2026年河北秦皇岛高三下册期末化学试卷(含答案)

1、下列关于实验室制备乙酸乙酯的操作错误的是

A．配料：加入过量乙醇

B．加热：用水浴加热

C．分离：用边反应边分离的方法

D．净化：产物用氢氧化钠溶液洗涤

2、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料，实验室中以废铜屑为原料，制取碱式碳酸铜的流程如下。下列说法错误的是

A．“加热”步骤可选用水浴加热

B．“酸浸”产生的气体可用NaOH溶液吸收

C．“滤液”中溶质的主要成分为

D．可用盐酸和溶液检验“滤液”中是否有

3、糖类、油脂、蛋白质是生产生活中的重要物质。下列有关说法不正确的是（　　）

A.淀粉在人体内水解的最终产物为葡萄糖

B.油脂属于酯类，可用于制取肥皂

C.蛋白质的基本结构单元是氨基酸

D.糖类、油脂、蛋白质中均只含有碳、氢、氧三种元素

4、卢瑟福的α粒子散射实验证明原子中存在

A．α粒子

B．原子核

C．中子

D．质子

5、“84”消毒液和医用酒精均可以对环境进行消毒，若混合使用可能发生反应：。已知：，，。下列说法正确的是

A．“84”消毒液在空气中发生反应：

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4

C．标准状况下，11.2 L 中含有个C原子

D．该反应中每消耗1 mol ，转移个电子

6、某元素X的气态氢化物化学式为XH3，其最高价氧化物对应水化物化学式不可能是

A. HXO3   B. H2XO4   C. H3XO4   D. H4X2O7

7、下列实验操作或实验仪器的使用正确的是

A．做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须用过量的氯气或双氧水氧化I-

B．用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而定

C．其他条件相同时，双氧水在碱性溶液中分解速率比在酸性溶液中慢

D．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不能接触锥形瓶内壁

8、在四个恒容密闭容器中按表中相应量充入气体，发生反应，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的平衡转化率如图所示，下列说法正确的是

A．该反应的正反应放热

B．相同温度下反应相同时间，平均反应速率：

C．图中A、B、C三点处容器内总压强：

D．容器Ⅳ在470℃进行反应时，起始速率：＜

9、下列反应的离子方程式正确的是

A．铝和氢氧化钠溶液反应：Al＋3OH－＝Al(OH)3↓

B．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：＋2H＋＝SO2↑＋H2O

C．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2＋Ba2+＋2OH－＝BaCO3↓＋2H2O＋

D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2+＋2H2O＝4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑

10、分子式为C4H7O2Cl，能与NaHCO3溶液反应产生气体的有机物共有(不含立体异构)

A.6种 B.5种 C.4种 D.3种

11、根据所给的信息和标志，判断下列说法不正确的是

A. A B. B C. C D. D

12、“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。下列最符合“绿色化学”理念的是

A. 在厂区大量植树绿化，净化污染的空气    B. 利用太阳能分解水制氢气

C. 将煤液化后使用以提高煤的利用率    D. 将化石燃料充分燃烧后再排放

13、五种短周期主族元素 A、B、C、D、E相关信息如下表(含某些稳定结构与常见性质)：

下列叙述可能错误的是

A.D的简单离子半径小于140pm

B.氢化物沸点：A>B

C.最高价氧化物的水化物酸性：C>B

D.简单阴离子还原性：C>E

14、硼氢化锂(LiBH4)是一种潜在的高效储能材料，在高压下呈现出多晶型的转变过程。图a是不同压强下LiBH4的两种晶胞，图b是晶胞I沿x、y、z轴的投影图，下列有关说法错误的是

A．电负性：H＞B＞Li

B．晶胞II为较大压强下的晶型

C．LiBH4中存在配位键，B提供空轨道

D．晶胞I中Li+周围距离最近的BH有4个

15、硼氢化物NaBH4(B元素的化合价为+3价)燃料电池(DBFC)，由于具有比能量高、产物清洁无污染和燃料易于储存和运输等优点，被认为是一种很有发展潜力的燃料电池，其工作原理如图所示，下列说法正确的是

A.放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗9.5gNaBH4

B.电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用

C.电池放电时Na+从b极区移向a极区

D.电池的负极反应为+2H2O﹣8e-=+8H+

16、化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法错误的是

A.决定生物性别的蛋白质属于高分子化合物

B.中国正积极推动可再生能源国际合作，氢能属于一次能源

C.使用医用酒精(75%)、“84”消毒液或加热均能有效灭活病毒

D.组成Omega-3的二十二碳六烯酸(DHA)能使溴水褪色

17、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．13g苯和苯乙烯()含C-H键的数目为NA

B．标准状况下，2.24LHF中含有的质子数为NA

C．常温下，1LpH=4的AlCl3溶液中，由水电离出的OH-的数目为10-4NA

D．加热时，1molCl2与56gFe充分反应时,转移的电子数为2NA

18、下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是

A. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中一定不含K+

B. 分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏

C. 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液

D. 0.84g铁和50.00 mL 1.00 mol/L的稀硝酸反应，反应后溶液中一定只有Fe3+

19、水溶液呈酸性的非电解质是

A．

B．

C．

D．

20、一种2-甲基色酮内酯(Y)可通过下列反应合成：

下列说法正确的是

A. Y分子中有2个手性碳原子    B. Y分子中所有碳原子处于同一平面

C. 鉴别Y与X可用Br2的CCl4溶液    D. 1molY最多可与1molNaOH反应

21、硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。请回答下列问题： 

（1）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：

①CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H = +210.5kJ•mol-1

②1/4CaSO4（s）+CO（g）1/4CaS（s）+CO2（g） △H = - 47.3kJ•mol-1

反应CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g)  △H= kJ•mol-1；

平衡常数K的表达式为   。

（2）图1为在密闭容器中H2S气体分解生成H2和S2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。

图1中压强p1、p2、p3的大小顺序为       ，理由是     ；该反应平衡常数的大小关系为K(T1) K(T2) (填“>”、“<”或“=”)，理由是 。

（3）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＜0

①600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图2，反应处于平衡状态的时间段是 。

②据图2判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是   （填写编号）。

A．加了催化剂   B．缩小容器体积

C．降低温度   D．增加SO3的物质的量

（4）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c(Na＋)=   （用含硫微粒浓度的代数式表示）。

22、碳酸氢钠俗称“小苏打”，在生活、生产中用途广泛。

(1)泡沫灭火器中主要成分是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，两者混合后发生双水解反应生成Al(OH)3和CO2进行灭火，写出该反应的化学方程式_________________________________________________。

(2)Na2O2和NaHCO3都属于钠的化合物，它具有很强的氧化性。少量Na2O2与FeCl2溶液能发生如下反应：____Na2O2+____FeCl2+____H2O→____Fe(OH)3+____FeCl3+____NaCl，已知FeCl2前面系数为6，配平上述化学方程式______，并标出电子转移方向和数目______。该反应中被还原的元素是_________，氧化产物是_________。

(3)向NaHCO3溶液中加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化，溶液中的c(CO32-)的变化是_____(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)NaHCO3是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，在滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：①通入氨，冷却、加食盐，过滤        ②不通入氨，冷却、加食盐，过滤对两种方法的评价正确的是______(选填编号)。

a.①析出的氯化铵纯度更高            b.②析出的氯化铵纯度更高

c.①的滤液可直接循环使用            d.②的滤液可直接循环使用

(5)已知HCO3-在水中既能水解也能电离。NaHCO3溶液呈碱性，溶液中c(H2CO3)___c(CO32-)(选填“>”、“<”、“=”)。

23、回答下列问题

(1)工业上用电解熔融MgCl2制备金属镁，而不用MgO，请结合微观视角解释原因___________。

(2)比较下列锗(Ge) 卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因___________。

24、决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题：

（1）基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是_______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为______________。

（2）已知元素M是组成物质的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所需能量（即电离能，用符号至表示）如表所示：

元素M化合态常见化合价是_________价，其基态原子电子排布式为_______

（3）的中心原子的杂化方式为__________，键角为____________

（4）中非金属元素电负性由大到小的顺序为_____________

（5）下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是_______________

A.第一电离能：   B.共价键的极性：

C.晶格能：   D.热稳定性：

（6）如图是晶胞，构成二氧化硅晶体结构的最小环是由________个原子构成。已知晶胞参数为，则其晶胞密度为________。

25、二氧化锰是电池工业的一种非常重要的原料

(1)电解含纳米颗粒的酸性溶液可以制备掺铝二氧化锰。悬浮纳米颗粒会在电场作用下向电极移动，与生成的共沉淀。

①写出生成的电极反应式___________。

②电解液中纳米颗粒表面所带电荷的电性为___________。

(2)溶液(含、等杂质)经除铁、沉锰得固体，煅烧可得到较纯。

①除铁时加入软锰矿(主要成分是)能除铁，原因是___________。

②已知沉淀是一种白色胶状固体，在空气中受热也可转化为。沉锰时将转化为而不转化为的原因是___________。

③如图是的一种晶型的晶胞，该晶胞中所围成的空间构型是___________。

(3)测定软锰矿中含量的方法如下：

步骤一：称取0.1500g软锰矿样品于碘量瓶中，加适量硫酸及足量碘化钾溶液充分反应。

步骤二：待反应完全后加入少量淀粉溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液22.00mL。

计算软锰矿中的质量分数__________，写出计算过程。

已知：(未配平)

26、（1）下列物质中，由极性键形成的非极性分子是____。

A.CO2   B．H2O C．CO   D．CCl4

（2）近年来，我国北方地区雾霾频发。引起雾霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等。通过测定雾霾中锌等重金属的含量，可知交通污染是目前造成雾霾天气的主要原因之一。回答下列问题：

(1)基态O原子核外电子的运动状态有______种，其电子云形状有____种。

(2)基态Zn原子的核外电子排布式为____。

(3)(NH4)2SO4中存在的化学键类型有_______。

(4)N和F能形成化合物N2F2，N2F2中氮原子的杂化轨道类型为________，写出N2F2的一种结构式：____，1mol N2F2分子中所含σ键的数目是_________。

(5)下列说法正确的是________（填字母）。

a.N2O为直线形分子

b．C、N、O的第一电离能依次增大

c．O3与SO2、NO2-互为等电子体

d．相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3的高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子

(6)测定大气中PM2.5浓度的方法之一是β-射线吸收法，其放射源可用85Kr。已知85 Kr晶体的晶胞结构如图所示。设晶胞中所含85Kr原子数为m，与每个85 Kr原子相紧邻的85 Kr原子数为n，则_______（填数值）。该晶胞的边长为a nm，则85Kr晶体的密度为______g/cm3.（设NA为阿伏加德罗常数的值）

27、（1）回答下列问题：

①处于基态的Ca和Fe原子，下列参数前者小于后者的是_________；

a. 最外层电子数 b. 未成对电子数 c. 第一电离能 d. 原子半径

②有文献表明，迄今为止（至2016年）除氦外，所有其他稀有气体元素都能形成化合物。试简要说明未能制得氦的化合物的理由 _______________________。

（2）H和N可以形成多种化合物。

①已知联氨(N2H4)的物理性质与水接近，其原因是_____________________；

②计算表明： N4H62+ 的一种结构如图所示，氢原子只有一种化学环境，氮原子有两种环境，其中的大 π键可表示为_________________。

（3）晶体X只含钠、镁、铅三种元素。在不同的温度和压力下，晶体X呈现不同的晶相。

①γ-X 是立方晶系的晶体。铅为立方最密堆积，其余两种原子有选择的填充铅原子构成的四面体空隙和八面体空隙。在不同的条件下，γ-X 也呈现不同的结构，其晶胞如图所示。X的化学式为_____________；在(b)型晶胞中，边长为a pm，距离Pb最短的Na有_______个，长度为_______pm（用a表示）；Na填充了晶胞中铅原子构成四面体空隙的百分比为________和八面体空隙的百分比为________。已知(a)型晶胞的边长为770 pm，则该型晶体的密度为_________g·cm-3。（只列出计算式）

②α-X是一种六方晶系的晶体，而在α-X中，镁和铅按 1：1 的比例形成类似于石墨的层状结构，钠填在层间。试画出一层α-X 的结构__________。

28、[有机化学基础] 有机物H是一种重要的医药中间体。其结构简式如图所示：

合成H的一种路线如下：

已知以下信息：

①有机物A遇氯化铁溶液发生显色反应，其分子中的苯环上有2个取代基，且A的苯环上一氯代物有2种。 ②J能发生银镜反应。

请回答下列问题：

（1）I的名称是 。G生成H的反应类型是 。

（2）B的含氧官能团名称是 ；E生成F的化学方程式为   。

（3）在一定条件下，A与J以物质的量比1∶1反应生成功能高分子材料K，K的结构简式为   。

（4）已知：，C与E以物质的量比1∶1混合在催化剂、加热条件下反应，写出化学方程式   。

（5）L是B的同分异构体，L符合下列条件的结构有   种（不考虑立体结构）。

①与B具有相同的官能团；②遇氯化铁溶液发生显色反应。

29、某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生氧化反应的速率进行实验探究。

（初步探究）

(l)为探究温度对反应速率的影响，实验②中试剂A应为 ___。

(2)写出实验③中I一反应的离子方程式：____。

(3)对比实验②③④，可以得出的结论：____。

（继续探究）溶液pH对反应速率的影响

查阅资料：

i．pH<11.7时，I-能被O2氧化为I2。

ii. pH>9.28时，I2发生歧化反应：3I2+6OH-=IO3-+ 5I-+ 3H2O，pH越大，歧化速率越快。

(4)小组同学用4支试管在装有O2的储气瓶中进行实验，装置如图所示。

分析⑦和⑧中颜色无明显变化的原因：____。

(5)甲同学利用原电池原理设计实验证实pH=10的条件下确实可以发生I-被O2氧化为I2的反应，如右图所 示，请你填写试剂和实验现象_______________。

（深入探究）较高温度对反应速率的影响

小组同学分别在敞口试管和密闭试管中进行了实验⑨和⑩。

(6)对比实验⑨和⑩的现象差异，该小组同学经过讨论对实验⑨中的现象提出两种假设，请你补充假设1。

假设1：___。

假设2：45℃以上I2易升华，70℃水浴时，c(I2)太小难以显现黄色。

(7)针对假设2，有两种不同观点。你若认为假设2成立，请推测试管⑨中“冷却至室温后滴加淀粉出现蓝色”的可能原因(写出一条)。你若认为假设2不成立，请设计实验方案证明____________。

30、大气污染物中的氮氧化物可用NaOH吸收，发生如下反应：

请计算：

(1)若33.6mL(标况下)氮氧化物(只含NO和)与恰好完全反应，则_______。

(2)若与混合，能与溶液恰好完全反应全部转变成，则_______(写出计算过程)

31、CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%，CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。

已知l：CO2与CH4经催化重整制得合成气：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)∆H

(1)一定压强下，由最稳定单质生成1mol化合物的焓变为该物质的摩尔生成焓。已知CO2(g)、CH4(g)、CO(g)的摩尔生成焓分别为-395kJ·mol-1、-74.9kJ·mol-1、-110.4kJ·mol-1。则上述重整反应的△H=__kJ·mol-1。

(2)CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，用于生产多种化工产品。目前科学家，研究CH4超干重整CO2的催化转化原理示意图如图：

该技术中的总化学反应方程式为：___。

(3)其他条件不变，在不同催化剂(I、II、III)作用下，反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)进行相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。

a点所代表的状态___(填“是”或“不是”)平衡状态；b点CH4的转化率高于c点原因：__。

(4)在一刚性密闭容器中，CH4和CO2的分压分别为16kPa、14kPa，加入Ni/a—Al2O3催化剂并加热至1123K使其发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。

①研究表明CO的生成速率v(CO)=1.3×10-2·p(CH4)·p(CO2)mol·g-1·s-1，某时刻测得p(CO)=8kPa，则p(CO2)=__kPa，v(CO)=__mol·g-1·s-1

②达到平衡后测得体系压强是起始时的1.4倍，则该反应的平衡常数Kp=__(kPa)2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(5)我国科研人员研制出的可充电“Na—CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。放电时该电池吸入CO2，其工作原理如图所示：正极的电极反应式为___。

32、废水中的砷主要以无机砷(三价砷和五价砷)存在，常用的除砷方法有化学沉淀法、絮凝沉淀法等。

(1)铁盐絮凝沉淀法。H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示

①当废水的pH=5时，往废水中加入硫酸铁可得到FeAsO4沉淀，反应的离子方程式为_______。

②Na2HAsO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是_______(用离子方程式表示)。

③已知：Fe(OH)3胶体可以吸附废水中的五价砷物种而沉降，溶液的pH对Fe(OH)3胶体表面所带负电荷有影响。聚合硫酸铁｛[Fe2(OH)6-2n](SO4)n｝m是一种高效净水剂，溶于水能部分解离出Fe3+，随着溶液pH增大，[Fe2(OH)6-2n]2n+中n值逐渐减小，直至形成[Fe(OH)6]3-。向含五价砷的废水中加入聚合硫酸铁，含砷微粒的浓度与溶液pH的关系如图所示。pH>9时，废水中含砷的去除率迅速下降的原因是_______。

(2)石灰沉淀法。向含有一定浓度的Na3AsO4中加入Ca(OH)2溶液，在相同的n(Ca)/n(As)为6的条件下，调节溶液的pH，测得溶液中砷的去除率与pH的关系如图所示。已知：常温下Ksp[Ca3(AsO4)2]=1×10-21，Ksp[Ca(OH)2]= 6.0×10-6，Ksp(CaCO3)= 8.7×10-9，c(AsO)约为1.0×10-5时沉淀完全。

①pH>12后，砷的去除率随pH的增大而下降，其原因是_______。

②保持相同的n(Ca)/n(As)为6，调节溶液的pH为12，控制不同的温度，将饱和的Ca(OH)2溶液与砷酸钠溶液混合反应，测得砷酸钠溶液中砷的去除率随温度升高而逐渐下降，可能的原因是_______。