四川省成都市2025年中考真题（1）化学试卷及答案

1、顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂(II)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构如图所示，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是

A．碳铂中所有碳原子在同一平面上

B．顺铂分子中氮原子的杂化方式是sp2

C．碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子数目之比为2∶1

D．1mol1，1-环丁二羧酸含有σ键的数目为12NA

2、有aL乙炔和乙烯的混合气体，在催化剂作用下与足量的H2发生加成反应，消耗H21.25aL，则乙烯与乙炔的物质的量之比为(气体体积均在通常状况下测得)

A．1：l

B．2：1

C．3：l

D．4：1

3、向含有的酸性溶液中滴加过二硫酸钾溶液，发生如下反应(未配平，不考虑滴加后溶液体积变化)：，下列说法正确的是：(    )

A.反应后溶液的酸性减弱

B.有还原剂参加反应时，转移电子

C.该反应中起氧化作用的是

D.用过二硫酸钾溶液检验存在的实验现象是溶液紫红色消失

4、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 标况下，11.2 L CO2与SO2的混合物含有氧原子数为2NA

B. 常温下，0.9 g H2O中，含有的电子数为0.5NA

C. 标准状况下，2.24 L CCl4所含的原子数为0.5NA

D. 1 mol•L﹣1的Na2SO4溶液中，含Na+的个数为2NA

5、物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是

A．溶液显碱性，可用作洗涤剂

B．Fe粉具有还原性，可用作抗氧化剂

C．氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂

D．明矾水解生成的胶体具有吸附性，可用作消毒剂

6、已知X、Y、Z、W四种主族元素中，X元素与其他元素均不同周期，Y元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子的相同，W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子的相同。下列说法正确的是

A．X元素的原子不存在同位素现象

B．Y元素在自然界仅以游离态形式存在

C．Z元素的原子性质很活泼，易失去电子形成稳定结构

D．W的单质具有强还原性，能将Fe还原为+3价

7、现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是

A．制取氨气时烧瓶中的固体常用

B．将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈烧瓶瓶口，试纸变红，说明已经充满

C．关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则B点时喷泉最剧烈

D．若实验是在0℃、常压条件下完成，则在E点烧瓶中溶液溶质的物质的量浓度为

8、已知有机物M的结构简式如图，下列说法错误的是（   ）

A.M的分子式为C9H12

B.M与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应原理不同

C.M中碳原子可能都处于同一平面

D.M和苯不互为同系物

9、下列关于纯净物，混合物，强电解质，弱电解质和非电解质的正确组合是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是

A.分子式为C16H18O9

B.能与碳酸钠溶液发生反应

C.能发生取代反应和消去反应

D.0.1 mol绿原酸最多与含0.6molBr2的浓溴水反应

11、一定温度下，用水稀释0.1mol/L的一元弱酸HA，随着稀释的进行，下列数值一定增大的是（KW表示水的离子积）（ ）

A．KW

B．

C．

D．c(OH-)

12、有如下4种碳架的烃，则下列判断不正确的是

A. b和c只能发生取代反应    B. a能发生加成反应

C. b和c是同系物    D. a和d是同分异构体

13、下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是

A．加热条件下进行的化学反应一定是吸热反应

B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

C．一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化为热能和光能

D．将NH4Cl固体与Ba（OH）2·8H2O固体混合并搅拌，反应放出热量

14、维生素C是重要的营养素，其分子结构如图所示，下列关于维生素C的说法正确的是

A．维生素C的分子式为

B．维生素C的含氧官能团有羟基、羧基

C．维生素C易溶于水

D．维生素C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

15、用一定方法可除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），其中所选试剂均足量且能达到除杂目的是

A.NaCl 溶液（ I2 ）：CCl4 B.Na2CO3（NaHCO3）：盐酸

C.CO2（SO2）：Na2CO3 溶液 D.FeCl2（FeCl3）：Cl2

16、某微生物电池在运行时可同时实现净化有机物污水、净化含废水(pH约为6)和淡化食盐水，其装置如图所示。图中D和E为阳离子交换膜或阴离子交换膜，Z为待淡化食盐水。已知完全沉淀时的pH为5.6，下列说法错误的是

A．E为阴离子交换膜

B．X为有机物污水，Y为含废水

C．理论上处理的同时可脱除6 mol的NaCl

D．正极的电极反应为

17、下列有关说法正确的是

A．NaHSO4晶体中阴阳离子个数之比是1：2

B．1mol金刚石晶体中含有2NA个碳碳键，1molSiO2晶体中有4mol硅氧键

C．H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O，该反应的氧化产物是SO2，还原产物是S

D．7.8g过氧化钠和足量的水反应，转移的电子数目是0.2NA

18、下列轨道表示式表示的原子中是基态原子的是(   )

A. B.

C. D.

19、关于常温下0.1mol•L-1的醋酸溶液，下列叙述正确的是

A．溶液中c(H+)=c(CH3COO-)

B．加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小

C．加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大

D．加入等体积、pH=13的NaOH溶液后，c(Na+)=c(CH3COO-)

20、下列关于有机化合物的叙述错误的是

A.黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了

B.葡萄糖具有还原性，可用于制镜工业

C.可通过加入金属钠观察是否产生气体的方法检验乙醇中是否混有水

D.有机三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维，它们都主要是以煤、石油和天然气为原料生产的

21、测我国了“神舟”系列载人飞船的成功发射，标志着“炎黄子孙千年飞天梦想实现了”

（1）火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是_____(填写编号)。

（2）火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4和N2H4作为燃料，其反应的方程式是：

N2O4+ N2H4→ N2+ H2O 。请配平该反应方程式：

————N2O4+————N2H4→————N2+————H2O

这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_______。

（3）为了向宇航员提供氧气，飞船上有专门的供氧装置。现有供氧剂过氧化钠与超氧化钾（KO2）。

①写出它们与二氧化碳反应的化学方程式（超氧化钾与二氧化碳的反应产物与过氧化钠类似）：　____________________；_________________________。

②你选择的供氧剂是：_______________。

22、已知常温下，Ksp(PbSO4)＝1.1×10－8，Ksp(PbCO3)＝3.3×10－14，Ksp(PbS)＝3.4×10－28。

(1)写出PbSO4溶解平衡的离子方程式______。

(2)常温下，溶解度：PbSO4_____(填“>”“<”或“＝”)PbCO3。

(3)从PbSO4固体中回收铅，关键步骤是制备硝酸铅。简单叙述由PbSO4制备Pb(NO3)2的操作原理______。

(4)处理废水中的Pb2＋宜选择的试剂是______(填字母)。

A．Na2SO4 B．Na2CO3 C．Na2S

(5)向浓度相等的Na2SO4和Na2CO3溶液中滴加Pb(NO3)2溶液，同时产生两种沉淀时，＝____。

23、按要求完成下列各空：

(1)25℃时，pH=2的盐酸L与pH=10的NaOH溶液L混合，所得溶液pH=4，则_______。

(2)25℃时，在等体积的①pH=1的溶液、②的溶液、③pH=10的溶液、④pH=5的溶液中，发生电离的水的物质的量之比是_______。

(3)相等的①溶液、②溶液、③溶液、④溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为_______。(填写序号)

(4)向溶液中加入足量固体，当溶液中时，此时溶液中_______。[已知，]

24、有机物A的结构简式为，它可通过不间化学反应分別制得B、C、D和E四种物质。

回答下列问题：

(1)A中含有官能团的名称是_____________。 A生成B的反应类型为______________。

(2)在A〜E五种物质中，互为同分异构体的是(填标号)_____________。

(3)关于B的性质，下列说法正确的是________________(填标号）

a.1 mol B最多可与5mol H2发生加成反应

b.能与新制Cu(OH)2反应生成红色沉淀

c.在催化剂作用下，可被空气中的氧气氧化

d.该分子中所有的原子在同一平面上

(4) C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为_____________。

(5)写出下列反应的化学力程式（需注明反应条件)。

①A生成C：_________________。

②D与NaOH溶液共热：__________________。

25、电解质溶液问题

(1)比较电离出H+能力的相对强弱：CH3COOH___________H2O(填“＞、“＜”或“=”)，用一个离子方程式说明CH3COO-和OH-结合H+能力的相对强弱：___________。

(2)25℃时，0.1mol·L-1某酸的电离度为0.01%，则pH为___________。

(3)25℃时，某酸溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-10mol·L-1，则该溶液的pH是___________。

(4)已知某温度下1mol/L的醋酸的电离度为0.4%，其电离常数约为___________。

(5)25C时，某一元强碱的pH为a，某一元强酸的pH为b，若将1体积的此强碱溶液与10体积的强酸溶液混合，恰好为中性，则a和b的和为___________。

26、(1)以下为中学化学常见的几种物质①NaOH溶液②铜丝③液氯④盐酸⑤稀硫酸⑥氨水⑦CO2⑧熔融NaCl⑨蔗糖晶体⑩酒精。属于非电解质的是________，属于电解质的是________。

(2)工业上可用浓氨水检查氯气管道是否漏气。若有Cl2漏出，与浓氨水接触会有白烟生成，同时产生一种无毒、无可燃性、不污染大气的气体。有关的化学方程式是________：。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

(3)铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中一种新型的净水型，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+。

①配平制取铁酸钠的化学方程式：____Fe(NO3)3+____NaOH+ ____Cl2——____Na2FeO4 +____NaNO3+____NaCl+____H2O

②用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目____。

27、有机物A的分子式为，它与氢氧化钠溶液共热蒸馏得到含B的蒸馏产物。将B与浓硫酸混合加热，控制温度可以得到一种能使溴的四氯化碳溶液褪色，并可做果实催熟剂的气体C．B在一温度和催化剂存在下，能被空气氧化为D，D与新制的悬浊液加热，有红色沉淀产生。请回答下列问题：

(1)写出下列物质的结构简式：A___________；D___________。

(2)写出化学方程式：B→C：___________。

28、已知20℃下，饱和食盐水质量分数为26.5%，密度为。用惰性电极电解50mLNaCl饱和溶液，分别收集两极气体，一段时间后，测定装置中溶液密度变为1.024。不考虑溶液体积的变化、水气挥发、气体的溶解。请回答：

(1)该饱和食盐水的物质的量浓度为___________。

(2)所得理论上可制得漂白粉有效成份的质量为：___________g。(写出计算过程)

29、二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

（1）电解时的阳极反应方程式为____________________________________。

（2）除去ClO2中的NH3可选用的试剂为是_____（填标号）

A．水 B．浓硫酸 C．碱石灰   D．饱和食盐水

（3）用右图装置可以测定混合气中ClO2的含量：

I.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50ml水溶解后，再加入3ml稀硫酸；

II.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；

III.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

IV.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；

V.用0.2000mol/L 硫代酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32—===2I—+S4O62—），指示剂显示终点时共用去20.00ml硫代酸钠溶液。在此过程中：

①玻璃液封装置的作用是_________。

② V中加入的指示剂通常为______，滴定至终点的现象是______。

③测定混合气中ClO2的质量为______g。

④用此方法测定混合气中ClO2的质量常常偏高，可能的原因是_____（用离子方程式表示）。

30、现有未知浓度的盐酸25 mL，能跟20 mL某浓度的氢氧化钠溶液完全反应。若先用0.1 g 碳酸钙与25 mL这种酸作用，剩余的酸需用上述氢氧化钠溶液4 mL才能中和。求盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量浓度分别是多少？______

31、电镀废水中含有、、等离子，工业上利用分级沉淀法处理电镀废水回收利用铜和镍金属化合物，其工艺流程如下：

已知：①、、、

②各离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示

回答下列问题：

(1)基态铬原子的核外电子排布式为___________。

(2)还原过程常加入适量的稀硫酸，写出“还原”时与发生的离子反应方程式___________。还原得到的金属阳离子对应的硫酸盐可用作自行车钢圈的电镀液，电镀时自行车钢圈和惰性电极作为两电极，则“钢圈”连接电源的___________极，阳极的电极反应式为___________。

(3)“还原”后，第一次“调节pH”的范围为___________，滤渣1的主要成分是___________。

(4)“沉铜”需将浓度降为，已知溶液浓度超过会逸出，通过计算分析“沉铜”时是否会产生逸出___________(写出计算过程)。

(5)利用回收的物质可制备某含铜的硫化物，该物质可用作分析试剂，其晶胞如图，晶胞参数，则离Cu原子距离最近且相等的S原子有___________个，若阿伏加德罗常数的值为，晶胞边长为apm，则该晶胞的密度为___________(用含a、的代数式表示)。

32、中国化学工作者在《Science》刊文发表了甲烷在催化作用下脱氢制忆烯的相关论文，其反应如下，回答下列问题：

(1)已知、的的燃烧热如下表所示：

________．

(2)时，向恒温恒容密闭容器中充入发生上述反应，达到平衡时，测得，则________．此时将温度改变至，经tmin后再次达到平衡，测得，内的平均速率为，则________(填“＞”或“＜”)，t=________．

(3)若改变外界反应条件，使甲烷平衡浓度减小，则除改变温度外还可能是________(写一条即可)

(4)不同温度下，加入一定量的发生上上述反应，、的平衡分压随温度的变化如图所示．时，该反应的平衡常数________(以分压代替平衡浓度计算)．

(5)某温度下，在一恒压密闭容器中加入一定量的和进行反应，随时间(t)的变化，下列示意图错误的是________(填标号)．

A．

B．

C．

D．