2026年海南文昌高三下册期末化学试卷(含答案)

1、《本草纲目》中对火药记载如下：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合，以为烽遂铳机谐药者。”下列有关叙述错误的是(   )

A.“焰硝”的主要成分是KNO3

B.“木炭”的主要元素是碳；是常见的固体燃料

C.火药发生爆炸时，焰硝、硫黄、杉木炭之间发生了氧化还原反应

D.火药发生爆炸时，生成无色的SO2、NO2和CO2高温燃气

2、汽车尾气中的碳氢化物与臭氧反应是造成城市光化学污染的主要原因，其中常见的反应为，已知为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A．标准状况下，中所含极性共价键数目为

B．和均为只含非极性键的非极性分子

C．和分子中C原子采取杂化和杂化

D．若有参与反应，则反应中转移的电子数目为

3、我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是( )

A.生成总反应的原子利用率为100%

B.过程中，有C—H键发生断裂

C.①→②放出能量并形成了C—C键

D.该催化剂可有效提高反应速率及反应物的平衡转化率

4、下列实验装置正确且能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a原子的最外层电子数是其质子数的2/3，b原子的核电荷数等于d原子的最外层电子数，元素c的最高正化合价为+2价。下列说法正确的是

A. 单质的佛点:a<b    B. 简单离子的半径:d>c

C. b、d的氧化物对应的水化物均为强酸    D. b、c可形成离子化合物b2c2。

6、硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3 [Ce中文名“铈”]的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是

A．该转化过程的实质为NOx被H2还原

B．处理过程中，Ce3+和H+起催化作用

C．该转化过程需定期补充Ce(SO4)2溶液

D．过程Ⅱ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：x

7、下列实验能达到实验目的的是

A. 用装置①分离Fe(OH)3胶体和NaCl溶液

B. 用装置②定量测定H2O2的分解速率

C. 用装置③将CuSO4·5H2O变无水CuSO4

D. 用装置④分离饱和Na2CO3溶液和CH3COOCH2CH3

8、新疆土质呈碱性、阳光充足等优势造就了新疆棉以绒长、品质好、产量高著称于世。下列有关说法不正确的是

A．新疆棉的主要成分为纤维素，属于天然有机高分子

B．新疆棉可被生物降解

C．新疆棉的主要成分和淀粉互为同分异构体

D．可用灼烧的方法鉴别新疆棉和蚕丝棉

9、用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。其中正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

10、N2H4、N2O4常用作火箭发射的推进剂。推进剂发生反应：2N2H4（l）＋N2O4（l）=3N2（g）＋4H2O（g）。下列有关说法正确的是（　　）

A.反应每生成0.3 mol N2，转移电子的数目为1.6×6.02×1023

B.充有N2O4的密闭容器中存在：N2O4（g） 2NO2（g），当c（N2O4）∶c（NO2）＝1∶2时，该可逆反应到达限度

C.碱性N2H4—空气燃料电池工作时，正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D.N2H4的水溶液中存在：N2H4＋H2ON2H＋OH－，向稀溶液中加水稀释， 的值变大

11、下图所示为某种胃药的核心合成反应部分过程：

下列说法正确的是（   ）

A.甲中的两个键的活性相同 B.乙所有原子在同一平面上

C.丙的分子式 D.该反应生成丙的原子利用率小于100％

12、将放入密闭的真空容器中，反应达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是

A．平衡常数减小

B．量不变

C．氧气压强不变

D．BaO量增加

13、我国科学家屠呦呦受东晋葛洪《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”启发，从植物黄花蒿中成功提取青蒿素，此后又对青蒿素的结构进行改良，合成出药效更佳的双氢青蒿素，因此获得2015年诺贝尔生理或医学奖。下图是青蒿素和双氢青蒿素的结构，有关叙述错误的是

A．青蒿素的分子式为C15H22O5

B．用NaBH4和青蒿素作用，对青蒿素局部结构进行修饰改良得到双氢青蒿素的过程，青蒿素发生的是还原反应

C．《肘后备急方》中用青蒿治疗疟疾不采用传统的“水煎法”，而用“以水渍、绞取汁”的方法，可能是因为青蒿素结构中存在受热不稳定的过氧基

D．青蒿素易溶于水，双氢青蒿素不能被酸性KMnO4氧化

14、Na4S2O3和CaOCl2均属于混盐(由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐)。已知向Na4S2O3中加入足量稀硫酸时发生反应2Na4S2O3+4H2SO4=4Na2SO4+3S↓+SO2↑+4H2O。下列说法错误的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)

A．Na4S2O3与CaOCl2的水溶液均显碱性

B．1mol Na4S2O3固体中共含有6NA个离子

C．题干反应中，每产生9.6g S时，转移0.6NA个电子

D．向CaOCl2中加入足量稀硫酸会有Cl2产生，被氧化与被还原的原子数相等

15、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A.100g30%CH3COOH溶液中含氢原子数为2NA

B.标准状况下，11.2LCCl4中含有的C—Cl键的数目为2NA

C.16gO3和O2混合物中含氧原子数为NA

D.精炼铜过程中阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子数等于0.2NA

16、分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2。则该有机物的同分异构体的种类(不考虑立体异构)有

A．10种   B．11种 C．12种   D．13种

17、磷酸奥司他韦是临床常用的抗病毒药物，常用于甲型和乙型流感治疗。其中间体结构简式如图所示，关于该有机物下列说法错误的是

A．分子中的含氧官能团为醚键、酯基与羰基

B．分子中满足sp3杂化轨道类型的原子对应的元素有3种

C．该有机物可以使溴水褪色

D．1mol该有机物最多能与1molH2发生加成反应

18、下列解释事实的方程式不正确的是

A. 空气中加热钠生成淡黄色固体：2Na +O2Na2O2

B. 铁与水蒸气反应生成黑色固体：3Fe +4H2O(g) Fe3O4 +4H2

C. 除去乙炔中的H2S气体：H2S +Cu2+= CuS↓+2H+

D. 实验室制备氨气：NH4 ClNH3↑+HCl↑

19、乙醛酸是一种重要的化工中间体，可用如下图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是

A．KBr在上述电化学合成过程中只起电解质的作用

B．阳极上的反应式为：   

C．制得1mol乙醛酸，理论上外电路中迁移了2mol电子

D．双极膜中间层中的H+在外电场作用下向铅电极方向迁移

20、已知25℃时有关弱酸的电离常数如表所示：

则下列说法中正确的是

A．相同物质的量浓度溶液的pH大小比较：Na2B＞NaA＞NaHB

B．NaHB溶液中部分微粒浓度的大小比较：c(Na＋)＞c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－)

C．将a mol·L－1的HA溶液与a mol·L－1的NaA溶液等体积混合，混合液中的c(Na＋)＞c(A－)

D．向Na2B溶液中加入足量的HA溶液，发生反应的离子方程式为：B2－＋2HA＝2A－＋H2B

21、选修一物质结构与性质过渡金属元素及其化合物的应用广泛，是科学家们进行前沿研究的方向之一。

（1）测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉做显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰。相关的反应如下：4FeCl3+2NH2OH•HCl═4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O

①基态Fe原子中，电子占有的最高能层符号为____________，核外未成对电子数为____________ ，Fe3+在基态时，外围电子排布图为____________。

②羟胺中(NH2OH)采用sp3杂化的原子有____________，三种元素电负性由大到小的顺序为____________；与ClO4-互为等电子体的分子的化学式为____________。

（2）过渡金属原子可以与CO分子形成配合物，配合物价电子总数符合18电子规则．如Cr可以与CO形成Cr(CO)6分子：价电子总数(18)=Cr的价电子数（6）+CO提供电子数(2×6)。

Fe、Ni两种原子都能与CO形成配合物，其化学式分别为____________、____________。

（3）Pt2+的常见配合物Pt(NH3)2Cl2存在两种不同的结构：一种为淡黄色(Q)，不具有抗癌作用，在水中的溶解度较小；另一种为黄绿色(P)，具有抗癌作用，在水中的溶解度较大。

①Q是____________分子(选填“极性”或“非极性”)。

②P分子的结构简式为____________。

（4）NiXO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值为0.88，晶胞边长为a pm．晶胞中两个Ni原子之间的最短距离为____________ pm。若晶体中的Ni分别为Ni2+、Ni3+，此晶体中Ni2+与Ni3+的最简整数比为____________。

22、高纯六水氯化锶晶体(SrCl2•6H2O)具有很高的经济价值，工业上用w kg难溶于水的的碳酸锶(SrCO3)为原料(含少量钡和铁的化合物等)，共制备高纯六水氯化锶晶体(a kg)的过程为：

已知：Ⅰ．SrCl2•6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．

Ⅱ．有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：

（1）操作①加快反应速率的措施有________________ (写一种)。操作①中盐酸能否改用硫酸，其理由是：

（2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为________．

（3）在步骤②﹣③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为________．

A．氨水   B．氢氧化锶粉末 C． 氢氧化钠 D．碳酸钠晶体

（4）操作③中所得滤渣的主要成分是________ (填化学式)．

（5）工业上完成操作③常用的设备有：

A分馏塔   B 离心机   C  热交换器   D  反应釜 

（6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是____________

A．40～50℃   B．50～60℃ C．60～70℃   D．80℃以上．

（7）已知工业流程中锶的利用率为90%根据以上数据计算工业碳酸锶的纯度：

23、(14分)乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：2CO(g)+4H2 (g) CH3CH2OH(g)+H2O(g)  △H=—256.1kJ·mol—1。

已知：H2O(l)=H2O(g)  △H=+44kJ·mol—1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  △H=—41.2kJ·mol—1

（1）以CO2(g)与H2(g)为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：

2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(l)  △H=   。

（2）CH4和H2O(g)在催化剂表面发生反应CH4+H2OCO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：

①该反应是_____反应（填“吸热”或“放热”）；

②T℃时，向1L密闭容器中投入1molCH4和1mol H2O(g)，平衡时c(CH4)=0.5mol·L—1，该温度下反应CH4+H2OCO+3H2的平衡常数K=   。

（3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5 为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图。

①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为   ；在n(NO)/n(CO)=1的条件下，应控制的最佳温度在   左右。

②用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染。写出CH4与NO2发生反应的化学方程式：   。

（4）乙醇-空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2—离子。该电池负极的电极反应式为   。

24、一种利用电解锰阳极泥(主要成分MnO2、MnO)制备MnO2的工艺流程如下：

(1)“煅烧氧化”时，1mol MnO煅烧完全转化为Na2MnO4失去电子的物质的量为___________；MnO2煅烧反应的化学方程式为__________________。

(2)“浸取”时，为提高Na2MnO4的浸取率，可采取的措施有____________、____________(列举2点)

(3)“调pH”是将溶液pH 调至约为10，防止pH较低时Na2MnO4自身发生氧化还原反应，生成MnO2和___________；写出用pH试纸测定溶液pH的操作_______________。

(4)“还原”时有无机含氧酸盐生成，发生反应的化学方程式为_____________。

(5)测定产品中MnO2质量分数的步骤如下：

步骤1. 准确称取mg产品，加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (过量)及适量的稀硫酸，水浴加热煮沸一段时间。(已知：Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)

步骤2. 然后用c2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液V2mL。(已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)

步骤2达滴定终点时判断依据是_____________；产品中MnO2的质量分数为ω(MnO2)=____________(列出计算的表达式即可)。

25、【化学---选修3：物质结构与性质】原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W原子4s原子轨道上有1个电子，M能层为全充满的饱和结构。回答下列问题：

（1）W基态原子的价电子排布式____________；Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为______。

（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是_____________。

（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是____________。Y60用做比金属及其合金更为有效的新型吸氢材料，其分子结构为球形32面体，它是由60个Y原子以20个六元环和12个五元环连接而成的具有30个Y=Y键的足球状空心对称分子。则该分子中σ键和π键的个数比_____；36gY60最多可以吸收标准状况下的氢气_____L。

（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如右图所示，该氯化物的化学式是___________，该晶体中W的配位数为___________。它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为_________。

26、三草酸合铁酸钾是制备铁触媒上的主要原料。在光照下分解：

。回答下列问题：

(1)基态原子的电子排布式为___________，基态与中未成对电子的数目之比为___________。

(2)三草酸合铁酸钾所含元素中，第一电离能最大的是___________(填元素符号，下同)，电负性最大的是___________。

(3)1个与1个分子中键数目之比为___________，分子的立体构型为___________。

(4)金刚石的晶胞结构如图所示，碳原子分别位于顶点、面心和体内。

若图中原子1的坐标为，则原子2的坐标为___________。

27、亚硝酸钠(NaNO2)主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用氮氧化物(可用NOx表示)制备亚硝酸钠，简易流程如图。

已知：NO2+NO+Na2CO3=2NaNO2+CO2，2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2

(1)利用饱和NH4Cl溶液和饱和NaNO2溶液在加热条件下反应可制得N2，该反应的化学方程式为______；实验时装置B中应间断性通入适量的O2，其目的是______。

(2)装置C中盛装饱和Na2CO3溶液的仪器的名称是______；NO不能单独被纯碱溶液吸收，为了使NOx完全被纯碱溶液吸收且产品纯度最高，x=______。

(3)装置D的作用是______，采用“倒置漏斗”措施的目的是______。

(4)设计实验探究NaNO2的性质。实验完毕后，从装置C中分离出NaNO2固体粗产品(不含Na2CO3杂质)，取少量上述产品配制成溶液，分成三份分别进行甲、乙、丙三组实验，实验操作及现象、结论如表。

上述实验______(填标号)的结论不可靠，理由是______。经实验测得实验丙反应后的溶液中氮元素仅以NO的形式存在，酸性KMnO4溶液与NO反应的离子方程式为______。

(5)吸光光度法是借助分光光度计测定溶液的吸光度，根据朗伯－比耳定律确定物质溶液的浓度。亚硝酸钠标准曲线数据如表所示。(已知：稀溶液的吸光度与浓度成正比)

取0.001gNaNO2样品溶于蒸馏水配成1000mL稀溶液，取4.00mL该稀溶液测得吸光度为2.7000，对比标准曲线数据可知，该亚硝酸钠产品纯度为______(列出计算式即可，已知1μg=10-6g)。

28、铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。请回答：

（1）基态铜原子的电子排布式为   ；已知高温下CuO→Cu2O＋O2，从铜原子价层电子结构(3d和4s轨道上应填充的电子数)变化角度来看，能生成Cu2O的原因是   。

（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为 ，若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se Si(填“>”、“<”)。

（3）SeO2常温下白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO2固体的晶体类型为   ；若SeO2类似于SO2是V型分子，则Se原子外层轨道的杂化类型为   。

（4）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数)，其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为 ，B与N之间形成   键。

（5）金刚砂(SiC)的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为 ，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为   个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达式为   g/cm3。

29、已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收，按如图所示装置展开相关探究：取一定量的铜片于三颈烧瓶中，通入一段时间N2后再加入足量的浓硫酸，加热；装置A中有白雾（硫酸酸雾）生成，装置B中产生白色沉淀。回答下列问题：

(1)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为_________________。

(2)实验开始前需进行的操作是_____________________。

(3)加入浓硫酸之前先通入N2一段时间，其目的是_____________。

(4)排除装置A中白雾影响，可在装置A、B间增加洗气瓶C，则C中盛放的试剂是_______；若用NaOH溶液处理尾气，则发生反应的离子方程式为__________。  

(5)经过讨论，该小组对装置B中产生沉淀的原因，提出下列假设（不考虑各因素的叠加,不考虑体系残留的氧气）；

假设1：装置A中白雾进入装置B中参与了反应；

假设2:________；

假设3: Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化SO2。

(6)请你设计实验验证上述假设3，写出实验步骤、预期现象和结论。

(7)若假设2正确，请写出B中发生氧化还原反应的离子方程式：_________。

30、(8分)在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。试计算：

（1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是____________、_______________ 。

（2）取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是___________。

（3）在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐渐加入（2）所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过_____________mL。

（4）将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到_____克固体。

31、2021年国际环境研究大会以“中国走向碳中和可持续发展的进程”为主题，聚焦气候治理政策，其中大气污染物碳氧化物、氮氧化物等的治理和“碳中和”技术的开发应用，成为化学研究的热点问题。

(1)已知：   

有氧条件下，NH3与NO反应生成N2，相关热化学方程式为   _______。

(2)利用二价铜微粒为催化剂用于汽车尾气脱硝，催化机理如图1，反应过程中不同态物质体系所含的能量如图2。下列说法正确的是_______。

a.为催化剂，可以提高脱硝的速率和平衡转化率

b.状态②到状态③的变化过程决定了整个历程的反应速率

c.状态③到状态④中有非极性键和极性键生成

d.在图1所示历程中铜元素的化合价有发生变化

(3)采用“CO2催化加氢制甲醇”方法将其资源化利用。该反应体系中涉及以下两个反应：

I.   

II.   

恒压下将CO2和H2按体积比混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应II，在相同的时间段内的选择性和产率随温度的变化如图。

其中的选择性

①在上述条件下合成甲醇的工业条件是_______。

a.210℃                       b.230℃                       c.催化剂CZT                 d.催化剂

②在230℃以上，升高温度甲醇的产率降低，但CO2的转化率增大，原因是_______。

(4)恒温恒压密闭容器中，加入和，设只发生反应I，初始压强为，在300℃发生反应，反应达平衡时，容器体积减小20%。则反应I的压强平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(5)近期中国科学家团队再次实现二氧化碳“变废为宝”，成功将二氧化碳分两步高效还原合成高浓度乙酸，进一步利用微生物合成葡萄糖和油脂。利用新型固态电解质电解的部分过程如图所示。该装置阴极电极反应：_______。

32、(铬绿)是一种高级绿色颜料，工业上以高铝铬铁矿[主要成分为和，还含有、FeO、，等]为原料制备和铝的工艺流程如图所示。

已知：常温下，溶液中部分离子的物质的量浓度的对数1g()与pH的关系如下图所示。当溶液中离子浓度≤1.0×10-5mol/L时，认为沉淀完全。

回答下列问题：

(1)“焙烧”时需将高铝铬铁矿粉碎并与固体混合均匀，后在焙烧炉中与空气逆流而行，上述操作的目的是___________。该工序中转化为，Al、Si的氧化物均转化为可溶性钠盐。Cr2O3反应的化学方程式为___________。

(2)流程中可循环利用的物质为___________(填化学式)。“滤渣2”的主要成分是___________(填名称)。

(3)常温下，若要控制溶液中铝元素的浓度不超过，需控制溶液pH范围为___________。

(4)若工业“电解”制铝以石墨为电极，阳极的电极方程式为___________；阳极产生的混合气体成分是___________。

(5)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋量子数。对于基态Cr，其价电子自旋量子数的代数和为___________。