2026年海南万宁高三下册期末化学试卷(含答案)

1、分子式为C5H8O2，能使溴的CC14溶液褪色且分子中含有一个甲基的羧酸类物质共有（不含立体异构）

A. 6 种   B. 5种   C. 4种   D. 3种

2、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的前四周期元素。其中X为元素周期表中半径最小的原子；的价电子数为5；Z原子最外层电子数为次外层电子数的三倍；Q基态原子次外层有三个能级且各能级均排满电子，最外层有1个电子。下列说法不正确的是

A．原子半径：

B．键角：

C．气体氢化物的沸点：

D．与之间可形成配位键

3、某有机化合物的结构式如图，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，X与Z位于不同的周期，下列有关说法正确的是

A.气态氢化物的热稳定性：X>Y

B.X、W、Z三者形成的化合物都是液体

C.W2Y2中既含极性键又含非极性键

D.Z元素形成的含氧酸全部是强酸

4、电解质溶液电导率越大导电能力越强.常温下用0.100mol·L-1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液（二甲胺在水中电离与氮相似，常温Kb[(CH3)2NH]=1.6×10-4。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

A. 曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线

B. A点溶液中：c(H+）=c(OH-）+c[(CH3)2NH·H2O]

C. D点溶液中：2c(Na+)=3c(Cl-）

D. 在相同温度下，A、B、C、D四点的溶液中，水的电离程度最大的是C点

5、化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是

A. 使用大量肥料和农药来增加农作物的产量

B. 聚乳酸和聚氯乙烯常用一次性快餐盒的材料

C. 矿物油溅在衣服上可用热纯碱溶液去除

D. 补血剂硫酸亚铁片与维生素C同时服用效果更佳

6、化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是

A. 生活污水进行脱氮、脱磷处理可以减少水体富营养化

B. 食品袋中装有硅胶的小纸包的作用是防止食品受潮

C. 爆竹燃放过程中，硫燃烧直接生成三氧化硫

D. 草木灰不能与铵态氮肥混合施用

7、有机物M、N、Q的转化关系如下图所示，下列说法正确的是（   ）

A. M的名称为异丁烷

B. N的同分异构体有7种(不考虑立体异构，不包括本身)

C. Q的所有碳原子一定共面

D. Q能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，褪色原理相同

8、图中实验装置正确，且能达到实验目的的是

A．利用图1 装置模拟石油的分馏

B．利用图 2 装置检验 NH4Cl分解产生的两种气体

C．利用图 3 装置蒸发结晶得到食盐晶体

D．利用图 4 装置配制一定物质的量浓度的硫酸

9、水杨酸存在于自然界的柳树皮、白珠树叶及甜桦树中，具有解热镇痛作用，也可用于A、B两种药物成分的制备。

下列说法错误的是

A．由水杨酸转化成A和B的反应类型都是取代反应

B．、分别与溶液反应，消耗物质的量：

C．水杨酸与溶液反应，消耗

D．与水杨酸分子式相同、物质类别相同的有机物共有2种

10、下列反应的离子方程式正确的是

A. 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2H＋＋CO32－→CO2↑＋H2O

B. 铁片溶于稀硫酸中：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑

C. 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3＋＋3OH－→Al(OH)3↓

D. 氢氧化铜溶于稀盐酸中：Cu(OH)2＋2H+→2H2O＋Cu2+

11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最低负价等于X、Z的最低负价之和,Y的周期数是族序数的3倍,W的简单氢化物与X的简单氢化物化合形成的盐中既含离子键又含共价键。下列说法正确的是(　　)

A.Y与X形成化合物的水溶液呈碱性.

B.常压下,单质的沸点:W>Z

C.原子半径:W<X<Y<Z

D.W的氧化物的水化物的酸性比Z的弱

12、中美科学家在银表面首次获得了二维结构的硼烯，该科研成果发表在顶级刊《Science》上，并获得重重点推荐。二维结构的硼烯如图所示，下列说法错误的是（   ）

A.1mol硼原子核外电子数为3NA

B.1molBF3分子中共价键的数目为3NA

C.1molNaBH4与水反应转移的电子数为4NA

D.硼烯有望代替石墨烯作“硼烯一钠基“电池的负极材料

13、厨房中有很多调味品，它们可以补充食品在加工过程中失去的味道、增强原有的味道或添加一些额外的味道。下列说法不正确的是

A.醋能增加食品的酸味，还具有防腐作用

B.人体需控制食盐摄入量，以降低患高血压的风险

C.味精的主要成分是谷氨酸的钠盐，谷氨酸属于氨基酸

D.白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖属于天然高分子化合物

14、已知：MOH碱性比NOH强。常温下，用HCl气体分别改变浓度均为0.1mol·L-1的MOH溶液和NOH溶液的pH（溶液体积变化忽略不计），溶液中M+、N+的物质的量浓度负对数与溶液的pH关系如下图，pR=-lgc(M+)或-lgc(N+)，下列说法错误的是（   ）

A.曲线I表示-lgc(M+)与pH关系

B.常温下，电离常数=100

C.溶液中水的电离程度：Y＞X

D.对应溶液中c(Cl-)：Y＞Z

15、设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

A．0.1molCl2溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为0.1NA

B．标准状况下，11.2LCH2Cl2所含氢原子数为NA

C．12.0gNaHSO4与MgSO4的固体混合物中含有离子总数为0.2NA

D．1molCH中含有电子数为10NA

16、下列过程包含物理变化的是

A. 煤的气化 B. 铁的钝化

C. 光合作用 D. 水乳交融

17、化学与生产、生活、科技及环境等密切相关下列说法正确的是

A．“天和”核心舱用到的镁合金涂层中的自愈缓蚀剂2-巯基苯并噻唑(C7H5NS2)属于有机高分子化合物

B．植物可以吸收利用空气中的NOx作为肥料，实现氮的固定

C．葡萄酒中通常添加有微量SO2，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化

D．我国新一代长征七号运载火箭使用的是液氧煤油发动机，煤油主要由煤的干馏制得

18、下列实验方案中，可以达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

19、下列符号表征或说法错误的是

A．氨的电子式：

B．Cu位于元素周期表的ds区

C．在水中的电离方程式：

D．的VSEPR模型：

20、聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与形成聚维酮碘，其结构表示如图(图中虚线表示氢键)，下列说法不正确的是(   )

A.聚维酮的单体是

B.聚维酮分子由个单体加聚而成

C.该聚维酮碘分子在溶液中完全反应，消耗

D.聚维酮碘的水溶液遇淀粉能发生显色反应

21、将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源，还能防治空气污染。工业上常用CO与H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇。

（1）右图是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图，

请判断该排布图 （填“正确”或“错误”），理由是   （若判断正确，该空不用回答）。

（2）写出两种与CO互为等电子体的离子 。

（3）向CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深蓝色[Cu(NH3)4]SO4溶液，[Cu(NH3)4]SO4中 所含配位键是通过配体分子的   给出孤电子对， 接受电子对形成，SO42-的空间构型是 ，该物质中N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为    >    >   （填元素符号）。

（4）甲醇与乙烷的相对分子质量相近，故二者分子间的作用力（范德华力）相近，但是二者沸点的差距却很大，造成该差异的原因是     ；在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为     。

（5）甲醛与新制Cu(OH)2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的结构如图所示：

①在该晶胞中，Cu+ 的配位数是   ，

②若该晶胞的边长为a pm，则Cu2O的密度为________g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）

22、C1化学又称一碳化学,研究以含有一个碳原子的物质为原料合成工业产品的有机化学及工艺，因其在材料科学和开发清沽燃料方面的重要作用已发展成为一门学科。燃煤废气中的CO、CO2均能转化为基础化工原料、清洁能源甲醇：

①3H2(g)+CO2(g)  CH3OH (g) + H2O(l) △H1

②CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H2

Ⅰ．已知：18g水蒸气变成液态水放出44KJ的热量。

则△H1_____________________

Ⅱ．一定条件下，在恒容的密闭容器中投入1molCO 和2mol H2，反应②在催化剂作用下充分反应，CH3OH在平衡混合气中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图l所示：

（1）图中压强的相对大小是P1______P2（填“>”“<”或“=”），判断的理由是________

（2）A、B、C三点的化学平衡常数的相对大小K(A)______K(B)_____ K(C)（填“>”“<”或“=”) ，计算C点的压强平衡常数Kp=__________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）

（3）300℃，P2条件下，处于E点时V正________V逆（填“>”“<”或“=”）

（4）某温度下，不能说明该反应己经达到平衡状态的是______________。

a．容器内的密度不再变化

b. 速率之比v(CO):v(H2): v(CH3OH）=l: 2:l

c．容器内气体体积分数不再变化

d. 容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化

e．容器内各组分的质量分数不再变化

（5）反应开始至在C点达平衡，各物质的浓度随时间变化曲线如图2所示，保持温度不变，t1时改变条件为_________，此时平衡_______。（填“正向移动”“逆向移动”“不移动” )

Ⅲ.工业上可通过甲醛羰基化法制取甲酸甲酯，25℃时，其反应的热化学方程式为：CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g)，部分研究如下图所示：

①根据反应体系的压强对甲醇转化率的影响并综合考虑生产成本因素的是_____（填下列序号字母）

a. 3.5×106Pa   b. 4.0×106Pa c. 5.0×106Pa

②用上述方法制取甲酸甲酯的实际工业生产中，采用的温度是80℃，其理由是_______

23、大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除(即脱硝)后才能排放，脱硝的方法有多种。完成下列填空：

Ⅰ直接脱硝

(1)NO在催化剂作用下分解为氮气和氧气。在10 L密闭容器中，NO经直接脱硝反应时，其物质的量变化如图所示。则0～5min内氧气的平均反应速率为_______mol/(L·min)。

Ⅱ臭氧脱硝

(2)O3氧化NO结合水洗可完全转化为HNO3，此时O3与NO的物质的量之比为_____。

Ⅲ氨气脱硝

(3)实验室制取纯净的氨气，除了氯化铵外，还需要_______、_______（填写试剂名称）。不使用碳酸铵的原因是_______________________________（用化学方程式表示）。吸收氨气时，常使用防倒吸装置，下列装置不能达到此目的的是________。

NH3脱除烟气中NO的原理如下图：

(4)该脱硝原理中，NO最终转化为________(填化学式)和H2O。当消耗1mol NH3和0.25mol O2时，除去的NO在标准状况下的体积为______L。

24、氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是ⅤA族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题：

(1)化合物N2H4的电子式为___________________。

(2)As原子的核外电子排布式为_______________________。  

(3)P和S是同一周期的两种元素，P的第一电离能比S大，原因是_______________。

(4)NH4+中H-N-H的健角比NH3中H-N-H的键角大，原因是_________________。

(5)Na3AsO4中含有的化学键类型包括________；AsO43-空间构型为________，As4O6的分子结构如图所示，则在该化合物中As的杂化方式是________________。

(6)白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图(小圆圈表示白磷分子)。己知晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则该晶胞中含有的P原子的个数为_________，该晶体的密度为_______g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。

25、（化学—选修3：物质结构与性质）

氮化硼（BN）被称为一种“宇宙时代的材料”，具有很大的硬度。

（1）基态硼原子有__________个未成对电子，氮离子的电子排布式为__________。

（2）部分硼的化合物有以下转化：

则下列叙述正确的是__________（填序号）；

A．B3N3H6俗称无机苯，但不是平面分子

B．BNH6与乙烷是等电子体

C．HB≡NH中的硼原子、氮原子韵杂化类型相同

D．硼、氮、氧三元素的第一电离能比较：B＜N＜O

（3）下图的晶体结构中，黑球白球分别代表不同的原子、离子或分子，则图1的晶胞中含有的粒子总数为__________；图2中的白球的配位数是__________。

（4）已知图3、4均表示BN晶体的结构，制备氮化硼的原理为：BCl3＋2NH3＝BN＋2HCl＋NH4Cl，当该反应中有1mol BN生成时，则反应中可形成__________mol配位键，比较氮化硼晶体与晶体硅的沸点高低并解释原因____________________。

（5）X射线的衍射实验可获取晶体的结构，包括晶胞形状、大小及原子的分布等参数，从而提供了又一种实验测定阿伏加德罗常数和元素的相对质量的方法。若图4晶胞的棱长为a nm，密度为ρ g·cm－3，则阿伏加德罗常数为__________（要求化为最简关系）。

26、为分离废磷酸亚铁锂电池的正极材料(主要含LiFePO4和铝箔)中的金属,将正极材料粉碎后进行如下流程所示的转化：

已知LiFePO4不溶于水和碱,能溶于强酸。

（1）“碱溶”时的离子方程式为___。

（2）向滤液Ⅰ中通入过量CO2会析出Al(OH)3沉淀,写出该反应的离子方程式：____。

（3）“酸浸”时溶液中Fe2+发生反应的离子方程式为_____。

（4）检验“沉铁”后所得溶液中是否存在Fe3+的方法是____。

（5）以Fe(OH)3为原料可以制取FeSO4晶体,还需的试剂有____。

（6）“沉锂”时，检验Li+是否沉淀完全的方法是____。

27、热化学碘硫循环可用于大规模制氢气，HI分解和SO2水溶液还原I2均是其中的主要反应。回答下列问题：

(1)碘硫热化学循环中，SO2的水溶液还原I2的反应包括：SO2＋I2＋2H2O3H＋＋HSO4- ＋2I- 、I-＋I2 I3-。若起始时n(I2)=n(SO2)=1mo1，I- 、I3- 、H＋ 、HSO4-的物质的量随()的变化如图所示：

图中表示的微粒：a为_____________，d为____________________。

(2)起始时 HI的物质的量为1mo1，总压强为0.1MPa下，发生反应 HI(g) H2(g)+I2(g) 平衡时各物质的物质的量随温度变化如图所示：

①该反应的△H __________________ (“＞”或“＜”)0。

②600℃时，平衡分压p(I2)= ______MPa，反应的平衡常数Kp=_____________ (Kp为以分压表示的平衡常数)。

(3)反应 H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的反应机理如下：

第一步：I22I(快速平衡)

第二步：I＋H2H2I(快速平衡)

第三步：H2I＋I 2HI (慢反应)

①第一步反应_____________ (填 “放出”或“吸收”)能量。

②只需一步完成的反应称为基元反应，基元反应如aA＋dD = gG＋hH 的速率方程，v= kca(A)•cd(D)，k为常数；非基元反应由多个基元反应组成，非基元反应的速率方程可由反应机理推定。H2(g)与I2(g)反应生成 HI(g)的速率方程为v= ________(用含k1、k－1、k2…的代数式表示)。

28、中国“神舟”飞船举世瞩目，请完成下列填空：

(1)已知1g火箭推进剂肼(N2H4)(g)燃烧生成N2(g)和H2O(g)时，放出16.7kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式_______。

(2)飞船材料采用的某铝锂合金成分(质量百分比)如下(Bal指剩余的百分含量)：

采用碱腐蚀工艺，用稀NaOH 溶液在40-55℃下进行表面处理0.5-2 min，以便形成致密氧化膜提高耐腐蚀性能。请写出碱腐蚀过程中一个主要反应的化学方程式_______。工业上制铝，可采用电解_______(请选填序号)：

A.AlCl3             B.Al2O3            C.NaAlO2

同时需添加_______以降低熔点减少能量损耗。

(3)太空舱中宇航员可利用呼出的二氧化碳与过氧化钠作用来获得氧气，反应方程式为2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2，其中还原产物为_______，当转移1mol电子时，生成标准状况下O2_______L。

(4)飞船返回时，反推发动机的燃料中含铝粉，若回收地点附近水中Al3+浓度超标，可喷洒碳酸氢钠减少污染，请结合平衡移动规律解释该措施_______。

29、以环己醇()为原料制取己二酸[ HOOC (CH2)4COOH]的实验流程如图：

I．己二酸的制备：

其中“氧化”的实验过程为：250mL三颈烧瓶中加入50mL水和3.18g碳酸钠，低速搅拌至碳酸钠溶解，缓慢加入9. 48g (约0. 06mol)高锰酸钾，按图示1组装好装置，打开磁力搅拌器，加热至35°C，滴加3. 2mL (约0. 031mol)环己醇，发生的主要反应为：KOOC (CH2)4COOK△H＜0

(1)图1中a仪器的名称为___________。

(2)“氧化”过程，不同环己醇滴加速度下，溶液温度随时间变化曲线如图2，为保证产品纯度，应选择的滴速为___________s/滴(“s/滴”指两滴间的间隔时间)，选择的理由是___________。

(3)采取“趁热抽滤”的原因是：___________。

(4)室温下，相关物质溶解度g/100g水为：己二酸－1.44g，NaCl－35. 1g，KCl－33.3g。“蒸发浓缩”过程中，为保证产品纯度及产量，应浓缩溶液体积至___________ (填标号)。

A．5mL

B．15mL

C．30mL

D．50mL

II．己二酸纯度的测定

称取己二酸(Mr= 146g/mol)样品wg，用新煮沸的一定量热水溶解，滴入2滴酚酞试液，用amol/LNaOH溶液滴定至终点，进行平行实验及空白实验后，消耗NaOH的平均体积为bmL。

(5)滴定终点的现象是___________。请计算己二酸样品的纯度___________。(用题目中所给的字母表达)

30、称取软锰矿样品0.1000 g。对样品进行如下处理：

①用过氧化钠处理，得到MnO42-溶液。

②煮沸溶液，除去剩余的过氧化物。

③酸化溶液，MnO42-歧化为MnO4－和MnO2。

④滤去MnO2。

⑤用0.1000 mol·L－1 Fe2＋标准溶液滴定滤液中MnO4-，共用去25.80 mL。

计算样品中MnO2的质量分数______(保留1位小数)；写出简要的计算过程。

31、2019年诺贝尔化学奖颁给了日本吉野彰等三人，以表彰他们对锂离子电池研发的卓越贡献。工业中利用锂辉石(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、CaO、MgO等)制备钴酸锂(LiCoO2)的流程如图：

已知：Ksp[Mg(OH)2]=10-11，Ksp[Al(OH)3]=10-33，Ksp[Fe(OH)3]=10-38

回答下列问题：

（1）为鉴定某矿石中是否含有锂元素，可以采用焰色反应来进行鉴定，当观察到火焰呈__，可以认为该矿石中存在锂元素。

a.紫红色   b.紫色 c.黄色

（2）锂辉石的主要成分为LiAlSi2O6，其氧化物的形式为__。

（3）为提高“酸化焙烧”效率，常采取的措施是__。

（4）向“浸出液”中加入CaCO3，其目的是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸，控制pH使Fe3+、A13+完全沉淀，则pH至少为__。(已知：完全沉淀后离子浓度低于1×l0­5)mol/L)

（5）“滤渣Ⅱ”的主要化学成分为___。

（6）“沉锂”过程中加入的沉淀剂为饱和的__溶液（填化学式）；该过程所获得的“母液”中仍含有大量的Li+，可将其加入到“__”步骤中。

（7）Li2CO3与Co3O4在敞口容器中高温下焙烧生成钴酸锂的化学方程式为__。

32、丙烯腈( )是一种重要的化工原料，广泛应用在合成纤维、合成橡胶及合成树脂等工业生产中。以3-羟基丙酸乙酯()为原料合成丙烯腈，主要反应过程如下：

反应I：   ＞0

反应II：＋NH3(g) (g)＋H2O(g)＋   ＞0

(1)已知部分化学键键能如下表所示：

据此计算ΔH1=___________；此反应自发进行的条件是___________(填“高温易自发”“低温易自发”或“任何温度都能自发”)。

(2)在盛有催化剂、压强为200kPa的恒压密闭容器中按体积比2∶15充入和发生反应，通过实验测得平衡体系中含碳物质(乙醇除外)的物质的量分数随温度的变化如图所示。

①随着温度的升高，(g)的平衡物质的量分数先增大后减小的原因为___________。

②N点对应反应II的平衡常数___________(x代表物质的量分数)。

③科学家通过DFT计算得出反应II的反应历程有两步，其中第一步反应的化学方程式为：＋NH3(g)+，则第二步反应的化学方程式为___________；实验过程中未检测到 的原因可能___________。

④实际生产中若充入一定量N2(不参与反应)，可提高丙烯腈的平衡产率，原因为___________。