云南省红河哈尼族彝族自治州2025年小升初（二）化学试卷(含答案)

1、用同一盐酸溶液分别滴定体积相等的NaOH溶液和NH3·H2O溶液，反应完全时，消耗的盐酸溶液体积相等，表明被滴定的两溶液中

A．[OH-]浓度相等

B．两物质的电离度相同

C．两物质的pKb相同

D．NaOH溶液和NH3·H2O溶液的浓度(mol/L)相同

2、已知某XY2分子属于V形分子，下列说法正确的是（   ）

A．X原子一定是sp2杂化

B．X原子一定为sp3杂化

C．X原子上一定存在孤电子对

D．VSEPR模型一定是平面三角形

3、下列实验操作或装置能达到实验目的的是(   )

A.配制一定物质的量浓度的稀硫酸 B.称量25g烧碱固体

C.量取109.3ml稀盐酸 D.焰色反应检验钾元素

4、下列叙述中正确的是

A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B. 除短周期外，其他周期均有18种元素

C. 副族元素中没有非金属元素

D. 碱金属元素是指IA族的所有元素

5、下列关于钠的说法不正确的是

A.银白色固体 B.属于金属 C.与水不发生反应 D.化学性质活泼

6、金属()一空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A．正极的电极反应：

B．金属作电池负极

C．电解质是熔融的

D．电池反应：

7、在一定条件下，用石墨电极电解0.5mol/L CuSO4溶液（含H2SO4），监测到阳极附近pH随时间变化关系如下图。下列说法不正确的是

A. ab段，通电瞬间，阳离子向阴极移动

B. 电解过程中，阳极发生的电极反应是2H2O-4e-= 4H+ +O2↑

C. bc段，H+向阴极的移动速率大于其在阳极的生成速率

D. bc段，pH下降过程中，阴极发生的主要电极反应是Cu2++ 2e-=Cu

8、25℃时，向20mL0.2mol·L-1MOH溶液中逐滴加入浓度为0.2mol·L-1的盐酸，溶液中lg、pOH[pOH=-lgc(OH-)]、加入盐酸的体积V的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．MCl的水解平衡常数的数量级为10-10

B．b点溶液中各微粒的浓度关系为c(MOH)＞c(Cl-)＞c(M+)＞c(OH-)

C．a、b、c、d四点对应溶液中水的电离程度逐渐增大

D．d点溶液中满足c(MOH)+c(OH-)=c(H+)

9、下列电离方程式书写不正确的是

A．

B．

C．

D．

10、运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是(  )

A.用灼烧的方法鉴别蚕丝和人造丝

B.某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

C.可以用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

D.增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

11、某有机物在氧气中充分燃烧,生成等物质的量的水和二氧化碳.由此可以得出该有机物的组成必须满足

A. 分子中C、H、O的个数比为1:2:3

B. 分子中C、H的个数比为1:2

C. 该有机物的分子量为14

D. 该分子中肯定不含氧元素

12、据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实： 2CO2（g）＋6H2（g）CH3CH2OH（g）＋3H2O（g），下列叙述不正确的是

A．该反应一定是吸热反应

B．使用催化剂可提高反应速率

C．充入CO2气体可提高H2的平衡转化率

D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

13、我国科学家研制了一种新型的高比能量锌一碘溴液流电池，其工作原理示意图如图。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是

A．放电时，a电极反应为

B．放电时，b电极每减重，溶液中有被还原

C．放电时，溶液中离子的数目增大

D．放电时，外电路电流由b电极经用电器流向a电极

14、下列各化合物的命名中正确的是

A． 3-甲基丁烷

B．CH3-CH2-CH=CH2       3-丁烯

C．2， 3，4-三甲基-2-乙基戊烷

D．3-甲基-1-戊烯

15、一种对乙酰氨基酚的合成路线如下。下列说法错误的是

A．a至少有12个原子共平面

B．的反应类型为取代反应

C．c苯环上的一氯代物有2种

D．最多能与反应

16、下列指定反应的离子方程式正确的是（    ）

A.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3： 2H2O2O2↑+2H2O

B.NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H++NO+NO

C.向氨水中通入少量SO2：NH3•H2O+SO2=NH+HSO

D.用惰性电极电解MgCl2水溶液：2Cl—+2H2O2OH—+Cl2↑+H2↑

17、三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3．则下列说法正确的是(   )

A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1

B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3泄漏时常常不易被察觉

C．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染

D．若反应中生成1.0molHNO3，转移的电子数目为6.02×1023

18、氮化铝(AIN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，可通过如下反应合成：。下列说法正确的是

A．该反应为置换反应

B．CO是酸性氧化物

C．AIN是分子晶体

D．N2和CO分子中均含有共价键

19、下列说法正确的是

A．升高温度和使用催化剂都可以改变反应的活化能，增大化学反应速率

B．反应物活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

C．增大压强，可以使单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大

D．焓就是指反应热

20、普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是

A．普伐他汀分子中有4种含氧官能团

B．每个普伐他汀分子中含有13个手性碳原子

C．在一定条件下，普伐他汀能发生加成、取代、消去、缩聚反应

D．普伐他汀可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，但不可以和酸性KMnO4溶液反应

21、用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目。

(1)4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O_________________

(2)2KClO32KCl＋3O2↑__________

(3)Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O__________

(4)2H2O22H2O＋O2↑__________

(5)S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O__________

(6)6HCl＋KClO3===3Cl2↑＋KCl＋3H2O__________

(7)3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O__________

(8)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑__________

22、有5种烃：甲烷、乙炔、苯、环己烷、甲苯，分别取一定量的这些烃，完全燃烧后生成m mol CO2和n mol H2O。则

（1）当m＝n时， 该烃是____________________，

（2）当m＝2n时， 该烃是____________________，

（3）当2m＝n时， 该烃是____________________，

（4）当4m＝7n时，该烃是____________________。

23、芯片主要由单晶体硅成。下图是硅及其化合物的类价二维图，根据要求完成下列化学方程式或离子方程式。

（1）利用焦炭在电炉中还原二氧化硅的化学方程式为_______________。

（2）利用氢氟酸刻蚀玻璃的化学方程式为_______________。

（3）硅酸钠转化为原硅酸的离子方程式_______________。

（4）二氧化硅与烧碱溶液反应的化学方程式_______________。

（5）石英与纯碱在玻璃熔炉里加强热发生反应的化学方程式为_______________。

24、金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度[S/(mol/L)]如图。

(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是_______。

(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为_______。

A.＜1　　　　B.4左右　　　　C.＞6

(3)在Ni(OH)2溶液中含的少量的Co2+杂质，_______(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_______。

(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成[Cu(NH3)4]2+，写出反应的离子方程式_______。

(5)已知常温下一些难溶物的溶度积常数如表：

常温下，饱和HgS溶液中c(Hg2+)=_______mol·L-1，某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的_______除去它们(选填序号)。

A.NaOH　　　　 B.FeS　　　 　C.Na2S

25、青金石是碱性铝硅酸盐矿物，其中含钠、铝、硅、硫、氧、氧等元素，曾用来制作颜料。

(1)在周期表中，与Si的化学性质最相似的邻族元素是_________。

(2) Na+和 Ne互为等电子体，电离能 I2(Na)_________I1(Ne)填"〉”或“<"）。

(3)已知氯、硫有多种含氧酸，HClO4中共价键类型有_____，硫酸的结构式为_____。

(4)氢卤酸（HX)的电离过程如图。△H1和△H2的递变规律：HF > HCl> HBr >HI，其中△H1(HF)特别大的原因为________，影响△H2递变的因素为________。

26、请写出以下反应的化学方程式：

(1)铁丝在纯氧中燃烧______

(2)硫酸铜与石灰Ca(OH)2混合反应制取杀虫剂波尔多液______

(3)氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体______

27、合成氨工业在国民生产中有重要意义，以下是关于氮与氢气合成氨的有关问题，请回答：

(1)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有_______。

A．加了催化剂

B．增大容器体积

C．降低反应体系的温度

D．加入一定量N2

(2)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

请完成下列问题：

①试比较K1、K2的大小，K1_______K2(填“＜”“＞”或“=”)；

②400℃时，反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为_______。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v(N2)正_______v(N2)逆(填“＜”“＞”或“=”)。

(3)根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是_______。

A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

C．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法

D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益

28、乙醇在生产生活中有着广泛的用途。

(1)乙醇的官能团是_______。

(2)工业生产中，用乙烯与水反应制得乙醇，该反应类型为_________。

(3)乙醇与乙酸反应可制得香料乙酸乙酯，乙酸乙酯的结构简式为___________。

(4)乙醇在铜作催化剂条件下可被氧化为乙醛，写出反应的化学方程式__________。

(5)交警常使用酒精检测仪来检验机动车司机是否酒驾，其原理是：司机口中呼出的乙醇可以使检测仪中的橙色重铬酸钾(K2Cr2O7)转变为绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]，上述反应涉及的乙醇性质有________。

A.无色液体        B.密度比水的小        C.易挥发        D.具有还原性

29、高铁酸钾()是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。实验小组欲制备高铁酸钾并探究其性质。已知：为紫色固体，具有强氧化性；在碱性溶液中较稳定，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生，

(1)除了用二氧化锰和浓盐酸反应外，实验室可以用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：。

①浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________性和___________性，用双线桥表示该反应中电子转移的情况___________。

②若产生标况下，则被氧化的HCl的物质的量为___________mol。

③如果要将装置B补充完整，除需用导管外，试剂瓶中还应装的除杂试剂为___________。

(2)C中得到紫色固体和溶液。C中发生的反应有。另外还有___________。(用离子方程式表示)

(3)探究的性质

取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明是否氧化了而产生，设计如下方案：

方案一：取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈血红色

方案二：用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，除去固体表面附着的，防止其氧化，再用KOH溶液将溶出，得到紫色溶液b．取少量b，滴加盐酸，有产生。

①由方案一中溶液变红可知a中含有___________(填离子符号)，但该离子的产生不能判断一定是将氧化所得，还可能由___________产生(文字描述)。

②根据的制备实验得出：氧化性___________FeO(填“＞”或“＜”)，而方案二实验中和FeO的氧化性强弱关系与之相反，原因是___________。

30、合成氨原料气由天然气在高温下与水和空气反应而得。涉及的主要反应如下：

①CH4(g)+H2O(g)→CO(g)+3H2(g)

②2CH4(g)+O2(g)→2CO(g)+4H2(g)

③CO(g)+H2O(g)→H2(g)+CO2(g)

假设反应产生的CO全部转化为CO2，CO2被碱液完全吸收，剩余的H2O通过冷凝干燥除去。进入合成氨反应塔的原料气为纯净的N2和H2。

(1)为使原料气中N2和H2的体积比为1：3，推出起始气体中CH4和空气的比例_______(设空气中O2和N2的体积比为1：4，所有气体均按理想气体处理)。

(2)已知：④C(s)+2H2(g)→CH4(g) ∆H4=-74.8kJ∙mol-1

⑤C(s)+1/2O2(g)→CO(g) ∆H5=-110.5kJ∙mol-1

计算反应②的反应热_______。

31、铜及其化合物在生活、生产中扮演着重要的角色。

(1)铜元素位于元素周期表的_______区，基态Cu2+的价层电子排布式为_______。

(2)硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4SO4]为深蓝色晶体，常用作杀虫剂、媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分。

①[Cu(NH3)4SO4]中电负性最大的元素是_______(填元素符号)；该物质中配体是_______，其空间结构为_______。

②向硫酸四氨合铜溶液中加少量稀盐酸会出现蓝色沉淀，发生反应的离子方程式为_______。

(3)纳米硫化铜具有优异的光电特性、催化能力、电导和电容特性等，在光学、电学、传感、催化等领域都具有广泛的应用前景。硫化铜的立方晶胞结构如图所示，与S2-距离最近且等距离的Cu2+的个数为_______，已知S2-与Cu2+的最近距离为anm，则该晶胞的棱长b=_______(用含a的代数式表示)nm，NA为阿伏加德罗常数的值，则CuS的密度为_______(用含b和NA的代数式表示)g/cm3。

32、我国最新研究表明，钛酸钡/氧化锌纳米纤维具有良好光催化性能，可以降解水中亚甲基蓝等有机污染物90％以上，同时高效吸附、，具有良好的应用前景。

(1)下列电子排布式表示Ti原子激发态的是______。（填序号，下同）

a．       b．                 c．

(2)光照使催化剂的电子被激发。该过程形成的原子光谱为__________（填“吸收”或“发射”）光谱。

(3)中Cu的化合价是__________，其配位原子是__________。稳定性大于，从结构的角度解释为__________。

(4)亚甲基蓝分子结构如图所示。

①其中环上C原子的杂化轨道类型为__________。

②亚甲基蓝在水中的溶解度略大于乙醇，其可能的原因是__________。

(5)晶体的密度为，其晶胞结构如图所示。的晶体中，距离钡原子最近的氧原子数为__________，二者之间的距离为__________pm（写出表达式）。