四川省德阳市2025年中考真题（1）化学试卷(真题)

1、在200mL1mol·L－1的NaHCO3溶液中，加入一定量的单质或化合物X，恰好使其转化为只含Na2CO3溶质的溶液，实现转变的物质X有多种，符合条件的一组是（   ）

A.A B.B C.C D.D

2、下列由实验现象所得结论正确的是

A．向BaCl2溶液中通入X气体，产生白色沉淀，则X气体可能是SO2或CO2

B．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则原溶液中一定有Ag+

C．某溶液中加入Na2CO3溶液有白色沉淀，再滴加盐酸沉淀消失，则原溶液中一定有Ca2+

D．某溶液中加入稀盐酸产生使品红溶液褪色的气体，则原溶液中可能含SO或HSO

3、成语是中国传统文化的瑰宝。铜墙铁壁、铜心铁胆、金戈铁马、百炼成钢等成语向人传递正能量。工业上，冶炼铁的有关热化学方程式如下

①C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H1=akJ·mol-1

②CO2(g)+C(s)=2CO(g)  △H2=bkJ·mol-1

③Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)  △H3=ckJ·mol-1

④2Fe2O3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3CO2(g ) △H4=dkJ·mol-1（上述热化学方程式中，a，b，c，d均不等于0）下列说法正确的是

A. b<a B. C(s)+ 1/2O2(g)=CO (g)  △H=(a+b)/2kJ·mol-1

C. d=3c+2b D. CO(g)+ 1/2O2(g)= CO2(g) △H<akJ·mol-1

4、下列表示方法中，错误的是

A．2mol氮

B．1molH2O

C．4mol钠离子

D．0.5molH2SO4

5、已知FeS2与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3) 3、H2SO4和某单一的还原产物，若FeS2和参与反应的HNO3的物质的量之比为1：8，则该反应的还原产物是

A．NO2

B．NO

C．N2O

D．NH4NO3

6、不能正确表示下列反应的离子方程式是 (　 　)

A.钠与水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑

B.钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋

C.钠与盐酸反应：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑

D.钠与氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑

7、在配制250 mL 0.5mo/L的NaCl溶液的实验中需要用到仪器是

A．

B．

C．

D．

8、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是（    ）

A．常温时，在水中的溶解性：碳酸钠>碳酸氢钠

B．热稳定性：碳酸钠<碳酸氢钠

C．质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：碳酸钠>碳酸氢钠

D．物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成CO2的质量：碳酸钠<碳酸氢钠

9、辣椒素是辣椒辣味来源，其结构简式如下。下列有关辣椒素的说法错误的是

A．分子式为C18H27NO3

B．既存在顺反异构又存在对映异构

C．其酸性水解产物均可与Na2CO3溶液反应

D．1mol辣椒素与足量的浓溴水反应最多能消耗2molBr2

10、向FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，若充分反应后溶液的质量没有变化，则原混合溶液中Fe3+和Cu2+的物质的量浓度之比为( )

A.2：7 B.1：7 C.7：1 D.5：4

11、能说明元素X的气态原子得电子能力比元素Y的气态原子得电子能力强的事实是（   ）

A.X与Y同主族，相同温度时，二者的单质与铜反应分别生成Cu2X、CuY

B.X的含氧酸的酸性强于Y的含氧酸的酸性

C.将H2X、HY分别加热至500℃，只有HY发生分解

D.在元素周期表中X位于Y的上一周期

12、中学化学二氧化锰常作催化剂和氧化剂，在下列四种溶液中，分别加入少量固体二氧化锰，能产生气体的是

A．3%H2O2溶液

B．0.1mol•L-1 NaOH 溶液

C．0.1 mol/LKClO3 溶液  

D．0.1 mol/L盐酸

13、如图是电解硝酸银溶液的装置，其中c为银电极，d为铜电极，则下列有关判断正确的是(   )

A．a为负极，b为正极

B．a为阳极，b为阴极

C．电解过程中，d电极质量减少

D．电解前后，电解池中银离子浓度保持不变

14、下列说法不正确的是(　)

A. 基态氧原子与基态氮原子中未成对电子数之比是2∶3

B. 基态氮原子与基态磷原子中未成对电子数之比是1∶1

C. 基态碳原子与基态氮原子中未成对电子数之比是3∶4

D. 基态铜原子中未成对电子数是1

15、下列关于有机物的说法不正确的是

A．乙醇、乙酸都可以与CuO反应

B．乙酸、乙酸乙酯都能与烧碱溶液反应

C．制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中

D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯都可发生取代反应

16、下列有关物质结构的说法正确的是：

A．可以作为配合物的配位体

B．离子晶体中只含离子键， 共价晶体中只含共价键，分子晶体中一定含共价键和分子间作用力

C．常用的硫粉是一种硫的小晶体，熔点112.8℃， 易溶于CS2、CCl4 等溶剂，由此判断它可能属于共价晶体

D．在冰的晶体中， 每个水分子周围有四个紧邻的水分子，使其空间利用率变低，冰密度变小，当冰刚刚融化时，热运动使冰的结构部分解体，从而使水的密度在4℃达到最大。这一特性对生命存在重要意义

17、下列实验装置正确的是（　　）

A.用图1所示装置收集SO2气体

B.用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的C2H4

C.用图3所示装置从食盐水中提取NaCl

D.用图4所示装置制取并收集O2

18、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲是B元素常见的固体单质，乙常温下呈液态。K是无色气体，是主要大气污染物之一。常温下0.05 mol• L -1丙溶液pH为l，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 简单离子半径：C<D<E

B. 元素的非金属性：C>D>E>B

C. 由元素A、C、D仅能组成共价化合物

D. 由元素B、E组成的化合物可用于洗涤试管壁上残余的硫单质

19、25℃时，将V mL 0.10mol·L-1的NaOH溶液逐滴滴入到20.00mL 0.10mol·L-1的醋酸溶液中，溶液pH随所加V(NaOH)的变化而变化(忽略混合时溶液体积变化)，数据如下表所示：

下列说法正确的是

A.①中存在c(CH3COO-)＞c(Na+)=0.05mol·L-1

B.②中存在c(CH3COOH)＜c(Na+)=c(CH3COO-)=x /(200+10x)

C.③中存在c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.05mol·L-1

D.通过①进行近似计算可知醋酸的数量级是10-6

20、一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示。下列对该反应的推断合理的是

A．该反应的化学方程式为：

B．反应进行到1s时，

C．反应开始到6s，B的平均反应速率为

D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等

21、某兴趣小组利用经过初步处理的含有Fe2+的废液制备硫酸亚铁晶体的流程如下：

(1)加入饱和NaHCO3溶液后，得到白色沉淀，则操作1为___________，若NaHCO3溶液浓度偏低可能会形成胶体，验证的方法为_______________________________。

(2)加入铁粉的作用是____________________________________。

(3)测定废液中Fe2+的浓度可使用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液。配平下面方程式，并用双线桥法表示电子转移过程：KMnO4+FeSO4+H2SO4=MnSO4+K2SO4+Fe2(SO4)3+H2O；___________________________________。

(4)已知Fe+与NaHCO3按物质的量1：2的比例恰好完全反应，该反应的离子方程式为_________________。

(5)硫酸亚铁在空气中煅烧生成Fe2O3和一种酸性氧化物，该反应的化学方程式为_______________________，该反应中每产生1mol Fe2O3，转移的电子数为______________个。

22、(1)常温下，pH=12的NaOH溶液，其浓度c(NaOH)=__mol/L。

(2)常温下，某一元弱酸溶液的pH=1，其浓度__0.1mol/L(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)向物质的量浓度均为0.01mol/L的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的离子是___，当两种难溶电解质共存时，溶液中=___。(此温度下，Ksp(BaCO3)=8.1×10-9、Ksp(MnCO3)=1.8×10-11)

23、醇和酚在人类生产和生活中扮演着重要的角色。回答下列问题：

Ⅰ.苯肾上腺素是一种抗休克的血管活性药，其结构简式如图所示：

(1)苯肾上腺素不具有的化学性质是_______(填字母)。

a.可与烧碱溶液反应             b.可与氢气发生加成反应

c.可与酸性高锰酸钾溶液反应       d.可与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳

(2)苯肾上腺素能发生消去反应生成和_______(写结构简式)。

(3)1 mol苯肾上腺素与足量的金属钠反应生成_______L(标准状况下)。

(4)写出一种有4种不同化学环境的氢原子的苯肾上腺素的同分异构体的结构简式：_______。

Ⅱ.1-丙醇()经消去反应、加成反应、水解反应、氧化反应以及酯化反应五个步骤可制备有机物。

(5) 中官能团的名称为_______。

(6)分别写出1-丙醇()经消去反应、加成反应。水解反应、氧化反应后的生成物的结构简式：_______、_______、_______、_______。

24、亚硝酸钠(化学式为NaNO2)是一种常用的防腐剂，回答下列问题：

(1)NaNO2中N元素的化合价为_______。

(2)亚硝酸钠在320 ℃时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。该反应的化学方程式_______。

(3)在酸性条件下，NaNO2与KI按物质的量1∶1恰好完全反应，且I-被氧化为I2时，产物中含氮的物质为_______(填化学式)。

(4) 工业废水中的NaNO2可用铝粉除去，已知此体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质。该反应的化学方程式为_______。

(5)“84消毒液”(主要成分是NaClO和NaCl)和洁厕灵(主要成分为盐酸)混用会产生有毒气体，试写出反应的离子方程式：_______。

25、人类很早就发现，孔雀石在熊熊燃烧的树木中灼烧后，余烬里有一种红色光亮的金属显露出来。用化学方程式表示孔雀石变化的两个主要反应：

(1)________。

(2)________。

26、在室温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO=2X2＋＋5Z2＋8H2O，②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－，③2B－＋Z2=B2＋2Z－。回答下列问题：

(1)要除去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，应加入上面式子中的_____。

(2)在溶液中_____(填“能”或“否”)发生反应8H＋＋5A2＋＋XO=X2＋＋5A3＋＋4H2O。

27、已知和的水溶液中存在如下平衡：，；，，常温下，10mL浓度均为的两种溶液，分别加水进行稀释，所得曲线如图所示[V表示溶液的体积，]，回答下列问题：

(1)写出水解的离子方程式______。

(2)______，等物质的量浓度的溶液与溶液，酸性较弱的是_____(填化学式)。

(3)a、b两点比较，溶液中水的电离程度较大的是_____(填“a”或“b”)。

(4)常温下，浓度均为的与的混合液显______(填“酸”、“碱”或“中”)性，写出溶液中离子浓度由大到小的顺序_______。

(5)常温下，若溶液与溶液等体积混合后溶液为中性，则_______(用含b的式子表示)。

28、我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：

回答下列问题：

(1)从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有_______(写化学式)。

(2)写出转化为的化学方程式：_______。

(3)工业上合成氨的化学方程式为_______。

(4)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为_______(用化学方程式表示)。

(5)氨与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为_______。

29、NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。

(1)NaClO溶液pH>7，用离子方程式表示原因___________。

(2)NaClO是84消毒液的有效成分，则在纸浆中加入NaClO溶液的目的是___________。

(3)某小组同学用如图所示装置探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是___________。

(4)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L-1的下列5种溶液的pH：

判断下列反应不能成立的是___________(填编号)。

A．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

B．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO

C．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

D．CH3COOH+NaClO=CH3COONa+HClO

(5)室温下,下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是____

A．Na2CO3溶液：2c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+ c(H2CO3)

B．NaClO溶液：c(Na+) >c(ClO−) >c(OH−) >c(H+)

C．NaHCO3溶液：c(H+)+c(HCO)+ 2c(H2CO3)=c(OH−)

D．pH=2的HCl与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(NH)＋c(OH−) >c(Cl−)＋c(H+)

(6)亚磷酸是中强酸，它与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3.试回答下列问题：

①Na2HPO3中P元素的化合价为___________。

②Na2HPO3是___________(填“正盐”或者“酸式盐”)，其溶液的pH___________7(填“>”、“=”或“<”)。

30、将2.5g NaOH、NaHCO3、Na2CO3固体粉末溶于水，制成溶液，然后逐渐向其中滴加1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生的CO2的体积（标准状况）的关系如图像所示：

(1)写出OA段发生的离子反应方程式___________________、___________________________

(2)当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为_________________（标准状况）

(3)原混合物中NaOH的质量为_______________

31、六氟磷酸钠(NaPF6)极易溶于水，可溶于乙醇、丙酮等有机溶剂，可作高能钠电池的电解质。工业上以氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]、NaCl为主要原料，制备六氟磷酸钠的工艺流程如下：

已知：HF的熔点为－83 ℃，沸点为19.5 ℃。回答下列问题：

(1)氟磷灰石粉碎的目的是_______________。

(2)HF液化时产生的二聚物(HF)2能发生微弱的电离，与NaCl反应生成NaHF2，请写出该二聚物的电离方程式：________。

(3)为避免废水NaH2PO4的污染，常在其中加入石灰，将磷元素全部转化成磷酸钙，进行回收利用。已知常温下Ksp[Ca3(PO4)2]＝1.96×10-29，当处理后的废水c(Ca2+)＝1.0×10-5 mol/L时，则溶液中c()＝___________mol/L。

(4)操作③油浴加热目的是________。

(5)反应①中除生成白磷(P4)外，还产生SiF4和一种还原性气体，写出该反应的化学方程式：______。

(6)六氟磷酸钠粗品的提纯：将六氟磷酸钠粗品(杂质主要是微量铁盐)溶于一定量乙醇中，加入适量5%的NaOH甲醇溶液，使溶液保持碱性，离心将不溶杂质除去。通过______(填操作方法)将溶剂回收，减压条件下结晶，得到NaPF6·H2O，干燥得到无水盐。

32、在生产生活中应用非常广泛，可作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂及封闭胶泥的快干剂等。其制备方法如图所示，请回答下列问题：

(1)基态Ca原子的电子排布式为_______，其核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_______。

(2)的电子式为_______。

(3)键能：_______(填“＞”或“＜”，下同)；键角：_______。

(4)上述流程中涉及的物质属于含有非极性键的分子晶体的是_______。

(5)加热至350℃时，会迅速分解生成和。和的熔点分别为2580℃、2800℃，的熔点更高的原因为_______。

(6)的晶胞结构如图所示。

①每个周围有_______个等距离的。

②设晶胞边长为anm，为阿佛伽德罗常数的值，该晶体的密度为_______。