宁夏回族自治区吴忠市2025年中考真题（一）化学试卷及答案

1、运用现代化学的知识对我国古代的相关工艺进行分析，不正确的是（ ）

A. 用粘土焙烧制得的红陶，陶器显红色的原因可能是含有Fe2O3、Cu2O等

B. 用炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(Cu2O)和木炭混合加热制得的合金称为“鍮”，它难溶于硝酸

C. 用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈，利用了明矾溶液的酸性

D. 制指南针的磁石主要成分是四氧化三铁

2、下列实验设计正确的是(   )

A.将混有HCl气体的CO2通入装有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶，可除去HCl

B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C.可以用澄清石灰水来检验CO2和SO2

D.将SO2通入KMnO4酸性溶液，溶液褪色。证明SO2具有还原性

3、NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（见图）。下列说法正确的是

A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥

B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解

C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应

D.图中所涉及的盐类物质均可发生水解

4、某基态原子的第4电子层有3个电子，则第3电子层的电子数有

A．2个

B．8个

C．10个

D．18个

5、下列离子的VSEPR模型与其空间结构不一致的是

A．NH

B．OF2

C．CH2O

D．ClO

6、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A. 标准状况下，22.4 L 盐酸含有NA个 HCl 分子

B. 常温常压下，7.8 g Na2O2含离子数为 0.4NA

C. 室温下向 1 L pH＝1的醋酸溶液中加水，所得溶液中 H＋数目大于 0.1NA

D. 1 mol乙酸(忽略挥发损失)与足量的 C2HOH 在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成NA个CH3CO18OC2H5

7、为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是(　　)

A．测定0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH

B．测定0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的酸碱性

C．比较浓度均为0.1 mol·L－1盐酸和醋酸溶液的导电能力

D．比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积

8、X、Y、Z、R为短周期元素，X的M电子层有1个电子，Y的最外层电子数为内层电子数的2倍，Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z与R同周期，R的原子半径小于Z。下列叙述错误的是（   ）

A.R元素的非金属性最强

B.Y、Z、R与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

C.只有X与其他元素生成的化合物都是离子化合物

D.它们均存在两种或两种以上的氧化物

9、下列关于元素周期表的说法正确的是

A．在元素周期表中，每一纵行就是一个族

B．主族元素都是短周期元素

C．副族元素都是金属元素

D．元素周期表中每个长周期均包含32种元素

10、下列递变规律错误的是

A．O、S、Na、K的原子半径依次增大

B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐减弱

C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强

D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐减弱

11、下列分子为手性分子的是（　　）

A.CH3CH2Cl B.CH3CH2CHBrCH2CH2OH

C.CH3CCl（CH3）CH2CH2CH3 D.CH3CH2C（CH3）2CH2Cl

12、已知SO2的催化氧化是硫酸工业中的重要反应：2SO2(g) +O2(g)⇌2SO3(g) ΔH <0。SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，图中L、X代表压强或温度(若L代表压强，X就代表温度)，下列判断正确的是

A.L代表温度，且L1>L2 B.X代表温度，且Ka=Kb

C.X代表压强，且Ka= Kb D.L代表压强，且L1>L2

13、常温下，甲酸和乙酸的电离常数分别为1.8×10﹣4和1.8×10﹣5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。两种酸用通式HY表示，下列说法正确的是(　　)

A.曲线Ⅱ代表乙酸

B.酸的电离程度：c点>d点

C.溶液中水的电离程度：b点<c点

D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同

14、I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（ag）+I-（aq）I3-（aq）△H。KI混合溶液中，I-的物质的量浓度c（I-）与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法不正确的是

A．该反应△H＜0

B．若在T1、T2温度下，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆

D．状态A与状态B相比，状态A的c（I3-）大

15、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A．pH=1的H2SO4溶液中，含有H+的数目为0.1NA

B．2.24L乙烯分子中共用电子对的数目为0.6NA

C．1molCl2通入足量NaOH溶液中转移电子的数目为2NA

D．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子的数目为4NA

16、高炉炼铁过程中发生反应：1/3Fe2O3(s)＋CO(g) 2/3Fe(s)＋CO2 (g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法正确的是

A、△H>0

B、1000℃时，在固定体积的密闭容器中，某时刻测得上述体系中，CO、CO2 的物质的量分别为0.5mol、1.8mol，此时反应向正反应方向进行

C、其他条件不变，向平衡体系充入CO 2 气体，K值减小

D、其他条件不变，升高温度，可以提高CO的平衡转化率

17、2011年9月23日，中国科学家屠呦呦获得了美国拉斯克医学奖的临床医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。下图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中不正确的是:

A.青蒿素分子式为C15H22O5

B.青蒿素有—O—O—键具有较强的氧化性

C.青蒿素易溶于水、乙醇、苯

D.青蒿素在碱性条件下易发生水解反应

18、把500 mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（ ）

A. （b/10-a/20）mol/L B. （5b-5a/2）mol/L

C. （2b-a）mol/L D. （10 b -5a）mol/L

19、下列有关有机物的说法正确的是（  ）

A.乙醇汽油是多种烃的混合物

B.煤是由有机物和无机物组成的，干馏可制得甲苯

C.油脂、蔗糖、蛋白质水解均可得到含羧基的化合物

D.工业制乙烯的方法是用乙醇脱水

20、下列离子方程式书写正确的是

A.钠和冷水反应：2Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑

B.氯化铝溶液中加过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+

C．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+ Al(OH)3↓

D.磁性氧化铁溶于称盐酸：Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O

21、用NaCl固体配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液。

(1)计算需要NaCl固体的质量为___________g。

(2)配制溶液时，正确的实验操作顺序是___________。

a．将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。

b．根据计算结果，称量NaCl固体。

c．计算需要NaCl固体的质量。

d．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100 mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

e．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。

f．将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

22、钠与氢气在加热条件下能发生反应，生成一种白色固体。其中氢元素的化合价为-1价，该物质与水剧烈反应生成氢气，其化学方程式为___，反应中，氧化产物为___，氧化剂为___。

23、25 ℃时，电离平衡常数：

回答下列问题：

(1)下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是___________(填编号)

a．CO32-  b．ClO- c．CH3COO-   d．HCO3-；

(2)下列反应不能发生的是__________

A．CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O

B．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO

C．CO32-+HClO=CO2↑+H2O+ClO-

D．2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO

(3)用蒸馏水稀释0.10 mol·L-1的醋酸,则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________

A．c(CH3COOH)/c(H+)   B．c(CH3COO-)/c(CH3COOH)   C．c(H+)/ KW D．c(H+)/c(OH-)

(4)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数___________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，稀释后,HX溶液中水电离出来的 c(H+)______________醋酸溶液中水电离出来的c(H+)(填“大于”、“等于”或 “小于”)

24、含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。

（1）氨和肼（N2H4）是两种最常见的氮氢化物。

己知：4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g)  ΔH1=－541.8kJ/mol，化学平衡常数为K1。N2H4(g)＋O2(g) N2(g)＋2H2O(g)  ΔH2=－534kJ/mol，化学平衡常数为K2。则用NH3和O2制取N2H4的热化学方程式为_________，该反应的化学平衡常数K=____（用K1、K2表示）。

（2）对于2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)，在一定温度下，于1L的恒容密闭容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反应开始进行。

①下列能说明该反应已经达到平衡状态的是____（填字母代号）。

A．c(CO)=c(CO2) B．容器中混合气体的密度不变

C．v(N2)正=2v(NO)逆 D．容器中混合气体的平均摩尔质量不变

②图1为容器内的压强（P）与起始压强（P0）的比值（P/P0）随时间（t）的变化曲线。0～5min内，该反应的平均反应速率v(N2)= ____，平衡时NO的转化率为____。

（3）使用间接电化学法可处理燃煤烟气中的NO，装置如图2所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式_________。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理__________________。

25、工业上合成氨的化学反应，在容积为10L的密闭容器中，通入40molN2和120mol H2在一定条件下进行反应，4s后达到平衡状态，此时N2的浓度为2mol/L。通过计算回答下列问题：

(1)用N2 表示的4s内化学反应的平均速率是________ 。

(2)若生成17g氨气，放出46.2kJ热量，写出合成生成2摩尔氨反应的热化学方程式________。

(3)以上化学反应平衡常数的表达式为____，若外界条件改变为升高温度，平衡常数将____(填“增大、减小、不变”)

(4)上述反应达到平衡后，在其它条件不变的情况下，通过减小容器体积增大压强，则化学平衡向_____移动的是(填“正向”或“逆向”)。

26、工业生产中用熟石灰吸收煤燃烧产生的二氧化硫。请计算吸收二氧化硫(标准状况下)至少需要熟石灰的质量__________。

27、电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为   。在X极附近观察到的现象是 。

②Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

①X电极的材料是   ，电极反应式是   。

②Y电极的材料是   ，电极反应式是   。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

28、现有下列化学反应，按要求回答问题：

A.(NH4)2SO32NH3↑+H2O+SO2↑   B.2CO+O22CO2

C.2C+SiO2Si+2CO↑   D.NH4NO3N2O+ 2H2O

E.CaCO3 + CO2+ H2O=Ca(HCO3)2   F.MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

(1)以上反应中，属于氧化还原反应的是________________(填上述反应的编号)；

(2)在反应MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O中：

①氧化剂是___________，氧化产物是________。

②在该反应方程式中用双线桥法表示出电子转移的方向和数目_______________。

③若产生了标准状况下3.36L的氯气，则被氧化的HCl的物质的量为________摩尔。

29、某校化学实验兴趣小组为了要探究实验室制备 Cl2 的过程中会有水蒸气和 HCl 挥发出来，同时要 证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．

（1）若用含有 0.2mol HCl 的浓盐酸与足量的 MnO2 反应制 Cl2，制得的 Cl2 在标准状况下体积总 是________________1.12L（填“大于”或“等于”或“小于”），原因是________________。

（2）①装置 B 中盛放的试剂名称为__________，作用是________________

②装置 D 和 E 中出现的不同现象说明了________________

③装置 F 的作用是________________

④写出装置 G 中发生主要反应的离子方程式为________________．

（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入 AgNO3 溶液中的气体只有一种．为了 确保实验结论的可靠性，证明最终通入 AgNO3 溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间 再加一个装置．你认为该装置应加在________________与________________之间（填装置字母序号），装置中应放入________________（填写试剂或用品名称）．

30、碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为（2−x）Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O=2[（1−x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑。生成物（1−x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。

通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：

①取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300 g。

②取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，稀释至25 mL，加入0.1000 mol·L−1EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000 mol·L−1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00 mL（已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1）。

计算（1−x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值（写出计算过程）___________________________。

31、Ⅰ.在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)   ΔH=-196.6 kJ·mol-1。

下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率。

已知：反应条件为催化剂、加热；催化剂是V2O5，在400～500 ℃时催化剂效果最好

(1)一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生上述反应，能说明反应达到平衡状态的是_______

A．SO2的体积分数不再变化

B．混合物的密度不再变化

C．v(SO2)=2v(O2)

D．气体的压强不再变化

(2)分析表格数据，为了使SO2尽可能多地转化为SO3，应选择______℃、______Mpa下进行实验。

(3)在实际生产中，选定的温度为400～500 ℃，原因是___

(4)在实际生产中，采用的压强为常压，原因是______

(5)在实际生产中，通入过量的空气，原因是_____

(6)尾气中SO2必须回收，原因是______

Ⅱ.乙酸甲酯(CH3COOCH3)与氢气制备乙醇主要发生如下反应：CH3COOCH3(g)＋2H2(g)CH3OH(g)＋CH3CH2OH(g) ，一定温度、1.01 MPa下，在恒容容器中以n(CH3COOCH3)∶n(H2)=1∶10的投料比进行反应，乙酸甲酯转化率与气体总压强的关系如图所示：

已知：对于气相反应，某组分的平衡分压=总压×平衡时某组分的物质的量分数

(7)A点时，CH3COOCH3(g)的平衡分压为_____，CH3CH2OH(g)的体积分数为_____%(保留一位小数)。

(8)此温度下，该反应的化学平衡常数Kp=_____ MPa-1(用平衡分压代替平衡浓度计算，列出计算式，不要求计算结果)。

32、依据物质结构与性质回答下列有关问题。

(1)是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。

每个晶胞中个数为_______(用x表示)，1个晶胞完全转化为晶胞，转移电子数为_______。

(2)一些氧化物的熔点如表所示：

解释表中氧化物之间熔点显著差异的原因_______.

(3)Pt的电子排布式为，则Pt在元素周期表中的位置是_______，未成对电子数是_______。

(4)常温下为液体，能与、等互溶，据此可判断是_______(填“极性”或“非极性”)分子。

(5)图1为NiO晶胞，与距离最近的有_______个。一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为作密置单层排列，填充其中(如图2)，该“单分子层”面积密度为，则的半径为_______cm(用m、表示)。