湖南怀化2026届初三化学下册2月考试题

1、如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是

A．t1℃时，取50 g A的饱和溶液，将温度升高到t2 ℃，此时溶液中A的溶质质量分数变大(假设升温时溶剂没有损失)

B．t1℃，将A、B、C各a g放入100 g水中，充分搅拌， 所得溶液溶质质量分数均相等

C．t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体最多的是A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C

D．从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法

2、“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将

A．变大

B．变小

C．不变

D．无法判断

3、下列防锈措施合理的是

A．经常用水冲洗自行车链条

B．在铁制暖气片上刷“银粉”

C．用“钢丝球”打磨铝锅表面

D．用过的菜刀及时用盐水清洗

4、根据右图所示的实验现象，下列判断不正确的是

A．现象①②说明物质燃烧需要氧气

B．现象①说明白磷的着火点不高于80℃

C．现象②③说明两种可燃物的着火点均高于80℃

D．现象①③说明两种可燃物的着火点不同

5、下列关于碳的各种模型（如图1-3）的说法，正确的是

A．由图1可推测常温下碳的化学性质很活泼

B．由图2可知一个碳原子的质量为12.01g

C．图3中石墨在一定条件下转化为金刚石，碳原子的排列方式发生了改变

D．图3中三种物质完全燃烧后的产物不相同

6、已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：

甲是80℃含有100 g水的KNO3溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是

A．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种

B．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变

C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25: 34

D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间

7、多种途径可使水得到不同程度净化，下列净化程度最高的是(       )

A．蒸馏

B．吸附

C．过滤

D．沉淀

8、野炊时将柴火架空燃烧，可使柴火烧得更旺的原理是（   ）

A．可燃物着火点降低

B．可燃物着火点升高

C．增加空气中的氧气含量

D．增大可燃物与氧气的接触面积

9、下列说法中正确的是

A．橡胶、纤维、塑料都是合成有机高分子材料

B．用水可以灭火，因为水可以降低可燃物的着火点

C．为增加肥效，把硝酸铵和草木灰混合使用

D．气味能闻得到却看不到，说明分子很小

10、在氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀。有关说法错误的是

A．滴入的可能是硝酸银溶液

B．反应后溶液可能呈酸性

C．白色沉淀可能溶于盐酸

D．该反应可能是中和反应

11、下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是

A．图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间

B．图b中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动

C．图c中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火

D．图d中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点

12、下列验证二氧化碳性质的实验中，仅与它的物理性质有关的是

A．

B．

C．

D．

13、将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是

A．反应前后阴、阳离子的总数目不变

B．反应前后溶液的总质量不变

C．反应后溶液呈中性

D．反应前后元素种类不变

14、下列燃料不属于化石燃料的是（　　）

A．煤

B．石油

C．天然气

D．氢气

15、如图实验操作正确的是

A．稀释浓硫酸

B．倾倒液体

C．称量固体

D．过滤

16、向一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入X克Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的固体质量仍为X克。下列说法错误的是

A．滤液有两种可能的组成

B．滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生

C．滤渣中至少有两种物质

D．滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生

17、根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、浩瀚的海洋中含量最多的物质是

A．NaCl

B．MgCl2

C．CaCl2

D．H2O

19、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是

A．H2SO4   Na2O   C   CO

B．Mg(OH)2   CuSO4     C   CO2

C．KOH   HNO3   O2   SO3

D．HCl   NaOH   O2   P2O5

20、稀硫酸与下列物质反应，反应后溶液中的H＋没有减少的是（       ）

A．BaCl2

B．NaOH

C．CuO

D．Zn

21、对化学概念的准确理解是正确运用的前提，下列有关认识不正确的是   

A．氧化反应一定是化合反应

B．复分解反应中各元素的化合价一定不变

C．置换反应一定有单质生成

D．有盐和水生成的反应不一定是中和反应

22、小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭．他猜想这包脱氧剂中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe．其中猜想合理的是（　　）

A．①③⑤

B．②④⑤

C．②⑤

D．④⑤

23、如图所示的四个图象分别对应四种过程，其中不正确的是

A．加热一定量的高锰酸钾

B．某气体溶解度随温度和压强的变化

C．向一定量的稀盐酸中加入等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液

D．向等质量的铁片和锌片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸

24、互为同素异形体的是

A．氧气、液氧

B．石墨、金刚石

C．水、过氧化氢

D．干冰、冰

25、葡萄糖的分子式为C6H12O6。则下列有关葡萄糖的说法正确的是（　　）

A．葡萄糖是由碳、氢气和氧气组成

B．葡萄糖由三种元素组成

C．葡萄糖由24个原子构成

D．葡萄糖分子由碳原子和水分子构成

26、由下图信息可知，金属活动性最不活泼的是

A．镁

B．锌

C．铁

D．铜

27、现有①稀盐酸；②小苏打；③熟石灰；④石墨；⑤纯碱；⑥铜，从中选择适当的物质填空（填序号）：

（1）可作干电池电极的是_____；

（2）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是_____；

28、下图是汽车尾气中一氧化碳和一氧化氮在催化剂催化作用下发生化学反应的微观示意图。

请根据此图回答下列问题：

（1）在A图中将相关粒子图形补充完整_____。

（2）此变化前后未发生改变的微观粒子有_____；

（3）已知X粒子与氧离子能形成XY型化合物，且X元素比氧元素多一个周期，请画出X粒子的结构示意图_____。

29、（3分）化学源于生活，生活离不开化学，请从“①碘酒、②味精、③天然气、

④氮气、⑤聚乙烯塑料袋”中选择适当的物质填空（填序号）：

（1）用于皮肤局部消毒的是   ；（2）随便废弃后会带来“白色污染”的是   ；

（3）膨化食品常采用充气包装，充入的气体可能是   。

30、写出下列反应的化学方程式

（1）红磷在氧气中燃烧_______。

（2）铜与硝酸银溶液反应_______。

（3）氯酸钾和二氧化锰共热制氧气_______。

31、用化学用语填空：

(1)地壳中含量最多的金属元素______。

(2)由和 构成的化合物______。

32、根据下列五种微粒的结构示意图，回答下列问题：

（1）图中A元素属于     （填“金属”或“非金属”）元素；

（2）图中粒子共表示     种元素。属同种元素的是（填序号） ；

（3）与C粒子具有相似化学性质的是（填序号）   。

33、如图所示，回答问题。

（1）仪器a的名称是   。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，可选用的收集装置是   （填字母）。

（3）写出实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学反应方程式为   。选用的发生装置是   （填字母）。

（4）实验室用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。若配制5%的过氧化氢溶液600g，需要质量分数为30%的过氧化氢溶液 克，该配制过程的主要步骤有：计算、量取、   、装瓶并贴上标签。

34、为验证Al、Cu、Ag的活动性顺序，某兴趣小组设计了以下几种方案：

①在两支试管中各装少许硫酸铝溶液，分别加入铜片和银片；

②向盛稀盐酸的两支试管中，分别加入铝片和铜片，再向盛AgNO3溶液的试管中，加入铜片；

③向盛有硫酸铝溶液和硝酸银溶液的两支试管里分别加入铜片。

（1）以上方案中哪一种方案不合理？请简述理由。

（2）请你参考上述方案叙述方式，再设计一种简便合理的方案并写出发生反应的化学方程式。

35、将一枚生锈的铁钉投入到足量的稀盐酸中，微微加热后，可观察到__________逐渐消失，溶液由________色变为____________色，反应的方程式为____________________；氧化铜也能和稀盐酸反应，反应的方程式为____________。

36、汽车是现代生活中不可缺少的交通工具之一．请回答下列问题：

（1）汽车电路中的导线大多是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和____________性．   

（2）铝质承载式车身结构逐渐替代钢制结构，一部分原因是铁在潮湿的空气中容易锈蚀．请给出一条防止铁生锈的合理措施：_______________________________________．   

（3）为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质，由此可知该零件“发蓝”处理效果不好，因为_________________________________________________________________________________________________（用化学方程式表示）．   

（4）油污泄漏可以用“碳海绵”来处理．“碳海绵”是已知最轻的固体材料，“碳海绵”具有高弹性和疏松多孔的结构，它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状．下列关于碳海绵的说法不正确的是_______________ （填字母序号）．           

A. 属于有机物             B. 可重复使用             C. 具有吸附性            D. 可处理海上石油泄漏

37、图为实验室制取气体的常用装置及改进装置。

（1）用A装置制取气体时，试管口常低于试管底部，目的是_____。

（2）将改进装置B向左或右倾斜，使两种药品混合，即可制得气体。用装置B不能制取的气体有_____。

A加热KClO3和MnO2制取O2         B用大理石与稀盐酸反应制取CO2

C用锌与稀硫酸反应制取H2         DCO2与炽热的碳反应制取CO

（3）张明同学认为，实验室也可用B装置制取O2，若能，发生反应的化学方程式为_____，固体M的作用是_____。

（4）用装置E收集CO2，验满时将燃着的木条放在_____（填“a”或“b”）处。

（5）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（已知氨气密度比空气小，易溶于水）。若图中装置均从左至右连接，则制取氨气可选用实验装置为_____（填序号）。

A  A和C      B A和D        C B和D        D A和E

38、叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究。

【查阅资料】：

①NaN3受撞击会迅速分解生成Na、N2，写出该反应的化学方程式   。

②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成；

③碱石灰是CaO和 NaOH的混合物；

④NaN3工业上制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2＋N2O = NaN3＋NaOH＋X；则X的化学式为 。

【问题探究】：（一）测定某工业级NaN3样品中Na2CO3的质量分数

（1）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是（用化学方程式表示） ；

（2）某同学设计如图装置测出碳酸钠的质量分数，其实验数据记录如下：

①写出锥形瓶中发生的反应方程式：   ；

②若无浓硫酸的洗气装置，会使测定的结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）；

③利用表中数据计算出碳酸钠的质量分数为 。

【问题探究】：（二）测定某工业级样品中NaN3的质量分数

小谈同学精确称量0.140 g NaN3样品，设计如图装置测定其质量分数。

已知2NaN3 → 3N2(NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热。

（1）检查该装置气密性的方法是：连接好装置，从水准管注水， ，说明气密性良好。

（2）使用冷水冷凝的目的是： 。

（3）倾斜锥形瓶使小试管中的NaN3样品与M溶液接触充分反应。 常温下测得量气管读数为67.2 mL(N2的密度为1.25 g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是_____（填字母序号）。

A.100 mL   B.1 L C.2 L

（4）计算工业级样品中NaN3的质量分数（写出计算过程，结果保留0.1%）。

39、下图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。

（1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是_______________。

（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有___________(写离子符号)。

（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为__________________；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是__________________。

40、（2012年山东烟台，30题，3分）（3分）2012年1月份以来，广西龙江河镉污染事件备受关注。污染河段长达30公里，严重威胁着两岸群众的饮水安全。经取样测量，每1000ml受污染的河水中含氯化镉（CdCl2）0.138㎎。（国家标准GB5749—2006《生活饮用水卫生标准》中镉的含量标准为Cd≤0.005㎎/L。镉的相对原子质量为112）

回答下列问题：

（1）CdCl2中镉元素与氯元素的质量比为_________________；

（2）计算说明该河段水中氯化镉含量是否超标。