广西壮族自治区百色市2025年中考真题（3）化学试卷及答案

1、向100mlNaOH溶液中通入一定量的SO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生SO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是

A．通入SO2后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHSO3)：n(Na2SO3)=1：1

B．通入SO2在标准状况下的体积为448mL

C．通入SO2后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2SO3)=1：3

D．原NaOH溶液的浓度为0.2mol/L

2、向一定量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量m与加入Ba(OH)2溶液的体积V之间的关系正确的是

A.   B.

C.   D.

3、除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是 （　　）

A. 稀盐酸   B. 氢氧化钠溶液   C. 浓氨水   D. 硝酸铜溶液

4、在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 （ ）

A.

B.

C.

D.

5、下列分离方法与物质的溶解度或溶解度变化无关的是（    ）

A. 萃取 B. 结晶 C. 蒸馏 D. 纸上层析

6、优质食用油不应有的特征是

A. 无悬浮物   B. 没有沉淀物

C. 清晰透明   D. 油色发暗

7、《本草纲目》记载酿酒之法，“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”。文中涉及的操作方法是

A. 蒸馏   B. 过滤   C. 溶解   D. 结晶

8、下列实验操作正确的是

A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中

B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸

C．实验室制取乙炔时，可以用启普发生器

D．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热

9、符合如图所示的化学反应的热化学方程式是(  )

A. CO＋H2O===CO2＋H2ΔH＝＋41 kJ·mol－1

B. CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1

C. CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)  ΔH＝＋41 kJ·mol－1

D. CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1

10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，2.24L氯仿含氯原子数为0.3NA

B．一定条件下，2molSO2与足量O2反应，可制得SO3的分子数为2NA

C．100mL18.0mol/L的H2SO4与足量铜加热反应，产生SO2的分子数小于0.9NA

D．0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子数为0.1NA

11、已知SO2可与Na2SO3溶液发生下列反应：Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3。欲除去SO2中混有的少量的SO3气体，可使气体通过

A．澄清石灰水

B．饱和NaHSO3溶液

C．水

D．饱和NaHCO3溶液

12、下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是 ( )

A.AlCl3 和NaOH B.AlCl3 和氨水

C.NaHCO3和HCl D.NaCl和AgNO3

13、下列关于氧化还原反应的说法正确的是

①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原

②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

③在K、、、中只有1种粒子不具有还原性

④由X变为的反应是氧化反应

⑤金属单质在反应中只作还原剂

⑥非金属单质在反应中只作氧化剂

⑦含最高价元素的化合物，不一定具有强氧化性

A．①③⑤⑥

B．③④⑦

C．③④⑤⑦

D．②④⑥⑦

14、下列名词中，不属于物理量的是（   ）

A.长度 B.质量 C.时间 D.摩尔

15、根据元素周期表，判断下列元素属于主族元素的是

A．铁

B．锌

C．碳

D．镍

16、图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。下列说法正确的是

A. 图Ⅰ中b为纯铜，电解过程中质量减轻，发生的反应为：Cu2＋＋2e－═Cu

B. 图Ⅰ中SO42－向a极移动，但不放电

C. 图Ⅱ中如果a、b间用导线连接时，钢闸门作阴极

D. 图Ⅱ中如果a、b间连接直流电源利用外加电流的阴极保护法时，则X用锌就可以了

17、二氧化硫的催化氧化原理为，反应混合体系在平衡状态时的百分含量与温度的关系如图所示。下列说法错误的是

A．在D点时

B．反应为放热反应

C．若B、C点的反应速率分别为、，则

D．恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向右移动

18、下列指定反应的化学方程式书写错误的是

A．

B．

C．+Br2+HBr

D．

19、分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有

A. 4种    B. 6种    C. 8种    D. 12种

20、3－氯苯乙烯可用于有机合成，其结构如图所示。下列关于3－氯苯乙烯说法正确的是

A．苯环上的一氯代物有3种

B．分子中所有原子可能在同一平面

C．1mol3－氯苯乙烯最多能与1molH2发生加成反应

D．与HBr加成后的产物可能有2种

21、同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一，根据题意回答下列问题。

(1)键线式表示的分子式为________。

(2)芳香烃中存在顺反异构的有机物，其顺式结构简式为________。

(3)酚酞中所含官能团的名称为________。

(4)用系统命名法命名：的名称为________。

(5)的核磁共振氢谱中各组峰的面积之比为：________。

(6)取3.0g有机物X，完全燃烧后只生成和(标准状况)，则该有机物的实验式为_____。

22、有关电化学示意图如图。回答下列问题：

                                图1

(1)图1是工业上用电解法在强碱性条件下除去废水中的的装置，发生的反应有

ⅰ.

ⅱ.

ⅲ.

①石墨电极上发生_______(填“氧化”或“还原”)反应；阴极反应式为_______。

②电解过程中有关微粒的定向移动的说法错误的是_______(填字母)。

A.电子由电极b经导线流向铁电极

B.电流由铁电极经溶液流向石墨电极

C.移向石墨电极

D.移向铁电极

③为了使电解池连续工作，需要不断补充_______。

(2)图2是一种高性能的碱性硼化钒一空气电池，该电池工作时发生的离子反应。

                              图2

①电极为_______极(填“正”或“负”)，电池工作时正极反应式为_______。

②若离子选择性膜只允许通过，电池工作过程中，忽略溶液的体积变化，则正极室的碱性_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

③放电过程中，消耗36.5 g硼化钒，电路中转移_______mol电子。

23、（1）氮和磷氢化物性质的比较热稳定性：NH3____PH3（填“>”或“<”）。沸点：N2H4____P2H4（填“>”或“<”），判断依据是___。

（2）PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是___（填序号）。

a.不能与NaOH反应      b.含离子键、共价键

24、（1）少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的______。(填序号)

①加H2O　②加NaOH固体　③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体　⑤加NaCl溶液　⑥滴入几滴硫酸铜溶液　⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)　⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸

（2）下列可以证明H2(g)＋I2(g) 2HI(g)已达平衡状态的是______。(填序号)

①单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI

②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂

③百分含量w(HI)＝w(I2) ④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)

⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1

⑥温度和体积一定时，生成物浓度不再变化

⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化

⑧温度和体积一定时，容器内气体颜色不再变化

⑨条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

（3）已知下列反应的平衡常数：①H2(g)＋S(s) H2S(g)，K1；

②S(s)＋O2(g) SO2(g)，K2；则反应H2(g)＋SO2(g) O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是______。（用K1，K2 的代数式表示）

（4）已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ/mol

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol

则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为______。

25、某研究性学习小组为了探究温度对H2O2分解速率的影响，设计了如图所示的实验装置反应温度通过调节水浴温度来控制(导管体积忽略不计)。

请回答下列问题：

(1)仪器A的名称是___。

(2)实验开始时，需要先向A中滴加1-2滴FeCl3溶液，FeCl3溶液的作用是__。

(3)实验开始后装置A中发生反应的化学方程式为___。

(4)该实验中判断不同温度下H2O2分解速率快慢的依据是___。

(5)相同条件下进行该实验，反应速率总是随着时间的推移而逐渐减慢。速率减慢的原因是__。

26、最近我们复习了常见的几种金属：Na、Mg、Al、Fe、Cu。请结合我们所学知识回答下列问题：

（1）钠原子核外电子有________运动状态，其化合物Na2O2可用作________________。

（2）镁在二氧化碳中点燃的化学方程式为______________________________。

（3）铝在元素周期表中位于______________________________。

（4）除去Fe中的杂质Al所发生反应的离子方程式为_____________________________。

（5）上面几种金属中可用热还原法冶炼的是______________________________。

（6）铜的价电子排布式为3d104s1而不是3d94s2是依据_________________。

27、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=___________。

(2)该反应为___________反应(填“吸热”、“放热”)。

(3)能判断该反应是否已达到化学平衡状态的依据是___________。

a．容器中压强不变　　　　        　b．混合气体中c(CO)不变

c．v正(H2 )=v逆(H2O)　　            　 d．c(CO2)=c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：[CO2][H2]=[CO][H2O]，试判断此时的温度为___________℃。

该温度时，可逆反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：

计算：3～4min时CO的浓度c3___________，CO2(g)的转化率___________，(c3精确到小数点后面三位数)。

28、人们比较关注的新能源：___________能、___________能、地热能、海洋能和___________能等。

29、草酸晶体（H2C2O4·xH2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解，草酸钙难溶于水。某研究性小组按照下图装置，检验草酸晶体的分解产物中含有CO、CO2。已知C、E、H中盛装澄清石灰水，D中盛装浓NaOH溶液，G中盛有CuO。

（1）装置B的主要作用是_______。

（2）装置C中反应的离子方程式为_______。

（3）装置D的作用是_______。

（4）装置F所盛的药品是_______。

（5）能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。

（6）H后连接的尾气处理装置为_______。（从“Ⅰ”“Ⅱ”中选择）

（7）为测定草酸晶体分子式（H2C2O4·xH2O) 中x的值，现做如下实验。

①称取6.3 g草酸晶体，将其配置成100.0 mL水溶液为待测溶液；

②取25.0 mL待测溶液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；

③用浓度为0.4 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到滴定终点时，用去12.50 mL KMnO4溶液。

回答下列问题。

写出H2C2O4和酸性KMnO4溶液反应的化学方程式_______；经计算x=_______。

（8）依据以上实验,写出草酸晶体（H2C2O4·xH2O)受热分解的化学方程式_______。

30、硫单质及其化合物在化工生产、污水处理等领域应用广泛。

（1）煤制得的化工原料气中含有羰基硫(O=C=S)，该物质可转化为H2S，主要反应如下：

已知反应中相关的化学键键能数据如下表：

①一定条件下，密闭容器中发生反应i，其中COS(g)的平衡转化率()与温度(T)的关系如图所示。则A、B、C三点对应的状态中，v(COS)=v(H2S)的是____________。(填标号)

②反应ii的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示，其中表示逆反应的平衡常数(K逆)的是__________(填“A”或“B”)。T1℃时，向容积为10 L的恒容密闭容器中充入2 mol COS(g)和1 mol H2(g)，发生反应ii，COS的平衡转化率为_____________。

（2）过二硫酸是一种强氧化性酸，其结构式为

①在Ag+催化作用下，S2O82-能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42-和MnO4-，该反应的离子方程式为________________________。

②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液的方法制备过二硫酸铵。总反应的离子方程式为________________________________。

（3）NaHS可用于污水处理的沉淀剂。已知：25℃时，反应Hg2+(aq)+HS-(aq) HgS(s)+H+(aq)的平衡常数K=1.75×1038，H2S的电离平衡常数Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15。

①NaHS的电子式为____________________。②Ksp(HgS)=_____________________。

31、2020年9月22日，国家主席习近平在第七十五届联合国大会一般性辩论上发表重要讲话时指出，中国将采取有力的政策和措施，力争于2030年前二氧化碳排放达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。为此，科学家们正在努力探索资源化技术。

方法1：近年我国大力加强温室气体催化氢化合成甲醇技术的工业化研究，实现可持续发展。涉及反应如下：

(1)写出利用和合成甲醇的热化学方程式___________；判断上述反应能自发进行的条件是___________。

(2)在一定温度下，向2L密闭容器中加入2mol 、6mol ，在适当的催化剂作用下，发生反应：，下列叙述能说明此反应一定达到平衡状态的是___________

A．混合气体的平均相对分子质量保持不变B．和的转化率相等

C．混合气体的密度保持不变D．有3mol H-O键生成的同时有3mol H-H键生成

(3)250℃时，在恒容密闭容器中由(g)催化氢化合成，不同投料比时某反应物X的平衡转化率变化曲线如图所示。反应物X是___________(填“”或“”)，判断依据是___________。

(4)催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下表所示：

根据上表所给数据，用生产甲醇的最优选项为___________(填字母)。

方法2：用二氧化碳催化加氢还可用来合成低碳烯烃。

反应开始时，在体积为0.1L的密闭容器中，初始充入的物质的量为0.3mol，的物质的量为0.1mol，发生反应：，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量百分数如图所示：

(5)在120℃达到平衡时，此温度下的平衡常数为___________(用分数表示)。若氢气和二氧化碳的物质的量之比为进行投料，温度控制为120℃，相应平衡体系中乙烯的产率为x，在上图中绘制x随n()变化的示意图(标出曲线的起点坐标)___________。

32、利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如图：

已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。

②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表：

③Cr(OH)(H2O)5SO4是难溶物。

（1）实验室用18.4mol·L－1的浓硫酸配制480 mL2mol·L－1的硫酸，需要量取浓硫酸___mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需____。

（2）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3＋转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：_____。

（3）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr2O72-转化为___(填微粒的化学式)。

（4）钠离子交换树脂的反应原理为Mn＋＋nNaR=MRn＋nNa＋，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有___。

（5）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：__。

（6）沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN－的浓度，可用标准AgNO3溶液滴定待测液，已知：

滴定时可选为滴定指示剂的是___(填编号)，滴定终点的现象是___。

A．NaCl  B．K2CrO4   C．KI  D．NaCN