重庆市2025年中考真题（一）化学试卷及答案

1、某氧化物不溶于水，与NaOH反应生成易溶于水的化合物M，M溶液滴入稀盐酸中，有白色沉淀产生，则原氧化物是

A.SiO2 B.Fe2O3 C.SO2 D.MgO

2、芬必得()具有解热镇痛及抗生素作用，它属于（   ）

①脂肪族化合物  ②芳香族化合物  ③有机羧酸  ④有机高分子化合物  ⑤芳香烃

A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ③⑤

3、密闭容器中，反应2X（g）Y（g）+Z（s）已达到平衡，下列叙述正确的是

A．若升高温度，X（g）的浓度增大，则正反应为吸热反应

B．若容器体积不变，在平衡混合物中加入少量Z（s），则平衡向左移动

C．压强变化对该平衡没有影响

D．若容器体积不变,加入氦气平衡不移动

4、下列说法正确的是

A．常温下，当水电离出的c (H+)为1×10-12mol.L-1，此溶液的pH可能是2或12

B．将为的一水合氨和氢氧化钠溶液各1mL 分别稀释至100 mL，所得氢氧化钠的pH略大

C．水解的离子方程式：

D．溶液显中性，溶液中水的电离程度与纯水相同

5、分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是

A．H2O、HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素，都是氧化物

B．Na2O2、Na2O、Fe2O3、FeO为金属氧化物，都是碱性氧化物

C．按分散质粒子直径大小把分散系分为溶液、浊液和胶体

D．NaHSO4在水溶液中完全电离出Na+、H+和，NaHSO4属于酸

6、等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是（　　）

A．1∶1

B．3∶4

C．2∶3

D．4∶3

7、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行可逆反应:A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到该条件下的最大限度的是（   ）

①容器内气体的压强

②混合气体的密度

③混合气体的平均相对分子质量

④v正(B)=2v逆(C)

A.只有④ B.②③ C.②③④ D.①③④

8、a g Mg、Al合金完全溶解在C1 mol·L-1、V1L HCl溶液中，产生bmolH2。再向反应后的溶液中加入C2 mol·L-1、V2 L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g。下列关系错误的是（ ）

A． B．C1=C2V2/V1

C．铝为 (12b-a)/9 mol D．与金属反应后剩余盐酸为 mol

9、某有机物的键线式如图所示，下列关于该有机物的描述不正确的是

A.含有4种官能团

B.能发生取代、加成、酯化、氧化、还原等反应

C.1mol该物质最多可与3molH2发生加成反应

D.该有机物与Na、NaOH、Na2CO3均能反应

10、对的电离平衡不产生影响的微粒是

A．

B．

C．

D．

11、下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而导致生成不同产物的是( )

①CO2与NaOH溶液 ②盐酸溶液与偏铝酸钠溶液

③NaHCO3溶液与盐酸  高温下焦炭与O2

⑤AlCl3溶液与氢氧化钠溶液  ⑥铁与稀硝酸

A．除②外 B．除③外 C．除②③⑤⑥外 D．除③⑥外

12、二乙胺[]是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐。下列叙述正确的是

A．0.01 水溶液的

B．水溶液的pH随温度升高而减小

C．水溶液加水稀释，pH降低

D．水溶液中：

13、下列指定反应的离子方程式不正确的是

A．向铁制器具上电镀铜，阴极的电极反应为：Cu2++2e-═Cu

B．用食醋清洗水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++2OH—+2H++SO ═BaSO4↓+H2O

D．向苯酚钠溶液中通入足量CO2变浑浊：C6H5O—+CO2+H2O→C6H5OH+HCO

14、作为广东文化的代表之一，岭南文化历史悠久。下列岭南文化内容中蕴含的化学知识描述不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、下列各组元素在周期表中位于同一主族的是

A．Na、Mg

B．N、O

C．F、Cl

D．Al、Si

16、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（   ）

A. 一定有   B. 可能有或

C. 一定无   D. 还可能有

17、下列说法不正确的是

A.根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花

B.氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元

C.涤纶、合成橡胶和有机玻璃均属于合成高分子化合物

D.煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化

18、下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（   ）

A.氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3·H2O

B.沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

C.用食醋能清洗水垢：CO+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑

D.84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+OH-

19、下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的是（   ）

A.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

B.丙烯分子有7个σ键，1个π键

C.丙烯分子存在非极性键

D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

20、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LCH4与22.4LCl2充分反应，生成的CH3Cl分子数为NA

B．2gCO2与C3H8的混合气体中含有的质子数为NA

C．含有3molC—C键的石墨中含有的碳原子数为2NA

D．0.1L0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中含有的Cr2O离子数为0.01NA

21、汽油不仅是最重要的燃料，而且是重要的化工原料，它既可以裂解得到气态化工原料如乙烯等，还可以在催化剂催化下改变分子结构，由链烃变成芳香烃，如已烷变成苯，庚烷变成甲苯，这个变化叫异构化。请根据以汽油为原料的下列衍变关系，写出相应的化学方程式(有机物写结构简式)，在括弧中填反应类型。

(1)__________，（_______）；

(2)__________，（_______）；

(3)__________，（_______）；

(4)__________，（_______）。

22、过去电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板，发生反应的化学方程式为：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。

（1）检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe3＋应选用的试剂是_________，该反应说明Fe3＋氧化性比Cu2+氧化性_________（填“强”或“弱” ）。

（2）采用下列实验步骤从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新制得纯净的FeCl3溶液，其中步骤①中加过量的铁粉，③中加过量的盐酸，⑤中通入过量的氯气，请按要求填空。

C处物质的化学式为________分别写出步骤①、⑤中反应的离子方程式①_________、______  ⑤____

23、硫及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用，根据所学知识，回答下列问题：

(1)Al2(SO4)3溶液显______(填“ 酸”、“碱”或“中”)性，判断的理由是__________(用离子方程式表示)。

(2)(NH4)2SO4溶液中，各离子浓度由大到小的关系为___________。

(3)室温下，在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中， HSO、SO物质的量分数随pH的变化曲线如图所示，根据图示，SO的水解平衡常数Kh=______。

(4)室温下，某浓度的(NH4)2SO3溶液中：

①(NH4)2SO3为_______ (填 “强”或“弱”)电解质。

②往(NH4)2SO3溶液中滴加少量的HClO溶液，发生反应的离子方程式为______，此时所得溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

24、不锈钢是由铁、铬、镍、碳、硅及众多不同元素组成的合金。

（1）写出碳原子最外层电子的轨道表示式________，写出Cr的价电子排布式________。

（2）铁和镍位于周期表的同一周期同一族，写出镍在周期表中的位置__________。

（3）下面是工业上冶炼时会涉及到的反应：____

①请将方程式补充完整并配平_______________________

②上述反应中，若转移了电子，得到的还原产物是____。

③和类似，也是两性氢氧化物，写出和NaOH反应的离子方程式__________。

25、300 ℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH，2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。

（1）300 ℃时，该反应的平衡常数表达式为：K＝_______。已知K300 ℃＜K350 ℃，则ΔH______0（填“＞”或“＜”）。

（2）在2 min末时，B的平衡浓度为_______，D的平均反应速率为_______。

（3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率______（填“增大” “减小”或“不变”），原因是_______。

（4）如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时加入C、D各4/3 mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B_______mol。

26、乙酰水杨酸是使用广泛的解热镇痛剂，合成原理为：

CH3COOH+

(1)水杨酸的分子式为____。

(2)该合成乙酰水杨酸的反应所属反应类型为______。

(3)下列有关水杨酸的说法，不正确的是_______(填标号)。

A.能与溴水发生取代和加成反应

B.能发生酯化反应和水解反应

C.1mol水杨酸最多能消耗2molNaOH

D.遇FeCl3溶液显紫色

(4)乙酰氯(CH3COCl )与水杨酸反应生成乙酰水杨酸的化学方程式：______

(5)乙酰水杨酸与足量KOH溶液反应的化学方程式为_____。

27、研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0kJ·mol-1

则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=____________ kJ·mol-1。

（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是____________。

A．体系压强保持不变   B．混合气体颜色保持不变

C．SO3和NO的体积比保持不变       D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO

若测得上述反应达平衡时NO2与SO2的体积比为5∶1，则平衡常数K=   。

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图甲所示。该反应ΔH________0（填“>”或“<”）。

图甲：   图乙：

（4）依据燃烧的反应原理，合成的甲醇可以设计如图乙所示的原电池装置。

①该电池工作时，OH-向_______极移动（填“正”或“负”）。

②该电池正极的电极反应式为______________________。

28、氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭还原氮氧化物，可防止空气污染。向2L真空密闭容器中加入固体活性炭(无杂质，足量)和NO，在三种不同条件下发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，NO物质的量变化如下表所示。

请回答下列问题：

（1）汽车尾气中常含有碳烟、CO、NO等有害物质，尾气中含有碳烟的主要原因是_______________。

（2）与实验1相比，实验2使用了效率更高的_______________。

（3）若实验1与实验3控制的条件仅仅是温度不同，则T1℃_______________T2℃(填“>”“＜”或“=”)。

（4）实验1中在0~10min内，以NO表示的该反应速率v(NO)=_______________mo1•L-1•min-1。

（5）下列描述中能说明反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)已达平衡的是_______________(填字母)。

A.v(N2)正=v(CO2)正

B.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

C.容器中气体的密度不随时间而变化

D.容器中气体压强不随时间而变化

29、某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L－1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：

（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有______（选填序号），还缺少的仪器有_____（写仪器名称）。

（2）配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用________（选填①10 mL、②50 mL、③100 mL）规格的量筒。

（3）实验中造成所配溶液浓度偏低的原因可能是________。

A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水

B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容

C．烧杯没有洗涤

D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线

30、硫酸厂通常用硫铁矿（主要成分是FeS2）氧化制取硫酸，其原理为，，。假设硫铁矿中FeS2的质量分数为90%，则燃烧10t该硫铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为__________L，可制得98%的浓硫酸的质量为__________t。

31、一碳化学的研究对象是分子中只含一个碳原子的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、甲烷、甲醇等。在天然气为基本原料的化学工业里，甲烷是一碳化学的起点。利用甲烷生成合成气在化学工业中有极为重要的地位。

(1)已知甲烷和水蒸气反应生成合成气的反应为，的燃烧热为、CO的燃烧热为、的燃烧热为以及的汽化热为，则___________。

(2)工业生产中为解决合成气中过量而CO不足的问题，原料气中需添加。利用合成气（主要成分为CO、和）在催化剂作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：

①

②

为了使合成气生成甲醇的配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳的体积比为__。

(3)和在一定条件下反应也可制得合成气。在1.0L密闭容器中充入1.0mol和1.0mol，在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。

①比较压强大小：___________（填“＞”、“＜”或“=”）。

②若要提高的平衡转化率，可采取的措施有___________、___________。（任写两条）

③若，则x点的平衡常数___________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

(4)研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料气中加入一氧化碳可以降低与反应的活化能。在200～360℃、9MPa时，合成气初始组成、CO、的物质的量之比为7：2：1的条件下研究甲醇的合成反应。的平衡转化率随温度的变化如图所示，其先减小的原因是___________，后增大的原因是___________。

32、以BaS粗液(含少量BaSO3、BaCO3)为原料制备BaCl2溶液。

已知：BaS易溶于水。

(1)一次脱硫

①反应体现出酸性关系：HCl___________H2S(填“＞”或“＜”)。

②产生S的方程式是___________。

(2)经一次脱硫后，BaCl2粗液依然含有少量H2S、SO2等含硫微粒。沉淀A只含一种物质，沉淀A是___________。

(3)二次脱硫

通入Cl2需适量，避免造成资源浪费。因此，需测量BaCl2粗液中H2S、SO2等的含量，方法如下：

I.取v1mLBaCl2粗液，沉淀Ba2+。过滤，滤液备用；

II.取v2mLamol·L-1KBrO3标准溶液，加过量KBr，加HCl酸化，溶液呈棕黄色；

III.向II所得溶液中加入滤液，得到澄清溶液；

IV.向III中澄清溶液加入过量KI；

V.用bmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定中Ⅳ溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液v3mL。

已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；Na2S2O3与Na2S4O6均无色

①II中加入KBr的质量＞___________g(KBr的摩尔质量为119g/mol)。

②III中发生的离子反应有Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+、___________。

③V中滴定至终点的现象是___________。

④1LBaCl2粗液二次脱硫，需通入Cl2___________mol。

⑤由于Br2易挥发，II～IV中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果___________(填“偏高”或“偏低”)。

将中和后的精制BaCl2溶液蒸发浓缩，可得成品BaCl2·2H2O。