江西省宜春市2025年中考真题（2）化学试卷及答案

1、碳、硫、氧、氮是中学常见元素，下列说法正确的是(   )

A．CO2、SO2、NH 3都是直线形分子

B．CO2、NH3、H2S 的键角依次减小

C．H2O2、N2H4分子的中心原子都是sp3杂化

D．C、N、F元素的电负性依次减小

2、下列叙述不正确的是（   ）

A.0.1mol⋅L-1NaOH溶液与0.2mol⋅L-1CH3COOH溶液等体积混合后：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol⋅L-1

B.常温下，将CH3COONa和HCl两溶液混合呈中性的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)

C.pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4溶液，c(NH4+)大小顺序为①=②>③

D.25℃时，pH=a的盐酸与pH=b的Ba(OH)2溶液等体积混合后，恰好完全反应，则a+b=13

3、化学反应条件的控制具有重要的现实意义。下列选项中，反应条件的控制不恰当的是(   )

A.为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆

B.为防止火灾，在面粉厂加油站等场所要严禁烟火

C.为加快的分解速率而加入

D.降温加快的分解速率

4、肽键是蛋白质哪级结构中的主键（ ）

A.一级结构 B.二级结构 C.三级结构 D.四级结构

5、铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门等。下列性质与这些用途无关的是（          ）

A．强度高

B．不易生锈

C．密度小

D．导电、导热性好

6、某蓄电池放电、充电时反应为：Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列推断错误的是

A．放电时，每转移2 mol电子，正极上有1 mol Ni2O3 被氧化

B．放电时，负极上的电极反应式是：Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2

C．放电时，Fe作负极

D．放电时，电流由正极流向负极

7、下列离子方程式的书写正确的是

A.Cl2与H2O反应：

B.用稀盐酸与碳酸钙反应制取

C.过氧化钠与水反应：

D.铜和浓硝酸反应：

8、下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A．Cu2(OH)2CO3(s)CuCl2(aq)Cu(s)

B．NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)

C．Fe(s)Fe2O3(s)FeCl3(aq)

D．SiO2(s)SiCl4(1)Si(s)

9、在一定温度下的容积不变的容器中进行反应2X(g)===2Y(g)＋Z(g)，若Y浓度由0.048 mol·L－1增加到0.12 mol·L－1需18 s，那么由0.12 mol·L－1增加到0.2 mol·L－1，需要反应的时间是(　　)

A. 等于20 s   B. 等于18 s   C. 大于20 s   D. 大于18 s

10、金刚石与C60互称（ ）

A. 同一种物质   B. 同位素   C. 同素异形体   D. 同分异构体

11、在泡沫橡胶的制造中，发生以下反应：H2O2→2H2O+O2↑，其中，H2O2是（ ）

A. 氧化剂   B. 既是氧化剂又是还原剂

C. 还原剂   D. 既不是氧化剂也不是还原剂

12、同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是: H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是（   ）

A. 原子半径X>Y>Z

B. 非金属性X>Y>Z

C. 阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱

D. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强

13、现有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰好为A原子L层电子数的2倍，则A和B分别是（   ）

A.硅原子和钠原子 B.硼原子和氢原子

C.氮原子和碳原子 D.碳原子和铝原子

14、合成氨在工农业生产中占有重要地位。下列说法正确的是

A．催化剂可加快氨的合成

B．氨气可用浓硫酸干燥

C．H2来源于空气的液化分离

D．合成氨的反应为吸热反应

15、设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1mol白磷分子，正四面体结构所含共价键数目为

B.标准状况下，甲烷和乙烯混合气体中氢原子数目等于

C. 溶液中，的数量为

D.与足量稀硝酸反应，转移的电子数目为

16、合成氨反应为   。下列有关该反应的说法正确的是

A．催化剂增大了正、逆反应的活化能

B．升高温度，该反应的平衡常数增大

C．正反应的活化能小于逆反应的活化能

D．反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高的平衡转化率

17、用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 0.2NA个CO分子在标准状况下的体积约是4.48 L

B. 0.1mol/L BaCl2溶液中Cl-数目是0.2 NA

C. 4℃时，22.4 L水中含有的电子数目为 10 NA个

D. 使23g钠变为 Na+，需失去0.1NA个电子

18、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是

A．甲中移向铜电极

B．乙中正极反应式为：

C．丙中锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

D．丁使用一段时间后电解质溶液的酸性减弱

19、2022年北京冬奥会是碳中和的试验场，这其中从清洁能源到环保材料，化学高科技所起到的作用功不可没。下列说法错误的是

A．速滑竞赛服采用的聚氨酯材料是一种有机高分子材料

B．场馆的照明、运行均由光伏发电和风力发电提供，有利于实现碳达峰

C．建设使用了太阳能和地热能供能的“被动房”，太阳能电池板的主要材料是二氧化硅

D．被称为“冰丝带”的国家速滑馆采用了二氧化碳制冰技术，比传统制冷剂氟利昂相更加环保

20、若某溶液中由水电离产生的 c(OH－)＝1.0×10-13mol/L，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是(　　)

A.Cu2+、Na+、Cl-、SO42- B.Fe2+、Na+、Cl-、ClO-

C.Na+、K+、NO3- 、Cl- D.NH4+、Fe3+、HCO3- 、NO3-

21、在一个密闭容器中发生反应：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)。回答下列问题：

(1)增加Fe的量，反应速率______(填“增大”“不变”或“减小”，下同)。

(2)将容器容积缩小一半，反应速率_______。

(3)保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大，反应速率_______。

(4)保持压强不变，充入N2使容器容积增大，正反应速率_______，逆反应速率______。

22、（1）对于锌—银—稀硫酸组成的原电池装置，当导线中有2mol电子通过时，锌片溶解了______________g ，银片上析出___________升 H2（标准状况下）。

电池总反应的化学方程式为______________。

（2）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如下图所示：

A、B两个电极均由多孔的碳块组成。

该电池的正极反应式为：____________________。若该电池工作时增加了1mol H2O，电路中转移电子的物质的量为_______________。

（3）如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，则该电池的负极反应式为：____________。

23、下列烷烃的名称是否正确？若不正确请改正。

（1）2-甲基-4,5-二乙基己烷__________________

（2）2,5-二甲基-4-乙基己烷________________

（3）3-乙基-2,4-二甲基己烷_________________

24、(1)．写出CH3CH=CHCH3这种烯烃的顺、反异构体的结构简式：_________、___________。

(2)．某芳香烃的分子式为C8H10，它可能有的同分异构体共 _____种，其中__________（结构简式）在苯环上的一溴代物只有两种

(3)．写出乙醇在浓硫酸的作用下，加热到170℃时发生的反应方程

式 ________________________________________________________________ 。

(4)．化合物X与异戊二烯具有相同的分子式，与Br2/CCl4反应后得到3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷。X的结构简式为_______________。

(5)．某有机物由C、Ｈ、Ｏ三种元素组成，它的红外吸收光谱表明有羟基和烃基上的Ｃ—Ｈ键的红外吸收峰，且烃基与羟基上的氢原子个数之比为２:１，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的31倍。该有机物的结构简式为_______________________________。

25、2SO2 (g)+O2 (g)⇌2SO3 (g)，是工业制硫酸的主要反应之一。

(1)下图中 A、C 分别表示________  、________。

(2)E的大小对该反应的反应热有无影响______；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低_________，理由是_________。

26、在82.8克碳酸钠溶液中，逐滴加入盐酸，所加盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示(滴加过程中先发生化学反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl)。试计算(不考虑气体的溶解和盐酸的挥发)：

(1)m的值为___________。

(2)刚好不再产生气体时，溶液中溶质的质量分数________(写出化学方程式及计算过程)。

27、填空题。

（1）47.5g某二价金属的氯化物中含有1molCl-，则该金属氯化物的摩尔质量为_______ ；该金属的相对原子质量为_______ 。

（2）标准状况下，3.4g NH3 的体积为_______ ；它与标准状况下_______ L H2S含有相同数目的氢原子。

（3）已知CO、CO2混合气体的质量共10.0g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO的质量为_______ ；CO2在相同状况下的体积为_______ 。

（4）将4g NaOH 溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质 的量浓度为_______。

（5）已知ag氢气中含有b个氢原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为 _______ 。

28、回答下列问题：

(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容密闭真空容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是______。

①v(NH3)正=2v(CO2)逆

②密闭容器中总压强不变

③密闭容器中混合气体的密度不变

④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变

⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变

⑥密闭容器中CO2的体积分数不变

⑦混合气体总质量不变

(2)一定条件下，在5L密闭容器内，反应2NO2(g)N2O4(g)，NO2的物质的量随时间变化如表：

①用N2O4表示0~2s内该反应的平均速率为_______mol/(L•s)。在第5s时，NO2的转化率为_______。在第2s时N2O4的体积分数为_______。

②为加快反应速率，可以采取的措施是_______。

a.升高温度        b.恒容时充入He(g)          c.恒压时充入He(g)            d.恒容时充入NO2

(3)已知：2N2O=2N2+O2，不同温度(T)下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间)，则T1______T2(填“＞”、“=”或“＜”)。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1min时，此时体系压强p=_______(用p0表示)。

29、MnSO4•H2O是电解锰及其他锰盐的原料，也是饲料中常用的添加剂。某化学兴趣小组设计如图甲实验装置制备MnSO4•H2O，并研究硫酸锰的某些性质：

查阅资料：

①MnSO4•H2O是一种浅粉色品体，易溶于水，不溶于乙醇；

②硫酸锰高温下的分解产物为MnxOy、SO2及SO3；

③硫酸锰在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成如图乙所示。

(1)制备MnSO4•H2O晶体：

①A装置中仪器a名称是_____，b导管的作用是_____。

②A装置发生的化学反应方程式是_____，B装置中多孔球泡的作用是_____。

③反应后从MnSO4溶液得到固体MnSO4•H2O的操作为控制温度在80～90℃之间蒸发结晶，_____，使固体MnSO4•H2O与溶液分离，_____，真空干燥。

(2)检验Mn2+：实验室常用铋酸钠(一种不溶于水的淡黄色晶体)检验Mn2+是否存在，往待测液中加入NaBiO3晶体，加硫酸酸化，反应后得到Bi3+同时溶液变为紫红色，则证明待测液中存在Mn2+，该反应的离子方程式为_____。

(3)究MnSO4高温分解的固体产物：为了确定MnxOy的化学式，用如图所示装置进行实验。

①甲方框中适宜的装置可以有_____(填序号)。

A. B. C. D.

②在装置中加入604gMnSO4，充分反应后，测得NaOH溶液增重12.8g，则MnxOy的化学式为_____。

30、用NA表示阿伏伽德罗常数

（1）一杯咖啡中含有0.194g咖啡因(分子式C8H10N4O2)，你知道其中有___个咖啡因分子；这些咖啡因分子中的N原子的物质的量为__。

（2）若某单原子气体，一个该原子的真实质量为ag，则其摩尔质量是___，其标况下的密度是__g·L-1。

（3）0.2mol H2S中含___个电子；等物质的量的CH4和H2S中氢原子个数比是___。

31、硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物等领域具有重要应用。

(1)Se与S同族，基态硒原子价电子排布式为__________。

(2)的沸点低于，其原因是__________。

(3)硒的两种含氧酸的酸性强弱为__________(填“＞”或“＜”)。的空间结构为__________。比较键角大小：气态分子__________离子(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)关于I～III三种反应物，下列说法正确的有__________。

A．I中仅有键

B．I中的Se-Se键为非极性共价键

C．I易溶于水

D．II中原子的杂化轨道类型只有sp与

E．I~III含有的元素中，O电负性最大

(5)IV中具有孤对电子的原子有__________。

(6)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如左图，沿x、y、z轴方向的投影均为右图。

①X的化学式为__________。

②设X的最简式的式量为，晶体密度为，则X中相邻K之间的最短距离为__________nm(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。

32、钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2，其部分工艺流程如图：

（1）酸溶后溶液的pH=1，Ba(FeO2)2与HNO3反应的化学方程式为___。

（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是___；___。

（3）该厂结合本厂实际，选用的X为__(填化学式)；中和I使溶液中___离子符号)的浓度减小(中和I引起的溶液体积变化可忽略)。

（4）.上述流程中洗涤的目的是___。