吉林省四平市2025年中考模拟（二）化学试卷含解析

1、碱性电池具有容量、放电电流大的特点。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解质，电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列说法不正确的是

A．该电池属于一次电池，已使用过的电池需放到专门的电池回收箱中

B．原电池工作时，正极的极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)

C．电池工作时，电解质氢氧化钾溶液中阳离子迁移到电池的正极

D．电池工作时，Zn为负极，负极区pH变大

2、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：（   ）

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1

已知的碳燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH2= c kJ·mol－1

S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH3= b kJ·mol－1   则x为（   ）

A．3a+b－c   B． 3a- c+b C．a+b－c   D．c-a－b

3、下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是(   )

A.氮分子的结构式：N—N   B.Mg2+的结构示意图：

C.二氧化碳电子式：  D.钙离子的电子式：Ca2+

4、下列离子反应方程式正确的是

A．向溶液中通入：

B．将硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：

C．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：

D．用氢氧化钠溶液吸收氯气：

5、下列实验事实，能得到相应结论的是（       ）

A. A B. B C. C D. D

6、日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是(   )

A.绿色植物的光合作用

B.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏

C.铁皮表面镀锌防锈

D.手机锂电池充电放电

7、下列物质属于纯净物的是

A．纤维素

B．油脂

C．酒精

D．漂粉精

8、下列反应的离子方程式不正确的是 （   ）

A. 氧化铝与稀盐酸：Al2O3 + 6H＋   2Al3＋ + 3H2O

B. 氯气与氢氧化钠溶液：Cl2 + 2OH－ Cl－+ ClO－ + H2O

C. 碳酸钙与稀盐酸：CO3 2-+ 2H＋   CO2↑+ H2O

D. 铜与浓硝酸：Cu  + 4H＋+ 2NO3-   Cu2++ 2NO2↑ + 2H2O

9、铜镁合金2.14 g完全溶于一定浓度的硝酸，硝酸被还原成NO2、NO、N2O三种气体且标准况下它们体积均为0.224 L。反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为

A. 4.18 g   B. 3.12 g   C. 4.68 g   D. 5.08 g

10、1.52g铜、镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g•mL-1、质量分数为63.0%的浓硝酸中，得到NO2和NO的混合气体896mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.00mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是

A．原硝酸的浓度为14.0mol/L

B．反应过程中转移的电子数是0.06NA

C．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1

D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积为600mL

11、下列关于氯水的叙述正确的是

A．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2

C．新制氯水中只含Cl2和H2O分子

D．氯水放置数天后酸性将变弱

12、第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态，其电路工作原理如图所示。下列说法中正确的是（   ）

A.放电时乙为正极，充电时乙为阴极

B.汽车上坡时发生图中虚线所示的过程

C.放电时负极的电极反应式为：MHn-ne-=M+nH+

D.电池充电时，OH-由甲侧向乙侧移动

13、广东拥有多项非物质文化遗产，以下代表作的主要材料不属于天然有机高分子的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

A.用热的纯碱溶液去除油污

B.用Na2S处理废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子

C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂

D.在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀

15、已知甲和乙的某些性质如下表所示：

现有甲和乙的混合物，进行分离时，可采用的方法是（  ）

A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．萃取

16、下列说法正确的是（   ）

A.金属导电的原理和电解质导电的原理不同

B.强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物

C.CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质

D.在强电解质的水溶液中只有离子没有分子

17、下列物质中，只含有离子键的是

A．

B．

C．

D．

18、下列叙述中，正确的是

A. 改变反应条件不能改变化学反应的限度

B. 延长化学反应的时间能改变化学反应的限度

C. 可逆反应达到化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等

D. 化学平衡状态是一种静止状态，反应物和生成物的浓度不再改变

19、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y、Z+的最外层电子数与电子层数的比值分别为1、2、3、4，下列说法正确的是

A．简单离子半径：Y<Z

B．非金属性：X>Y

C．Y与Z形成的化合物一定属于离子化合物

D．由W、X、Y、Z四种元素组成的盐只有一种

20、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。下列对此现象说法正确的是

A．反应前后不变

B．中配位体为，配位数为4

C．与铜离子络合，形成配合物后的键角会变小

D．中提供空轨道

21、不同元素的原子吸引电子的能力大小可用一定数值X表示，X值越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的化合物中为带负电荷的一方。下表是某些元素的X值：

(1)通过分析X值的变化规律，确定、的X值范围：____________；____________。

(2)推测X值与原子半径的关系为______。

(3)某有机化合物的结构为，其中键中，你认为共用电子对偏向______(填元素符号)。

(4)如果X值为电负性的数值，试推断中化学键的类型为______。

(5)预测元素周期表中X值最小的元素(放射性元素除外)是______(填元素符号)。

22、下表是不同温度下水的离子积的数据。试回答以下问题：

(1)若，则a_______(填“＞”、“＜”或“=”)，做此判断的理由是_______。

(2)时，某溶液中，取该溶液加水稀释至，则稀释后溶液中_______。

(3)在温度下，测得某溶液，①则该溶液显_______(填“酸”、“碱”或“中)性；

同样在温度下的溶液与的溶液混合：

②若所得混合液为中性，则_______；

③若所得混合液，则_______。

(4)加热蒸干溶液并灼烧所得固体，最终得到的产物是_______。

(5)常温下，已知，要使溶液中的降至，则应调节溶液_______。

(6)已知：a．常温下，醋酸和的电离平衡常数均为；

b．。

则溶液呈_______性(填“酸”“碱”或“中”，下同)，溶液呈_______性，溶液中物质的量浓度最大的离子是_______(填化学式)。

23、Ⅰ．饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质。A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成：

为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃片)；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

（1）将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为____________。

（2）写出实验②发生反应的离子方程式：     。

（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理： 。

Ⅱ．某强酸性溶液X可能含有A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

根据以上信息，回答下列问题：

（1）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子有_____________肯定不存在的离子是_________________

（2）请设计简单的实验检验不能确定是否含有的离子（若不止一种，可任选一种）的存在:____________________。

（3）写出反应①的离子方程式：________________。

（4）假设测定A、F、I均为0．1mol，100mL X溶液中n（H+）=0．4mol，当沉淀C的物质的量大于0．7mol时，溶液X中还一定含有____________．

24、烃是有机化合物中最简单的一大类。

I.某烷烃的结构简式为。

(1)用系统命名法命名该烷烃：______。

(2)若该烷烃是由单烯烃加氢得到的，则原烯烃的结构有______种(不考虑立体异构)。

(3)若该烷烃是由单炔烃加氢得到的，则原炔烃的结构有______种(不考虑立体异构)。

(4)该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有______种(不考虑立体异构)。

Ⅱ.如图是一种分子形状酷似一条小狗的有机化合物，某化学家将其取名为“doggycene”。

(5)该物质分子式为______。

(6)0.5mol该物质与足量的氢气反应，最多消耗氢气的物质的量为_____mol。

(7)下列有关该物质的说法正确的是_____(填字母)。

A．是苯的同系物

B．能发生加成反应

C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．在常温下为气态

25、I．为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器。汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应只生成大气中两种常见的无公害气体。

(1)请写出上述反应的化学方程式：_________

(2)该反应中被氧化的物质是_________。

II．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，这说明NaSeO3具有_____性。

III．二氧化硫是硫重要的化合物，在生产、生活中有着广泛的应用。在食品加工领域，常用作防腐剂。实验室常用浓硫酸和铜在加热条件下制备SO2；请完成下列问题：

(1)_____Cu+_____H2SO4(浓) _____ SO2↑+_____CuSO4+_____

(2)该反应中氧化剂和还原剂质量比为：________；体现了浓硫酸的_____性和_____性。

26、下表是元素周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是___，氧化性最强的单质是___，还原性最强的单质是______。

（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的化合物是___，酸性最强的化合物是___，呈两性的化合物是____。

（3）G与H的气态氢化物稳定性：___>__，说明相应的非金属性：___>___。

27、1.5mol H3PO4的质量是___________，含有____________个H3PO4分子；同温、同压下等质量SO2和SO3它们所占的体积比为__________，所含氧元素的质量之比为______________________.

28、（1）为了做到合理营养，我国营养学家将食物分为A、B、C、D、E五类，请回答下列问题：①营养学家将这五类形象地设计成图示的“     ”，并提倡居民每天均衡地吃这五类食物．为保证身体健康，建议在每日摄入的总能量中，早、中、晚餐的能量比例是 ．

②正在生长发育的青少年，应多吃图中C、D类食物，原因是该类食物中含有丰富的     和钙质．

③你每天吃的主食是   类食物，膳食中如果不搭配该类食物会造成身体内缺乏     ．

④B类食物所含的主要营养成分是   和无机盐．

（2）随着我国经济的发展，摩托车、小汽车进入家庭成为日常主要交通工具．大量的机动车所排放的尾气也逐步成为我国空气的主要污染源之一．

①请写出一种污染空气的气体的名称：     ．

②为实现环境整体效率最优化，请提出减小或治理大气污染的一点建议：   ．

29、回答下列问题：

(1)在FeCl3和KSCN溶液中存在如下平衡：Fe3+(黄色)+3SCN-(无色)Fe(SCN)3(红色)。将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱和FeCl3溶液，溶液颜色变___(填“深”或“浅”)；向另一支试管中滴加0.01mol/LNaOH溶液，平衡向___(填“正”或“逆”)方向移动。

(2)已知：Cr2O(aq)(橙色)+H2O(l)2CrO(aq)(黄色)+2H+(aq) ∆H=+13.8kJ·mol-1，某同学研究浓度对化学平衡的影响，现象如下：

①待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。

②滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深。

下列说法正确的是___。

A.该反应是一个氧化还原反应

B.待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O完全反应

C.该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动

D.试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度

Ⅲ.某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如表(见表格)，请结合表中信息，回答有关问题：

已知：该反应的化学方程式：Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+H2O+Na2SO4

(3)根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的可能是__(填实验序号)。

(4)在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中：①和②、①和③的组合比较，所研究的问题是___。找出哪种组合是温度对化学反应速率的影响___。

(5)教材中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较：___。

30、恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min时反应达到平衡状态。此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol•L-1。

(1)A的转化率与B的转化率之比为___；物质A的化学反应速率为___；x=___；

(2)保持温度和容积不变，向平衡体系中再充入2molA和2molB气体，达到新平衡时B的物质的量为___。

(3)此反应在该温度时的化学平衡常数为___。

31、下图为一个五圆环，每个环中的物质依次为FeCl3、NaCl、Na2O2、CO2、I2，图中相连的两种物质可归属为同一类，用①、②、③、④表示相交部分，请回答下列问题：

（1）关于上述相交部分的说法不正确的是_____________（填序号）。

A ①表示盐类 B ②表示钠的化合物

C ③表示氧化物 D ④表示非电解质

（2）关于上述相交部分的说法正确的是_____________（填序号）。

A 海水晒盐属于物理变化 B Na2O2属于碱性氧化物

C I2易溶于CCl4   D 钠着火可用CO2灭火

（3）若NaCl固体中含有少量I2杂质，可采用的除杂方法是_____________（填序号）

A 过滤 B 升华   C 渗析

（4）上述五种物质中，有两种物质可以发生氧化还原反应，其化学方程式为___________；

（5）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol·L－1上图中某物质M的溶液，继续煮沸得到红褐色透明液体。

①物质M的化学式为__________。

②检验该红褐色透明液体是胶体的方法为___________。

32、近日，中科院大连化物所化学研究团队在化学链合成研究方面取得新进展，使用的催化剂有、、、、等，相关研究成果发表于《自然-能源》上。

请回答下列问题：

(1)基态原子价电子的排布图为 _________________ ，最高能层电子的电子云轮廓图形状为 ________ 。

(2)元素在周期表中的分区位置是 _________ 区，元素的第一电离能：_________填“>”或“<”)，H、N、O元素的电负性由大到小的顺序为 ____________________ (用元素符号表示)。

(3)分子的空间构型为 _________________ ，其中心原子的杂化方式为 _________________ ，与互为等电子体的阳离子是 __________ (填离子符号，任写一种)。

(4)已知：的熔点为770℃，的熔点为1132℃，二者的晶体类型均为 _______________ ，的熔点低于的原因是___________________________________________ 。

(5)研究发现，只含、和C三种元素的晶体具有超导性，该物质形成的晶体的立方晶胞结构如图所示：

①与紧邻的有 __________ 个。

②在该晶胞结构的另一种表示中，C处于各顶角位置，则处于 ______________ 位置，处于 _________ 位置。

③已知：晶胞中、之间的最短距离为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度_______(用含a、的代数式表示)。