四川省德阳市2025年中考真题（3）化学试卷(真题)

1、已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，N、Y最外层电子数相同，Z原子序数大于X，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，X单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且做还原剂，在短周期中Y的最高价氧化物对应水化物的酸性最强。下列说法不正确的是

A．M与X形成的化合物是离子化合物

B．N、X、Y简单离子的半径由大到小的顺序Y、N、X

C．N元素最高正化合价与最低负化合价代数和为6

D．Z的最高价氧化物对应水物的化学式是

2、下列说法正确的是：（ ）

①Cl－的结构示意图

②羟基的电子式：

③HClO的结构式：H—Cl—O

④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-

⑤Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质

⑥SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应，故SiO2是两性氧化物；

⑦分馏、干馏、裂化都是化学变化（ ）

A．①②⑤ B．①④⑥⑦   C．②③④⑥   D．②③⑤⑥⑦

3、下列物质的水溶液因水解呈酸性的是

A．NaOH

B．Na2CO3

C．NH4Cl

D．HCl

4、下列说法错误的是

A．相同浓度相同体积的NaCl溶液与CH3COONa溶液相比较，离子总数前者大于后者。

B．室温下，0.2 mol/L的KHC2O4溶液中pH=3，此溶液中c(H2C2O4)- c(OH-)= c(C2O)-c(H+)

C．浓度均为0.1 mol/L的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合(忽略体积变化)，溶液中c(HCN)＋c(CN-)=0.1 mol/L

D．pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③(NH4)2SO4三种溶液的c(NH)：②＜③＜①

5、卤族元素中砹元素位于碘的后面，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质（   ）

A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很不稳定易分解

C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀

6、反应4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的正确表示是

A．用A表示的反应速率是0.8 mol·L－1·s－1

B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶1∶2

C．在2 min末时的反应速率，用产物C来表示是0.2mol·L－1·min－1

D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是不同的

7、下列反应能用离子方程式2H++CO32-=H2O+CO2表示的是

A.HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2

B.2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2

C.H2SO4+BaCO3=BaSO4+H2O+CO2

D.2HNO3+NaCO3=2NaNO3+H2O+CO2

8、下列有关化学用语正确的是

A. HCl的电子式    B. NH3的结构式

C. CO2的电子式   D. 氮气的电子式

9、图中表示一种有机物的结构，关于它的性质的叙述中不正确的是

A.它有酸性，能与纯碱溶液反应

B.1mol该有机物最多能和7molNaOH反应

C.该有机物能与溴水发生取代反应

D.可以水解，水解产物只有一种

10、下列分子中，立体构型是平面三角形的是（   ）

A.CH4 B.NH3 C.BF3 D.CO2

11、在同温同压下，一定量的某有机物和过量的金属钠反应产生aL氢气，另取等量的该有机物与足量的小苏打溶液反应，可以收集二氧化碳气体bL，若a＝b，则该有机物可能是

A．HOOC－COOH B．HOOC－CHCH2OH

C．HOCH2－CH2OH   D．CH3COOH

12、下列电离方程式书写正确的是

A．MgCl2=Mg2＋＋Cl

B．NaOH=Na＋＋O2-＋H＋

C．KHSO4=K＋＋HSO

D．NaCl=Na＋＋Cl-

13、下列关于常见有机化合物的相关表达错误的是

A．甲烷的电子式       

B．乙醇的分子式

C．乙烯的结构式   

D．乙酸的分子结构模型   

14、下列各类烃中，碳氢两元素的质量比为定值的是

A.烷烃 B.环烷烃 C.炔烃 D.苯的同系物

15、下列叙述正确的是

①Cl-和Cl2的性质相同

②ClO-具有氧化性

③Cl-比Cl多一个电子

④盐酸兼有酸性、氧化性、还原性

⑤Cl-具有酸性

⑥Cl2的氧化性比MnO2强

⑦Cl2只有氧化性而没有还原性

A．①②⑤⑥

B．②④⑥⑦

C．②③④

D．②③④⑥

16、下列说法正确的是

A．向新制氯水中滴加碳酸钠溶液有气泡冒出：2HClO+=2ClO-+CO2+H2O

B．漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉能使有机色质褪色

C．氯气无漂白性，而次氯酸有，因此氯水能使鲜花褪色而干燥的氯气不行

D．漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2与CO2、H2O反应生成的HClO不稳定

17、下列分子或离子在溶液中一定能大量共存的是

A．MnO、CH3CH2OH、H+、SO

B．NO、Na+、SCN-、Fe3+

C．使石蕊变蓝的溶液中：Na+、I-、CH3COO-、CO

D．能与铝反应生成氢气的溶液中：K+、Fe2+、NO、Cu2+

18、能降低反应所需的活化能的是（ ）

A. 降低温度   B. 使用催化剂   C. 增大压强   D. 增加浓度

19、化学与生活，生产密切相关，根据所学化学知识及常识，下列说法正确有几个(    )

①重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒

②煤的干馏和石油的催化重整均可获得芳香烃

③包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃

④氢能具有燃烧热值高，资源丰富等优点，目前氢已用作火箭和燃料电池的燃料

⑤煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁能源

⑥推广乙醇汽油可以减轻环境污染，降低尾气中一氧化碳含量

⑦溴被称为海洋元素，地球上99%的溴元素以溴离子形式存在于海水中

⑧绿色化学的核心是利用化学原理对工业生产造成的环境污染进行治理

A.4 B.5 C.6 D.7

20、下列有机物不是同分异构体的是(　　)

A. 葡萄糖和果糖 B. 蔗糖和麦芽糖

C. 淀粉和纤维素 D. 正丁烷和异丁烷

21、下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线画出。

根据信息回答下列问题：

(1)基态Ga原子的最外层电子排布式为_________________。

(2)铁元素位于元素周期表的________区；Fe和CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为__________。

(3)已知：原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO互为等电子体的分子和离子分别为_______和______(填化学式)。

(4)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有__________。

(5)根据VSEPR模型预测ED的空间构型为__________。

22、如图所示为金属原子的四种基本堆积(分别为：简单立方堆积、六方最密堆积、面心立方最密堆积、体心立方堆积、)模型，请回答以下问题：

(1)图中原子堆积方式中，空间利用率最低的是____(在图中选择，填字母)，由非密置层互相错位堆积而成的是_____。

(2)金属钛的晶胞为B型，其堆积方式的名称为_____。

(3)某金属R的晶胞为D型，已知R原子半径为rcm，相对原子质量为M，阿佛加得德罗常数为NA，则R金属的密度____。(用含r、M、NA字母的式子表示)

23、煤的气化是煤炭综合利用的重要途径之一，主要反应为。

(1)作为还原剂的物质是___________，氢元素的化合价___________(填“升高”或“降低”)。

(2)若消耗了，则生成的物质的量为___________，转移电子的物质的量为___________。

24、按要求完成下列各题：

(1)同温同压下蒸气的密度是H2的43倍的烷烃的分子式为___________，其中一氯代物只有2种的结构简式为___________。

(2)碳原子数是5的烷烃的同分异构体有___________种，其中含有甲基个数最多的结构简式为___________，该物质的习惯命名为___________。

(3)分子中含有26个电子的烷烃的二氯代物有___________种，其不含甲基的结构简式为___________。

(4)碳原子数小于10的烷烃中一氯代物只有一种结构的物质有___________种，其中含有碳原子个数最少的物质的电子式为___________。

(5)请总结书写烷烃同分异构体的方法(至少两点)：___________。

25、下列各组物质中，

A.和 B.和 C.和D.和E.CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3

(1)互为同分异构体的是_______(填字母，下同)；

(2)互为同位素的是_______；

(3)互为同素异形体的是_______；

(4)互为同系物的是_______；

(5)属于同一种物质的是_______。

26、X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：

①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻；

②X分别与Y、Z、W可组成化学式为YX3，X2Z和X2W三种共价化合物

请填空：

（1）X、Y、Z原子最外层电子数之和是___________；

（2） X2W的结构式是_____________；

（3）X、Y和Z组成的一种化合物是强酸，写出该酸的稀溶液与铜反应的离子方程式：_____________；含Y、Z的气体和一种只含X、Z的液体（在常温、常压下）反应可以生成一种离子化合物其化学式为________；

（4）X、Y、Z和W组成一种化合物，其原子个数之比为5：1：3：1；该化合物具有还原性。

①写出该化合物与过量稀NaOH溶液反应的离子方程式：______________________；

②请设计实验证明该化合物具有还原性：______________________________。

27、(1)已知NaHA水溶液呈碱性。

①用离子方程式表示NaHA水溶液呈碱性的原因___________。

②在NaHA水溶液中各离子浓度大小关系是___________。

(2)FeCl3溶液中，加入难溶于水的CaCO3粉末，观察到CaCO3逐渐溶解，产生无色气体和红褐色沉淀。

①气体为___________，红褐色沉淀为___________。

②上述现象产生的理由是___________。

(3)化学电池分为___________，___________，___________，其中碱性锌锰电池属于___________，铅蓄电池属于___________。

28、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为_______。

(2)在这些元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_________，碱性最强的化合物的电子式是_______。

(3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程___________________，该化合物属于_____(填“共价”或“离子”)化合物。

(4)③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是________________(用化学符号表示)。

(5)元素①的最简单氢化物的结构式为________，该化合物可用于形成燃料电池，写出电解质溶液呈碱性时正极的电极反应式_______________。

29、某兴趣小组探究某无色溶液X中溶质的可能性，做如图所示实验。

(1)无色溶液X中还可以大量共存的离子有___(填字母)。

a.HCO b.Na+ c.Mg2+ d.OH-

(2)反应①的离子方程式是__。

(3)以上实验步骤中不属于溶液X中阳离子具有的性质的是___(填序号)。

(4)若X中溶质是一种钠盐，则溶质的化学式为___，其在水溶液中的电离方程式为___。

30、Cu3N的晶胞结构如图，N3﹣的配位数为________，Cu+半径为acm，N3﹣半径为bcm，Cu3N的密度为________g•cm﹣3 ． （阿伏加德罗常数用NA表示，Cu、N相对分子质量为64、14）

31、某小组同学探究银氨溶液的配制及银氨溶液的成分。

(1)银氨溶液称为Tollen试剂，在实验室中常用来检验醛基的存在。该反应中，通过“银镜”现象，可知银氨溶液做_______剂。

(2)探究制备银氨溶液过程中沉淀的颜色。

已知：常温下氢氧化银极不稳定，Ag+与OH-在溶液中会转化为棕褐色Ag2O沉淀。

[实验Ⅰ](实验中所用氨水均为新制)：

①i中发生反应的离子方程式是____。

②经推断，上述实验中白色沉淀的主要成分是Ag2CO3.为进一步证明白色沉淀的组成，还可在上述实验中用___溶液(填化学式)作为试剂a。

③实验测得，ii中所用的氨水比i中所用氨水的pH小，可能原因有___。

(3)探究银氨溶液成分

[实验Ⅱ]向i所得浊液中继续滴加2%氨水，使沉淀溶解。将制得的银氨溶液进行如下操作(流程中酒精的作用是减小溶质的溶解度)。

①通过实验可证明，白色沉淀x是Ag(NH3)2NO3，而不是Ag(NH3)2OH.将该实验方案和现象补充完整：溶液b滴加酚酞不变红，__。

②溶液b与盐酸反应的离子方程式是___。

③实验II中制银氨溶液的反应为Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O。结合实验I中i的反应，也可分析得出上述关于白色沉淀x成分的结论正确，说明理由：__。

32、化学反应的研究视角多种多样，指导着我们的生产和生活。

(1)以和为原料合成尿素是固定和利用的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：

反应I：   

反应II：   

已知：   

请回答下列问题：

写出和为原料生成尿素和液态水的热化学方程式：_______，反应II自发进行的条件是：_______温。(选填“高”或“低”)

(2)如图表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成气态氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定b代表的氢化物的化学式为：_______。

可用于合成甲醇，化学方程式为。

(3)图1是不同温度下的转化率随时间变化的曲线。

①由图1可知：_______；该反应的焓变_______0 (均填“＞”、“＜”或“=”)。

②在温度下，往体积为的密闭容器中，充入和，测得和的物质的量随时间变化如图2所示，则，用氢气表示的平均反应速率为：_______，温度下，反应的平衡常数为_______。

③若保持容器体积不变，再充和，此时_______(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)若容器容积不变，下列措施可增加转化率的是_______(填字母)。

a.升高温度             b.将从体系中分离

c.使用合适的催化剂             d.充入，使体系总压强增大

e.充入

(5)在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。实际生产条件控制在250℃、左右，选择此压强的理由是_______。