2026年山西忻州高三下册期末化学试卷(含答案)

1、化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是

A. PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是造成雾霾天气的主要原因

B. 海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径，工业上从海带中提取碘经历的步骤有：灼烧→浸泡→过滤→萃取→粗碘提纯

C. 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等

D. 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理不同

2、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）

A．c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH4+、Cu2＋、NO3-、SO42-

B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－

C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO42-

D．水电离产生的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO3-

3、锌—空气燃料电池的能量密度较高，广泛应用于需要长时间在低电流下进行的设备，如助听器等，其装置示意图如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，A极为正极，电极反应式为O2+4e-=2O2-

B．放电时，电子由B极流出经外电路到达A极，再进入电解质溶液回到B极构成闭合回路

C．充电时，B极电极反应式为ZnO+H2O+2e-=Zn+2OH-

D．电池工作一段时间后，电解质溶液pH降低

4、绿水青山就是金山银山。下列做法与该理念不相符的是

A．使用可降解塑料

B．电镀废液经中和后直接排放

C．工业燃煤进行脱硫处理

D．利用微生物降解水域中的有毒有害物质

5、下列说法不正确的是

A. 水玻璃是一种建筑黏合剂    B. 高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强

C. 硫酸铁是一些补血药剂的主要成分    D. 二氧化硫可用于漂白纸浆

6、第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，冰壶是一项极具观赏性的冰上运动项目。冰壶主体材质为一种不含云母[主要成分为KAl2( AISi3O10) (OH)2]的花岗岩，手柄材质为PPS(聚苯硫醚，)。 下列有关叙述错误的是

A．冰壶主体材质具有耐低温、不易碎等特性

B．用氧化物的形式表示云母： K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O

C．PPS为线型结构，具有良好的热塑性

D．可通过加聚反应制得PPS，单体为

7、氮化钡（Ba3N2）是一种重要的化学试剂。高温下，向氢化钡（BaH2）中通入氮气反应生成氮化钡。可用如图装置制备氮化钡。已知：Ba3N2遇水反应；BaH2在潮湿空气中能自燃，遇水反应。下列说法不正确的是（       ）

A．在实验室中可以用装置乙制备氯气

B．实验时，先点燃装置丙中的酒精喷灯，后点燃装置乙中的酒精灯

C．气流从左向右的字母连接顺序为c→b→a→d→e→g→f

D．装置甲中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰作用相同，均可防止水蒸气进入装置丙中

8、下列表示正确的是

A．的电子式

B．蔗糖的分子式

C．乙炔的比例模型

D．甲酸甲酯的键线式

9、二氧化硫测量计工作的反应原理为：SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是

A．2.24 LSO2参与反应破坏水中氢氧键数目为0.4 NA

B．反应生成0.1 mol H2SO4时，溶液中含有阳、阴离子数目为0.3 NA

C．在常温常压下16 g液态溴中原子数目为0.2 NA

D．反应生成0.2 mol H＋，转移电子数目为0.2 NA

10、工业上由、和可制备。下列说法中正确的是

A．的电子式为

B．的空间结构为直线形

C．中元素的化合价为+4价

D．中含有非极性共价键

11、多巴胺是一种抗休克的药物，其合成路线中的前两步反应如图。下列说法正确的是

A．甲分子中碳原子轨道杂化类型只有sp2

B．乙物质中不存在分子间氢键

C．丙分子中所有的碳原子可能共平面

D．乙、丙分子可用FeCl3溶液鉴别

12、从废铅膏(主要成分为、、和，含少量、等元素)中获取高纯的工艺流程如图。下列说法不正确的是

A．“煅烧”过程利用沸点低进行分离提纯

B．“溶浸”过程主要用于氧化

C．“溶铅”过程的离子方程式为

D．“沉铅”过程的化学方程式为

13、常温下，用如图1所示装置，分别向溶液和溶液中逐滴滴加的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是

A．X曲线为溶液的滴定曲线

B．b点溶液的pH大于c点溶液的pH

C．c点的溶液中：

D．a、d两点水的电离程度：a＞d

14、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：，，下和随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（   ）

A.点a的正反应速率比点b的大

B.点c处反应达到平衡

C.点d（时刻）处大于点e（时刻）处

D.其他条件不变，下反应至时刻达到平衡，则此时n(H2)比上图中d点的值大

15、下列说法不正确的是

A．纯碱广泛应用于小苏打、烧碱和普通玻璃的生产

B．冬奥会使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保

C．将厨余垃圾中的油脂分离出来，可以制造肥皂和油漆等

D．硅酸盐分子筛常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、催化剂等

16、以下化学用语正确的是（  ）

A. 乙醇的结构简式：C2H6O

B. C2H2的分子模型示意图：

C. Mg2+的核外电子排布式：1s22s22p6

D. N2的结构式：:NN:

17、下列反应的方程式不正确的是

A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：

B．将稀硫酸加入硫代硫酸钠溶液：

C．溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：

D．向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜：

18、化学与人类生活密切相关，下列说法正确的是

A．单质Si用于制作光导纤维和光电池

B．常温下，浓硫酸可以用铁槽车运输

C．SO2的漂白没有涉及到化学变化

D．日常生产生活中钢铁的腐蚀主要原因是化学腐蚀

19、某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物R也能催化氯酸钾的分解，且R和二氧化锰的最佳催化温度均在500℃左右，于是对R和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验。实验时均以收满500mL氧气为准（其他可能影响实验的因素均已忽略）。

表 1   用 MnO2 作催化剂

表 2   用R 作催化剂

下列说法不正确的是

A.待测数据一定为时间

B.实验测得 a>b，说明适当增加催化剂的量可以加快反应速率

C.通过实验 2 和 4 可比较 MnO2 和催化剂R 的催化效果

D.升高温度，实验 3 中c 的值一定会减小

20、某溶液中有NH4+、、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子, 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液, 微热搅拌, 再加过量盐酸, 溶液中大量减少的阳离子是

A. NH4+  B. Mg2+ C. Fe2+ D. Al3+

21、(1)1—戊醇在水中溶解度较小，主要原因是_______。

(2)石墨的熔沸点高，质地较软的原因是_______。

22、

（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如图所示：

①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是： 。

②反应II的离子方程式为   。

③高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂．它能消毒杀菌是因为 它能净水的原因是   。

④已知25℃时Fe(OH)3的Ksp = 4.0×10-38，反应II后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5mol/L,则需要调整   时，开始生成Fe(OH)3（不考虑溶液体积的变化）。

（2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。①加入饱和KOH溶液的目的是： 。

②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠 （填“大”或“小”）。

（3）干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为   。

（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，高铁电池具有工作电压稳定， 放电时间长等优点，有人以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫原料，以硫酸酸钾为电解质，用惰性电极设计成高温下使用的电池，写出该电池正极电极反应式：   。

23、氮是一种重要的元素，其对应化合物在生产生活中有重要的应用。

(1)氮化铝(AlN)可用于制备耐高温的结构陶瓷，遇强碱会腐蚀，写出AlN与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________。  

(2)氨是制备氮肥、硝酸等的重要原料②③

①己知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H=-92.4kJ/mol

  N2(g)+O2(g) 2NO(g)  △H=+180 kJ/mol

  2H2(g)+O2(g) 2H2O(1)  △H= -571.6 kJ/mol

试写出表示氨的标准燃烧热的热化学方程式________________。

②某电解法制氨的装置如右图所示，电解质只允许质子通过，试写出阴极的电极反应式__________。

(3)反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H<0是制备硝酸过程中的一个反应。

①将NO和O2按物质的量之比为2:1置于恒温恒容密闭容器中进行上述反应，得到NO2体积分数与时间的关系如下图所示。保持其它条件不变，t1时再向容器中充入适量物质的量之比为2：1的NO和O2的混合气体，t2时再次达到平衡，请画出tl-t3时间范围内NO2体积分数随时间的变化曲线：____________。

②在研究此反应速率与温度的关系时发现，NO转化成NO2的速率随温度升高反而减慢。进一步研究发现，上述反应实际是分两步进行的：

I  2NO(g) N2O2(g)  △H<0

II  N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)  △H<0

已知反应I能快速进行，试结合影响化学反应速率的因素和平衡移动理论分析，随温度升高，NO转化成NO2的速率减慢的可能原因________。

(4)已知常温下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=l.8×l0-5。则常温下0.lmol/L的CH3COONH4溶液中，(CH3COO-)：c(NH3·H2O)=________________。

24、汽车尾气脱硝脱碳主要原理为： 。一定条件下密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间NO和CO浓度如下表：

完成下列填空：

（1）写出该反应的平衡常数表达式：__________________。

（2）前2s内的氮气的平均反应速率是： =___________ ；

达到平衡时，CO的转化率为_______________。

（3）工业上常采用“低温臭氧氧化脱硫脱硝”技术来同时吸收和氮的氧化物气体（），以获得的稀溶液。在此溶液中，水的电离程度是受到了_________（填“促进”、“抑制”或“没有影响”）；若往溶液中再加入少量稀盐酸，则值将__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（4）如果向溶液中通入足量气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，则会生成白色沉淀。用平衡移动原理解释上述现象。_________________________。

（5）向另一种可溶性钡盐溶液中通入少量气体，会立即看到白色沉淀，该沉淀的化学式为_________；原可溶性钡盐可能是_________________。

25、研究人员将Cu与Cu2O的混合物ag，用足量的稀H2SO4充分反应后，剩余固体质量为bg。

已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O

（1）混合物中n（Cu2O）＝________mol（用含a、b的最简式表示）

（2）若将ag混合物在空气中加热生成CuO，则m（CuO）＝_______g（用含a、b的最简式表示）

26、硫和钙的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:

（1）基态Ca原子中,核外电子占据最高能层的符号是________，该能层为次外层时最多可以容纳的电子数为_________。元素Ca和S相比,第一电离能较大的是______(填元素符号)。

（2）钙元素的焰色反应呈砖红色,其中红色对应的辐射与钾元素的焰色反应对应颜色的辐射波长,较短的是_______(填元素符号)。

（3）H2S和H2O分子构型都为V形,中心原子的杂化形式都是______,但H2O分子键角大于H2S分子,原因是________________。

（4）钙元素和锰元素属于同一周期，且核外最外层电子构型相同,但金属钙的熔点、沸点等都比金属锰低,原因是________________。

（5）Ca、Mn、Mg的氧化物和硫化物都具是NaCl型结构的离子晶体，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式,X射线衍射实验测得它们的晶胞参数如下表:

由表可知:r(S2-)____r(O2-)(填“>”或“<”),r(Mg2+)、r(Ca2+)、r(Mn2+)由大到小的的顺序是__________,r(S2- )为_____nm,r(Ca2+)为_____nm。

27、实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是把______逐滴加在_______中，继续煮沸，待溶液呈____ 色时停止加热，其反应的离子方程式为_______________，用 __________(方法)可证明胶体已经制成，用_____方法精制胶体。

28、燃煤烟气中含有较多的，减少排放和有效吸收是治理大气污染的一项重要措施。

(1)向燃煤中加入生石灰，可以有效减少的排放，燃烧后的煤渣中主要含硫元素的成分_______。(化学式)

(2)利用工业废碱液(主要成分)吸收烟气中的并可获得无水。

①吸收塔中发生反应离子方程式_______，酸性：H2SO3______H2CO3(填“”或“”)。

②向溶液中滴加溶液，测得溶液中含硫微粒的物质的量分数随变化如图。由此可知溶液呈_______(“酸性”或“碱性”)，结合化学用语解释原因_______。

(3)用溶液吸收。

已知：酸性条件下会转化成和，具有更强的氧化性。

①用吸收时，吸收率和溶液的关系如图，随升高吸收率降低的原因是_______。

②溶液加酸化后溶液中，_______。

29、二氯化二硫(S2Cl2)用于橡胶的低温硫化剂和黏接剂；冶金工业用作金、银等贵稀金属的萃取剂。以下是S2Cl2的制备过程，请回答下列问题：

已知：

i.2S+Cl2S2Cl2，S2Cl2+Cl22SCl2；

ii.常温下，S2Cl2是一种浅黄色的油状液体，易挥发，在空气中可剧烈水解，产生白雾并伴有刺激性气味；

iii.相关物质的熔沸点：

I.S2Cl2的制备

如图所示：

(1)S2Cl2的电子式为_____。

(2)实验操作的先后顺序：组装仪器并检验装置的气密性，加入药品。打开K1、K2、K3，通入氮气，通冷凝水，_____(填实验操作)，加热C中三颈烧瓶使硫黄熔化，滴加浓盐酸，继续加热装置C至135～140℃；一段时间后停止滴加浓盐酸、_____(填实验操作)，最后在D中收集到浅黄色液体。

(3)A中发生的离子反应方程式为_____；装置B中盛放的试剂为_____；装置G的作用为_____。

(4)D装置中水浴温度应控制为_____，原因是_____。

II.测定S2Cl2产品的纯度(杂质不参与反应)

(5)①向mg样品中加入适量蒸馏水，加热蒸出全部气体，用足量的NaOH溶液充分吸收、再用cmol•L-1盐酸标准溶液以酚酞作指示剂(亚硫酸钠溶液pH在指示剂变色范围内)滴定剩余的NaOH，达到滴定终点时消耗盐酸溶液V1mL。

②做对照实验：不加样品，其余操作保持不变重复上述实验，达到滴定终点时消耗盐酸溶液V0mL。样品纯度为_____。

(6)下列操作中，会导致测定值偏低的是_____。

a.锥形瓶洗涤干净后未干燥

b.做样品滴定实验时，滴定前无气泡，滴定后有气泡

c.做对照实验时，滴定后俯视滴定管读数

d.蒸馏水中溶有较多的CO2

30、取1.77g镁铝合金投入到的盐酸中，合金完全溶解，放出氢气1.904L(已折算成标况)请计算：

(1)镁铝合金中镁的质量分数=______%(保留三位有效数字)

(2)上述溶液中继续滴加的NaOH溶液，得到沉淀3.10g。则V的最大值=______mL。(写出计算过程)

31、Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。

(1)基态Fe原子中，电子填充的能量最高的能级符号为___________。

(2)铁的晶体有三种堆积方式，其中两种的堆积方式如下，下列说法正确的是( )

A．空间利用率α-Fe大于γ-Fe

B．α-Fe、γ-Fe晶胞中铁原子个数比为1：2

C．金属铁的导电性是由于通电时自由电子作定向移动

D．α-Fe延展时，可以转变为γ-Fe

(3)在空气中FeO稳定性小于Fe2O3，从电子排布的角度分析，其主要原因是___________。

(4)铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液是检验Fe2＋常用的试剂。1 mol [Fe(CN)6]3-含σ键的数目为___________。

(5)Co3＋的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2＋中，Co3＋的配位数是___________。配体N中心原子的杂化类型为___________。CoO的熔点是1 935 ℃，CoS的熔点是1 135 ℃，试分析CoO的熔点较高的原因___________。

(6)NiO的晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C原子坐标参数为___________。

32、I.由三种元素组成的难溶化合物是一种新型超薄二维纳米材料，可用作锂电池的正极材料。可按如下流程探究的组成(已知与稀盐酸恰好完全反应，且溶液与溶液作用显血红色)。

(1)中非金属元素是________，的化学式是________。

(2)固体与稀盐酸反应的离子方程式是________。

(3)、化合物、有机溶剂(可传导)组成电池，放电时正极生成金属单质和两种含锂的化合物。放电时正极的电极反应式为________。

Ⅱ.草酸亚铁是一种难溶于水的淡黄色结晶性粉末，可用于照相显影剂和制药工业。某小组为了检测草酸亚铁中铁元素价态，进行如下实验：取适量样品于试管中，加稀硫酸溶解，滴加适量酸性溶液，发现溶液褪色，说明样品中有二价铁。

(1)上述实验方案是否科学？说明理由________。

(2)请提出改进的实验方案________。