2026年海南东方高三下册期末化学试卷(含答案)

1、某二元有机弱酸易溶于水，向1.0L溶液中加入NaOH固体，保持溶液为常温，测得pX随着pH的变化曲线如图所示。已知：[为]。下列说法正确的是

A．曲线甲表示随着溶液pH的变化曲线

B．常温时，的两级电离常数的关系：

C．NaHA溶液使pH试纸变蓝

D．时，

2、已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是

A.Mg2++ 2HCO3－+ 2Ca2++ 4OH－＝ Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O

B.Cu2++ H2S ＝ CuS↓+ 2H+

C.FeS + 2H+＝ Fe2++ H2S↑

D.Zn2++ S2－+ 2H2O ＝ Zn(OH)2↓+ H2S↑

3、某固体消毒剂广泛用于游泳池消毒，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短用期元素，Y最外层电子数是内层电子数的3倍。下列叙述错误的是

A．W和Z组成的化合物可以做灭火剂

B．原子半径：W>X>Y

C．氧化物的熔沸点：X>W

D．该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构

4、一种由短周期主族元素组成的化合物结构如图所示。其中X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，X、E同主族，且二者能形成一种具有漂白性的物质。下列说法错误的是

A．氢化物的稳定性：X＞Y＞E

B．ZY的水溶液pH＞7

C．Z与X、E都能形成既含离子键又含共价键的化合物

D．该化合物除元素E外最外层都满足8e-稳定结构

5、室温时，通过实验探究溶液的性质，操作及现象如下表所示：

下列说法正确的是

A．溶液中存在：

B．由实验1可得：

C．由实验2所得溶液：

D．实验3所得溶液中水的电离程度大于溶液

6、天津大学化学团队以CO2和辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，工作原理如图(隔膜a只允许OH-通过)所示。下列说法错误的是

A．Ni2P电极的电势比In/In2O3-x电极的高

B．In/In2O3-x电极上可能有副产物H2生成

C．电解过程中，OH-由In/In2O3-x电极区向Ni2P电极区迁移

D．电路中转移2mol电子时，阴极区溶液质量增加44g(不考虑气体的溶解)

7、新型去屑止痒剂吡罗克酮乙醇胺盐的中间体可以由经环化后合成。其反应式为：

下列相关叙述错误的是

A．该环化反应的生成物X为甲醇

B．中的碳原子的杂化类型是和杂化

C．属于芳香族化合物

D．最多可以消耗的

8、化合物中心原子采取杂化，常温下为无色液体，沸点42.1℃。在空气中加热发生如下反应：，下列说法不正确的是

A．分子结构式为：如图所示   

B．难溶于水，易溶于有机溶剂

C．可分解生成Ni和CO

D．与性质相似，在空气中加热生成FeO

9、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是

A．大豆富含蛋白质，适宜用来酿酒

B．《内经》记载“五谷为养、五果为助、五禽为益、五菜为充”，文中涉及糖类、维生素、蛋白质等人体需要的营养素

C．明矾可有效除去水中含有的Cu2+、Hg2+重金属离子

D．垃圾宜分类投放，废纸、塑料、废充电电池均为可回收垃圾，图标为

10、硫酸甲酯(CH3OSO3H)是制造染料的甲基化试剂，在有H2O存在的条件下，CH3OH和SO3的反应历程如图所示(分子间的作用力用“…”表示)。下列说法错误的是

A．CH3OH与SO3反应的ΔH＜0

B．a、b、c三种中间产物中，a最稳定

C．该反应最高能垒(活化能)为19.06eV

D．由d转化为f过程中，有硫氧键的断裂和生成

11、大气与生态圈的氮循环如图所示，下列叙述不正确的是

A. ④维持大气中氮元素含量稳定

B. ①是野生植物生长所需氮元素的重要来源

C. ⑤为硝化过程、④为反硝化过程，都是氮元素的还原反应过程

D. ②是氮肥工业基础，科学家努力将固氮变化条件趋近生物固氮

12、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．Si的熔点高，可用作半导体材料

B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

C．Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料

D．Na2CO3溶液呈碱性，可用于洗涤油污

13、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（  ）

A．10mL 18mol/L浓硫酸与足量铜加热充分反应，其中有0.09NA个H2SO4体现了氧化性

B．33.6LCl2一定能与56g铁在加热条件下发生反应

C．12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA

D．在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，5molFeS2发生反应，有21NA个电子发生转移

14、某有机物结构如图所示，下列说法错误的是

A．分子中所有原子不可能共平面

B．该有机物中碳原子的杂化方式均为

C．该有机物在一定条件下与氢氧化钠发生反应，最多消耗

D．该有机物能使酸性稀溶液褪色

15、探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是

A. 用装置甲进行铜和浓硫酸的反应   B. 用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气

C. 用装置丙稀释反应后的混合液   D. 用装置丁测定余酸的浓度

16、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是

A. 高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点

B. 油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收

C. 丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物

D. 《本草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”这里的“石碱”是指KOH

17、SO2和H2SO4在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到抗氧化等作用。工业上常用接触法制备硫酸，过程如下：将硫黄或其他含硫矿物在沸腾炉中与氧气反应生成SO2；SO2在V2O5催化作用下与空气中的O2在接触室中发生可逆反应，反应的热化学方程式表示为；；生成的SO3在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收得到发烟硫酸。下列与硫酸相关的实验能达到目的的是

A．向50 g H2O中加入50 g发烟硫酸，可配成100 g质量分数为50%的硫酸溶液

B．常温下，可使用浓硫酸和铁片反应制取FeSO4

C．装置甲可用于实验室制备乙烯气体

D．装置乙可用于去除乙烯中混有的SO2气体

18、常温下pH=2的两种酸溶液A和B，分别加水稀释1000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示。下列结论正确的是

A．酸B比酸A的电离度大

B．A为弱酸，B为强酸

C．酸B的物质的量浓度比A的大

D．稀释至相同的pH酸A加的水比酸B多

19、氧化物在生产生活中有广泛应用。下列有关氧化物的性质与用途具有对应关系的是

A．CO有还原性，可用于高炉炼铁

B．SiO2硬度高，可用作半导体材料

C．Al2O3具有两性，可用作耐火材料

D．ClO2易溶于水，可用于自来水消毒

20、已知:,下列说法错误的是(　　)。

A. 异丙烯苯的化学式为C9H10   B. 该反应属于加成反应

C. 可用酸性KMnO4溶液鉴别异丙烯苯和异丙苯   D. 异丙苯的一氯代物有5种

21、A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中C、D、E同周期，A、C同主族，B、E同主族，B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，又知A单质是密度最小的气体。

请回答下列问题：

（1）元素C在周期表中的位置______________________________。

（2）A、C、E以原子个数比1∶1∶1形成化合物X，其电子式为_________________。

（3）B、E对应简单氢化物稳定性的大小顺序是（用分子式表示） ________________。

（4）若D是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：___________________________________________。

22、2019年国际非政府组织“全球碳计划”12月4日发布报告：研究显示，全球二氧化碳排放量增速趋于缓。CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。

（1）一种途径是将CO2转化为成为有机物实现碳循环。如：

C2H4 (g) + H2O (l) = C2H5OH (l)   ΔH＝-44.2 kJ·mol－1

2CO2(g) + 2H2O (l) =C2H4 (g) +3O2(g) ΔH＝+1411.0 kJ·mol－1

2CO2(g) + 3H2O (l) = C2H5OH (l) + 3O2(g) ΔH＝___________

（2）CO2甲烷化反应是由法国化学家Paul Sabatier 提出的，因此，该反应又叫Sabatier反应。CO2催化氢化制甲烷的研究过程：

①上述过程中，产生H2反应的化学方程式为：___________________________________。

②HCOOH是CO2转化为CH4的中间体：CO2 HCOOH CH4。当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，当增加镍粉的用量时，CO2镍催化氢化制甲烷的两步反应中反应速率增加较大的一步是_______________（填I或II）

（3）CO2经催化加氢可以生成低碳烃，主要有两个竞争反应：

反应I：CO2(g) + 4H2 (g)CH4 (g) +2H2O(g)

反应II：2CO2(g) + 6H2 (g)C2H4 (g) +4H2O(g)

在1L密闭容器中冲入1molCO2和4molH2,测得平衡时有关物质的物质的量随温度变化如图所示。T1℃时，CO2的转化率为_________。T1℃时，反应I的平衡常数K=_______。

（4）已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为2CO2(g) + 6H2 (g)C2H5OH (g) +4H2O(g)  ΔH，m代表起始时的投料比，即m=.

①图1中投料比相同，温度T3>T2>T1,则ΔH_____（填“>”或“<”）0.

②m=3时，该反应达到平衡状态后p(总）=20ɑ MPa ,恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图2.则曲线b代表的物质为_______（填化学式）

23、【选做-选修3: 物质结构与性质】硒化锌是一种半导体材料，回答下列问题。

(1)锌在周期表中的位置_______；Se 基态原子价电子排布图为______。元素锌、硫和硒第一电离能较大的是________(填元素符号)。

(2)Na2SeO3分子中Se原子的杂化类型为_______；H2SeO4 的 酸性比H2SeO3 强，原因是_______。

(3)气态SeO3分子的立体构型为_______；下列与SeO3互为等电子体的有__(填序号)。

A.CO32- B.NO3- C.NCl3 D.SO32-

(4)硒化锌的晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为______(填元素符号)；该晶胞中硒原子所处空隙类型为_____(填“立方体”、“正四面体”或正八面体”)；若该品晶胞密度为ρg/cm3，硒化锌的摩尔质量为Mg/mol。用NA代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a为_______nm。

24、我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。从含铅废料（PbSO4、PbO2、PbO等）中回收铅，实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工作流程如下：

(1)铅蓄电池放电时，PbO2作____极。

(2)过程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)见图l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度见图2。

①根据图l写出过程I的离子方程式：__________。

②生产过程中的温度应保持在40℃，若温度降低，PbSO4的转化速率下降。根据图2，解释可能原因：

i．温度降低，反应速率降低；   ii．____（请你提出一种合理解释）。

③若生产过程中温度低于40℃，所得固体中，含有较多Na2SO4杂质，原因是____。

(3)过程Ⅱ，发生反应2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑。实验中检测到有大量O2放出，推测PbO2氧化了H2O2，通过实验证实了这一推测。实验方案是____。

（已知：PbO2为棕黑色固体；PbO为橙黄色固体）

(4)过程Ⅲ，将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如图3。

  ①阴极的电极反应式是____________。

  ②电解一段时间后，PbCl2'浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是_______。

25、(1)参考的结构示意图，画出结构示意图___________。

(2)有机物和互为同分异构体，但熔点(－90℃)远低于(240℃)，可能的原因是___________。

26、乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。

回答下列问题： 

(1)实验室制备乙炔的反应__________。

(2)正四面体烷的二氯取代产物有__________种。

(3)关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是__________（填字母符号）。

A.能使酸性KMnO4溶液褪色

B.1mol乙烯基乙炔最多能与3molBr2发生加成反应 

C.乙烯基乙炔分子内含有两种官能团 

D.等质量的乙炔和乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同 

E.乙烯基乙炔分子中的所有原子一定都共平面 

(4)环辛四烯的分子式为__________，写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：__________。

27、(1)已知3种原子晶体的熔点数据如下表：

金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是_______。

(2)提纯含有少量氯化钠的甘氨酸样品：将样品溶于水，调节溶液的pH使甘氨酸结晶析出，可实现甘氨酸的提纯。其理由是_______。

28、I.研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时, 涉及如下反应: 2NO(g) +Cl2(g) 2ClNO(g)  ΔH< 0

写出该反应的平衡常数表达式 。

为研究不同条件对反应的影响,：在恒温条件下, 向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2, 10 min时反应达到平衡。测得10 min内v(ClNO) =7.5×10-3 mol·L-1·min-1, 则平衡后n(Cl2) =   mol, NO的转化率α1=   。其他条件保持不变, 反应在恒压条件下进行, 平衡时NO的转化率α2   α1(填“>” “<” 或“=”), 平衡常数K   (填“增大” “减小” 或“不变”) 。若要使K减小, 可采取的措施是     。

II. 实验室可用NaOH溶液吸收NO2, 反应为2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A, 溶液B为0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液, 则两溶液中c(NO3-) 、c(NO2-) 和c(CH3COO-) 由大到小的顺序为   。

(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4 mol·L-1, CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5 mol·L-1)  

可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是   。 

a. 向溶液A中加适量水 b. 向溶液A中加适量NaOH

c. 向溶液B中加适量水 d. 向溶液B中加适量NaOH

III.（1）已知丙醛的燃烧热为，丙酮的燃烧热为，试写出丙醛燃烧热的热化学方程式 。

（2）以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH) 2，装置如右下图所示，其中P端通入CO2。

①石墨I电极上的电极反应式为     。

②通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是 （填序号）。

A. X、Y两端都必须用铁作电极 B. 可以用NaOH溶液作为电解液

C. 阴极发生的反应是：2H2O+ 2e－= H2↑+ 2OH－ D. 白色沉淀只能在阳极上产生

29、二氯异氰尿酸钠(   ，简称DCCNa)是一种高效、安全的消毒剂，常温下性质稳定，受热易分解，难溶于冷水。实验室通过以下原理和装置(夹持仪器已略去)可以制取DCCNa。

已知：实验室常用高浓度的NaClO溶液和氰尿酸溶液在10℃时反应制备DCCNa，主要发生反应：   (氰尿酸)   

(1)和中大小：___________-NH2(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)A装置中盛装X试剂的仪器名称是___________；D中软导管的作用是___________。

(3)请选择合适的装置，按气流从左至右方向组装，则导管连接顺序为___________(填小写字母)。

(4)X试剂为饱和氢氧化钠溶液。当装置A内出现___________现象时，打开装置A的活塞加入(氰尿酸)溶液，在反应过程中仍不断通入的目的是___________。

(5)实验过程中A的温度必须保持为7℃～12℃，pH值控制在6.5～8.5的范围，则该实验的控温方式是___________。若温度过高，pH过低，会生成和等，写出该反应的化学方程式___________。

30、有一含（NaOH 和 Na2CO3 或 Na2CO3 和 NaHCO3）混合碱，现称取试样 0.2960 克，以 0.1000mol·L-1的 HCl 标准溶液滴定，酚酞指示终点时消耗 20.00mL，再以甲基橙指示终点时，消耗盐酸为 VmL

（1）若 20.00<V<40.00 时，混合碱的组成为_______

（2）若 V>40.00，请列式计算以甲基橙指示终点时需要盐酸的体积为多少_______？

31、钒“现代工业的味精”，是发展现代工业、现代国防和现代科学技术不可缺少的重要材料,其氧化物二氧化钒(VO2)是一种新型热敏材料，五氧化二钒(V2O5)是接触法生成硫酸的催化剂.下列某化学小组从废钒催化剂（V2O5、V2O4、K2SO4、SiO2、Fe2O3、Al2O3等）中回收V2O5并且利用回收的V2O5制备VO2的氧钒(Ⅳ) 碱式碳酸铵晶体

已知：①“酸浸”时V2O5转化为VO2+,V2O4转成VO2+

②有机萃取剂萃取VO2+的能力比萃取VO2+要强。

③

回答下列问题：

(1)写出“废渣1”的主要成分的用途________(填两条)。

(2)“萃取”之前加入H2C2O4的主要目的_____________________。

(3)“氧化”过程中发生的离子方程式___________________________。

(4)该工艺中加入氯化铵“沉钒”是回收钒的关键之一，加入氯化铵、氨水之后的操作是____________，该流程用到了过滤操作，过滤和萃取分液都需用到的一种玻璃仪器是__________。

(5)工艺中生成VOC12的同时生成一种无色无污染的气体，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________；也可只用浓盐酸与V2O5来制备VOC12 溶液，该方法的化学方程式是________________。

32、MnO2是常用的电极材料和催化剂。由富锰废料(含MnO2、MnCO3、Fe2O3和少量Al2O3、NiO)进行废气脱硫并制备MnO2的工艺流程如下：

已知：I.难溶物的溶度积常数如表所示。

II.溶液中离子浓度≤10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全

回答下列问题：

(1)“化浆”时生成气体的电子式为_______。

(2)“吸收”时，浆液与含SO2废气通过逆流方式混合目的为_______；该过程中，MnO2发生反应的离子方程式为_______。

(3)“吸收”所得溶液中c(Fe2+)=0.04mol·L-1、c(Ni2+)=0.00017mol·L-1、c(A13+)=0.001mol·L-1、c(Mn2+)=0.12mol·L-1，滤液1中c(Mn2+)=0.2mol·L-1、c(Ni2+)=0.0002mol·L-1，则“调pH”的范围为_______(溶液体积变化忽略不计，保留两位有效数字)；从滤渣1中分离出Al(OH)3的方法为_______。

(4)“除镍”时，将Ni2+转化为NiS而不是Ni(OH)2的原因为_______。

(5)“转化"反应在pH=5的条件下进行，其主要反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。