四川省德阳市2025年中考真题（一）化学试卷(真题)

1、己烯雌酚的结构简式如图所示，下列有关叙述中不正确的是(   )

A.与NaOH反应可生成化学式为的化合物

B.聚己烯雌酚含有顺式和反式两种结构

C.1mol己烯雌酚最多可与发生加成反应

D.形成高分子的单体中有己烯雌酚

2、根据反应：①2Fe2+ +Br2 =2Fe3+ +2Br-，②2Br- +Cl2=Br2 + 2Cl-，③2Fe3++2I- =2Fe2++I2。判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是

A．Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2

B．Br2＞Fe3+＞Cl2＞I2

C．Cl2＞Br2＞I2＞Fe3+

D．I2＞Fe3+＞ Br2＞Cl2

3、能直接将化学能转化成电能的装置是

A．火电站

B．锂电池

C．核电站

D．太阳能电池

4、向0.lmol/LCH3COOH溶液中加入少量Na0H固体（忽略温度、体积变化），增大的是

A. 氢离子浓度   B. 水的电离程度   C. 水的离子积   D. 醋酸浓度

5、下列各组中的离子能大量共存且溶液呈无色的是

A．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO

B．Cu2+、H+、NO、SO

C．H+、Fe2+、NO、SO

D．Na+、Ca2+、Cl﹣、NO

6、下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是(    )

A.H2SO4=H+ + SO B.CH3COOH=CH3COO− + H+

C.NaHSO4 =Na+ + HSO D.2H2OH3O+ + OH−

7、下列实验操作能达到实验目的的是（   ）

A.用酒精萃取碘水中的碘

B.分离NH4Cl和NaHCO3的混合物

C.探究浓硫酸的吸水性

D.分离乙酸和乙醇的混合物

8、短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大。R和X可形成两种液态化合物（常温常压），Y+和X2-具有相同的电子层结构，X和Z位于同一主族。下列说法正确的是

A. 原子半径大小顺序为：r（Y）＞r（X）＞r（Z）＞r（R）

B. R与X形成的两种液态化合物中均只含极性共价键

C. Y与X可形成碱性氧化物Y2X2

D. 由R、X、Y、Z四种元素形成的常见化合物可抑制水的电离

9、某固体混合物X，含有、、和中的几种，进行如下实验：

①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；

②沉淀Y与溶液作用，无变化。

下列说法不正确的是（   ）

A.混合物X中必定含有，不含

B.溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含

C.灼烧沉淀Y，可能得到黑色物质

D.往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含

10、下列关于电化学的说法不正确的是

A．原电池中相对活泼的金属不一定作负极

B．铁质水管安装上铜质水龙头后，水管不易生锈

C．燃料电池可将燃料和氧气的化学能直接转化为电能

D．用银电极电解盐酸的总反应为

11、下列说法正确的是(   )

A.卤代烃的消去反应比水解反应更容易进行

B.在溴乙烷中加入过量NaOH溶液，充分振荡，然后加入几滴AgNO3溶液，出现浅黄色沉淀

C.消去反应是引入碳碳双键的唯一途径

D.卤代烃发生消去反应的条件是与强碱的乙醇溶液共热

12、下列说法正确的是

A．氨分子的VSEPR模型是三角形

B．处于同一能层的电子能量一定相同

C．原子中表示3d能级有两个轨道

D．N原子中1s与2s电子的电子云轮廓图的形状都为球形

13、中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是

A．《天工开物》中记载：“凡白土曰垩土， 为陶家精美启用”，“陶” 是一种传统硅酸盐材料。

B．宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是氢氧化铜

C．《周易》记载：“泽中有火”、 “上火下泽” ，文中“火”指甲烷的燃烧

D．《本草经集注》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，“硝石” 中含有钾元素

14、下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变

B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

C．在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)

D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

15、下列有机反应不属于取代反应的是

A. CH4 ＋Cl2 CH3Cl ＋ HCl

B. HC≡CH ＋ HClH2C=CHCl

C.

D.

16、下列说法正确的是

A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点

B．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致

C．天然油脂中含有高级脂肪酸甘油酯

D．石油分馏产物汽油是纯净物

17、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B. 2g氢气所含原子数目为NA

C. 在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA

D. 17g氨气所含电子数目为10NA

18、已知氖的一种同位素是，则其核内的中子数为

A.10 B.12 C.22 D.32

19、厌氧氨化法是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是(   )

A.1molNH4+中所含的质子总数为10NA

B.1mol联氨(N2H4)中含有5mol共用电子对

C.NH2OH中既含有极性键也含有非极性键

D.该方法每处理1molNH4+，需要的NO2-为0.5mol

20、中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列关于化学的应用和记载对其说明合理的是

A．传播新冠病毒的气溶胶具有胶体性质，其区别于其他分散系的本质特征是能发生丁达尔效应

B．医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是医用酒精

C．《本草经集注》中记载了区分硝石()和补硝()的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分

D．《神农本草经》中提到“白青得铁化为铜”，其中白青属于碱

21、比较Na2CO 3 NaHCO3的性质用“＞”、“＝”、“＜”填写

（1）溶解性   Na2CO3 _________NaHCO3

（2）热稳定性   Na2CO3 ________NaHCO3

（3）同物质量浓度水溶液的碱性   Na2CO3 _________NaHCO3

（4）与同浓度的稀盐酸反应的快慢 Na2CO3 ________ NaHCO3

22、Ⅰ常温下，将某一元酸甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：

从甲组情况分析，从a值大小如何判断HA是强酸还是弱酸？________________________________________________________________________。

乙组混合溶液中和的大小关系是________填标号。

A.前者大             后者大

C.二者相等                                           无法判断

从丙组实验结果分析，该混合溶液中__________填“”“”或“”。

分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果列式：___________。

某二元酸HB在水中的电离方程式是H、HBH。

的NaHB溶液显酸性，原因是________________________________。

在的NaB溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________填标号。

A.

B.

C.

D.

23、分别写出丙醛与下列物质反应的化学方程式。

(1)与银氨溶液反应___________；

(2)与新制的氢氧化铜反应___________；

(3)与氢气反应___________；

(4)与氰化氢反应___________。

24、按要求回答下列问题

(1)石墨做电极，N2H4燃料电池在碱性环境下的负极反应_______

(2)石墨做电极，电解硝酸银溶液的总离子方程式_______

(3)泡沫灭火器的工作原理(离子方程式)_______

(4)25℃下，pH=3的硫酸与pH=3的氯化铵中水电离的氢离子浓度比值为_______

(5)纯碱显碱性的原因(离子方程式)_______

(6)25℃下，V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合后显中性，则V1_______V2

(7)25℃下，将0.01mol·L-1盐酸与bmol·L-1氨水等体积混合，反应后溶液中c(NH)=c(Cl-)则氨水的电离平衡常数为_______

25、（1）在常温下，发生下列几种反应：

①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B-  ③2B-+Z2=B2+2Z-

根据上述反应，XO4-、Z2、B2、A3+ 氧化性从强到弱的顺序为：________________。

（2）已知某化学反应的反应物和产物如下：

Al+NaNO3+H2O→Al(OH)3+N2↑+NaAlO2．

配平方程式并用单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目

（3） 有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、H2O、KIO3组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子，请回答下列问题：

①将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：

_________+H2SO4+_________→_________+_________+_________(填化学式)

26、请对下列化合物：①NaCl、②HCl、③CaCl2、④CuO、⑤H2O、⑥Fe2O3进行分类：

(1)依据通常状况下物质的_______为标准分类，属于固体的是_______，属于液体的是_______，属于气体的是_______。

(2)依据以物质的_______为标准分类，属于氧化物的是_______，属于氯化物的是_______。

(3)依据以物质的_______为标准分类，属于酸的是_______，属于盐的是_______，属于氧化物的是_______。

27、煤作为燃料有两种途径：

Ⅰ.C(s)＋O2(g)= CO2(g)　ΔH1<0

Ⅱ.C(s)＋H2O(g)= CO(g)＋H2(g)　ΔH2>0

2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH3<0

2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g)　ΔH4<0

请回答：(1)途径Ⅰ放出的热量________途径Ⅱ放出的热量(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4之间关系的数学表达式是________________。

28、根据信息回答下列问题：

(1)某温度(t℃)时，水的Kw=1×10—13，则：

①该温度___________ 25℃( 填“＞”、“＜”或“=” )，其理由是___________。     

②该温度下，c(H+) = 1×10 -7mol·L—1的溶液呈___________( 填“酸性”、“碱性”或“中性” )。

(2)25℃时，将0.02 mol/L 的Ba(OH)2溶液与物质的量浓度相同的NaHSO4溶液等体积混合，所得的溶液的pH=___________。

(3)25 ℃时，有0.1mol·L—1的四种溶液：①HCl   ②Na2CO3 ③CH3COOH   ④NaOH

上述四种溶液中，其中水的电离程度最大的是___________(填序号，下同)，溶液的pH值由大到小的顺序是___________。

(4)向碳酸钠溶液中加入明矾会产生沉淀和气体，反应的离子方程式为：___________。

(5)设计一个简单的实验证明CH3COOH是弱酸：___________。

(6)25 ℃某浓度的NaHCO3溶液的pH=9，则此时溶液中c()：c()=___________。(已知H2CO3的电离常数：K1=4.4×10—7 ，K2=4.7×10—11.)

29、碳、硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。

（1）SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是______________（用化学方程式表示）；Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是________。

A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚   C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚

（2）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

①用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反应的化学方程式为____________。

②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_______。

③SiHCl3极易水解，其完全水解的化学方程式为_____________。

（3）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验），实验操作步骤：

Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。

Ⅱ.A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，，关闭活塞a。

① B中反应的离子方程式是________。

②通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________（填字母）。

A．挥发性 B. 还原性 C. 氧化性   D. 酸性

③ C装置中的试剂X是________（写化学式）。D中反应的化学方程式是________。

④碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因：碳和硅______。

30、取一定物质的量浓度的NaOH溶液100 mL，向其中通入一定量的CO2气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入0.1mol·L-1的HCl溶液，产生的CO2气体体积 (标准状况)与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示。

(1)A溶液中的溶质_______。(用化学式表示)

(2)通入的CO2的体积(标准状况)为_______mL。

(3)NaOH溶液的物质的量浓度_______。

31、碲被誉为现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁。工业上从某电镀污泥(含有Cu2Te、Cr2O3以及少量的Au)中提取粗碲，同时获得副产品重铬酸钾、金属铜和金的工艺流程如图所示。

已知：①沉淀时c(Cr3+)与pH的关系，

②溶解度。

回答下列问题：

(1)“煅烧”时气体与固体原料逆流而行，目的为_____；此时Cr2O3发生反应的化学方程式为_____。

(2)已知浸出液中含有TeOSO4，每得到25.6g碲，理论上消耗0.8mol•L-1Na2SO3溶液的体积为_____mL。产品b的基态原子核外电子排布式为_____。

(3)请补充“操作a”的实验方案：向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，_____，得到K2Cr2O7晶体。

(4)铬(VI)毒性很高，工业上常用铁和石墨作电极，处理含Cr2O的酸性废水。通电后Cr2O先转变为Cr3+，一段时间后变成Cr(OH)3沉淀而被除去。其中铁电极的作用是电子导体和_____。当电解后溶液中Cr3+浓度为0.01mol•L-1时，其开始沉降时废水的pH为_____。

32、(II)可形成多种配合物，呈现出多样化的性质和用途。

(1)向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量的乙醇，析出晶体。

①产生蓝色沉淀的离子方程式是___________。

②在水中电离的方程式是___________。

(2)如下图所示，(II)配合物A和B可发生配位构型的转变，该转变可带来颜色的变化，因此可用作热致变色材料，在温度传感器、变色涂料等领域应用广泛。

已知：当(II)配合物A和B配位构型由八面体转变为四方平面时，吸收光谱蓝移，配合物颜色紫色变为橙色。

想将配合物的颜色由紫色调整为橙色，需要进行的简单操作为___________。

(3)已知：①

②蓝色溶液与黄色溶液混合为绿色溶液。在溶液中加入浓溶液，颜色从蓝色变为绿色，请结合化学用语解释原因___________。

(4)和是铜常见的两种氯化物，如图表示的是___________的晶胞。已知晶胞的边长为，阿伏伽德罗常数为，则该晶体的密度为___________。(已知：)