云南省昆明市2025年中考真题（三）化学试卷及答案

1、如图所示，其中与对应的叙述相符的是(    )

A.图甲表示升高温度的水解程度增大，溶液碱性增强

B.图乙表示氢氟酸为弱酸，且a点对应的数值比b点对应的数值大

C.图丙表示压强对可逆反应的影响，乙的压强比甲的压强大

D.图丁表示常温下用溶液滴定20.00mL溶液的滴定曲线

2、随着科学技术的发展，人们可以利用很多先进的方法和手段来测定有机物的组成和结构。下列说法不正确的是

A．李比希元素分析仪可以测定有机物的结构简式

B．质谱是快速精确测定有机物相对分子质量的重要方法

C．分析有机物的红外光谱图可获得分子中所含有的化学键或官能团的信息

D．X射线衍射技术可用于测定有机化合物的晶体结构

3、NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.22.4L 氨气含有的质子数为10NA

B.14g由乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）组成的混合物中含有原子的数目为3NA

C.1mol Na与足量的O2反应，转移的电子数为2NA

D.100mL1 mol·L－1蔗糖溶液中含有分子数为0.1NA

4、某有机物A的结构简式如图所示，它是最早被禁用的兴奋剂之一，下列有关有机物A的叙述不正确的是

A．有机物A属于烃的衍生物，也可看作芳香族化合物

B．有机物A的分子式是C13H12O4Cl2

C．有机物A的所有原子一定共平面

D．有机物A分子中含有5种官能团

5、化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量，如：H(g)＋I(g)→H—I(g)＋297kJ，即H—I的键能为297kJ·mol-1，也可以理解为破坏1molH—I需要吸收297kJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成，下表是一些键能数据(单位：kJ·mol-1)：

阅读上述信息，下列说法不正确的是

A．键能越大，物质的热稳定性越强

B．每生成2molHCl气体，则释放出185kJ能量

C．H—O的键能大于H—S的键能，所以H2O的溶沸点高于H2S的溶沸点

D．C—Br的键能应在218～330kJ·mol-1之间

6、下列有关物质应用的说法正确的是

A. 生石灰用作食品抗氧化剂   B. 盐类都可用作调味品

C. 铝罐可久盛食醋   D. 小苏打是面包发酵粉的主要成分之一

7、已知4NH3+5O2=4NO+6H2O,反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是（   ）

A. v(NH3)=v(O2)   B.  v(O2)=v(H2O)   C.  v(NH3)=v(H2O)   D.  v(O2)=v(NO)

8、一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现用镍氢电池或锂电池的10倍。有关此电池的叙述错误的是

A. 正极电极反应式：O2+2H2O+4e— = 4OH—

B. 负极电极反应式 ：CH3OH+8OH——6e— = CO32—+6H2O

C. 电池在使用过程中，电解质溶液的pH增大

D. 当外电路通过1.2mol电子时，理论上消耗甲醇6.4g

9、X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构。工业上通过分离液态空气获得其单质，Y元素原子最外层电子数是最内层电子数的2倍；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子形成的负二价简单阴离子的核外电子排布与K+相同。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是

A. X元素的氢化物的水溶液显碱性

B. Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点

C. Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应

D. W元素的氧化物对应水化物为强酸

10、用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )

A.360gC60晶体中的分子数为NA

B.标况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5 NA

C.用浓盐酸还原氯酸钾制取Cl2，生成0.5molCl2时，电子转移数目为NA

D.0.1molCH5+所含的电子数目为NA

11、化学与生活密切相关。下列物质用途是利用其氧化性的是

A．明矾净水

B．纯碱去油污

C．用于自来水消毒

D．铁红用作颜料

12、下列鉴别CH4、CH2=CH2、CHCH的方法正确的是（  ）

A. 燃烧 B. 加水 C. 加入酸性高锰酸钾 D. 加入溴的四氯化碳溶液

13、常温常压下，取四支完全一样的针筒，分别充入等质量的CH4、O2、CO2、SO2 四种气体（白色空白部分表示气体的存在），其中充装CH4的是

A．

B．

C．

D．

14、如图是H2和Cl2反应生成HCl，Q=184.6 KJ，由图可知（    ）

A. 反应物的能量总和小于生成物的能量

B. 生成1mol HCl(g) 需要吸收92.3 KJ的热量

C. H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g) +184.6 KJ

D. 常温下，H2(g)与Cl2(g)混合就能反应生成HCl

15、某学生鉴定甲盐的方法和步骤如图所示：下列结论正确的是（ ）

A. 甲中一定有Fe3＋

B. 丙中一定有Fe3＋

C. 乙为AgI沉淀

D. 甲一定为FeBr2溶液

16、下列实验操作及对应的现象与结论都正确的是  

A. A B. B C. C D. D

17、下列电离方程式书写错误的是(　　)

A. Ca(OH)2＝CaOH＋＋OH－

B. HCl＝H＋＋Cl－

C. Ba(NO3)2＝Ba2＋＋2NO3－

D. NaOH＝Na＋＋OH－

18、下列各项事实与其结论或解释正确的是（        ）

A．A

B．B

C．C

D．D

19、X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，X与 W、Y 与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。 下列说法正确的是 ( )

A. Y 的简单离子半径大于 W 的简单离子半径

B. 固体 Y2Z3 不能从溶液中制得

C. Z 的氧化物对应水化物为强酸

D. XW2 分子中各原子最外层都达到8 电子稳定结构

20、甲、乙两个试管中分别加入等浓度等体积的H2O2水溶液，向甲中加入足量MnO2固体，放出标况下V1 L O2；向乙中加入足量H2SO4溶液后，再加入足量的MnO2，放出标况下V2 L O2，下列说法正确的是

A.2V1=V2

B.MnO2在两支试管的反应中均作催化剂

C.甲乙两试管中反应转移的电子数之比为1：1

D.甲乙两反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比均为1：1

21、如图是A、B、C三种烃的球棍模型。

(1)A的名称是___。

(2)B与C是___(填序号)。

a.同系物     b.同分异构体     c.同位素

(3)C的结构简式是___。

(4)下列说法正确的是___(填序号)。

a.它们都属于烷烃

b.都可以与氯气发生取代反应

c.都可以使高锰酸钾溶液褪色

d.都可以燃烧生成CO2和H2O

22、已知：2NO2(g)N2O4(g)  △ H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。

（1）a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是   点。

（2）b点平衡常数的表达式为   。

（3）b、d两点所表示的反应体系中，气体颜色由深的是   (填字母)。

23、核磁共振氢谱是研究有机物结构的重要方法之一。在研究的化合物分子中：所处环境完全相同的氢原子在谱图中出现同一种信号峰：如 (CH3)2CHCH2CH3在谱图中有四种信号峰。请填写下列空白：

（1）化学式为C3H6O2的物质在核磁共振氢谱上观察到下列两种情况下氢原子给出的信号峰：第一种情况出现两个信号峰，第二种情况出现三个信号峰，由此可推断对应于这两种情况该有机物结构简式可能为：第一种：____________，第二种_____________（各写一个）

（2）测定CH3CH=CHCl时，能得到氢原子给出的信号峰有6种由此可推断该有机物可能的结构简式为：_____________________。

24、完成下列问题

(1)1.5NA个H2O中，H原子的物质的量是___________。

(2)标准状况下，等体积的氧气和某气体质量比为1：2.5，则该气体的摩尔质量为___________。

(3)9gNH中电子数目是___________。

(4)100克质量分数为46%的乙醇水溶液含有氧原子___________mol。

(5)已知4gRO中核外电子数比质子数多6.02×1022个，则元素R的相对原子质量为___________。

(6)已知溶液X中的溶质只有AlCl3和MgCl2，其物质的量浓度分别为0.1 mol/L和0.2 mol/L，则X中c(Cl-)=___________mol/L(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)。

25、根据以下信息，回答相关问题：

已知：①常温常压下，几种可燃物的燃烧热如下表所示：

②甲烷燃烧的能量变化如图1、图2所示。

(1)写出乙炔气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水的热化学方程式：___________。

(2)在相同条件下，等质量的下列气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时，放出的热量最多的是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(3)根据图1、图2中的信息可知，天然气灶具要调整好空气进气孔，如果空气不足，造成的不利影响有___________(答两条)。

(4)工业上常采用氧炔焰(乙炔在氧气中燃烧的火焰，温度可达到3000℃以上)焊接和切割金属，而不用乙烯、乙烷在氧气中燃烧的火焰，可能的原因是___________(从放出的热量与水的物质的量之比角度分析)。

(5)正丁烷裂解可得乙烯和乙烷，则∆H=___________kJ∙mol-1。

26、已知反应①：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)，其化学平衡常数为K1；反应②：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)，其化学平衡常数为K2，在温度973K和1173K的情况下，K1、K2的值分别如下：

请填空：

(1)现有反应③：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，该反应的平衡常数K3，根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式为K3=___________，据此关系式及上表数据，能推断出反应③焓变___________(填“大于”或“小于”)零。

(2)恒温，恒容时，不能判断反应③处于化学平衡状态的是___________(填写字母序号)。

A．压强不随时间改变   B．气体密度不随时间改变

C．H2的体积分数不随时间改变   D．单位时间内生成H2和H2O(g)的物质的量相等

(3)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：

图甲中t2时刻发生改变的条件是___________。图乙中t2时刻发生改变的条件是___________。

(4)一定条件下处于化学平衡状态的反应③当使CO2和CO的浓度同时增大为原来的两倍时，该反应的化学平衡___________移动(填“不”、“向逆反应方向”或“向正反应方向”)

27、亚硝酸(HNO2)为一元弱酸。已知：25℃时，四种物质的电离平衡常数(K)如表。

(1)下列不能说明HNO2是弱电解质的是___(填字母)。

a．常温下0.1 mol·L-1NaNO2溶液的pH＞7

b．用一定浓度HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗

c．0.1 mol·L-1HNO2溶液与等体积0.1 mol·L-1NaOH溶液恰好反应

d．常温下，0.1 mol·L-1HNO2溶液的pH=2.3

(2)25℃时，将10 mL0.1 mol·L-1的亚硝酸溶液与10 mL0.1 mol·L-1氨水混合，所得溶液呈___(填“酸性”“碱性”或“中性”)。25℃时，将10 mLpH=3的亚硝酸溶液与10 mLpH=11氨水混合，所得溶液呈___(填“酸性”“碱性”或“中性”)，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___。

(3)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为___。

28、下表列出了前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

（1）以上10种元素中，电负性最大的是________（填元素符号）。

（2）写出下列有关反应的化学方程式：

①E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应：_________   _____。

②B2C2与EC2反应：____________   ____。

（3）A元素原子核外电子排布图是__ ___；比元素B原子序数大11的元素的原子的电子排布式是  ______。

（4）C和I相比较，非金属性较弱的是_____（填元素名称）。

29、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

（1）用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视___。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并___为止。

（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是___(填序号)。

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为___mL，终点读数为___mL；所用盐酸溶液的体积为___mL。

（4）若采用一定浓度的标准Na2CO3溶液滴定某未知浓度的盐酸，选择甲基橙作指示剂，用c(Na2CO3)表示，滴定时实验数据列表如下：

求这种待测稀盐酸的物质的量浓度(用数据和符号列式即可)：c(HCl)=___。

30、某复合肥的主要成分有KCl、NH4H2PO4和CO(NH2)2等。测定该复合肥中氮的质量分数的实验步骤如下：

步骤1：准确称取0.5000 g样品于锥形瓶中，加入足量浓硫酸并加热，不再有CO2溢出时，冷却至室温。

步骤2：向锥形瓶中加入100mL蒸馏水，再加入适量的CaCl2溶液，并用NaOH溶液调节溶液近中性，过滤，洗涤，得0.1550 gCa3(PO4)2沉淀和滤液A。

步骤3：向滤液A中加入过量的甲醛溶液，加指示剂，用0. 5000 mol/LNaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液22.00 mL。 [已知：4 NH4++6HCHO=4H++(CH2)6N4+6H2O]

(1)步骤1中，CO(NH2)2与硫酸反应的化学方程式为____________________。

(2)欲使滤液A中c(PO43—)≤4.0×10-6mol/L,应保持溶液中c(Ca2+)≥______________mol/L[已知KSP[Ca3(PO4)2]=2.0×10-33]。

(3)复合肥样品中N的质量分数为___________。

(4)计算复合肥样品中NH4H2PO4和CO(NH2)2的物质的量之比_____________(写出计算过程)。

31、铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。

（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。

（3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。

（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。

（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_____________________。

32、碳、氮、氧、磷、硫、铁，锌、铜等都是组成蛋白质的重要元素。回答下列问题：

(1)Fe的基态原子的核外电子排布式为______。

(2)在C、N、O、P、S五种元素中，第一电离能最大的元素是______(填元素符号，下同)，电负性最大的元素是______

(3)氨基乙酸(H2NCH2COOH)是蛋白质完全水解的产物之一，其中C原子的杂化轨道类型为______；1molH2NCH2COOH中含有σ键的数目为______NA。

(4)蛋白质在体内部分被氧化生成尿素［CO(NH2)2］、二氧化碳、水等排出体外。

①H2O分子的空间构型为______。

②尿素易溶于水，其原因除都是极性分子外，还有______。

(5)Cu与H元素形成某种晶体的结构如图所示，则该晶体的化学式为______。若该晶体的密度为ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的棱长为______nm(用含ρ和NA的式子表示)