云南省玉溪市2025年中考真题（3）化学试卷及答案

1、下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

2、陕西计划在2022年打造全国重要的清洁能源基地，下列不属于新能源的是

A．太阳能

B．风能

C．地热能

D．天然气

3、小明同学通过如图所示流程制备氧化亚铜：

已知：①难溶于水和稀硫酸；

②

下列说法错误的是

A．步骤①是非氧化还原反应

B．为检验步骤③的洗涤液中是否含有，可用硝酸钡溶液

C．步骤④发生反应的化学方程式为

D．如果步骤⑤所得试样中混有杂质，用足量稀硫酸与试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度

4、下列说法不正确的是

A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法

B．纤维素、淀粉、油脂均为天然高分子物质

C．通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯

D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃

5、下列化合物中，只含有共价键的是

A．P4

B．NH4Cl

C．HClO

D．CaO

6、下列有关烷烃的叙述中，正确的是（）

①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键

②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去

③分子通式为CnH2n+2的一定是烷烃

④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应

⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色．

A.①③⑤ B.①④ C.②③ D.①③④

7、食品中含有过量的 （丙烯酰胺）可能引起令人不安的食品安全问题．关于丙烯酰胺有下列叙述：①能使酸性高锰酸钾溶液褪色，②能发生加聚反应，③能与氢气发生加成反应，④是高分子化合物．其中正确的是

A．①②④   B．②③④ C．①②③ D．①③④

8、下列离子方程式书写正确的是

A．将稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H＋=Cu2＋+H2↑

B．将硫酸铜溶液与氢氧化钾溶液混合：Cu2＋+2OH-=Cu(OH)2↓

C．将铝片加入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH-+H2O=2AlO+2H2↑

D．向溴化亚铁中通入足量的氯气：2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl-

9、H2A为二元酸，其电离过程为：H2AH++HA-，HA-H++A2-。常温时，向20mL 0.1mol/L H2A水溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液，混合溶液中H2A、HA-和A2-的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A．H2A的Kal的数量级为10-1

B．当溶液中c(H2A)=c(A2-)时，pH=2.7

C．曲线Ⅱ表示A2-

D．向pH=4.2的溶液中继续滴加NaOH溶液，水的电离程度持续变大

10、下列叙述正确的是（   ）

A.在298K、101 kPa条件下，表示丙烷燃烧热的热化学方程式为：C3H8(g)+5O2(g)= 3CO2(g)+4H2O(g)   △H=－2220 kJ·mol-1

B.500°C、30MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH＜－38.6 kJ•mol-1

C.在298K、101kPa条件下，表示硫燃烧热的热化学方程式为：S(s)+O2(g)=SO3(g)△H=－315 kJ·mol-1

D.同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃的条件下的△H不同

11、下列说法正确的是(　　)

A. 氯水能漂白有色布条是因为Cl2具有漂白性

B. 可用单晶硅来制光导纤维

C. 漂白粉是混合物，其主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2

D. Fe在少量Cl2中燃烧，产物为FeCl2

12、下列过程中，没有发生酯化反应或酯的水解反应的是

A．核苷酸聚合生成核酸

B．氨基酸缩合生成多肽

C．油脂在碱性溶液中反应制取肥皂

D．纤维素和乙酸反应制取纤维素乙酸酯

13、关于CH4说法错误的是（  ）

A.固态时属于分子晶体 B.正四面体结构的分子

C.与CCl4结构相似、分子间存在氢键 D.含极性键的非极性分子

14、用石墨作电极完全电解含1 mol溶质X的溶液后，向溶液中加入一定量的物质Y能使电解液恢复到起始状态是

A. A   B. B   C. C   D. D

15、能正确表示下列反应的离子方程式的是

A. 钠与氢氧化钠溶液反应：2Na＋2H2O = 2Na＋＋2OH－＋H2↑

B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋ = Cu＋2Na＋

C. 足量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合：HCO3－+ Ba2++ OH— = BaCO3↓+ H2O

D. Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸：OH－＋H+ = H2O

16、是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：下列说法正确的是

A．是氧化剂，发生氧化反应

B．氧化性：

C．在反应中被还原

D．1个参加反应有2个电子转移

17、不能通过化合反应制备的物质是

A．FeCl2

B．Fe(OH)3

C．Al2O3

D．Al2(SO4)3

18、短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下列判断不正确的是

A．最外层电子数：乙＞甲

B．原子半径：丁＞丙＞甲

C．金属性：甲＜丙

D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：丙＞丁＞戊

19、X、Z、Y、W是原子半径依次增大的主族元素，X、Z、Y、W的单质常温下均为气态，Z与Y形成的一种化合物在常温下为红棕色气体，X、Y、W位于三个不同的周期。下列说法正确的是

A．X与Z形成的化合物X2Z为弱电解质

B．含氧酸的酸性：Y＜ W

C．Y与Z只能形成两种化合物

D．非金属性：Y＞Z＞X＞W

20、一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的气体A和气体B，发生反应： 2A（g）＋B（g） 2C（g），反应过程中测定部分数据见下表（表中t1＜t2），下列说法正确的是

A.在0～t1 min内的平均反应速率为v（C）＝ mol•L－1•min－1

B.其他条件不变，起始时向容器中充入0.10 mol C和0.010 mol B，平衡时n（A）＝0.012 mol

C.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）＝0.0070 mol•L－1，则反应的ΔH<0

D.相同温度下，起始时向容器中充入0.15mol A和0.090mol B，平衡时A转化率小于88%

21、1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)元素在元素周期表中的位置为第______周期第______族。

(2)的最高化合价为______，的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______，的最高价氧化物为______。

(3)根据元素周期律，推断：

①阴影部分元素简单气态氢化物热稳定性最强的是______元素(填元素符号)。

②酸性：______(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。

③氢化物的还原性：______。

④原子半径：______。

(4)可在图中分界线(虚线)附近寻找______(填序号)。

A.优良的催化剂                    B.半导体材料                    C.合金材料

(5)从下列试剂中选择最佳试剂组合，比较、的非金属性强弱：______。(可供选择的药品有固体、稀硫酸、盐酸、饱和溶液、饱和溶液、硅酸钠溶液)

22、金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬(CrSO4)。

(1)铜和铬构成的原电池装置如图1所示，其中盛有稀硫酸的烧杯中出现的现象为__。盐桥中装的是琼脂-饱和KCl溶液，下列关于该原电池的说法正确的是__(填序号)

A．盐桥的作用是使整个装置构成通路并保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以盛装琼脂-饱和KCl溶液

B．理论上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl-进入左烧杯中，2molK+进入右烧杯中

C．在原电池反应中H+得电子发生氧化反应

D．电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥转移到左烧杯中

(2)铜和铬构成的另一原电池装置如图2所示，铜电极上不再有图1装置中铜电极上出现的现象，铬电极上产生大量气泡，且气体遇空气呈红棕色。写出该原电池正极的电极反应式：__。

(3)）CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，它们是工业废水造成铬污染的主要原因。要将Cr(Ⅵ)转化为Cr(Ⅲ)常见的处理方法是电解法。

将含Cr2O的废水通入电解槽内，用铁作阳极，在酸性环境中，加入适量的NaCl进行电解，使阳极生成的Fe2+和Cr2O发生反应，其离子方程式为___。阴极上Cr2O、H+、Fe3+都可能放电。若Cr2O放电，则阴极的电极反应式为__。

23、高铁酸钠是一种绿色杀菌消毒剂，可用于饮用水处理。某实验小组用如图装置(夹持仪器略)制备溶液，再用制得的溶液在碱性条件下与溶液反应制备，原理。

回答下列问题：

(1)中铁元素的化合价为_______，其杀菌作用是基于它具有_______性。

(2)用双线桥法标出反应的电子转移方向及数目_______，根据该制备原理可知氧化性_______(填“＞”或“＜”)。

(3)当烧杯中出现_______现象时，说明通入的氯气已经过量。

(4)的理论产率与合成条件相应曲面投影的关系如图(虚线上的数据表示的理论产率)，则制备的最适宜的条件范围是_______。

(5)制备，至少需要标准状况下的氯气_______L。

24、   阿司匹林（）能解热镇痛。

（1）阿司匹林属于__________（填“无机化合物”或“有机化合物”）。

（2）阿司匹林中含氧官能团有酯基和__________（填名称）。

（3）向阿司匹林的水溶液中滴入2~3滴紫色石蕊溶液，溶液颜色变红，说明阿司匹林溶液具有________性。

（4）阿司匹林在一定条件下水解生成水杨酸（）和另一种酸A ，试写出另一种酸A的结构简式__________。

25、世界上绝大部分卤素都存在于海洋。海水呈微碱性，海水晒盐可以得到粗盐和卤水，对粗盐和卤水进一步加工可以得到氯气、溴以及其他一些重要的化工产品。

二氧化氯(ClO2)可以除去工业污水中的氰化物，反应的离子方程式为：2CIO2+2CN-→2CO2↑+N2↑+2Cl-

(1)氯的另一种氧化物Cl2O每个原子都达到8电子稳定结构，它的电子式为___________。

(2)另一种处理含氰化物污水的方法是电解法，分析判断CN-是在________极上(选填编号：①阴；②阳)被反应成CO2和N2。

(3)工业上从卤水获取溴，涉及到“氧化”、“提取”等步骤。“氧化”时先在卤水中加入硫酸酸化，然后再通入氯气，硫酸酸化可以提高氯气的利用率，原因是_________。用上述方法制得的液溴常溶有少量氯气，除去氯气的方法是__________。

26、写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

(1)Fe2(SO4)3______________________；

(2)CuCl2______________________；

(3)KClO3______________________；

27、A、B、C、D4 种元素的原子序数均小于20，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．

(1) 由此可知元素A、B、C、D分别为 _____、_______、_________、________。

(2) 上述元素种任意三种组成的化合物中，既含离子键又含共价键的化合物的化学式为_________、_________、________。（至少写三种）

(3) 四种元素两两组合，能组成共价化合物的化学式有_______、_________、_________。（至少写三种）

28、共聚酯(PETG)有着优异的光泽度、透光率和可回收再利用等特点，广泛应用于医疗用品、日常消费品和化妆品包装等行业，PETG的结构简式如下：

PETG的合成和再生路线如下：

试回答下列问题：

(1)化合物IV的分子式为_______。

(2)化合物I的结构简式为____；化合物II的一种同分异构体V能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2且分子结构中含有5个甲基，则化合物Ⅴ的结构简式为____。

(3)合成PETG的反应类型为_______。

(4)化合物III可由乙烯与Br2发生加成反应后得到的产物在一定条件下发生取代反应而获得，请写出发生取代反应的化学方程式：_______。

(5)在一定条件下，CH3OH能与碳酸乙烯酯()发生类似PETG再生的反应，其产物之一为碳酸二甲酯[结构简式为(CH3O)]。写出该反应的化学方程式(不用标反应条件)：_______。

29、糖类、蛋白质是基本的营养物质，在我们的生活中扮演着及其重要的角色。如何识别这些物质的真伪，既可以检验同学们将化学知识与实际相结合的能力水平，又可以减少伪劣物品对我们生活质量的负面影响。请根据下列的实验现象填写下表：

①烧焦羽毛味；②蓝色；③银镜(析出银)；④砖红色沉淀；⑤黄色

30、向200mLFeCl3与HCl的混合溶液中，分别加入一定量成分均匀的Fe、Cu混合固体，充分反应后剩余固体的质量及放出气体的体积(标准状况下测得)如下表所示。

试计算：

（1）原混合液中c(Cl-)=____。

（2）混合固体中n(Fe)：n(Cu)=____。

31、2019年10月1日，在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF-31A洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了、、、、B、P等多种元素。回答下列问题：

(1)价电子轨道表示式为_______。

(2)与同周期且基态原子最外层电子数相同的元素，可能位于周期表中的_______区。

(3)铁元素能与形成。羰基铁[]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1分子中σ键与π键的数目比为_______，其中配位原子为_______。

(4)早在西汉时期的《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，这是有关“湿法炼铜”最早文献记录。若向盛有硫酸铜的试管里加入氨水，首先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。

①写出蓝色沉淀溶解的离子方程式_______；

②若向该深蓝色透明溶液中加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将有深蓝色晶体析出，写出该晶体的化学式_______。

(5)储氢合金能有效解决氢气的贮存和运输，对大规模使用氢能具有重要的意义。可用和处理储氢合金电极。

①中阴离子的空间构型是_______，写出一种与该阴离子互为等电子体的微粒_______。

②中电负性最小的元素为_______。阴离子的中心原子的杂化类型是_______。

(6)晶体结构与相似，在氧气中加热，部分被氧化为，成为()，出现晶体空位。氧化过程如图，图a中的配位数为_______，图b中x为_______，_______(最简整数比)。图b中，晶胞参数为428，则晶体密度为_______(表示阿伏伽德罗常数的值，列出表达式)。

32、常温下，有浓度均为0.1mol/L的下列4种溶液：

①NaCN溶液  ②NaOH溶液  ③CH3COONa溶液  ④NaHCO3溶液

(1)这4种溶液pH由大到小的排列顺序是_____________(填序号)；

(2)④的水解平衡常数Kh=___________。

(3)若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③_______④(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)常温下NaCN溶液中，将粒子浓度由大到小排序________(包括HCN)

向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为__________________。

(5) CO2可以被NaOH溶液捕获，若所得溶液，溶液pH=_________。