吉林省吉林市2025年小升初（三）化学试卷(解析版)

1、下列实验现象描述正确的是

A．铁丝放入硫酸铜溶液中：银白色固体表面产生紫红色铜，溶液由蓝色变为浅绿色

B．镁在空气中燃烧：银白色固体燃烧，发出耀眼的白光，放热

C．加热氢氧化铜：黑色固体逐渐变成蓝色

D．大理石和足量稀盐酸反应：白色固体表面有气泡产生，固体逐渐减少至消失

2、密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下表：

下列说法不正确的是（   ）

A．m=15

B．乙一定是化合物

C．丙一定是该反应的催化剂

D．反应中甲和丁的质量之比是4：3

3、打雷放电时，空气中有极少量氧气会转化成臭氧（O3），下列关于氧气和臭氧说法中正确的是

A．氧气和臭氧都是单质

B．氧气和臭氧混合在一起得到的是纯净物

C．氧气变为臭氧是物理变化

D．氧气与臭氧的物理性质相同

4、下列叙述不正确的是

A．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰

B．一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰

C．电线由于老化短路而起火可用水灭火

D．实验过程中洒出的酒精燃烧起来，立即用湿抹布扑盖

5、下列实验基本操作正确的是

A．量取水的体积

B．加热液体

C．检查装置气密性

D．用滴管取液体

6、下列分类正确的是

A．混合物：空气，冰水共存物

B．氧化物：氧气、五氧化二磷

C．化石燃料：煤、石油

D．金属材料：氧化铁、不锈钢

7、生产生活中离不开能源。下列属于化石燃料的是

A．氢气

B．天然气

C．一氧化碳

D．木炭

8、陵水圣女果为国家地理标志保护产品，圣女果又名樱桃番茄，除含有番茄的所有营养成分外。其维生素C(分子式为C6H8O6)含量比普通番茄要高。下列有关维生素C的说法错误的是

A．维生素C由碳、氢、氧三种元素组成

B．维生素C中氧元素的质量分数最大

C．维生素C分子中碳、氧原子的个数比是1：1

D．维生素C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成

9、推理是化学学科的重要素养之一。下列宏观实事与解释或结论不一致的是

A．水通电分解成氢气和氧气，说明水中含有氢、氧两种元素

B．铜丝浸入硝酸银溶液中，出现银白色的固体，可推测铜的金属活动性比银的强

C．金刚石和石墨的物理性质差异比较大，是碳原子的排列方式不同

D．50mL水和50mL酒精混合后的总体积小于100mL，是由于分子在不断运动

10、性质决定用途，下列物质的用途与性质不对应的是

A．食品包装中充氮气以防腐一一氮气的化学性质不活泼

B．一氧化碳用于冶炼金属一一一氧化碳具有可燃性

C．稀有气体能制成多种用途的电光源一一稀有气体在通电时发出不同颜色的光

D．石墨用于制电极一一石墨具有导电性

11、下列关于“课外小实验”的说法不正确的是

A．用火柴梗比较蜡烛火焰各层温度高低

B．把6B的铅笔芯、导线、电源和灯泡等相连，可验证石墨的导电性

C．向洗净的碎鸡蛋壳中加入食醋可产生二氧化碳

D．自制简易净水器可以除去水中所有杂质

12、下列有关燃烧和灭火的说法正确的是

A．燃烧是一种发光、放热的剧烈的氧化反应

B．档案失火，应用泡沫灭火器灭火

C．用水灭火是为了降低可燃物的着火点

D．扑灭森林火灾砍出隔离带，是为了隔绝氧气

13、下图为某反应的微观过程示意图，下列说法正确的是

A．该反应属于分解反应

B．反应后原子的数目不变

C．该反应生成二种分子

D．参加反应的和的分子个数比为1:1

14、物质是由微粒构成的，下列物质是由原子构成的是

A．H2O

B．NaCl

C．Cu

D．O2

15、请听实验室中几种物质的“谈话”，其中包含化学变化的是

A．试管：我炸裂了

B．酒精：我挥发了

C．铁丝：我生锈了

D．蜡烛：我熔化了

16、碳和氧两种元素组成的气体，碳元素与氧元素的质量比为1：2，那么该气体组成是

A．二氧化碳和氧气的混合物

B．一定属于纯净物

C．二氧化碳与一氧化碳的混合物

D．一氧化碳

17、归纳总结是学习化学常用的方法。下列知识归纳错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、安全警钟应时刻长鸣。下列做法错误的是

A．油锅着火，锅盖盖灭

B．燃气泄漏，点火检查

C．点燃氢气，提前验纯

D．面粉厂内，禁止吸烟

19、通常状况下，颜色呈紫红色的金属是

A．铁

B．银

C．铜

D．铝

20、下列实验操作或方法不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、稀土元素是一类有重要用途的资源。如图钕(Nd)是一种常见的稀土元素。下列说法中错误的是

A．钕的原子序数是60

B．钕属于非金属元素

C．钕原子中的质子数为60

D．钕的相对原子质量为144.2

22、化学方程式书写正确的是

A．S+O2=SO2

B．C+O2CO2↑

C．Mg+O2MgO2

D．3Fe+2O2Fe3O4

23、下列除杂或鉴别操作不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

24、化学学科的思维方法中，推理是最常见的一种思维方法。以下推理正确的是

A．置换反应一定有单质生成，有单质生成的反应一定是置换反应

B．有机物一定含有碳元素，含有碳元素的化合物不一定是有机化合物

C．碱溶液能使酚酞变红，所以能使酚酞变红的一定是碱的溶液

D．碳酸盐滴加稀盐酸能产生气泡，加入稀盐酸能产生气泡的物质一定是碳酸盐

25、下列图像能正确反映对应关系的是

A．等质量的甲烷和酒精完全燃烧

B．等质量的镁、铜分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应

C．向盛有Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌

D．分别向等质量镁和锌中，逐渐加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量

26、2023年十四届全国人大一次会议政府工作报告中提出：“推动发展方式绿色转型……推动重点领域节能降碳减污，持续打好蓝天、碧水、净土保卫战。”下列措施与此报告精神不符的是

A．开发和利用太阳能、氢能等新能源

B．垃圾分类回收处理，充分利用资源

C．农业上改漫灌为喷灌或滴灌，有利于保护水资源

D．工业废气、废水可任意排放

27、请用化学方程式表示下列反应：

（1）二氧化碳和水反应__________________________________；

（2）过氧化氢分解__________________________________。

28、用所学知识回答下列问题：

（1）保持水的化学性质的最小微粒是__________.

（2）常饮用硬水会增加人体过滤系统结石的得病率，常用_______区分硬水和软水，在生活中，可通过__________方法实现硬水的软化.

（3）在量取液体体积时，视线要与量筒内液体的_________保持水平.

29、能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。

(1)化石燃料主要包括煤、_______和______。

(2)在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节省石油资源，写出乙醇充分燃烧的化学方程式________。

(3)煤燃烧时排放出二氧化硫等污染物，为减少环境污染，燃煤时可加入碳酸钙进行脱硫。其原理为高温条件下二氧化硫、氧气与碳酸钙作用生成硫酸钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为________。

(4)甲烷是一种常见燃料。现将一定量甲烷与一定量氧气混合于密闭容器中，一定条件下反应生成10.8g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物，测得二氧化碳的质量为4.4g，一氧化碳和二氧化碳的混合物中碳元素的质量分数为_______。

30、按要求写出下列化学反应的文字表达式：

(1)既属于氧化反应又属于化合反应：_______；

(2)属于氧化反应但却不属于化合反应：_______。

31、某校学生用“三月三”假期到郊外野炊。请你运用所学化学知识，回答下列问题：

（1）判断煮饭用的水是硬水还是软水。取适量的水，加入肥皂水检验，若观察到水中______，则证明所用的水是硬水；生活中常用______的方法降低水的硬度。

（2）烧火做饭时，芳芳把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，其原理是______。

（3）餐具上的油污可用洗洁精来洗掉，这是利用洗洁精的______（填“溶解”或“乳化”）作用。

（4）活动结束时，有同学及时用沙土把火盖灭，其灭火的原理是______。

32、（1）实验室可通过电解水制得氢气和氧气。电解时需要接通__________（填“交流”或“直流”）电源，有氢气生成的电极接电源的____________（填“正”或“负”）极。待反应结束时，理论上生成氢气和氧气的体积比为_______________________。

（2）可用__________区分硬水和软水。蒸馏水是净化程度较高的水，实验室制取蒸馏水时，需要在烧瓶中加入几粒沸石，其作用是______________________。

（3）下列有利于保护水资源的是_____________（填标号）。

A 农业上提倡使用农家肥，禁止使用化肥和农药

B 城市生活废水经处理达标后排放

C 园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌

（4）下列各种物质中属于纯净物的是____________（填标号）。

A 苏打水        B 稀盐酸            C 果汁                  D 雨水               E 水

33、从K、Ca、Na、C、H、O、P中选择元素组成符合要求的物质，将其化学式写出来;能促进农作物抗倒伏能力的化肥_______________；除去NaOH溶液中混有的少量Ca（OH）2,可选用的试剂____________；可以治疗胃酸过多症的盐____________。

34、如图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。

①根据图示判断，该实验是将______（填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液。

②相同质量、相同质量分数的两种溶液充分反应后，所得溶液的pH______7。

35、水是人类宝贵的自然资源。

水—生命的源泉

(1)如图为自制简易污水净化装置，该装置中活性炭主要起到_______作用。

(2)长期饮用硬水对人体健康不利，生活中常用_______方法降低水的硬度。

水—重要的溶剂

(3)生理盐水是溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液。现需配制500g生理盐水，请回答下列问题：

①计算：需要称取NaCl的质量是_______g。

②配制溶液的操作步骤如上图，正确的操作顺序是_______(填字母序号)。

(4)欲从KNO3和NaCl(少量)的混合物中分离出KNO3。根据所给信息，回答下列问题：

常温下(20℃)溶解度和溶解性的关系

①常温下(20℃)，KNO3和NaCl的溶解性都属于_______。

②80℃时，KNO3的溶解度_______(填“大于”、“小于”或“等于”)NaCl的溶解度。

③从该混合物中分离出KNO3的方法是_______。

水—化学变化的参与者

(5)一种利用太阳能分解水的原理如图所示。

①写出反应I的化学方程式_______。

②反应Ⅲ中生成SO2和O2的分子个数比为_______。

③理论上每生成2gH2，消耗_______gH2O。

36、2021年我国发生令全球瞩目的很多大事，嫦娥五号探月成功、三星堆考古新发现等。

(1)2021年2月，嫦娥五号从月球带回的月壤样品向公众展出。月壤中存在着大量的3He，有望成为未来的清洁能源。3He原子内质子数为2，中子数为1，核外电子数为______。

(2)三星堆考古发掘中，出土的青铜面具锈迹斑斑，黄金面具仍金光灿灿，从物质性质的角度解释其原因是______。用金制作面具，是因为金具有良好的______性。

(3)2022年北京冬奥会即将召开。冬奥会将大量使用造雪设备。造雪机的工作原理如图所示。从微粒的角度分析，水雾变为雪的原因是______发生了改变。

(4)冬奥会火炬将采用氢气作为燃料，体现了绿色办奥的理念，氢气燃料实现“零排放”的原因是______（用化学方程式解释）。

37、（1） 如图是配制100 g溶质质量分数为12.5%的NaCl溶液的实验操作示意图：

请指出图中的一处错误操作___，上述错误会导致所配制溶液的溶质质量分数___（填“大于”、“小于”或“等于”）12.5%。

（2）实验室用浓盐酸(质量分数为37%,密度为1.19 g·cm-3的液体)配制100 g溶质质量分数为10%的稀盐酸。其操作步骤如下：

①计算：需要量取浓盐酸____mL。

②量取：用规格为____mL的量筒量取浓盐酸倒入烧杯里。

③溶解：用量筒量取______mL水倒入盛有浓盐酸的烧杯里,边加边用玻璃棒搅拌,以使盐酸和水______。

④装瓶存放：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。

38、如图是初中化学常见的实验或操作，请回答下列问题：

A 铁丝在氧气中燃烧

B 分子运动现象实验

C 氢气在空气里燃烧

(1)A实验中铁丝绕成螺旋状的目的是_______，集气瓶内放入少量水的目是_______。

(2)B实验中可观察到酚酞溶液由无色慢慢变为_______色，该实验中没有涉及到的物质的性质是_______。

A.氨分子是不断运动的 B.氨气的密度比空气大

C.浓氨水具有挥发性 D.氨分子的质量比氧分子质量小

(3)C实验的结论是：水是由_______和_______组成的；为了确保该实验的安全性，制取氢气时除了要检验氢气的纯度外，还应用_______方法收集。

39、水在自然界、生产和生活中都有广泛用途。

（1）硬水和软水常用_____来区分，软化硬水的方法很多，在日常生活中常用_____法；

（2）在水的净化过程中，常利用___（填物质名称）的吸附性除去水中异味；

（3）水是重要的溶剂，配制2%的氯化钠溶液500g，不需要使用的仪器是__；（填字母）

A 酒精灯   B 玻璃棒     C 烧杯     D 量筒     E 托盘天平

（4）除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3杂质，需加入适量的_____溶液至不再产生沉淀为止，然后过滤，再将滤液_______，便可得到NaOH固体；

（5）现有室温下Ca(OH)2的饱和溶液甲，向其中加入一定量CaO，一段时间后得到同温度的溶液乙，则甲、乙溶液中溶质质量甲__乙（填“＞”“＜”或“=”）。

40、(4分)我市东部山区盛产石灰石,某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质,采用两种方案对当地石材进行化学分析:

方案一: 取10g石灰石粉末样品置于下图所示装置,充分加热至质量恒定,冷却后称得固体质量为8.12g

方案二:另取10g同质地石灰石颗粒样品,置于烧杯中加足量稀盐酸,充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g

相关资料:

当地石灰石含有的主要杂技为二氧化硅,其化学性质稳定,加热不易分解且不与盐酸发生化学反应.

计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数:

(1)方案一中碳酸钙的质量分数是   ;

(2)方案二中碳酸钙的质量分数是   .(精确到0.1%)

比较两方案测量的结果,分析两方案误差较大的可能原因?