2026年海南保亭高三下册期末化学试卷(含答案)

1、下列关于有机化合物的说法正确的是

A．苯和液溴在光照条件下生成溴苯

B．C4H2Cl8有8种同分异构体(不含立体异构)

C．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯

D．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色

2、下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是  

A. a图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生取代反应生成乙酸

B. b图，左边试管中产生气泡迅速，说明二氧化锰的催化效果比氯化铁好

C. c图，根据试管中收集到无色气体，能验证铜与稀硝酸的反应产物是NO

D. d图，试管中先有白色沉淀，后有黑色沉淀生成，能确定Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)

3、二氧化硫虽然是形成酸雨的主要物质，但对食品有漂白和防腐作用，使用二氧化硫能够达到使产品外观光亮、洁白的效果，也是制取硫酸重要的原料气；实验室通常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取少量二氧化硫；已知二氧化硫与氧气反应的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-197kJ/mol。实验室制取SO2时，下列装置能达到相应实验目的的是

A．图①生成SO2

B．图③干燥SO2

C．图④收集SO2

D．图②吸收SO2尾气

4、四种短周期主族元素甲、乙、丙、丁的原子序数呈等差递增。甲元素存在于所有有机化合物中、丙元素原子最外层电子数与最内层相同。下列关于这些元素的描述错误的是( )

A. 甲单质形成的多种新材料具有美好应用前景

B. 乙和丙可形成阴阳离子电子层结构相同的离子化合物

C. 它们的最高化合价均与其族序数相同

D. 丁元素单质有多种同素异形体

5、铁是目前世界上用量最大的金属材料，有关铁及其化合物的说法不正确的是

A．磁铁矿的成分是Fe3O4

B．Fe3＋遇KSCN溶液显红色

C．Fe可被冷的浓HNO3钝化

D．Fe2＋可被还原剂还原为Fe3+

6、根据碘与氢气反应的热化学方程式：

（i）I2(g)＋H2(g) 2HI(g)+9.48kJ （ii）I2(s)＋H2(g) 2HI(g)-26.48kJ

下列判断正确的是（   ）

A.中通入，反应放热

B.固态碘与气态碘所含的能量相差

C.反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定

D.反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低

7、据报道科学家在宇宙中发现了H3分子。H3与H2属于

A. 同素异形体   B. 同分异构体   C. 同系物   D. 同位素

8、84消毒液(含)与洁厕灵(含浓盐酸)不能混用，会发生反应产生有毒的气体，该反应中

A．为还原剂

B．仅体现酸性

C．既是氧化产物也是还原产物

D．是还原产物

9、全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，被称为没有核污染的“N2 爆弹”。中国科学家胡炳成教授团队近日成功合成全氮阴离子N5﹣，N5﹣是制备全氮类物质N10（其中含有 N5+和 N5﹣ 两种离子）的重要中间体。下列说法中不正确的是

A.全氮类物质属于绿色能源 B.每个 N5+中含有 5 个原子核

C.每个 N5﹣中含有 36 个质子 D.N10结构中含非极性共价键和离子键

10、下列说法正确的是

A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点

B．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致

C．天然油脂中含有高级脂肪酸甘油酯

D．石油分馏产物汽油是纯净物

11、短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14。Y和Z位于同一周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是

A. X的氯化物溶液与其最高氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反

B. X和Y的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

C. Y的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料

D. Z的氢化物与X的氢化物能够发生化学反应

12、常温下，用的溶液滴定未知浓度的次磷酸溶液。溶液、所有含磷微粒的分布系数[比如的分布系数：]随滴加溶液体积的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A．曲线①代表的变化情况，曲线③代表的变化情况

B．常温下，的水解常数

C．时，

D．时，溶液中

13、下列说法正确的是

A．工业上，可用乙醇和在一定条件下制备

B．甲醇燃料电池DMFC，由电极和质子交换膜构成，阳极反应式为

C．铜氨纤维、粘胶纤维和醋酸纤维的主要成分都是纤维素

D．蛋白质和氨基酸遇到双缩脲试剂都会呈现紫玫瑰色

14、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

15、Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z元素的原子最外层电子数相同，Z元素的原子的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。下列说法正确的是

A．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应

B．W、X两种元素形成的简单离子的半径大小顺序：X＞W

C．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物

D．Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性

16、下列属于电解质，又能导电的是(   )

A.冰醋酸 B.镁铝合金 C.无水乙醇 D.熔融态氯化钾

17、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

A.A B.B C.C D.D

18、下列“化学知识原理”对“实际应用”的解释说明错误的是

A. A   B. B   C. C   D. D

19、利用氢氧燃料电池可实现由白磷电解法制备Li［P(CN)2］，并能实现H2的循环利用，其工作原理如图所示。(已知：Me为甲基；电极均为石墨电极)

下列说法正确的是

A．电池工作时电极a连接电极d

B．当生成9gLi［P(CN)2］时，电极a消耗H2的体积(标准状况)为2.24L

C．通电一段时间后，若隔膜e为阴离子交换膜，则c(KOH)减小

D．电极c的电极方程式为

20、研究表明，丹皮酚硝氧烷基醚类衍生物具有抑制血小板的聚集，减少血栓形成的作用，其合成过程如图所示。下列说法正确的是

A．时，化合物N为二溴乙烷

B．化合物P中所有原子可能共平面

C．与M含有相同官能团且苯环上取代基数目也相同的M的同分异构体有9种

D．化合物Q能发生水解、加成

21、Na2S又称臭碱、臭苏打，在生产、生活中有广泛应用。某化学兴趣小组在实验室制备、提纯硫化钠并探究其性质，测定硫化钠产品的纯度。

实验(一)制备并提纯硫化钠。

该化学兴趣小组在实验室模拟工业用煤粉还原法制备硫化钠，将芒硝(Na2SO4·10H2O)与过量的煤粉混合于800 ~ 1100°C高温下煅烧还原，生成物经冷却后用稀碱液热溶解、过滤，将滤液进行浓缩，再进行抽滤、洗涤、干燥，制得硫化钠产品。

(1)写出“高温还原”过程中的主要化学方程式：___________。

(2)抽滤又称减压过滤，相比普通过滤，抽滤的主要优点是___________。(答一条即可)

实验(二)探究硫化钠的性质。

(3)为了探究Na2S的还原性，该小组按如图装置进行实验。

接通K，发现电流表指针发生偏转，左侧烧杯中溶液颜色逐渐变浅。实验完毕后，该小组查阅资料后猜测，S2－被氧化为。设计实验验证：取出少量右侧烧杯中溶液于试管中，___________，则该猜测成立。写出正极的电极反应式___________。

实验(三)测定Na2S∙xH2O产品纯度。

称取wg产品溶于水，配制成250mL溶液，准确量取25. 00mL溶液于锥形瓶中，加入V1mLc1mol·L－1I2溶液(过量)，过滤，滴几滴淀粉溶液，用c2 mol·L－1 Na2S2O3 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2mL。

(4)滴定终点的现象是________。选择_________(填“酸”或“碱”)式滴定管量取I2溶液。

(5)滴定反应：Na2S+I2 =2NaI+S，I2 +2Na2S2O3 = Na2S4O6+ 2NaI。该产品含Na2S∙xH2O的质量分数为___________(用含x、 c1、c2、V1、V2、w的代数式表示)。假设其他操作都正确，滴定终点时俯视读数，测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

22、含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。

（1）氨和肼（N2H4）是两种最常见的氮氢化物。

己知：4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g)  ΔH1=－541.8kJ/mol，化学平衡常数为K1。N2H4(g)＋O2(g) N2(g)＋2H2O(g)  ΔH2=－534kJ/mol，化学平衡常数为K2。则用NH3和O2制取N2H4的热化学方程式为_________，该反应的化学平衡常数K=____（用K1、K2表示）。

（2）对于2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)，在一定温度下，于1L的恒容密闭容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反应开始进行。

①下列能说明该反应已经达到平衡状态的是____（填字母代号）。

A．c(CO)=c(CO2) B．容器中混合气体的密度不变

C．v(N2)正=2v(NO)逆 D．容器中混合气体的平均摩尔质量不变

②图1为容器内的压强（P）与起始压强（P0）的比值（P/P0）随时间（t）的变化曲线。0～5min内，该反应的平均反应速率v(N2)= ____，平衡时NO的转化率为____。

（3）使用间接电化学法可处理燃煤烟气中的NO，装置如图2所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式_________。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理__________________。

23、金矿提金采用氰化工艺，产生的含氰废水需处理后才能排放。

(1)氰化工艺中，金溶解于NaCN溶液生成。

①1000℃时，CH4、NH3和O2在催化剂作用下可转化为HCN，HCN与NaOH反应可制得NaCN。生成HCN的化学方程式为_______。

②1 mol含有σ键的数目为_______。

(2)用H2O2溶液处理含氰废水，使有毒的转化为、等。

①该反应的离子方程式为_______。

②Cu2+可作为上述反应的催化剂。其他条件相同时，总氰化物(、HCN等)去除率随溶液初始pH变化如图1所示。当溶液初始pH>10时，总氰化物去除率下降的原因可能是_______。

(3)用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)/空气法处理含氰废水的部分机理如下，其中[O]代表活性氧原子：、、。其他条件相同时，总氰化物去除事随Na2S2O5，初始浓度变化如图2所示。当时，总氰化物去除率下降的原因可能是_______。

24、自然界中不存在氟的单质，得到单质氟共经历了一百多年时间，不少科学家为此献出了宝贵的生命，在1886年法国的化学家Moissa终于发明了摩式电炉，用电解法成功的制取了单质氟，因此荣获1906年诺贝尔化学奖，氟及其化合物在生产及生活中有着广泛的用途，请回答下列问题：

（1）氟磷灰石可用于制取磷肥，其中Ca原子的L层电子排布式为___________。P原子有___________个未成对电子，PO43-的中心P原子的杂化方式为___________。

（2）氟气可以用于制取火箭燃料的氧化剂ClF3和BrF3，其中沸点较高的是_____________(填化学式)，原因是_____________。

（3）氟气可以用于制取惰性强于N2的保护气SF6；可以用于制取聚合反应的催化剂PF3，可以作为工业制取硅单质的中间(SiCl4)的原料。

①SiCl4分子的空间构型为_________________。

②S、P、Si的第一电离由大到小的顺序为__________________。

（4）氟气可以用于制取高化学稳定性材料聚四氟乙烯的原料四氟乙烯，50g四氟乙烯含σ键的数目为________________。

（5）工业上电解Al2O3制取单质铝，常利用冰晶石NaAlF6降低Al2O3的熔点。Na、Al、F的电负性由小到大的顺序为______________，工业上不用电解AlCl3制取铝的原因为________________。

（6）已知CaF2晶体常用于助熔剂，其晶胞结构如图所示。

已知F原子和Ca原子之间的距离为apm，在晶胞体对角线的1/4、3/4两点分别有一个F-，阿伏加德罗常数为NA，则晶体的密度为_____________。

25、含硫烟气（主要成分为SO2)的处理备受关注，主要有以下两种方法。请回答：

I .碱液吸收法

步骤1：用足量氨水吸收SO2

步骤2：再加入熟石灰，发生反应2NH4++Ca2++2OH-+SO32-=CaSO3↓+2NH3·H2O

(1)步骤1中反应的离子方程式为_______________________。

(2)已知：25°C时，Ksp(CaSO3)=b，步骤2中反应的平衡常数K=a。该温度下，Kb( NH3·H2O)=__________________(用含a、b的代数式表示)。

II.水煤气还原法

己知：①2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g) △H1=-37.0 kJ·mol-1

②2H2(g)+ SO2(g)S(l)+2H2O(g) △H2=+45.4 kJ·mol-1

③CO的燃烧热△H3=-283 kJ·mol-1

(3)1molS(l)在O2(g)中完全燃烧生成SO2(g)的热化学方程式为____________。

(4)反应②的正反应的活化能为E1 kJ·mol-1，其逆反应的活化能E2=_____ kJ·mol-1。

(5)在一定压强下，发生反应②。平衡时，α(SO2)与原枓气投料比[]和温度(T) 的关系如图所示。

①α(H2)：N_____M (填“>”、“<”或 “ = ”)。

②逆反应速率：M_____Q(填“>”、“<”或 “ = ”)。

(6)t℃时，向10L恒容密闭容器中充入2 molCO(g)、2 mol SO2(g)和2 mol H2(g)。发生反应①和反应②。5mim达到平衡时，SO2(g)和CO2(g) 的物质的量分别为0.4mol、1.6mol。该温度下，反应②的平衡常数K=__________。

26、研究CO、CO2的应用具有重要的意义。 

（1）CO可用于炼铁，已知:

Fe2O3（s）+ 3C（s）＝2Fe（s）+ 3CO（g） ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1

C（s） +CO2（g）＝2CO（g）   ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1

则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为   。

（2）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ；

测得CH3OH的物质的量随时间的变化图：

①由图判断该反应ΔH   0，曲线I、II对应的平衡常数KI KII（填“＞”或“＝”或“＜”）。

②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为   。

③一定温度下，此反应在恒容密闭容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。

 a．容器中压强不变   b．H2的体积分数不变 

 c．c（H2）＝3c（CH3OH） d．容器中密度不变  

 e．2个C＝O断裂的同时有3个C－H形成

（3）将燃煤废气中的CO转化为二甲醚的反应原理为：

2CO（g） + 4H2（g） CH3OCH3（g） + H2O（g）。二甲醚与空气可设计成燃料电池，若电解质为碱性。写出该燃料电池的负极反应式 。根据化学反应原理，分析增加压强对制备二甲醚反应的影响   。

27、决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题：

（1）基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是_______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为______________。

（2）已知元素M是组成物质的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所需能量（即电离能，用符号至表示）如表所示：

元素M化合态常见化合价是_________价，其基态原子电子排布式为_______

（3）的中心原子的杂化方式为__________，键角为____________

（4）中非金属元素电负性由大到小的顺序为_____________

（5）下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是_______________

A.第一电离能：   B.共价键的极性：

C.晶格能：   D.热稳定性：

（6）如图是晶胞，构成二氧化硅晶体结构的最小环是由________个原子构成。已知晶胞参数为，则其晶胞密度为________。

28、工业废渣、废水回收利用是重要研究课题。下面流程是生产食用香料正丁酸乙酯的工厂废水(含乙醇、正丁酸乙酯、正丁酸、乙醚和大量无机悬浮物)联合利用电子工业废料[含SiO2和Cu2(OH)2CO3]回收铜的工艺设计。回答下列问题：

（1）初沉加入的试剂是明矾，写出参与净水的离子的水解方程式：______________________。

（2）固体X的成分是__________，反应Ⅰ的化学反应方程式____________________________。

（3）试剂Y为__________，加快反应Ⅱ速率的措施有__________________(任写一条)。

（4）反应Ⅲ的离子方程式为________________________________________。

（5）硅胶在生活与生产中用途广泛，写出其中一种用途：_______________________。

29、高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效净水剂。已知：K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液；在酸性或中性溶液中不稳定，在0～5℃的强碱性溶液中较稳定。某实验小组欲制备高铁酸钾并测定其纯度。

Ⅰ.制备高铁酸钾（夹持装置略）

（1）装置A为氯气发生装置，其中盛放高锰酸钾的仪器名称为__。

（2）将除杂装置B补充完整并标明所用试剂__。

（3）装置C中Cl2与Fe(OH)3、KOH反应生成K2FeO4的化学方程式是____。

（4）实验时将装置C置于冰水浴中，其原因是____。

（5）实验后经结晶法得到的K2FeO4晶体仍含较多杂质，要得到更纯的晶体，还应采取的操作方法是____。

Ⅱ.测定产品纯度

（6）将wg K2FeO4粗产品溶于过量的碱性亚铬酸盐溶液中，充分反应后，加入稀硫酸酸化至pH为2，在所得的重铬酸盐溶液中加入5滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，然后用c mol·L−1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。已知该过程中涉及的离子反应主要有三个：

①Cr(OH)4−+ FeO42-=Fe(OH)3↓+CrO42-+OH−，

②_______，

③Cr2O72-+6Fe2++ 14H+=6Fe3+ +2Cr3+ +7H2O。

该粗产品中K2FeO4的质量分数为__（用含w、c、V的代数式表示）。若滴定管没有用标准液润洗，则测得的结果__（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

30、取17.88 g NaHCO3 和 Na2O2 的固体混合物，在密闭容器中加热到 250 ℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得固体质量为15.92 g。请列式计算：

（1）求原混合物中Na2O2的质量__________________。

（2）若要将反应后的固体反应完，需要1 mol/L盐酸的体积为__________________毫升？

31、贵金属磷化物通常指贵金属 Ag、Rh、Ir 等元素与磷形成的二元化合物。

(1)第六周期元素 Ir 与钴元素同一列，其价电子排布式为_______。

(2)固态五氯化磷由[PCl4]+和[PCl6]-构成，晶体结构类似 CsCl，易升华得到PCl5 (g)。PCl5 (g)分子的空间结构如图所示。

①[PCl4]+的空间构型为_______；

②五氯化磷既可溶于非极性溶剂CCl4，又可溶于极性溶剂硝基苯的原因是_______。

(3)Cu 与 Ag 属于同族，一水合醋酸铜(Ⅱ)是二聚体，结构如图(a)，该粒子中存在的作用力有_______(填标号)。

A.键            B.离子键            C.配位键            D.范德华力

(4)元素铑(Rh)与 P 可形成多种磷化物，其中一种晶体结构如图(b)。晶体中 P 原子的配位数为_______，该晶体的化学式为_______。

32、绿色能源是未来能源发展的重要方向，氢能是重要的绿色能源。

(1)氢气是一种环保的气体，不会污染大气且热值高。相关化学键的键能表示如表：

则氢气燃烧热的△H=____kJ/mol(用含a、b、c代数式表示)

(2)催化制氢是目前大规模制取氢气的方法之一：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41.2kJ·mol-1。在T1℃时，将0.10molCO与0.40molH2O充入5L的容器中，反应平衡后H2的物质的量分数x(H2)=0.08。

①反应平衡常数K=____。(结果保留2位有效数字)

②保持K不变，提高CO平衡转化率措施有：____。(任意一条)

③由T1℃时上述实验数据计算得到v正～x(CO)和v逆～x(H2)的关系可用如图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为____。(填字母)

④研究表明，CO催化变换反应的速率方程为：v=k[x(CO)•x(H2O)-]，式中，x(CO)、x(H2O)、x(CO2)、x(H2)分别表示相应的物质的量分数，KP为平衡常数，k为反应的速率常数，温度升高时k值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图所示。温度升高时，CO催化变换反应的KP___(填“增大”或“减小”或“不变”)。根据速率方程分析，T＞Tm时v逐渐减小的原因是____。

(3)氨电解法制氢气

利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。阳极的电极反应式为____。