率分别如下，该反应进行的最快的是

A．v(A)=0.5 mol/(L·s)

B．v(B)=0.3 mol/(L·s)

C．v(C)=0.8mol/(L·s)

D．v(D)=1 mol/(L·s)

6、下列实验操作对应的实验现象及解释或结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、某栏目报道一超市在售的鸡蛋为“橡皮弹”，煮熟后蛋黄韧性胜过乒乓球，但经检测为真鸡蛋。专家介绍，该是由于鸡饲料里添加了棉籽饼，从而使鸡蛋里含有过多的棉酚所致。已知棉酚的结构简式如图所示，下列说法正确的是

A.棉酚的一氯代物有3种 B.棉酚能与溴水发生加成反应

C.1mol棉酚最多与10mol H2反应 D.1mol棉酚最多与6 molNaOH反应

8、某温度下，的溶解平衡曲线如图，下列说法错误的是

A．该温度下的溶度积

B．m点有沉淀析出

C．加入固体可使n点移动到p点

D．升高温度可使p点移动到q点

9、土卫六表面蕴含着丰富的液态烃甲烷、乙烷、丙烷、丁二炔、丙炔、乙炔以及二氧化碳、氰、氰化氢和氦气；且天上常下“甲烷、乙烷雨”有关说法正确的是     

A.土卫六表面蕴含的物质均为有机物

B.在一定条件下，丙炔与适量氢气加成一定得丙烷

C.乙烷在土卫六表面呈液态

D.乙炔焰呈淡蓝色，温度极高

10、的配位化合物较稳定且运用广泛。它可与、、、等形成配离子使溶液显色。如：显浅紫色的、红色的、黄色的、无色。某同学按如下步骤完成实验：

已知与、在溶液中存在以下平衡：(红色)；(无色)

下列说法不正确的是

A．Ⅰ中溶液呈黄色可能是由水解产物的颜色引起的

B．与的配位能力强于

C．为了能观察到溶液Ⅰ中的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸

D．向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色

11、设为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A．7.8g 中阴离子数为0.1

B．1的溶液中含有的数目为2

C．0.01mol 溶于水，所得溶液中含的分子总数小于0.01

D．15g 晶体中含Si-O键数目为0.5

12、从元素化合价升降的角度分析，下列不属于氧化还原反应的是（   ）

A.2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ B.4Al + 3O2 = 2Al2O3

C.Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu D.CaO + H2O = Ca(OH)2

13、下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是

A. 升华   B. 萃取   C. 纸层析   D. 结晶

14、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合上述标准的新能源是

①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥海洋能；⑦风能；⑧氢能

A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧

15、下列元素性质的递变规律正确的是

A. 原子半径： C＜N＜S B. 第一电离能：C＜O＜N

C. 最高价氧化物的水化物的碱性：Na＜Mg＜Al D. 与氢气化合的难易程度：N＜O＜S

16、下列物质不可能是乙烯加成产物的是

A. CH3CH3   B. CH3CH2OH   C. CH3CH2Br   D. CH3CHCl2

17、有机物M的结构简式为，下列说法正确的是 (   )

A.有机物M既能使酸性KMnO4溶液褪色又能使溴水褪色，且反应类型相同

B.与有机物M具有相同的官能团，且不包括M的同分异构体有3种

C.1mol有机物M与足量氢气反应，消耗氢气4mol

D.有机物M能发生取代、加成、氧化、水解等反应

18、下列叙述正确的是

A.SO2的催化氧化是放热反应，温度升高，反应速率减慢

B.探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象

C.增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

D.反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)，保持体积不变，充入氦气使体系的压强增大，可以增大其化学反应速率

19、下列说法正确的是（   ）

A. 16O和18O互为同位素   B. 漂粉精、液氯、干冰均为混合物

C. 稀硫酸、氨水均为电解质   D. 溶解过程没有化学键的断裂和形成

20、某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含有SO2的烟气，以减少其对环境造成的污染。下列有关说法正确的是

A．二氧化硫吸收塔中加入亚硫酸铵发生的反应为SO2+SO+H2O=HSO

B．氨气吸收塔中发生的反应为HSO+OH-=H2O+SO

C．上述流程利用的是氧化还原反应原理

D．上述流程中SO2不可循环利用

21、苹果醋（ACV）是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效，主要酸性物质为苹果酸。苹果酸在分离提纯后的化学分析如下：①相对分子质量不超过150，完全燃烧后只生成CO2和H2O，分子中C、H质量分数分别为w（C）＝35．82％．w（H）＝4．48％；②1 mol该酸与足量的NaHCO3反应放出44．8 L CO2，与足量的Na反应放出33．6 L H2（气体体积均已折算为标准状况）；③该分子中存在三种化学环境不同的碳原子，氢原子也处于三种不同的化学环境。

通过计算回答下列问题：

（1）苹果酸的分子式   。含有的官能团名称为 。

（2）写出苹果酸的结构简式 。

（3）苹果酸的同分异构体中，符合②条件的有 种。

（4）苹果酸与蚁酸发生反应的方程式：     。

22、电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O、Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－。

(1)原电池是一种________________________装置。

(2)钮扣电池的负极材料是____________。

(3)钮扣电池正极发生的是____________反应(填反应类型)。

(4)钮扣电池总反应离子方程式为___________________________。

23、（1）铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl-、H+中，具有氧化性的是______，其中氧化性强的是____。

（2）盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下反应，请写出盐酸在各个反应中，分别表现什么性质：

①Zn+2HCl＝ZnCl2+ H2↑ _______________________；

②NaOH + HCl＝NaCl + H2O _______________________。

24、甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(与的混合气体)转化成甲醇，反应为。

(1)CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示：

①p1、p2的大小关系是p1________p2 (填“>、<或=”)。

②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是________(填代号)。

a.

b.的体积分数不再改变

c.混合气体的密度不再改变

d.同一时间内，消耗，生成

(2)在℃、p2压强时，往一容积为的密闭容器内，充入与发生反应。

①此时的浓度平衡常数K=________；平衡后再加入后重新到达平衡，则的转化率________(填“增大，不变或减小”)；与的浓度比________(填“增大，不变或减小”)。

②若压强恒定为，则平衡常数________(用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含的最简表达式)。

25、现有下列八种物质：①NaOH溶液②铁丝③HCl④熔融氯化钠⑤硫酸钠固体⑥CO2⑦酒精⑧氨水。

(1)上述物质中，属于非电解质的是_______。(填序号，下同)

(2)上述物质中，属于电解质且可导电的是_______。

(3)上述物质中，属于电解质但不导电的是_______。

26、根据要求，回答下列问题：

(1)某温度下，纯水中的，则纯水中的___________，该温度时的水的离子积___________。保持温度不变，滴入稀盐酸使溶液中的，则溶液中的___________。

(2)常温下，某NaOH溶液的氢氧根离子浓度，则该溶液的___________。

(3)常温下，某溶液的，则该溶液中水电离出的浓度___________。

27、（1）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0

①反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：

则500 s内N2O5的分解速率为__________。

③在T2温度下，反应1 000 s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L－1，则T2________T1。

（2）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的________区生成，其电极反应式为____________

28、工业上氨气的催化氧化反应的化学方程式_______。

29、某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的红色布条，b为湿润的红色布条。

(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是___________，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为___________。

(2)装置Ⅱ的作用是___________。

(3)若产生足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象___________。

(4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的___________装置(填序号)。

(5)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：

①反应Ⅰ属于___________反应。(填四种基本反应类型之一)

②在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为___________。

③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有泄漏。若有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成，同时会生成一种空气中含量最多的物质，写出生成物的化学式___________、___________。

30、某小组利用如图装置测定常温常压下的气体摩尔体积。取一定量已去除氧化膜的镁条放入烧瓶中，用注射器向烧瓶中注入硫酸溶液，反应后冷却至室温，使量气管与水准管液面相平，再读数．重复实验，数据如下：

计算

(1)第1组实验反应后溶液中的物质的量浓度=_______(假设反应后溶液体积不变)；

(2)常温常压下的气体摩尔体积=___________(保留三位有效数字) L·mol-1。

31、过渡金属单质及其化合物在工业生产中具有广泛的用途。

(1)钴位于元素周期表中的位置_______。元素铁与铜的第二电离能分别为：、，的原因是_______。

(2)有机铁肥三硝酸六尿素()合铁(III)，化学式为：

①尿素分子中C原子的杂化方式是_______。

②根据价层电子对互斥理论推测的空间构型为_______。

③下列N原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是_______。

A. B.

C. D.

(3)已知的结构为 ，其中S原子的杂化方式是_______。根据对角线规则，金属Be与铝单质及化合物性质相似，试写出Be与氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式：_______

32、氮和硫的氧化物的综合利用是目前研究的热点之一。已知：

(1)反应iV：的=______；该反应在密闭容器中达到平衡后，只改变下列条件，一定能使的平衡体积分数增大的是______填选项字母。

A．缩小容器容积 B．再充入SO2 C．降低温度 D．分离出SO3

(2)T1℃时容积相等的密闭容器中分别充入和的混合气体共，发生反应或的平衡转化率与起始充入的关系如图所示。

①图中能表示平衡时与起始充入的关系的曲线为______填“”或“”。

②反应的平衡常数______。

(3)向密闭容器中充入一定量和，发生反应。的平衡体积分数与温度和压强的关系如图所示。

①P1、P2、P3由大到小的顺序为______。

②P、Q两点对应状态下，单位体积内反应物活化分子数目：P______Q填“”、“”或“”。

(4)汽车尾气净化中的一个反应如下：，一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和，容器压强为经过达到平衡状态，测得转化率为．计算该温度时该反应的平衡常数______ 用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数．