2026年海南乐东高三下册期末化学试卷(含答案)

1、下列实验操作或装置正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列说法不正确的是（   ）

A.向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可使蛋白质的溶解度降低而析出

B.用蒸馏水能鉴别四氯化碳、乙醇、苯

C.向含稀硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉未水解

D.在其它条件相同时，乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中的水解程度比稀硫酸更彻底

3、W、X、Y 、Z、Q为原子半径依次增大的短周期主族元素，X的原子序数等于W与Y的原子序数之和，Z的原子半径是第三周期中最小的，W与Y可形成原子个数比为2：1的18e- 分子，Q原子最外层电子数为X原子最外层电子数的一半。下列说法不正确的是

A．由Z和Q形成的化合物中存在离子键

B．由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液可能显酸性也可能显碱性

C．简单氢化物的沸点：X＞Y ＞Z

D．X元素与Q元素组成的化合物可做耐火材料

4、为提纯下列物质，除杂药品和分离方法错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列描述中错误的是

A．在晶体中除存在离子键外，还存在共价键和配位键

B．分子中键角的大小顺序：

C．杯酚可与形成超分子，这一过程被称为“分子识别”

D．《中华本草》中记载了炉甘石()入药，中阴离子的空间结构为三角锥形

6、2022北京冬奥会处处体现“绿色、共享、开放、廉洁”的理念，下列说法错误的是

A．“冰墩墩”外壳由PVC(聚氯乙烯)和PC(聚碳酸酯)等环保材料制作而成，其中PVC的单体为氯乙烯

B．冬奧场馆通过光伏发电和风力发电获得的电能属于可再生清洁能源

C．雪上项目适当采用人造雪，人造雪性能优于天然雪，其化学成分与干冰相同

D．冬奥礼仪服装用到的石墨烯材料既能导热又能导电

7、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ）

A.0.1 mol·L-1Na2SO4溶液：Ba2+、OH-、NO3-、Cl-

B.0.1 mol·L-1KMnO4溶液：Na+、SO32-、Cl-、I-

C.0.1 mol·L-1KOH溶液：Na+、Cl-、CO32-、AlO2-

D.0.1 mol·L-1HCl溶液：K+、Mg2+、HCO3-、SO42-

8、南京大学开发出一种以太阳能驱动的恒流电解装置，成功实现了从海水中提取金属锂，其工作原理如图。下列说法错误的是

A．铜箔为阴极，发生还原反应

B．阳极区可能有和生成

C．工作时的能量转化形式：太阳能→化学能→电能

D．固体陶瓷膜可让海水中的选择性通过

9、经过下列操作后溶液呈碱性的是

A．通入少量的溶液

B．通入足量的溶液

C．加入少量Fe的溶液

D．加入足量的NaOH溶液

10、化合物M的结构如图所示，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的核外电子数是Y的两倍。下列说法正确的是（   ）

A.简单离子的半径：W>Z>Y

B.最简单氢化物的沸点：W>X>Y

C.Y、W均能和Z形成两种化合物

D.W的单质不能溶于XW2

11、一种检测空气中甲醛(HCHO)含量的电化学传感器的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A. 传感器工作时，工作电极电势高

B. 工作时，H+通过交换膜向工作电极附近移动

C. 当导线中通过1.2×l0-6 mol电子，进入传感器的甲醛为3×10-3 mg

D. 工作时，对电极区电解质溶液的pH增大

12、下列说法正确的是

A.Fe3＋、SCN－、NO3－、Cl－可以大量共存

B.某碱溶液中通入少量 CO2 产生白色沉淀，该碱一定是 Ca(OH)2

C.Na[Al(OH)4]溶液和 NaHCO3 溶液混合可以产生白色沉淀和无色气体

D.少量的 Mg(HCO3)2 溶液加过量的 Ba(OH)2 溶液的离子方程式为：Mg2＋＋2HCO3－＋2Ba2＋＋4OH－=2BaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O

13、化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A. 中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈

B. 减少二氧化硫排放可以消除雾霾

C. 检查消化系统使用“钡餐”的成分是碳酸钡

D. 食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性

14、下列说法不正确的是

A．糖类化合物也可称为碳水化合物

B．煤的气化属于物理变化

C．硫酸作催化剂，水解所得乙醇分子中有

D．正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点出M甲醚的高

15、我国万米深海潜水器“奋斗者”号的舱壳材料采用的是钛合金。四氯化钛(TiCl4)是制备钛合金的重要原料，某化学兴趣小组同学以TiO2和CCl4为原料在实验室制取TiCl4，装置如图所示。

有关信息如下

①反应条件：无水无氧且加热

②有关物质性质如表：

下列说法错误的是

A．实验开始先通入N2，再点燃C处的酒精灯

B．TiCl4遇潮湿空气反应的化学方程式：

C．欲分离D装置中的TiCl4，应采用的实验操作为过滤

D．装置E中的试剂可用浓硫酸

16、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.Fe(OH)3 溶于HI溶液: 2Fe(OH)3+6H++2I- =2Fe2++I2+6H2O

B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2: 2AlO2- +CO2+3H2O = 2Al(OH)3↓+CO32-

C.向[Ag(NH3)2]OH 溶液中加入足量盐酸生成白色沉淀: Ag++ CI-= AgC1↓

D.向K2MnO4溶液中加入醋酸，生成KMnO4和MnO2: 3MnO42- + 4H+ = MnO2↓+ 2MnO4- +2H2O

17、常温时，Ksp(CaC2O4)=2.4×10-9，下列有关0.10 mol/L草酸钠溶液的说法，正确的是()

A．若向溶液中不断加水稀释，水的电离程度增大

B．溶液中各离子浓度大小关系c(Na+)>c(C2O42- )>c(OH-) ＞c(H+)＞c(HC2O4-)

C．若用pH计测得溶液的pH=a，则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=1013-2a

D．若向该溶液中加入等体积CaCl2溶液后能够产生沉淀，则CaCl2溶液的最小浓度应该大于2.4×10-8mol/L

18、化学是一门以实验为基础的学科。下列所选试剂(或操作)和实验装置合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、碳化硅（SiC）常用于电炉的耐火材料。关于SiC说法正确的是

A．易挥发

B．能导电

C．熔化时破坏共价键

D．属于分子晶体

20、在新冠肺炎疫情防控阻击战中，中医药发挥了重要作用。中草药中常含有鞣质类、苷类、生物碱、有机酸等成分，煎煮中草药不适宜使用的器皿是（  ）

A.砂锅 B.铁锅 C.瓦罐 D.搪瓷罐

21、碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用，如航天员呼吸产生的CO2用Sabatier反应处理，实现空间站中O2的循环利用。

Sabatier反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)；

水电解反应：2H2O(1) 2H2(g) +O2(g)。

(1)将原料气按n(CO2):n(H2)=1：4置于密闭容器中发生Sabatier反应，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示（虚线表示平衡曲线）。

①该反应的平衡常数K随温度降低而________（填“增大”或“减小”）。

②在密闭恒温（高于100℃）恒容装置中进行该反应，下列能说明达到平衡状态的是_____。

A．混合气体密度不再改变             B．混合气体压强不再改变

C．混合气体平均摩尔质量不再改变     D. n(CO2):n(H2)=1:2

③200℃达到平衡时体系的总压强为p，该反应平衡常数Kp的计算表达式为_______。（不必化简，用平衡分，压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）

(2)Sabatier反应在空间站运行时，下列措施能提高CO2转化率的是____（填标号）。

A．适当减压                  B．合理控制反应器中气体的流速

C.反应器前段加热，后段冷却    D.提高原料气中CO2所占比例

(3)一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g)+4H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反应。

①已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分别为-394kJ/mol、-242kJ/mol，Bosch反应的△H=_____kJ/mol。（生成焓指一定条件下由对应单质生成lmol化合物时的反应热）

②一定条件下Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是______________。若使用催化剂，则在较低温度下就能启动。

③Bosch反应的优点是_______________。

22、燃煤排放的尾气中含有二氧化硫、氮氧化物(主要为NO)等污染物，工业上采用不同的方法脱硫脱硝。

(1)工业用漂白粉溶液脱硫脱硝，SO2和NO转化率分别达到100%和92.4%。

①写出漂白粉溶液与SO2反应的离子方程式：___。

②相对于SO2，NO更难脱除，其原因可能是___。(填字母)

a.该条件下SO2的氧化性强于NO

b.燃煤排放的尾气中NO的含量多于SO2

c.相同条件下SO2在水溶液中的溶解性强于NO

③NO转化率随溶液pH变化如图所示。NO中混有SO2能提高其转化率，其原因可能是___。

(2)工业上把尾气与氨气混合，通过选择性催化剂，使NO被氨气还原为氮气，SO2吸附在催化剂表面：当催化剂表面SO2达到饱和后，进行催化剂再生同时产生亚硫酸铵而脱硫。

①NO脱除的化学反应方程式为__。

②工业上催化剂再生采取的措施为___。

(3)电子束尾气处理技术是用电子束照射含有水蒸汽和空气的尾气，产生强活性O把NO和SO2氧化而除去。在实际处理中需向尾气中通入一定量氨气，这样处理得到的产物为___(写化学式)。

23、实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是把______逐滴加在_______中，继续煮沸，待溶液呈____ 色时停止加热，其反应的离子方程式为_______________，用 __________(方法)可证明胶体已经制成，用_____方法精制胶体。

24、高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。实验室用氯化钠、废铁屑、稀硫酸、氢氧化钾溶液等为原料，通过以下过程制备高铁酸钾（K2FeO4):

(l) Na2O2的电子式为__________。

(2）操作I的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、隔绝空气减压干燥.其中隔绝空气减压干燥的目的是_______。

(3）气体X为____，写出FeSO4与Na2O2反应的化学方程式：________。

(4）最终在溶液中可得到K2FeO4 晶体的原理是_________。

(5）已知K2FeO4在水溶液中可以发生：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑,，则K2FeO4 可以在水处理中的作用是__________。

(6）称取提纯后的K2FeO4样品0.2100g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250mL 溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.0l000mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00mL。涉及的主要反应为:Cr(OH)4-+FeO42-=Fe(OH)3+CrO42-+OH-

Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

则该K2FeO4样品的纯度为______________.

25、(1)甲苯与浓硫酸、浓硝酸在100℃时能获得不溶于水的淡黄色针状晶体，请写出反应方程式：__________。上述反应是加成反应还是取代反应？请判断并说明原因：__________________。

(2)Mg3N2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，写出Mg3N2的电子式：__________。

(3)在常压下，乙醇在水中的溶解度比溴乙烷在水中的溶解度大，主要原因是______。

26、用钴酸锂(LiCoO2) 代替锂是锂电池的巨大突破之一、工业上可用LiOH制备LiCoO2。完成下列填空：

(1)锂原子核外的3个电子_______(选填选项)

A．具有两种能量

B．分占三个轨道

C．具有两种运动状态

D．电子云形状相同

(2)请将Li、O、H的原子半径和简单离子的半径分别按由小到大的顺序排列：_______(用元素符号表示)、_______(用离子符号表示)。

(3)如何证明LiOH是离子化合物？_______。

(4)元素周期表中，钴、铁同族且都属于过渡元素，可在这一区域的元素中寻找_______(选填选项)

A．半导体材料

B．催化剂

C．高效农药

D．耐高温、耐腐蚀合金材料

(5)将LiCoO2、石墨和稀硫酸构成电解池，LiCoO2可转化成Li2SO4和CoSO4，LiCoO2作_______极，该电极上还可能发生副反应生成某气体，该气体是_______。

(6)LiCoO2可转化为CoC2O4·2H2O。加热CoC2O4·2H2O，固体残留物质量变化如图所示。

600℃之前隔绝空气加热，600℃之后在空气中加热，A、B、C三点的产物均为纯净物。已知M(CoC2O4·2H2O)=183，则B生成C的化学方程式是：_______。

27、气态亚硝酸(HNO2或HONO)是大气中的一种污染物。

(1)亚硝酸的电离平衡常数Ka＝6.0×10﹣6，其电离方程式为________。

(2)亚硝酸分子中各原子最外层电子均达到稳定结构，其电子式为________。

(3)亚硝酸进入人体可以与二甲胺[(CH3)2NH]迅速反应生成亚硝酸胺[CH3)2N－N＝O]，亚硝酸胺是最重要的化学致癌物之一。

① 亚硝酸与二甲胺反应生成亚硝酸胺的一种反应机理如下：

HONO+

过程ⅰ和过程ⅱ的反应类型分别为：________、消去反应。

② 上述反应机理的反应过程与能量变化的关系如图：

亚硝酸与二甲胺反应生成亚硝酸胺的反应ΔH________0(填“＞”或“＜”)。反应难度更大的是过程________(填“ⅰ”或“ⅱ”)。

28、碳酰氯（COC12)，俗称光气，常温下为气体，化学性质不稳定，遇水迅速水解得到强酸，工业用途广泛，是化工制品的重要中间体。

（1）实验室可利用氧气与氯仿（CHCl3)反应得到光气和一种氢化物，写出氧气与氯仿（CHC13）反应的化学反应方程式：_____________________________。  

（2）工业上，常用CO与氯气反应得到光气，其热化学方程式为：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g) △H=-108 kJ/mol，已知：1 molCl2(g)、1molCO(g)化学键断裂分别需要吸收能量243kJ、1072kJ，则1molCOCl2(g)中化学键断裂需要吸收能量________kJ。

（3）光气的分解反应为 COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) △H=+l08kJ/mol。温度为T1时，该可逆反应在恒容密闭体系中，各物质的浓度与时间关系如下表所示：

①在5 min 时恰好达到平衡状态，该反应在此温度下的平衡常数K=________（精确到小数点后两位）。

②0~5min 内，v(COCl2)=_________。

③若保持温度不变，再向容器中充入一定量COCl2 (g)，重新达到平衡，此时COCl2 (g)的转化率a(COCl2)_________(填“增大”“减小”或“不变”），试用平衡常数解释原因______________________。

④保持其他条件不变，改变反应温度至T2，反应重新达到平衡，此时测得c(CO)=0.0850 mol/L，则T1________T2（填“＞”、“＜”、“＝”），理由是________________________________。

29、氮化镁是一种无机化合物，纯净的氮化镁为黄绿色的粉末，易与水反应产生氨气，常用作催化剂、工业添加剂、发泡剂等。请回答下列问题：

(1)实验室制备，上述装置正确的连接顺序是：A→______→______→______→B______→______(必要时可重复使用) _______________。写出A中发生反应的化学方程式______________________。

(2)硫酸亚铁饱和溶液的作用________________________。开始实验时，先点燃A装置酒精灯还是B装置酒精喷灯__________________(填“A”或“B”) 。

(3)利用如图装置可以检验产物中是否含有未反应的镁粉，可用____________(填仪器名称)代替仪器a发挥相同的作用。仪器a中盛装的溶液是____________(填化学式) 。

(4)向锥形瓶加入mg产物样品，开始实验。最后通过读取量气管的数据换算为标准大气压的气体体积为VmL。试计算未反应的镁粉占样品的质量分数__________．

(5)用上述(4)中装置，下列情况会导致上述结果偏高的是__________。

A．称量样品时，样品少量水解

B．滴入锥形瓶中的液体过多，占用大量瓶内空间

C．两次读取量气管数据，先仰视后俯视

D．第二次读数时，水准管和量气管液面左低右高

30、某磁黄铁矿的主要成分是(S为-2价)，既含有又含有。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应(注：矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4g硫单质、0.425mol和一定量气体，且溶液中无。计算：

(1)生成的气体在标准状况下的体积_______；

(2)_______。(写出计算过程)

31、钪的价格昂贵，在地壳里的含量只有0.0005%。从铝土矿生产Al2O3的副产品“赤泥”(主要成分为Al2O3、Fe2O3、TiO2、Sc2O3)中回收钪，同时生产聚合硫酸铁铝[AlFe(OH)6-2n(SO4)n]具有极其重要的工业价值，一种工艺流程如下：

已知：钪离子可以在不同pH下生成[Sc(OH)n] 3-n(n=1~6)。请回答以下问题：

(1)操作②的名称：_______，操作①和操作②中都使用的玻璃仪器是_______。

(2)加入铁粉的作用：_______。

(3)生成聚合硫酸铁铝[AlFe(OH)6-2n(SO4)n]的离子方程式为_______。

(4)钪是一种重要的稀土金属，化学性质非常活泼，但发现较晚主要是因为_______。

(5)“反萃取”时若加入的氢氧化钠过量则 Sc(OH)3沉淀会溶解。写出Sc(OH)3与过量NaOH溶液反应生成 n=6 的含钪产物的化学方程式为_______。

(6)常温下，三价Sc的部分存在形式与氟离子浓度的对数[1gc(F- )]、pH 的关系如图所示。若溶液中c(F- )=5×10-6，“调 pH”过程中控制 pH=7，则调节pH后三价Sc的存在形式为_______(填化学式)(lg5=0.7)。

(7)“脱水除铵”过程中，复盐3NH4Cl·ScF3·aH2O 分解得到ScF3，某固体样品质量与温度的关系如图所示。加热至 380-400℃产生白烟，400℃以上质量不再改变。则a=_______(填数字)。

32、利用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：

已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。

②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀。

③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

（1）浸出过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为___。

（2）NaClO3在浸出液中发生反应的离子方程式为___。

（3）加入Na2CO3调pH至5.2，目的是___；萃取剂层含锰元素，则沉淀Ⅱ的主要成分为__。

（4）操作Ⅰ包括：将水层加入浓盐酸调整pH为2～3，___、___、过滤、洗涤、减压烘干等过程。

（5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O质量分数大于100%，其原因可能是___（回答一条原因即可）。

（6）将5.49g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表。

经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和CO2气体，则290～320℃温度范围，剩余的固体物质化学式为___。[已知：CoC2O4·2H2O的摩尔质量为183g·mol-1]