云南省德宏傣族景颇族自治州2025年中考真题（1）化学试卷及答案

1、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验： 

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、千燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（   ）

A.K一定存在 B.100mL溶液中含0.01 mol CO32-

C.Cl-可能存在 D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

2、现有下列三个氧化还原反应：①，②，③，根据上述反应，判断下列结论中正确的是

A．在溶液中可能发生反应：

B．还原性强弱顺序为：

C．X2+是的氧化产物，B2是的还原产物

D．只除去含有A2+、和混合溶液中的A2+，应加入Z2

3、高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示，下列叙述错误的是

A.用 K2FeO4 作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水

B.反应 I 中尾气可用 FeCl2 溶液吸收再利用

C.反应 II 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:3

D.该条件下，物质的溶解性：Na2FeO4< K2FeO4

4、25℃时，用0.0500 mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定25.00 mL0.1000 mol·L-1NaOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A.点①所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O)= c(OH-)

B.点②所示溶液中：c(HC2O)+2c(C2O)= c(Na+)

C.点③所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O)>c(H2C2O4)>c(C2O)

D.滴定过程中可能出现：c(Na+)>c(C2O)=c(HC2O)>c(H+)>c(OH-)

5、CO2、Na2CO3、NaHCO3三者的转化关系如图所示，下列说法错误的是

A.①转化时所加试剂可以是稀硫酸

B.向NaOH溶液中通入过量CO2可实现②转化

C.⑤转化时溶液中可能出现沉淀

D.⑥的转化条件可以是加热

6、下列指定反应的离子方程式不正确的是

A．Fe粉与溶液反应：

B．与水反应：

C．钠和水反应：

D．Al和NaOH溶液的反应：

7、具有漂白作用的物质有：① 氯气 ② 二氧化硫 ③ 活性炭 ④ 过氧化钠 其漂白原理相同的是

A.①③ B.②③ C.①④ D.②④

8、下列离子在水溶液中无色且能够大量共存的是

A．、Na+、OH-

B． Ag+、K+、Cl-

C． H+、Na+、

D． K+、Cl-、Fe3+

9、下列各项叙述中，正确的是

A.C6H5CH2CH2OH与C6H5OH互为同系物

B.CH3CHO与CH3COOH在一定条件下均能与新制氢氧化铜反应

C.与互为同分异构体

D.H2O与D2O互为同素异形体

10、下列变化中，属于吸热反应的是

A．氢氧化钡与氯化铵的反应

B．镁条与盐酸的反应

C．氢气在氯气中燃烧

D．固体氢氧化钠溶于水

11、下列表述中与盐类水解有关的是 ( )

①明矾和氯化铁溶液可以净水

②为保存氯化铁溶液，要在溶液中加入少量的盐酸

③0.1mol/L的NH4Cl溶液pH=5

④实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用胶塞不能用玻璃塞

⑤NH4Cl溶液可做焊接金属的除锈剂

⑥用碳酸氢钠和硫酸铝两溶液可做泡沫灭火剂

⑦草木灰和铵态氮肥不能混施

A. ①②③⑤⑥⑦   B. ①③④⑤⑥   C. ①②③⑥⑦   D. ①②③④⑤⑥⑦

12、室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )

A.氢离子的数目减少

B.溶液中不变

C.醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

D.再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

13、将浓溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了

A.化学反应 B.取代反应 C.加成反应 D.萃取过程

14、某有机物，其可能具有的性质是

①能发生加成反应

②能使酸性高锰酸钾溶液褪色

③能发生取代反应

④能发生中和反应

⑤能发生氧化反应

A．全部

B．只能发生①③④

C．除⑤外都能

D．除④⑤外都能

15、目前我国许多城市定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，—般不涉及（     ）

A．二氧化硫        B．二氧化碳      C．氮氧化合物    D．可吸入颗粒物

16、用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种物质(方括号内物质)，能够使溶液恢复到原来的成分和浓度的是(　　)

A．AgNO3 [AgNO3]

B．NaOH   [H2O]

C．KCl     [KCl]

D．CuSO4 [Cu(OH)2]

17、下列表达式正确的是

A．碳酸的电离：H2CO3=H++

B．硫化钠水解：S2-+2H2OH2S↑+2OH-

C．硫氢根离子的电离：HS-+H2O H3O++S2-

D．CaCO3的溶解平衡：CaCO3 Ca2++

18、在容积固定的2L的密闭容器中，充入A和B各4mol，发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)，并达到平衡，以B的浓度改变表示的反应速率V正、V逆与时间的关系如图。则B的平衡浓度的表示式正确的是(式中S指对应区域的面积)

A．4-S(aob)

B．2-S(aob)

C．4-S(abdo)

D．2-S(bod)

19、如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；一定条件下，在乙室中充入1.2molHCl，甲空中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如下图，已知甲室中气体的质量比乙室中气体的质量少33.8g， HCl和NH3接触反应会生成固体NH4Cl。下列说法不正确的是

A．甲室中气体的质量为10g

B．甲室中气体的物质的量为 2mol

C．甲室中NH3和H2的物质的量之比 1：4

D．如果将活塞a去掉，HCl和 NH3完全反应后活塞b静止于刻度5处

20、下列化合物分子，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号峰的是

A．CH3CH2CH3

B．CH3COCH2CH3

C．CH3CH2OCH2CH3

D．CH3COOCH3

21、请回答氯碱工业中的如下问题：

(1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k＝   (要求写出计算表达式和结果)；

(2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸)、③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是   (填序号)；

(3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中X、Y分别是   、   (填化学式)，分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小   ；

②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应，正极：   ；负极：   ；

③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)   、   。

22、向一定体积CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入浓度为1 mol·L－1的Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。

已知图中V1∶V2＝1∶2；当加入V2 mL Na2CO3溶液时，所得溶液的浓度为1 mol·L－1，体积为200 mL。求：

(1)加入V2 mL Na2CO3溶液时，所得溶液的溶质是________。

(2)原混合溶液中CaCl2和HCl的物质的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)＝________。

(3)m1＝________g，m2＝________g。

23、4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m 的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：

(1)元素x在周期表中的位置是______

(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是__________，碱性最强的是______________。(填化学式)

(3)气体分子(mn)2的电子式为__________。(mn)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_____________________________。

24、写出(CxHy)在氧气中完全燃烧的化学方程式_______。

25、如表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：（除特别注明外，其它一律用化学式表示）

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：___（填具体元素符号），其原子结构示意图为__。元素K名称为_____，在周期表中的位置是____。

（2）最高价氧化物水化物中碱性最强的化合物的电子式是：__。

（3）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是_____（填元素名称）。

（4）G、H、I形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序___。

（5）F、H、J的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序__。

（6）I、J、K三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是__。

（7）元素I的氢化物是自然界中常见的物质，它的电子式为____；该氢化物常温下和元素K的单质反应的化学方程式为______。

26、   (1)一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8 g，将其投入100 mL水中，产生标准状况下2.24 L气体(假设溶液体积变化可忽略)。则这块钠块中所含单质钠的质量分数是_________(保留小数点后一位)。所得溶液中溶质的物质的量浓度为_________。

(2)已知实验室也可用KMnO4和浓盐酸反应制备氯气，化学方程式为2KMnO4+16HCl＝2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，请用双线桥法表示出电子转移的方向和数目______________。该反应中还原产物为______________。

(3)碳酸氢钠俗称小苏打，请写出碳酸氢钠的电离方程式_______________________。碳酸氢钠既能与酸反应又能与碱反应，请写出碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应的离子方程式

_______________________________________。

27、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一 焦亚硫酸钠的制取

采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。 装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为: Na2SO3+SO2=Na2S2O5

（1）装置1中产生气体的化学方程式为_____________________

（2）要从装置II 中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_____________________

（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为___(填序号)。

实验二 焦亚硫酸钠的性质

已知: Na2S2O5 易被氧化，溶于水即生成NaHSO3

（4）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是____________________。

（5）设计实验证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度___________________________。

实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。则定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）方案如下：

（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI）

①按上述方案实验，滴定终点的现象是______________________________。滴定时消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为________kg/L。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果____________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

28、Ⅰ．①干冰②石油③油脂④水银⑤聚乙烯⑥84消毒液⑦氨气⑧棉花⑨食盐水⑩HD

（1）属于纯净物的是：________________________________；属于单质的是：______________。（填序号）

（2）“侯氏联合制碱法”又称侯氏制碱法、循环制碱法或双产品法。它带中国人进入世界化工史册，更开辟了世界制碱工业的新纪元！侯氏制碱法原料可选用上述______________（填序号）物质；反应方程式为：_______________________________；产品之一可作化肥，该产品含有的化学键类型有：______________。

Ⅱ．在化学学习过程中碰到看似相似的概念，如：①蒸馏②分馏③干馏④焰色反应⑤颜色反应⑥显色反应⑦潮解⑧分解⑨电解⑩水解⑪裂解⑫氧化⑬钝化⑭皂化⑮酯化⑯油脂硬化

（3）上述变化过程中属于物理变化的是：____________________；

（4）写出氯碱工业中发生⑨的离子方程式________________；

（5）写出甲酸和乙醇在一定条件下发生⑮的化学方程式：________。

29、硫酰氯()可用作有机化学的氯化剂，在药物和染料的制取中也有重要作用。已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点，沸点。在潮湿空气中“发烟”；以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。某化学学习小组拟用干燥的和在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

回答下列问题：

(1)装置己的作用是___________

(2)装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂：___________(选填字母)。

A．蒸馏水

B．饱和食盐水

C．浓氢氧化钠溶液

D．盐酸

(3)若缺少装置乙和丁(均盛放浓硫酸)，潮湿氯气和二氧化硫会发生副反应，化学方程式是___________；同时生成的也会水解而“发烟”，该反应的化学方程式为___________。

(4)为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有___________(填序号)。

①控制气流速率，宜慢不宜快②持续加热丙装置

③若丙装置发烫，可适当降温④先通冷凝水，再通气

(5)氯磺酸()加热分解，也能制得硫酰氯：，分离两种产物的方法是___________(选填字母)。

A．重结晶

B．过滤

C．蒸馏

D．萃取

30、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) ⇌xC(g)+2D(g)，经2min后，测得D的浓度为0.5 mol•L-1，c(A):c(B)=3:4，C的平均反应速率为0.5 mol•L-1•min-1。求

(1)此时A的浓度c(A)=_____mol•L-1，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)=n(B)=_______mol。

(2)B的平均反应速率ν(B)=_______mol•L-1•min-1。

(3)x的值为_________。

31、以大洋锰结核(主要由锰、铁氧化物组成，还含有Cu等元素)为原料，制备脱硫剂，可用于脱除煤气中的。脱硫剂的制备、硫化、再生过程可表示如下。

(1)上述过程中可循环的物质是_______(填化学式)。

(2)“氨浸”时，在浸出的催化下，CO将结核中的转化为。发生反应的离子方程式为：、_______。

(3)“沉锰”中若产生沉淀。现用5L一定浓度的溶液将其全部转化为，需溶液的浓度至少为_______(用含a的表达式表示)。已知：，。

(4)“沉锰”得到的在空气中煅烧可制得脱硫剂。

①测得煅烧过程中固体残留率[固体残留率=×100％]随温度变化的曲线如图1所示。975K时，煅烧后得到固体产物为_______(填化学式，写出计算过程)。

②工艺上控制温度煅烧以生成更多含量的，其原因是_______。

(5)的长方体晶胞结构如图2所示，图中已表示出晶胞边长及坐标轴，图3为沿y轴方向晶胞投影图。请在图4方框中画出沿z轴方向的晶胞投影图_______。

32、请用相关化学知识回答下列问题。

（1）铬元素可表现出多种颜色，如 (黄)， (橙)，Cr2+(蓝)等。室温下，Na2Cr2O7溶于水时发生的离子方程式为_______，若增强溶液酸性，溶液的颜色会_______(填“不变”“变黄”或“变橙”)

（2）微波炉将电能转变成一定频率的微波穿透食物，食物内的极性分子(如水、脂肪、蛋白质、糖等)被吸引振荡而加热食物。将盛有牛奶的陶瓷杯放入微波炉加热，牛奶和杯子相比更易热的是_______。

（3）雪冰和石墨一般是六方晶系(如图)。1mol石墨碳原子含有的σ键数目是_______个，冰中平均每个水分子含有氢键的数目是_______，冰中的水分子排列方向是否相同_______(填“是”或“否”)。

（4）钒催化剂参与SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH=−98kJ·mol−1反应的能量变化如图所示。SO3的VSEPR模型名称为_______，V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为：_______。