云南省楚雄彝族自治州2025年中考真题（3）化学试卷及答案

1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y是原子半径最大的元素，Z是地壳中含量最高的金属元素，W原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍。下列叙述一定正确的是(   )

A.原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强

C.X的简单气态氢化物易溶于水

D.Z的最高价氧化物的水化物能溶于X的最高价氧化物的水化物

2、现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2（SO4）3四种物质溶于水，形成的混合溶液中c（Al3＋）＝0.1mol·L－1、c（Mg2＋）＝0.25mol·L－1、c（Cl－）＝0.2mol·L－1，则该溶液中c（SO42－）为

A. 0.15mol·L－1

B. 0.20mol·L－1

C. 0.25mol·L－1

D. 0.30mol·L－1

3、下列有关物质性质和用途的说法，正确的是

A．光导纤维具有很强的导电能力，所以大量用于制造通信光缆

B．明矾常用作净水剂，是因为它具有消毒杀菌的作用

C．氨常用作制冷剂，是因为其沸点极高，很容易液化

D．SiCl4在战争中常用作烟雾弹，是因为它水解时生成白色烟雾

4、下列关于Na及其化合物的叙述正确的是

A．将钠投入FeSO4溶液中，可以得到单质铁

B.足量Cl2、S分别和二份质量相等的Na反应，前者得到电子多

C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑反应中，生成lmolO2，转移2mole-

D.鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可使用澄清石灰水，前者溶液变浑浊．后者无现象

5、短周期主族元素R、X、Y 、Z的原子序数依次增大，化合物M、N均由这四种元素组成，且M的相对分子质量比N小16。分别向M和N中加入烧碱浓溶液并加热，二者均可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下列说法错误的是

A.X 形成的某阳离子X5+中每个X都达到8电子结构

B.M和N可能发生反应

C.R与Y形成的具有漂白性的物质和Y与Z形成的具有漂白性的物质等物质的量混合后漂白性增强

D.X和Z的最简单气态氢化物之间反应能生成两种盐

6、光电池在光照条件下可产生电压，如下装置可以实现光能源的充分利用，双极性膜可将水解离为H+和OH-，并实现其定向通过。下列说法不正确的是

A.该装置将光能转化为化学能并分解水

B.双极性膜可控制其两侧溶液分别为酸性和碱性

C.如阳极区为KOH深液，在光照过程中阳极区溶液中的c(OH-)基本不变

D.再生池中的反应：2V2++2H+2V3++H2↑

7、化学与生产、生活、科技息息相关。下列说法正确的是

A．新型歼-20战斗机使用的雷达材料氮化镓属于合金材料

B．“北斗”卫星导航系统所用的芯片的主要成分为二氧化硅

C．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料

D．地球的潜在能源“可燃冰(CH4·8H2O)”是天然气与水以氢键形成的类冰状结晶物质

8、某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是

A. 放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移

B. 放电时，负极的电极反应式为LixC6 - xe-= xLi++ C6

C. 充电时，若转移1mole-，石墨C6电极将增重7xg

D. 放电时，正极上锂元素的化合价没有改变

9、下列性质递变不正确的是

A．酸性： HClO4＞H2SO4＞H3PO4

B．半径：Cl-＞ Na+＞F-

C．热稳定性：HF＞ H2O＞ PH3

D．还原性：Cl- ＜ Br-＜ I-

10、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

①标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA

②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等

③1 L 2 mol·L－1的AlCl3溶液中含氯离子为6NA

④22.4 L H2分子数为NA

⑤32 g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA

A. ①②③⑤   B. ①②③④   C. ①③④   D. ③④

11、下列说法正确的是（   ）

A.能发生的反应类型：加成反应、取代反应、消去反应、水解反应

B.已知(X) (Y)，X与Y互为同分异构体，可用FeCl3溶液鉴别

C.3—甲基—3—乙基戊烷的一氯代物有6种

D.相同条件下乙酸乙酯在水中的溶解度比其在乙醇中的溶解度大

12、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（   ）

A.Fe粉有还原性，可用作食品抗氧化剂

B.NH3呈碱性，可用作制冷剂

C.明矾易溶于水，可作净水剂

D.漂白粉溶液呈无色，可用作消毒剂

13、在题给条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A．

B．C6H12O6(葡萄糖，aq)Ag(s)

C．

D．

14、NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 100mL12mol/L浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.6NA

B. 1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目为小于NA

C. 标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为NA

D. O2和O3的混合物共3.2g，其中所含氧原子数一定为0.2NA

15、下列反应的离子反应方程式正确的是

A．二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中

B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中

C．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液

D．使酸性溶液褪色：

16、对溶液中的反应，如图像中m表示生成沉淀的物质的量，n表示参加反应的某一种反应物的物质的量，则下列叙述中错误的是：

A．符合甲图像的两种反应物可以是AlCl3和NaOH

B．符合乙图像的两种反应物可以是Ca(OH)2和CO2

C．符合丙图像的反应可以是在Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2

D．符合丙图像的反应可以是在NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH

17、下列反应是吸热反应的是（   ）

A.Ba(OH)2与稀硫酸反应

B.甲烷与O2的燃烧反应

C.炭与CO2反应

D.铝与稀盐酸反应

18、下列说法与相关方程式书写均正确的是

A．Na2S水溶液显碱性：S2-＋2H2OH2S＋2OH-

B．硫酸氢钠熔融状态下可发生电离：NaHSO4=Na++H++SO

C．泡沫灭火器制作原理：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑

D．在水溶液中可以制备大量Al2S3：2Al3+＋3S2-=Al2S3↓

19、下列说法正确的是

A．3p2表示第三个电子层有2个电子

B．基态As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3

C．价电子排布为5s25p2的元素位于第五周期第ⅣA族，是p区元素

D．第3、4周期同主族元素的原子序数均相差8

20、分类法是学习化学重要的方法之一。按照物质的分类，下列物质都属于盐的是

A．盐酸 粗盐 KCl MgSO4

B．食盐 烧碱 NaNO3 BaSO4

C．高锰酸钾 碳酸钙 KClO3 NaHCO3

D．汽油 苯 CCl4 C2H5OH

21、中学化学教材中涉及许多金属和非金属元素，掌握它们的单质及其化合物的性质是学好化学的基础。回答下列问题：

(1)的结构式为___________，过氧化钠的电子式为___________。

(2)黄磷(P4)与过量浓NaOH溶液反应，产生PH3和次磷酸钠()，该反应的化学方程式为___________，其中还原剂和氧化剂的质量比为___________；根据题意可判断是___________元酸(填“一”“二”或“三”)。

(3)向含有1mol和1mol的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。

①写出生成a的离子方程式：___________。

②n1=___________。

③向P点溶液中加入铜粉，反应的离子方程式为___________，最多可溶解铜粉___________g。

22、(1)画出下列各微粒的结构示意图：L层电子数为K、M层电子数之和的原子形成的阴离子________；与Ne原子电子层结构相同的+1价阳离子________。

(2)写出下列物质或离子的电子式

N2 ________CO2 _________ OH- ____________NH___________

(3)用电子式表示H2S和MgBr2的形成过程 

H2S ________________________________

MgF2_______________________________________________

23、化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

(1)下列相关说法正确的是___________(填序号)。

A．通过某种电池单位质量或单位体积所能输出能量的多少，可以判断该电池的优劣

B．二次电池又称充电电池或蓄电池，这类电池可无限次重复使用

C．除氢气外，甲醇、汽油、氧气等都可用作燃料电池的燃料

D．近年来，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是电池外壳的金属材料需要回收

(2)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池，其电池总反应可表示为：2Ni(OH)2＋Cd(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法不正确的是___________。

A．电池放电时Cd作负极

B．反应环境为碱性

C．以上反应是可逆反应

D．该电池是一种二次电池

(3)二甲醚(CH3OCH3)——空气燃料电池的工作原理如图所示。电池工作时，

①a极反应式：___________

②每消耗1molCH3OCH3，有___________molH+向右侧移动。

24、X、Y、Z、W、U五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57．Y原子的L层p轨道中有2个电子，Z的原子核外有三个未成对电子，W与Y原子的价电子数相同，U原子的K层电子数与最外层电子数之比为2：1，其d轨道处于全充满状态．

（1）U2+的外围电子排布式为________．

（2）X、Y、Z 可以形成化学式为XYZ的分子．该分子中各原子均达到稀有气体稳定结构，则该分子中Y采取的杂化轨道类型为__________．

（3）比较Y和W的第一电离能，较大的是__________（填元素符号）．

（4）X与Z形成的最简单化合物Q的分子构型为__________；

（5）U+与Z3﹣形成的晶胞结构如图所示，阴、阳离子间的核间距为acm．与同一个Z3﹣相连的U+有________个，该晶体的密度为__________ g·cm﹣3．（设NA表示阿伏加德罗常数）

25、在______里或______下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了______，产生了______。电离时生成的______离子全部是______的化合物叫做酸；生成的______离子全部是______的化合物叫做碱。

26、非金属及化合物是中学常见的重要物质。请根据题意，完成下列问题：

（1）下列哪种气体是酸雨的主要成分____________；

A．Cl2B．CO2C．SO2

（2）下列气体通入无色的稀酚酞溶液中，溶液变红色的是__________；

A．NH3B．NO2C．SO2

（3）下列物质，是制造光导纤维的材料__________。

A．Si   B．SiO2C．Na2SiO3

27、化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：

(1)根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是___________(填字母，下同)。

A．KOH＋HCl=KCl＋H2O

B．Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋

C．Cu＋H2SO4=CuSO4＋H2↑

D．Na2O＋H2O=2NaOH

(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(如图)。有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是___________。

A．图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面

B．图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数

C．图Ⅰ和图Ⅱ中温度计的示数相等，且均高于室温

D．图Ⅱ中产生气体的速率比Ⅰ慢

(3)电动汽车上用的铅蓄电池是以一组海绵状铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解质溶液。放电时总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。

①写出放电时正极的电极反应式：___________；

②铅蓄电池放电时，正极质量将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。当外电路上有1mol电子通过时，溶液中消耗H2SO4的物质的量为___________。

28、结合图回答问题：

（1）学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容如图Ⅰ，现欲用此硫酸配制配制成浓度为0.50mol•L﹣1的稀硫酸100mL．①所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需________。

②所取浓硫酸的体积为________ mL。 

（2）写出上述装置中仪器的名称：②________；③________。  

（3）若利用装置Ⅱ分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的仪器有________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________。 

（4）实验室常用装置Ⅲ分离碘水中的碘， 进行该操作时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：________（填序号）。①常温下为液态  ②I2在其中溶解程度大  ③与水互不相容  ④密度要比水大。

29、乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸，M(H2C2O4)=90g/mol，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。

①配制250mL溶液：准确称量5.000g乙二酸样品，配成250mL溶液。

②取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入少量硫酸酸化，用0.1000mol·L-1 KMnO4溶液滴定至草酸恰好全部氧化成二氧化碳，共消耗KMnO4溶液20.00mL。

解答下列问题：

（1）KMnO4标准液装入________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。

（2）KMnO4溶液滴定草酸根过程中发生反应的离子方程式为______________________，滴定终点的现象为______________________________________________________。

（3）计算此样品的纯度为____________（保留两位小数）。

（4）误差下列操作会导致测定结果偏高的是______(填字母)。

a．未用KMnO4标准溶液润洗滴定管

b．滴定前锥形瓶内有少量水

c．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

d．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

30、400 ℃时，将一定量的SO2和14 mol O2压入一个盛有催化剂的10 L密闭容器中进行反应：2SO2＋O22SO3，已知2 min后，容器中剩余2 mol SO2和12 mol O2。试计算：

(1)生成SO3的物质的量__________________。

(2)SO2的起始物质的量浓度____________________。

(3)2 min内SO2和SO3的反应速率______________________。

31、次磷酸、亚磷酸、磷酸是化学工业生成中常用的无机酸，回答下列问题：

(1)次磷酸为无色油状液体，具有强还原性，向溶液中加入足量的生成，经实验检测发现溶液显碱性，其原因是___________(写方程式)，常温下，电离平衡常数为，当平衡浓度为时，浓度为___________。

(2)常温下，亚磷酸、磷酸逐级电离常数如下表所示：

①常温下，浓度均为的溶液和溶液中水的电离程度___________(填“前者大”“后者大”或“相同”)；

②常温下，的溶液中，___________(填准确值)；

③向的溶液中加入过量的离子方程式为___________。

(3)常温下，将固体逐渐加入到溶液中，混合溶液的pH与或或变化的关系如图所示：

①表示pH与关系的曲线是___________(填“a”、“b”或“c”)；

②结合图像或表格判断的溶液显___________性，溶液含磷离子的浓度大小关系是___________。

32、ZnO是一种常用的化学添加剂，广泛应用于塑料、合成橡胶的化工生产中。一种以工业含锌废渣(主要成分为ZnO，还含有、、及等)制取氧化锌的工艺流程如图所示：

己知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

回答下列问题：

(1)“酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施是___________(任写一种)；该步骤中通入过量空气的作用是___________。

(2)滤渣B的主要成分为___________；“调pH”步骤时若溶液碱性过强，可能导致的后果是___________。

(3)“沉锌”反应中，往滤液加入溶液，生成及，写出相应的离子方程式___________。

(4)“沉锌”后的母液可进一步处理，获得一种化工原料，写出该原料在生产中的一种用途___________。

(5)取样品用稀盐酸溶解并配成100mL溶液。移取25mL该溶液于锥形瓶中，加入二甲酚橙指示剂，用amol/L的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至终点(离子方程式为)。测定三次，平均消耗EDTA标准溶液VmL，计算样品中ZnO的纯度为___________。(用含a、V、m的代数式表示)