江西省鹰潭市2025年小升初模拟（3）化学试卷-有答案

1、“化学研究物质，化学改变生活”，下列对化学的认识不正确的

A．化学可为人类研发新能源

B．化学是万能的，能解决世界上所有的问题

C．化学可为人类研制新材料

D．化学研究物质的组成、结构、性质、转化及应用

2、仅从化学方程式就可以获得的信息是

A．该反应常温下就剧烈进行并放出大量热

B．反应物有刺激性气味而生成物没有气味

C．反应生成的N2和H2O质量比为1:3

D．化学反应前后原子种类和数目不会变化

3、X、Y、Z是初中化学常见的三种物质，其相互转化关系如图所示，X、Z元素组成相同且常温下均为液体，Y为气体。下列说法错误的是

A．气体Y具有可燃性

B．转化③可通过化合反应实现

C．转化①、④可通过分解反应实现

D．转化③、④中，元素的化合价都发生了变化

4、推理和归纳是研究和学习化学的重要方法。以下说法正确的是

A．分解反应的生成物有多种，所以有多种生成物的反应就是分解反应

B．分子可以构成物质，但物质不一定由分子构成

C．单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质

D．同种元素质子数相同，质子数相同的粒子一定是同种元素

5、正确的操作是实验成功的保证。下列实验操作不正确的是

A．点燃酒精灯

B．倾倒液体

C．加热液体

D．稀释浓硫酸

6、实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法不正确的是

A．所需氯化钠的质量为3g

B．氯化钠放在托盘天平的左盘称量

C．量水时仰视读数会使溶液浓度偏大

D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管

7、在FeO、Fe2O3、CaCO3组成的混合物中,已知铁元素的质量分数为56%,则钙元素的质量分数可能是

A．10%

B．28%

C．20%

D．25%

8、地壳中含量最多的金属元素是

A．Si

B．Al

C．O

D．Fe

9、2023年杭州第十九届亚运会开幕式的相关活动中，一定发生化学变化的是

A．升五星红旗

B．敲击“水玉琮”

C．播放数字“烟花”

D．点燃主火炬

10、“碳中和”是指在一定时间内，二氧化碳的排放总量与吸收总量平衡，实现“零排放”。下列做法不利于实现“碳中和”的是

A．节约用水

B．种植树木

C．节约用电

D．直接排污

11、2023年合肥市政府工作报告明确提出，坚持绿色发展理念，使“天更蓝、山更绿、水更清”真正成为人人可及、天天有感的最普惠民生。下列做法不符合绿色发展理念的是

A．利用太阳能、风能等清洁能源发电

B．夏季降温解暑将空调温度调至最低

C．生活垃圾分类投放，集中处理

D．鼓励市民地铁、公交出行

12、化学是一门以实验为基础的学科。下列实验能达到实验目的是

A．图①探究燃烧的所有条件

B．图②检查装置气密性

C．图③验证甲烷中有碳、氢元素

D．图④验证质量守恒定律

13、下列物质按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的是

A．醋酸、纯碱、氯化钠、过氧化氢

B．硫酸、氨水、小苏打、干冰

C．碳酸、熟石灰、氯化镁、水银

D．硝酸、烧碱、生石灰、氯酸钾

14、学习化学能培养我们的学科素养，下列说法不正确的是

A．宏观与微观：金刚石与石墨物理性质有差异，因为它们的碳原子排列方式不同

B．变化与守恒：2gH2和20gO2充分反应生成18g水

C．模型与推理：CO2使石灰水变浑浊是化学变化，所以石灰水变浑浊一定是化学变化

D．实验与探究：往水样中加肥皂水后振荡，出现较多泡沫，说明水样是软水

15、大气中能对地球起到保温作用的气体是

A．氮气

B．氧气

C．臭氧

D．二氧化碳

16、除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），拟定实验方案可行的是

A．（）——通入氧气后点燃。

B．铜粉（木炭粉）——在空气中充分灼烧固体混合物

C．溶液（）——加入过量的铝粉，充分反应后过滤

D．固体（）——加水充分溶解，过滤、洗涤、干燥

17、下列实验设计能达到目的的是

A．可探究燃烧的三个条件

B．可验证质量守恒定律

C．可证明甲烷具有可燃性，又可证明甲烷是由碳、氢元素组成

D．可验证二氧化碳的溶解性

18、如图为两种气体的微观反应示意图，其中说法错误的是

A．在化学变化中，原子是最小微粒，且种类和个数都不变

B．在所有化学变化中，分子种类、分子个数一定不变

C．在该反应过程中，反应前后各元素化合价都不变

D．抽离玻璃片该反应能够发生，是因为分子在不停的运动

19、科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如图。下列说法正确的是

A．物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成

B．物质乙中氧元素的化合价为-2 价

C．该反应前后原子种类和数目均发生改变

D．该反应消耗物质甲和生成物质丁的分子个数比为 1：1

20、将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应。一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表所示：

下列说法中错误的是

A．反应后a物质的质量为3.8g

B．a和b是反应物，d可能是催化剂

C．c物质中元素的种类，一定与a、b两种物质中元素的种类相同

D．若物质a与b的相对分子质量之比为2：1，则a与b充分反应时的质量之比为2：1

21、用如图所示装置进行电解水实验，下列有关说法不正确的是

A．将带火星的木条放在M导管处，木条会复燃

B．M、N两导管处收集到气体的体积比约为2：1

C．水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠可以增强水的导电性

D．N处收集的气体，靠近火焰，若发出尖锐的爆鸣声，说明气体不纯

22、空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法不正确的是

A．空气成分按质量计算，大约是氮气78%，氧气21%

B．氧气曾被人们叫做“养气”，化工生产和航空航天等都要用到

C．氮气的化学性质不活泼，焊接金属时常用作保护气

D．稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源

23、金属钠（Na）是非常活泼的金属，能与冷水反应，应保存在煤油中、钠与水反应的化学方程式为：。该反应属于

A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应

24、水是生命之源。下列有关水的说法正确的是

A．电解水的反应属于分解反应

B．水资源取之不尽，用之不竭

C．过滤可以除去水中所有的杂质

D．净化水的常用方法有沉淀、过滤、电解等

25、下列实验过程与图像相符合的一组是

A．将一定量红磷在盛有氧气的密闭容器中燃烧

B．加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体

C．利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量(打开止水夹前)

D．加热一定量的高锰酸钾固体

26、下列图像与其对应关系正确的是

A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体

B．表示一定量的镁在盛有空气的密闭容器中燃烧

C．表示水在通电的条件下发生分解反应

D．表示相同的两份过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制取氧气

27、写出下列有关反应的符号表达式并根据要求填空：

（1）金刚石在液氧中燃烧______；

（2）加热铜绿______；______色固体变______色；

（3）加热碳酸氢铵______；

（4）镁带在空气中燃烧______，镁条用______夹持，在酒精灯上点燃后放在______上方燃烧。

28、按要求写出下列物质的化学式：

（1）2个钙离子_____；

（2）氯化亚铁_____；

（3）正三价的铝元素_____；

（4）三个碳酸分子_____。

29、某学习小组将“从空气中制取氮气”作为研究课题，以下是他们的实验方案：

方案一：

(1)图1中装置B的作用是 _________________ ，装置C的作用是 ________________ 。

方案二：

(2)将空气通过图1中A、B装置后，收集于图2的广口瓶中，用图2装置代替装置C进行实验。实验中用红磷而不用木炭的原因是 _________________________________ ；

(3)此法得到的氮气不纯，请你分析可能的原因是 _______________________________ ；

(4)在工业上，分离空气中的氮气和氧气是利用它们 __________ 的不同

30、请用化学用语填空：

（1）2个水分子_________；

（2）硝酸铵中铵根离子显+1价________；

（3）氖气分子________；

（4）由地壳中含量最高的金属元素和非金属元素形成的常见化合物________。

31、以下实验是初中化学常见的实验，根据实验回答相关问题。

(1)①实验一：发生反应的化学方程式是：_______。

②实验二：实验中，观察到U型管中液面a____(填“高于”、“低于”或“等于”)液面b，其原因是____。

(2)①实验三：发生反应的化学方程式是_______。

②实验四：实验前用砂纸打磨铝丝的目的是___。为验证铝的金属活动性比铜强，A溶液可能是___。

(3)如图装置用于研究反应前后物质的质量关系。

①实验中细沙的作用是_______。

②用激光引燃铁粉前，称得总质量为m1，熄灭后，待锥形瓶冷却至室温，称得总质量为m2，则m1=m2.松开锥形瓶得瓶塞，称得总质量为m3，则m1_______m3(填“>”、“<”或“=”)。

32、现有①金刚石②维生素③塑料④生石灰⑤钙⑥干冰，选择适当的物质填空（填序号）。

（1）可用做食品干燥剂的是_____；

（2）患有坏血病的病人是由于体内缺乏_____；

（3）人体中含量最高的金属元素是_____；

（4）天然存在硬度最大的物质是_____；

（5）可用于人工降雨的物质是_____；

（6）属于合成有机高分子材料的是_____；

33、（12分）根据所学知识并结合下图所示装置回答下列问题．

（1）图中标有①、②的仪器名称：① ，②

（2）用装置B制取氧气的化学方程式为

（3）用加热高锰酸钾方法制取并收集较干燥的氧气时，应选用的装置是   （填序号），但要对 装置进行的改进是 ，该反应的方程式为 ；用装置B制氧气时，长颈漏斗的下端要插入液面以下，其目的是  

（4）实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集氧气，实验结束后，收集到的氧气不纯其原因是： （写一点）．

（5）下图依次是实验室制备、收集、验满、验证氧气性质的操作，其中正确的是  

34、扬州是个好地方。春秋吴王筑邗城，千里运河通南北，高铁飞机连世界，古代文化与现代文明在此交相辉映。

Ⅰ.扬州是世界运河之都

(1)水是城市的灵魂，图1装置是电解水的实验装置，A试管产生的气体是___________，反应过程中不发生改变的微粒是___________(用化学符号填空)。

(2)某些天然水中因含有较多的___________(填离子符号)，属于硬水。生活中可用___________区分硬水和软水，家庭中常用___________方法将硬水转化为软水。

Ⅱ．扬州是首批国家历史文化名城和具有传统特色的风景旅游城市

(3)长堤春柳，花香袭人。从微粒的角度解释“花香袭人”的主要原因___________。

(4)图2是一款旅游文创产品——玻璃杯，主要制作材料属于___________材料。

A 金属             B 无机非金属             C 合成         D 复合

Ⅲ．扬州是世界美食之都.图3“扬州炒饭”是扬州美食的一张名片，其主要食材有米饭、火腿、鸡蛋、虾仁等。

100g某份扬州炒饭中部分营养成分的含量

(5)除了上表列出的营养素外，水和___________也是人体必需的营养素，其中能与水反应生成氨基酸的营养物质是___________。

(6)“钙、铁、钠、锌”中属于微量元素的是___________，青少年缺___________易得佝偻病。

(7)“自热米饭”助力“扬州炒饭”登上高铁，走出扬州。其中一种包装的发热包的主要成分为生石灰，其发热原理是___________(用化学方程式表示)。

35、有CO、CO2和N2的混合气体100g，其中碳元素的质量分数为12%。先将该混合气体与足量的灼热氧化铜完全反应，再将生成气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为_______。

36、回答：

(1)请用化学方程式解释铝抗腐蚀性能好的原因______；

(2)“真金不怕火炼”，说明金即便在高温下，其化学性质______；

(3)写出波尔多液（含有石灰、硫酸铜和水）不能用铁质容器来配制的原因。请用化学方程式解释：______；

(4)用氯化镁溶液喷洒路面可融雪。20℃时，按下表数据配制溶液，请回答：

已知：20℃时，氯化镁的溶解度为54.6g

①配制上述溶液所用到的玻璃仪器有______、______（2种即可）。

②所得溶液中属于饱和溶液的是______（填序号）。

37、课外兴趣小组在实验室用足量的一定浓度的稀盐酸、稀硫酸与等质量的大理石和图中的装置制备CO2，测得产生的CO2体积与反应时间的关系如下图所示。

(1)写出仪器名称，a_______、b_______。

(2)实验室制取二氧化碳可以选用一定浓度的稀硫酸与大理石粉末，理由是_______。该反应的化学方程式为_______。

(3)用一定浓度的硫酸比用盐酸制取的二氧化碳更纯的原因是_______。

(4)两种不同的收集方法收集二氧化碳的纯度如下表所示。

实验室要制取并收集较纯的二氧化碳气体，应该选择的装置是_______（选填A-E中的字母）。

38、将CuO和足量炭粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按如图连接仪器。（加热装置和固定装置省略，下同）

实验开始时缓慢通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内有红色固体产生，b瓶的溶液中出现白色浑浊．待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却．根据以上叙述回答问题：

（1）通N2的目的是______．

（2）停止加热前______（选填“需要”或“不需要”）先断开a和b的连接处。请说明理由_______

（3）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由。________

39、氢氧化钠是重要的化工原料。某同学对氢氧化钠的性质进行了如下探究：

(1)取NaOH溶液连入图1电路中，闭合开关后，小灯泡发光，说明NaOH溶液具有导电性，NaOH以_____（填“分子”或“离子”）形式分散在水中。

(2)按图2所示进行实验，将H2O和NaOH溶液同时全部注入集气瓶中，观察到U形管内液面_____（“左端液面上升”或“右端液面上升”），说明CO2和NaOH可以发生反应。

(3)探究NaOH溶液和FeSO4溶液的反应

【进行实验1】该同学将NaOH溶液滴入盛有FeSO4溶液的试管中，观察到有白色沉淀生成，短时间内即变为红褐色。

【查阅资料】FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓（白色）；

Fe(OH)2容易被氧气氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（红褐色）。

【提出问题】如何使白色沉淀长时间存在？

【进行实验2】改进实验装置如图3所示，观察到白色沉淀存在时间较长。

【交流反思1】装置中煤油的作用是_____。

【发现问题】上述白色沉淀放置一段时间后，又转化为红褐色沉淀。

【进行实验3】分析原因后，再次改进实验装置如图4所示，打开止水夹K1、K2；一段时间后，关闭K1，具支试管B中出现白色沉淀，待液面稳定后关闭K2，所得白色沉淀能保持更长时间。

【交流反思2】

①具支试管A中发生反应的化学方程式为________。

②H2的作用有：_______（合理即可）。

【归纳总结】NaOH水溶液能导电，能与非金属氧化物、酸和盐等物质发生反应。

40、根据“硫分别在空气和氧气里燃烧”的实验回答问题：

（1）硫分别在空气里和氧气里燃烧的现象不同，原因是什么_________?

（2）二氧化硫是一种有刺激性气味、有毒、易溶于水的气体。为了减少对环境的污染，进行本实验时应采取哪些措施____________?（答一点即可）

（3）标出二氧化硫中硫元素的化合价___________。