2026年青海果洛州高三下册期末化学试卷(含答案)

1、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（   ）

①

②

③

④

A.①③ B.①④ C.②③ D.②④

2、Mg(NH)2可发生水解：Mg(NH)2+2H2O→Mg(OH)2+N2H4↑。下列相关微粒的化学用语正确的是

A．中子数为8的氧原子：O

B．N2H4的结构式：

C．Mg2+的结构示意图：

D．H2O的空间构型为折线形

3、核磁共振氢谱中根据分子中不同化学环境的氢原子在谱图中给出的信号峰不同来确定分子中氢原子种类的。在下列5种有机分子中，核磁共振氢谱中给出的信号峰数目相同的一组是（   ）

A. ①②   B. ②④   C. ④⑤   D. ③⑤

4、绿原酸具有很高的药用价值，其结构如图所示，下列说法正确的是

A．该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．其苯环上的一氯代物有三种

C．1 mol绿原酸与5 mol H2发生加成反应

D．分子中所有C原子可能共面

5、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能 溶解l9.2g(已知硝酸只被还原为NO气体，下同)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的 量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)

A. c 点时，溶液中的溶质为 Fe2(SO4)3

B. ab 段发生反应的离子方程式为：Fe+Fe3+=2Fe2+

C. 原混和酸中稀硝酸的物质的量浓度为0.4 mol/L

D. 原混和酸中稀硫酸的物质的量浓度为 4 mol/L

6、25℃时，0.1L某二元弱酸溶液用溶液调节pH，溶液中、及的物质的量浓度变化如图所示。下列说法错误的是

A．曲线B代表

B．在Y点时，

C．的

D．溶液中：

7、微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某研究小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺氧化成环境友好的物质，再利用该装置模拟工业电解法来处理含废水，电解过程溶液中发生反应为。当电池工作时，下列说法错误的是(   )

A.Fe棒应与N极相连

B.透过质子交换膜由右向左移动

C.若溶液中减少了，则电路中至少转移电子

D.M极电极反应式为H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-=2CO2↑+N2↑+16H+

8、由下列实验操作得出的实验现象和实验结论均正确的是

A. A B. B C. C D. D

9、常温常压时，下列叙述不正确的是（　　）

A. 20mL0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

B. 含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的混合溶液：2c（Na +）=3[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]

C. pH=1的NaH SO4溶液：c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH ﹣）

D. CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3﹣）=2c（CO32﹣）

10、《天工开物》中描述：“凡煎盐锅古谓之‘牢盆’……其盆周阔数丈，径亦丈许。用铁者以铁打成叶片，铁钉拴合，其底平如盂……其下列灶燃薪……共煎此盘……滚沸延及成盐”。下列叙述错误的是

A．“以铁打成叶片”说明金属铁有较好的延展性

B．“铁钉拴合”换为铜钉，可减缓腐蚀

C．可用氯化铵溶液除去表面的铁锈

D．“滚沸延及成盐”属于蒸发结晶操作

11、下列说法不正确的是

A．糖类化合物也可称为碳水化合物

B．煤的气化属于物理变化

C．硫酸作催化剂，水解所得乙醇分子中有

D．正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点出M甲醚的高

12、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，33.6 L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NA

B．将1 mol NH4NO3溶于适量稀氨水，得到中性溶液，其中NH的数目为NA

C．56 g聚乙烯中含碳碳双键的数目为2NA

D．7.1 g Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2NA

13、化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是

A. 用钢瓶储存液氯或浓硫酸

B. 对石油进行分馏可以得到许多苯的同系物

C. 汽车尾气中氮氧化物的产生主要是由于汽油中含有氮元素而产生的

D. 在某爆炸事故救援现场，消防员发现存放金属钠、电石、甲苯二异氰酸酯等化学品的仓库起火，应立即用泡沫灭火器将火扑灭

14、钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，其主要成分为VO2∙xH2O、Cr(OH)3及少量的SiO2。一种初步分离钒铬还原渣中钒铬并获得Na2Cr2O7的工艺流程如图。

已知：①“酸浸”后为VO2∙xH2O转化为VO2+；

②Cr(OH)3的Ksp近似为1×10-31；下列说法正确的是

A．滤渣的成分为H2SiO3

B．“氧化”生成发生反应的离子方程式为2VO3+++2H2O=2+2+4H+

C．若“含Cr3+净化液”中c(Cr3+)=0.1mol/L，则“水解沉钒”调pH应不超过10

D．“溶液1”中含，加入H2O2后发生反应的离子方程式为2+3H2O2+2OH-=2+2H++2H2O

15、下列变化中，水做氧化剂的是（   ）

A.Na2O2和水的反应 B.氯气和水的反应

C.钠和水的反应 D.F2和水的反应

16、下列说法不正确的是

A.检验CH3CHBrCH3中溴元素的实验过程中，应先加NaOH溶液、加热，冷却后再加AgNO3(HNO3)溶液观察沉淀的颜色

B.75%酒精、“84”消毒液、甲醛溶液等可使蛋白质变性

C.用溴水能鉴别苯酚溶液、环已烯、甲苯

D.实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰再蒸馏的方法

17、提纯下列物质(括号内物质为杂质)的方案中，不能达到目的的是

A．①

B．②

C．③

D．④

18、下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是

A．向NH4Al(SO4)2中滴加Ba(OH)2使恰好完全沉淀：Al3++2+2Ba2++4OH-=+2H2O+2BaSO4↓

B．向新制氯水中加入少量CaCO3：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+CO2↑+2HClO

C．向NaHS溶液中滴加少量的CuSO4溶液：Cu2++HS-=CuS↓+H+

D．Fe3O4溶于HI溶液：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

19、中华文化源远流长、博大精深。下列有关蕴含的化学知识的说法中，不正确的是（   ）

A.食品包装中常见的抗氧化剂成分为：还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同

B.“陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦。”黏土烧制陶瓷的过程发生了化学变化

C.“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。”粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏与酒糟分离

D.侯氏制碱法中的“碱”指的是碳酸氢钠，其水溶液显碱性

20、原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是（    ）

A. 装置甲研究的是电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能

B. 装置乙研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe - 2e -- = Fe2+

C. 装置丙研究的是电解饱和食盐水，B电极发生的反应：2Cl- -2e-- = Cl2↑

D. 向装置丁烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀生成

21、锰元素在溶液中主要以Mn2+（很浅的肉色，近乎无色）、MnO42-(绿色)、MnO4-（紫色）形式存在。MnO2不溶于稀硫酸。

（1）将8 mL 0.1 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液和2 mL l.0mol/L的草酸（H2C2O4）溶液在试管中混合，然后将试管置于25℃水浴中，KMnO4溶液浓度随时间变化关系如下图所示。

① 写出发生反应的离子方程式：____________

② 计算前40秒用草酸表示的平均反应速率v(草酸)=________________.

③ 40s-65s的反应速率比前40s快，解释原因___________

（2）已知反应3MnO42-+2H2OMnO2+2MnO4-+4OH-。

① 向MnO4-溶液中加入足量稀硫酸，可观察到的现象是__________.

② 常温下，在0.512 mol/L K2MnO4溶液中，当pH=14时K2MnO4的转化率为4/9，则该反应的平衡常数的值为__________

③ 在其他条件不变的条件下，适当升温有利于降低K2MnO4的转化率，则该反应的△H___0（填“大于” “小于”或“等于”）。

（3）碳酸锰是一种重要的工业原料。工业生产中常用复分解法生产MnCO3:

MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O。反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3，且控制溶液的pH为6.8-7.4. 溶液的pH不能过低也不能过高，原因是_______。设MnSO4溶液为0.19mol/L，则溶液的pH 最高不能超过_________。

[己知MnCO3、Mn(OH)2的Ksp分别为l.8×10-11和1.9×10-13]

（4）制备单质锰的实验装置如图，阳极以稀硫酸为电解液，阴极以硫酸锰和硫酸混合液为电解液，电解装置中“”表示溶液中阴离子移动的方向。铂电极的电极反应式为______。

22、卤族元素包括F、Cl、Br等元素。

（1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是______。

（2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，下图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为______，该功能陶瓷的化学式为______。

（3）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为__________和________。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有______种。

23、NO、NO2 和CO均为大气污染物，对其治理备受关注。请回答下列问题：

I．碱液吸收法

（1）NaOH溶液可将NO和NO2的混合气体转化为NaNO2，该反应的离子方程式为_________________________________________。

（2）25℃时，HNO2的电离常数Ka=4.6×10-4。常温下，向NaNO2溶液中滴加盐酸至溶液的pH=3时，溶液中=_________（保留两位有效数字）

Ⅱ.已知综合治理NO和CO的原理为

i. 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2 (g) △H=-746.5kJ•mol-1

ii. C(s)+ 2NO(g)N2(g)+ CO2 (g) △H= +172.5 kJ•mol-1

（3）高温下，1mol C(s)与CO2 完全反应生成CO的热化学方程式为________________________。

（4）一定条件下，某密闭容器中发生反应i和反应ii。达到平衡后，其他条件不变，升高温度，CO的体积分数_______（填“增大”“ 减小”或“无影响”）。

（5）一定条件下，恒容密闭容器中发生反应i。若起始充入的=y，NO的平衡转化率(a)与y和温度（T）的关系如图所示。

①y1_____y2（填“>”“<”或“=”）

②M点和N点对应的该反应速率：M_________N（填“>”“<”或“=”）

（6）t℃时，向容积为10L的恒压密闭容器中加入1mol C(s)和2molNO(g)，发生反应ii。5min达到平衡时，测得0～5min内，用CO2表示的该反应速率v(CO2)=0.016 mol•L-1·min-1；N2的体积分数为a。则：

①t℃时，该反应的平衡常数K=_____________。

②若保持条件不变，起始向该容器中按下列配比加入物质，达到平衡时，N2的体积分数仍为a的是____________________（填选项字母）

A.0.5molC和2mol NO   B.2mol N2和2mol CO2

C.1 mol C、1 mol N2和1mol CO2     D.1 mol C、1 mol NO和1mol N2

24、煤的气化技术发展较早，近几年来煤的气化技术更多的倾向于用水煤浆与粉煤为原料的加压气化技术。煤的气化的流程示意图如下：

（1）煤的气化过程中，存在如下反应：

① C（s）+O2(g) CO2(g)   △H1=－394.1kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H2=－566.0kJ/mol

③2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H3=－483.6kJ/mol

写出利用水煤浆生产水煤气的热化学方程式___________________。

（2）一定条件下，由H2和CO可直接制备二甲醚（CH3OCH3）（产物中还有水蒸气），结果如图所示：

①合成二甲醚的化学方程式为___________________________

②其中CO的转化率随温度的升高而降低的原因_________________。

③有利于该反应充分进行的条件是______________ (填字母)

a.高温低压 b.低温高压 c.高温高压 d.低温低压

④在实际生产中选择了适宜温度和压强，原因是考虑了________因素

（3）图中，甲装置为CH3OCH3碱性燃烧电池，其电极均为Pt电极。装置乙中，C、D电极为Pb电极，其表面均覆盖着PbSO4，其电解液为稀H2SO4溶液。

① 写出甲装置中B极的电极反应____________________________

② 写出乙装置中D极的电极反应式___________________________

③ 当有46克二甲醚参加反应时，电路中通过的电子的物质的量为____mol

25、碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用，如航天员呼吸产生的CO2用Sabatier反应处理，实现空间站中O2的循环利用。

Sabatier反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)；

水电解反应：2H2O(1) 2H2(g) +O2(g)。

(1)将原料气按n(CO2):n(H2)=1：4置于密闭容器中发生Sabatier反应，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示（虚线表示平衡曲线）。

①该反应的平衡常数K随温度降低而________（填“增大”或“减小”）。

②在密闭恒温（高于100℃）恒容装置中进行该反应，下列能说明达到平衡状态的是_____。

A．混合气体密度不再改变             B．混合气体压强不再改变

C．混合气体平均摩尔质量不再改变     D. n(CO2):n(H2)=1:2

③200℃达到平衡时体系的总压强为p，该反应平衡常数Kp的计算表达式为_______。（不必化简，用平衡分，压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）

(2)Sabatier反应在空间站运行时，下列措施能提高CO2转化率的是____（填标号）。

A．适当减压                  B．合理控制反应器中气体的流速

C.反应器前段加热，后段冷却    D.提高原料气中CO2所占比例

(3)一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g)+4H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反应。

①已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分别为-394kJ/mol、-242kJ/mol，Bosch反应的△H=_____kJ/mol。（生成焓指一定条件下由对应单质生成lmol化合物时的反应热）

②一定条件下Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是______________。若使用催化剂，则在较低温度下就能启动。

③Bosch反应的优点是_______________。

26、(1)用一个离子方程式表示CO结合H+能力比AlO弱___。

(2)分子式为HSCN的物质，已知S、C、N均满足8电子稳定结构，请写出一种可能的结构式___。

(3)纯金属内所有原子的大小和形状都是相同的，原子的排列十分规整，加入或大或小的其他元素的原子后，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难，所以合金的硬度一般都较大。请解释合金的熔点一般都小于其组分金属(或非金属)熔点的原因___。

27、(1)比较NaHCO3与NaAlO2结合氢离子能力的强弱，用一个离子方程式加以说明：_______。

(2)画出NH3·H2O的结构_______。 (氢键可用X…H-Y来表示)

(3)常压下，AlF3的熔点(1040℃)比AlCl3的熔点(194℃)高，原因是_______。

28、石油裂解气用途广泛，可用于合成各种橡胶和医药中间体。利用石油裂解气合成CR橡胶和医药中间体K的路线如图：

已知：I.氯代烃D的相对分子质量是113，氯的质量分数约为62.8%，核磁共振氢谱峰面积之比为2︰1；

Ⅱ.

(1)A的顺式异构体的结构简式为___________。D的系统名称是___________。

(2)反应②的条件是___________，依次写出①和③的反应类型：___________、___________。

(3)写出F→G过程中第一步反应的化学方程式：_________________________________。

(4)G还能与其他醇类发生反应，写出G与乙二醇发生聚合反应的化学方程式：________。

(5)写出比G多2个碳原子的同系物的所有同分异构体的结构简式：___________。

(6)已知双键上的氢原子很难发生取代反应。以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成B__。合成路线流程图示如：

29、某种电镀污泥中主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜、粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：

已知：煅烧时Cu2Te发生的反应为Cu2Te＋2O22CuO＋TeO2。

(1)煅烧时Cr2O3发生反应的化学方程式为______________。

(2)为提高酸浸速率，可采用的措施是____________(答出两条)。

(3)浸出液中除了含有TeOSO4（在电解过程中不反应）外，还可能含有________（填化学式）。电解沉积过程中析出单质铜的电极为_______极。

(4)工业上用铬酸钠（Na2Cr2O7）母液生产各酸钾（K2Cr2O7）工艺流程如下图所示：

通过冷却结晶能析出大量K2Cr2O7的原因是____________。

(5)测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下：称取产品试样2.50g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000mol·L-1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定，重复进行二次实验。（已知Cr2O72-被还原为Cr3+）

①氧化还原滴定过程中的离子方程式为_____________。

②若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为25.00mL，则所得产品中K2Cr2O7的纯度为_______﹪（已知M(K2Cr2O7)=294，计算结果保留三位有效数字）。

(6)上述流程中K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr3+外还含有一定浓度的Fe3+杂质，可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。已知c(Cr3+)为3×10-5 mol·L-1，则当溶液中开始析出Cr(OH)3沉淀时Fe3+是否沉淀完全_________（填“是”或“否”）。[已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31]。

30、硫粉和溶液反应可以生成多硫化钠()，离子反应为：、…

(1)在100mL溶液中加入1.6g硫粉，只发生，反应后溶液中S和无剩余，则原_______。

(2)在一定体积和浓度的溶液中加入13.44g硫粉，控制一定条件使硫粉完全反应，反应后溶液中的阴离子有、、(忽略其他阴离子)，且物质的量之比为1：10：100。则反应后溶液中的_______mol。(写出计算过程)

31、硼被命名为Boron，是“焊剂”的意思。说明古人已经知道硼砂可以用作焊接的助熔剂。回答下列问题：

Ⅰ.硼酸是白色粉末状结晶。工业上，硼砂溶液中加入硫酸可生产。

(1)配制的溶液，需用托盘天平称取的质量为_______g。

(2)滴定法可以准确测定上述硼酸溶液的浓度。下列操作正确的是_______(填选项字母)。

(3)是一元弱酸，溶于水生成和，加入甘油生成配离子，酸性增强。

①从结构角度分析，溶于水生成的原因是_______。

②用标准溶液滴定其配合物溶液可准确测定浓度。滴定的过程如下：移取上述溶液于锥形瓶中，加入适量甘油，静置后，加入2~3滴酚酞溶液，用的标准溶液滴定至终点，其滴定曲线如图所示。

a.当恰好达到滴定终点时的现象为_______。

b.根据滴定曲线，为一元弱酸的依据是_______。

Ⅱ.硼砂溶于水会发生水解：，加入少量强酸或强碱，溶液变化不超过，保持相对稳定。某兴趣小组研究下硼砂溶液中相对稳定的原因。

已知：溶液中主要存在的离子平衡为、。

提出假设：硼砂溶液通过和之间的相互转化，保持溶液相对稳定。

设计方案并完成实验：用溶液、盐酸和溶液，按照下表配制混合溶液，测定，记录数据。其中完全转化为和的浓度就是“相当”浓度。

(4)根据表中信息，补充数据：_______；_______。

(5)向溶液中加入溶液和，溶液由7变为12.6，变化很大。实验⑤中变化却不大，从平衡移动的角度分析原因：_______。

实验结论：假设成立。

32、甲醚是重要的有机合成原料，甲醇制备甲醚的反应：kJ⋅mol；工业上常用或CO催化氢化法合成。回答下列问题：

(1)和在某催化剂表面合成：，反应历程如图甲所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。该反应历程中活化能最小步骤的化学方程式为___________。已知(、随温度的变化不大)，随温度的变化关系如图乙所示，图中表示该反应的直线是___________(填代号)。

(2)CO催化加氢法合成，进而制备的过程中涉及如下反应：

反应I：

反应II：

反应III： kJ⋅mol-1

①在298K，101kPa时，、、的摩尔燃烧焓分别为akJ⋅mol-1、bkJ⋅mol-1、ckJ⋅mol-1，则___________kJ⋅mol-1。

②一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入2mol和4mol制备，初始压强为Pa，5min达到平衡时的转化率为70%，，且mol⋅L-1。则0~5min内，___________；反应I的平衡常数___________(用表示)；平衡后，保持温度和容器体积不变，向容器中再充入1mol和2mol，重新达到平衡后，的物质的量分数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③工业生产中，需要在260℃、压强恒为4.0MPa的反应釜中进行上述反应。初始时向反应釜中加入0.01mol和0.02mol，为确保反应的连续性，需向反应釜中以、进气流量0.03mol·min-1持续通入原料，同时控制出气流量为0.02mol·min，单位时间内的转化率为60%，则流出气体中的百分含量为___________；控制出气流量小于进气流量的原因为___________。