2026年海南临高高三下册期末化学试卷(含答案)

1、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．盐酸中含有个分子

B．已知核反应：，则1mol中含有中子数55

C．与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数等于

D．溶液中与离子数之和小于

2、下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是(　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

3、电解质的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol·L-1的KOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.100mol•L-1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是（       ）

A．曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线

B．在相同温度下，P点水电离程度大于M点

C．M点溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol·L-1

D．N点溶液中：c(K+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

4、常温下，向100mL，0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中滴加0.1 mol·L-1的盐酸，溶液中pOH与加入盐酸的体积关系如图所示。已知：pOH=-lgc(OH-)，K1(H2C2O4)=1×10-2，K2(H2C2O4)=1×10-5。下列说法不正确的是

A．m的值约为5

B．若V1=100，则n＞7

C．a点：

D．若q=10，则b点对应的溶液中

5、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A.与12C互为同素异形体的14C可用于文物年代的鉴定

B.从海水中提取物质不一定都要通过化学反应实现

C.为避免核泄漏事故的危害，应推广燃煤发电，停建核电站

D.淀粉、油脂、蛋白质等都是天然高分子化合物

6、利用电化学原理，模拟工业电解法来处理含的废水。如下图所示；电解过程中溶液发生反应：+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。下列说法中不正确的是

A．石墨I极是负极

B．当电路中有3mol电子转移时，Fe(I)极上有56g铁参与反应

C．在反应前后甲装置中的数目不变

D．石墨II极上的反应是：2N2O5+O2+4e-=4

7、水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是

A．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子

B．温度升高，纯水中的c(H+)增大，c(OH-)减小

C．4℃时，纯水的pH=7

D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小

8、鱼腥草破壁饮片中含有槲皮素成分，槲皮素具有较好的祛痰止咳作用，并有一定的平喘作用。槲皮素分子的结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法正确的是

A．分子式为

B．分子中C原子存在杂化

C．可与形成配合物

D．槲皮素最多可与发生加成反应

9、化学与生活密切相关，下列说法错误的是(    )

A.煤焦油的蒸馏和石油的常压蒸馏都能得到沥青 B.涤纶的主要成分是聚酯纤维

C.冷藏存放疫苗是为了避免蛋白质变性 D.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

10、下列分子中，含碳碳双键的是

A．

B．

C．

D．

11、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。已知：X元素的简单阴离子比阳离子多2个电子,Y元素原子的最外层电子数是其内层电子数的三倍,Z与Y同主族。下列有关叙述不正确的是（ ）

A. 原子半径：Z>W>Y>X

B. 元素X、Y形成的化合物分子中极性键与非极性键的数目之比可能为2∶1

C. Y 与X、Z、W均可形成能用于杀菌消毒的化合物

D. Y 与Z 形成的化合物通入BaCl2溶液中一定有白色沉淀生成

12、下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）

A. A   B. B   C. C   D. D

13、国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是

A．CH3CH2OH能与水互溶

B．NaClO通过氧化灭活病毒

C．过氧乙酸相对分子质量为76

D．氯仿是非极性分子

14、在合成氨生产中，下列措施正确且能用勒沙特列原理解释的是

A. 使用催化剂后，反应迅速达到平衡状态   B. 反应温度控制在500℃左右

C. 反应宜在高压下进行   D. 平衡混合气用水吸收后，剩余气体循环利用

15、根据转化关系判断下列说法正确的是

A. 反应②的反应类型属于取代反应

B. (C6H10O5)n可以是淀粉或纤维素，二者互为同分异构体

C. 将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中可得到乙酸

D. 向反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯

16、2019年 11月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取 H2O2 的绿色方法，原理如图所示（已知：H2O2H++HO2-，Ka=2.4×10-12。下列说错误的是（  ）

A.X膜为阳离子交换膜

B.每生成 1mol H2O2外电路通过4mol e-

C.催化剂可加快单位时间内反应中电子的转移数目

D.b极上的电极反应为：O2+ H2O + 2e- = HO2 + OH-

17、下列实验操作和现象，可得出正确结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、用对硝基苯甲酸做原料，采用电解法制备对氨基苯甲酸的装置如图：

下列说法正确的是

A．气体X为氨气，Y为氧气

B．反应时，H+向右侧移动

C．乙醇的作用是做溶剂增强反应物溶解性

D．每生成1mol对氨基苯甲酸时阳极区水的质量减少108g

19、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是

A. 28g由乙烯和环丁烷(C4H8)组成的混合气体中含有的碳原子数为2NA

B. 常温下，1L0.5mol/LFeCl3溶液中含有的Fe3+数目一定小于0.5NA

C. 92g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为6NA

D. 22.4L氯气与足量镁粉充分反应后，转移的电子数为2NA

20、常温下，将NaOH固体分别加入浓度均为0.1 mol·L－1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，lg随加入NaOH的物质的量的变化情况如图所示。下列叙述正确的是(  )

A.由a点到e点水的电离程度先增大后减小

B.d点溶液中存在：c(HX)+c(X-)=0.1mol/L

C.c点溶液中存在：c(Y－)+2c(OH－)=2c(H＋)+c(HY)

D.b点溶液中存在：c(HY)+c(Na+)=0.1mol/L

21、硫单质及其化合物在化工生产、污水处理等领域应用广泛。

(1)煤制得的化工原料气中含有羰基硫(O=C=S)，该物质可转化为H2S，主要反应如下：

ⅰ.水解反应：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)   △H1

ⅱ.氢解反应：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)   △H2

已知反应中相关的化学键键能数据如下表：

①恒温恒压下，密闭容器中发生反应i。下列事实能说明反应i达到平衡状态的是_______。  (填标号)

a．容器的体积不再改变

b．化学平衡常数不再改变

c．混合气体的密度不再改变

d．形成1molH—O键，同时形成1molH—S键

②一定条件下，密闭容器中发生反应i，其中COS(g)的平衡转化率()与温度(T)的关系如图所示。则A、B、C三点对应的状态中，v(COS)=v(H2S)的是____________。(填标号)

③反应ii的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示，其中表示逆反应的平衡常数(K逆)的是__________(填“A”或“B”)。T1℃时，向容积为10 L的恒容密闭容器中充入2 mol COS(g)和1 mol H2(g)，发生反应ii，COS的平衡转化率为_____________。

(2)过二硫酸是一种强氧化性酸，其结构式为

①在Ag+催化作用下，S2O82-能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42-和MnO4-，该反应的离子方程式为_____________________________。

②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液的方法制备过二硫酸铵。总反应的离子方程式为________________________________。

(3)NaHS可用于污水处理的沉淀剂。已知：25℃时，反应Hg2+(aq)+HS-(aq) HgS(s)+H+(aq)的平衡常数K=1.75×1038，H2S的电离平衡常数Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15。

①NaHS的电子式为____________________。

②Ksp(HgS)=_____________________。

22、我国力争2030年前实现碳达峰，2060 年前实现碳中和。CO2 的综合利用是实现碳中和的措施之一。

Ⅰ． CO2和CH4在催化剂表面可以合成CH3COOH，该反应的历程和相对能量的变化情况如下图所示(*指微粒吸附在催化剂表面，H*指H吸附在催化剂载体上的氧原子上，TS表示过渡态)：

(1)决定该过程的总反应速率的基元反应方程式为___________。

(2)下列说法正确的有___________。

a．增大催化剂表面积可提高CO2在催化剂表面的吸附速率

b． CH3COOH* 比CH3COOH(g)能量高

c．催化效果更好的是催化剂2

d．使用高活性催化剂可降低反应焓变，加快反应速率

Ⅱ． CO2和 H2在一定条件下也可以合成甲醇，该过程存在副反应ii。

反应i： CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1 = -49.3 kJ·mol-1

反应ii： CO2(g) + H2(g CO(g)+ H2O(g) ΔH2

(3)有关物质能量变化如图所示，稳定单质的焓(H)为0，则ΔH2=___________ kJ·mol-1

(4)恒温恒容条件下，仅发生反应ii，反应达到平衡的标志是___________。

a． CO的分压不再发生变化

b．气体平均相对分子质量不再发生变化

c． 气体密度不再发生变化

d． 比值不再发生变化

(5)在5.0MPa，将n(CO2) ： n(H2)=5 ： 16的混合气体在催化剂作用下进行反应。体系中气体平衡组成比例(CO和CH3OH在含碳产物中物质的量百分数)及CO2的转化率随温度的变化如图所示。

①表示平衡时CH3OH在含碳产物中物质的量百分数的曲线是___________ (填“a”或“b”)。

②CO2平衡转化率随温度的升高先减小后增大，增大的原因可能是___________。

③250℃时反应i： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)的 Kp=___________(MPa)-2(用最简分数表示)。

23、大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除(即脱硝)后才能排放，脱硝的方法有多种。完成下列填空：

Ⅰ直接脱硝

(1)NO在催化剂作用下分解为氮气和氧气。在10 L密闭容器中，NO经直接脱硝反应时，其物质的量变化如图所示。则0～5min内氧气的平均反应速率为_______mol/(L·min)。

Ⅱ臭氧脱硝

(2)O3氧化NO结合水洗可完全转化为HNO3，此时O3与NO的物质的量之比为_____。

Ⅲ氨气脱硝

(3)实验室制取纯净的氨气，除了氯化铵外，还需要_______、_______（填写试剂名称）。不使用碳酸铵的原因是_______________________________（用化学方程式表示）。吸收氨气时，常使用防倒吸装置，下列装置不能达到此目的的是________。

NH3脱除烟气中NO的原理如下图：

(4)该脱硝原理中，NO最终转化为________(填化学式)和H2O。当消耗1mol NH3和0.25mol O2时，除去的NO在标准状况下的体积为______L。

24、[化学—选修3：物质结构与性质]

能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。

（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的外围电子排布式______，它位于周期表______区。

（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的结构如图甲，分子中碳原子轨道的杂化类型为_______；1 mol C60分子中σ键的数目为_____个。

（3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓（GaAs）、硫化镉（CdS）薄膜电池等。

①第一电离能：As____Ga（填“>”、“<”或“=”）。

②SeO2分子的空间构型为________。

（4）三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在太阳能电池制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应的化学方程式为3F2+4 NH3  Cu  NF3+3 NH4F，该反应中NH3的沸点   （填“>”、“<”或“=”）HF的沸点，NH4F固体属于 晶体。往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是____________ _______ 。图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为a pm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为________ mol-1（用含a、ρ的代数式表示）。

25、决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题：

（1）基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是_______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为______________。

（2）已知元素M是组成物质的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所需能量（即电离能，用符号至表示）如表所示：

元素M化合态常见化合价是_________价，其基态原子电子排布式为_______

（3）的中心原子的杂化方式为__________，键角为____________

（4）中非金属元素电负性由大到小的顺序为_____________

（5）下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是_______________

A.第一电离能：   B.共价键的极性：

C.晶格能：   D.热稳定性：

（6）如图是晶胞，构成二氧化硅晶体结构的最小环是由________个原子构成。已知晶胞参数为，则其晶胞密度为________。

26、已知固体Na2SO3受热分解生成两种正盐，实验流程和结果如下：

已知：气体Y是一种纯净物，在标准状况下密度为1.518g•L﹣1．请回答下列问题：

（1）气体Y的电子式为_____。

（2）实验流程中，Na2SO3受热分解的化学方程式为_____。

（3）另取固体X试样和Na2SO3混合，加适量蒸馏水溶解，再加入稀盐酸，立即有淡黄色沉淀产生。则产生淡黄色沉淀的离子方程式为_____（不考虑空气的影响）。

（4）Na2SO3长期露置在空气中，会被氧化成Na2SO4，检验Na2SO3是否变质的实验操作是_____。

（5）某研究性学习小组通过图所示装置，利用电化学方法处理上述流程中产生的气体Y．基本工艺是将气体Y通入FeCl3，待充分反应后过滤，将所得滤液加入电解槽中进行电解，电解后的滤液可以循环利用。则与a相连的电极反应式为_____。

27、【化学---选修3：物质结构与性质】原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W原子4s原子轨道上有1个电子，M能层为全充满的饱和结构。回答下列问题：

（1）W基态原子的价电子排布式____________；Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为______。

（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是_____________。

（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是____________。Y60用做比金属及其合金更为有效的新型吸氢材料，其分子结构为球形32面体，它是由60个Y原子以20个六元环和12个五元环连接而成的具有30个Y=Y键的足球状空心对称分子。则该分子中σ键和π键的个数比_____；36gY60最多可以吸收标准状况下的氢气_____L。

（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如右图所示，该氯化物的化学式是___________，该晶体中W的配位数为___________。它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为_________。

28、（1）苏打属于________晶体，与盐酸反应时需要破坏的化学键有_________。

（2）可与H2反应，请用系统命名法对其产物命名_________。

（3）在蔗糖与浓硫酸的黑面包实验中，蔗糖会变黑并膨胀，请用化学方程式解释膨胀的主要原因：_________。

29、硫代硫酸钠( Na2S2O3)俗称海波，广泛应用于照相定影及纺织业等领域。某实验小组制备硫代硫酸钠并探究其性质。

Ⅰ.硫代硫酸钠的制备

实验小组设计如下装置制备硫代硫酸钠

信息：Na2S2O3，中S元素的化合价分别为-2和+6

(1)仪器a的名称是___________。B中发生的化学反应方程式为___________(该反应理论上钠元素的利用率为100%)。

Ⅱ.产品纯度的测定

①溶液配制：准确称取该硫代硫酸钠样品8. 000 g，配制成50. 00 mL溶液。

②滴定：向锥形瓶中加入20. 00 mL 0.10 mol·L-1KIO3溶液，加入过量KI溶液和H2SO4溶液，然后加入淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定碘单质，发生反应： I2+2 =2I-+

(2)生成碘单质的离子方程式为___________。滴定终点现象为___________， 消耗样品溶液25. 00 mL，则样品纯度为___________%。

Ⅲ.硫代硫酸钠性质的探究

①取Na2S2O3晶体，溶解，配成0. 20 mol·L-1溶液。

②取4mL溶液，向其中加入1.0mL饱和氯水(pH=2.4)，溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为S。

实验小组研究S产生的原因，提出了以下假设：

假设1：氧化剂氧化：Cl2、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了-2价硫元素。

假设2：___________ ( 不考虑空气中氧气氧化)。

设计实验方案：

(3)假设2是___________。

(4)第②组实验中胶头滴管加入的试剂是___________。

(5)依据现象，S产生的主要原因是___________。

(6)结合Ⅱ、Ⅲ分析纯度较低的原因是___________。

30、硬铝(因其主要成分，在此仅看作Al-Cu合金)常用于建筑装潢。1.18g某种硬铝恰好与10mL某浓度的硝酸完全反应，生成的混合气体(其中NO2与NO的体积比为2:1)再与448mL氧气(标准状况)混合，恰好能被水完全吸收。则该硝酸的物质的量浓度_____________mol/L。请写出简要计算过程。

31、黄铜矿是重要的铜矿之一，一种以黄铜矿(含CuFeS2、FeS2、FeS，少量的SiO2等)为原料提取铜等产品的流程如图：

请回答下列问题：

(1)基态Cu2+核外电子的空间运动状态有_____种。

(2)铜矿在灼烧之前要粉碎，其目的是_____。

(3)浸渣的成分是_____(填化学式)。

(4)灼烧中FeS2转化成磁性氧化铁，写出反应的化学方程式：_____，90gFeS2完全反应时转移_____mol电子。

(5)电解所得“废液”可用于_____(填字母)，实现资源循环利用，提高原料利用率。

A．灼烧

B．酸浸

C．氧化

D．沉铁

(6)工业上，以辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料，采用火法冶铜，有关反应如下：

①2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2；

②Cu2O和Cu2S高温下反应制备Cu，该反应的化学方程式为_____。

(7)Cu2S晶胞中S2-的位置如图1所示，侧视图如图2所示，Cu+位于S2-所构成的四面体中心。

S2-配位数为_____。若晶胞参数anm，晶体的密度为dg•cm-3，则阿伏加德罗常数的值为_____(用含a和d的式子表示)。

32、某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、石墨和铝箔等，该电池充电时负极(阴极)反应为6C+xLi++xe- = LixC6，锂电池充放电过程中发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化。现利用以下工艺回收正极材料中的某些金属资源。

回答下列问题：

(1)放电时电池总反应方程式_______________；该工艺首先将废旧电池“放电处理”的目的除安全外还有_______________。

(2)写出“正极碱浸”过程中发生反应的离子方程式_______________。

(3) 分离操作1是_______________；“酸浸”步骤发生的氧化还原反应化学方程式是_______________。

(4)“酸浸”时若用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，缺点是_______________。

(5)“沉钴”过程中的实验现象有_______________。