湖南省邵阳市2025年小升初模拟（二）化学试卷-有答案

1、下列净化水的方法中净化程度最高的是

A．蒸馏

B．吸附

C．静置

D．过滤

2、原子序数为94的钚（Pu）是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是

A．中子数为145

B．核电荷数为239

C．质子数为94

D．核外电子数为94

3、“火碱、烧碱、苏打、苛性钠、小苏打”所代表的物质（或主要成分）共有

A．一种

B．二种

C．三种

D．四种

4、化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。如图所示变化属于化学变化的是

A．冰雪融化

B．“天宫课堂”在轨演示油水分离实验

C．铁水铸成锅

D．用浓硫酸在纸上写字

5、我国科学家张青莲主持测定了铟、铱、锑、铕等近十种元素相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出了贡献。关于锑元素的信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是

A．该元素位于第七周期

B．锑原子的核电荷数为51

C．锑元素的相对原子质量为121.8g

D．锑原子结构示意图中

6、下列有关说法错误的是

A．颜色、状态、溶解性等都属于物质的物理性质

B．空气中氧气的质量分数约为21%

C．酸雨、全球气候变暖等都与空气污染有关

D．动植物的呼吸包含物质的缓慢氧化

7、化学学习时，分类和归纳是行之有效、简单易行的科学方法。下列分类、归纳中不正确的是

A．氧化物：SO2、Fe3O4、P2O5

B．非金属元素：Si、N、Hg

C．纯净物：冰水混合物、金刚石、氧化钙

D．合金：生铁、青铜、焊锡

8、三个同学设计了如下图所示探究实验。则下列说法错误的是

A．甲的实验现象为紫色石蕊试液变红色，说明分子在不停地运动

B．乙加入氢氧化钠溶液后塞上橡胶塞，振荡后塑料瓶变瘪，说明CO2与氢氧化钠溶液发生了反应

C．丙实验结束时应先撤去A处酒精灯，继续通入CO至玻璃管冷却到室温

D．若丙的A处黑色粉末变红色、B处澄清石灰水变浑浊，说明CuO发生了反应

9、光电材料吸收光产生电流能分解水。在吸收相同光照的条件下，二氧化硅薄膜中嵌入纳米镍（Ni）后，电流增大，产生氢气的速率加快。下列有关说法正确的是

A．二氧化硅属于混合物

B．该材料可将电能转化为光能

C．纳米镍可提高二氧化硅薄膜的电阻

D．硅元素在地壳中的含量优势是其能用于光电材料的原因之一

10、下列实验操作中,不正确的是

A．加热液体

B．检查装置气密性

C．读出液体体积

D．加块状固体

11、下列图示实验操作中，正确的是

A．

B．

C．

D．

12、古代人发现可以用草木灰清洗衣物，《礼记》记载：“冠带钩和灰清漱”，这里的“灰”即指草木灰，草木灰的主要成分是碳酸钾，草木灰是

A．混合物

B．纯净物

C．单质

D．氧化物

13、下列说法错误的是

A．甲用于过滤天然水中的泥沙杂质

B．乙用于检查装置气密性

C．丙用于实验室即关即停制取氢气

D．丁用于对比空气及呼出气体中氧气的含量

14、下列标志中，属于“可回收”标志的是

A．

B．

C．

D．

15、密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下

下列说法不正确的是

A．c一定是化合物，d可能是单质

B．反应过程中，b与d变化的质量比为87∶36

C．c中元素的种类等于a、b、d三种物质中元素的种类之和

D．若a与c的相对分子质量之比为197∶158，则反应中a与c的化学计量数之比为1∶2

16、甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．t1 ℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等

C．t2 ℃时，75 g甲的饱和溶液稀释到20％需加水20 g

D．将t2 ℃时相等质量甲、乙的饱和溶液降温到t1 ℃，溶液中溶质的质量甲等于乙

17、下列物质不属于金属材料的是

A．锌粒

B．黄铜

C．赤铁矿

D．生铁

18、重庆两江新区，坐拥上百公园。走进九曲河湿地公园，感到空气清新。下列气体不属于空气成分的是

A．氧气

B．一氧化碳

C．水蒸气

D．二氧化碳

19、“油、盐、酱、醋、糖”是家庭常用的厨房用品，其中与水混合不能形成溶液的是

A．植物油

B．食盐

C．米醋

D．白砂糖

20、生活中用到的下列物质，属于纯净物的是

A．调味用的食醋

B．取暖用的煤炭

C．“千足金”饰品中的金

D．炒菜用的铁锅

21、某同学的实验报告中，有以下实验过程，其中正确的是

A．选取100mL量筒精确量取7mL水

B．用分液漏斗进行过滤操作

C．用托盘天平称量2.55g的氯化钠

D．用酒精灯直接加热试管中的液体

22、下列叙述不正确的是

A．金刚石可用于制铅笔芯

B．氮气可用作食品保护气

C．干冰可用于人工降雨

D．汽油可用于除去衣服上的油污

23、利用氮气和氢气合成氨是人类科学技术，上的一项重大突破，为化肥工业奠定了基础，其反应的微观实质如下：

下列由图获取的信息中错误的是

A．生成物为化合物

B．反应前后分子种类改变

C．反应前后原子种类不变

D．参与反应的两物质的质量比为1：3

24、在H2、H2O、H2O2三种物质中，都含有

A．氢元素

B．氢原子

C．氢分子

D．氢气

25、海浩现象是在持续-15℃的超低温度下，蒸发的海水与低温冷空气中的颗粒物相结合，形成冰晶后，呈现出烟雨茫茫的自然景象。这种由水蒸气形成冰晶的过程发生变化的是

A．分子的种类发生变化

B．每个水分子体积发生变化

C．分子的间隔发生变化

D．每个水分子质量发生变化

26、下列图像能正确反映对应变化关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

27、把下列错误操作可能造成的后果简要地写在横线上。

①酒精灯熄灭后,未盖帽______。

②将块状药品竖直投入试管中______。

③从细口瓶向试管里倾倒液体时,标签未向着手心______。

28、用化学符号表示：4个氮原子________，2个氢分子________，2个铁离子________，正三价的铝元素________，3个氢氧根离子________．

29、元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是依据元素周期表画出的1～18号元素的原子结构示意图。我对它进行研究：  

（1）原子序数为16的元素名称是______，在化学反应中，该元素的原子容易____电子，变成______（填符号）；原子序数为11的元素属于____ （填“金属”或“非金属”）元素。

（2）根据图示信息，推测一个一氧化碳分子中所含的电子总数为_________。

（3）我发现如下规律：

①原子最外层电子数一般不超过8个；

②金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，非金属元素的原子最外层电子数一般多于4个；

③_____________；

④__________；

（4）如图表示碘元素的_____ （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）结构示意图。由图可知，碘元素应位于元素周期表中的第____ 周期,碘元素的化学性质与______元素（填符号）的化学性质最相似。

30、用化学符号或名称填空

（1）钠离子________， （2）CaCO3___________，

（3）4H2O__________， （4）氢氧化铝__________。

31、我国有悠久的茶历史。

（1）可用五色土烧制的紫砂壶泡茶，紫砂壶烧制的过程发生____________（填“物理变化”或“化学变化”）。

（2）泡茶常用80- 100°C水，闻到茶香是因为_____________（从分子角度回答）。

（3）从紫砂壶嘴倒出澄清透澈的茶水______________（填“是”或“不是”）纯净物，品茶有鲜味是因茶水中含有茶氨酸（C7 H14N2O3），茶氨酸中C、N元素的质量比为__________________。

（4） 制作鸡茶饭，用料:鸡胸肉、鸡蛋、小麦粉、粳米饭、食盐、干紫菜丝、绿茶末、酒等。上述用料主要提供蛋白质的是______，干紫菜丝富含人体所需的_______________元素;食盐调味并提供人体需要的无机盐，医用生理盐水是0.9%的氯化钠溶液存在的微粒有______________（填化学符号），500g生理盐水可提供人体所需的钠元素质量_______________（列式表示）。

（5）氮肥是重要的肥料，茶树种植常施铵态氮肥。下列物质是铵态氮肥的是____________（填标号）。请写出鉴别铵态氮肥的方法__________。

A .KNO3

B. CO （NH2）2

C. NH4NO3

D. CaHPO4

32、硫酸钾是重要的化工原料，在生产过程中常混有氯化钠杂质。

(1)硫酸钾和氯化钠的部分溶解度数据如下表，100℃时，NaCl的溶解度为___________g：

(2)某K2SO4样品中混有NaCl杂质，可利用溶解度差异进行提纯，称取27.5g样品进行实验，过程如下：

①滤液B中，K2SO4___________ (选填“达到”或“未达到”)饱和状态；

②27.5g样品中NaCl的质量是___________

③下列说法正确的是___________

A．利用K2SO4固体配制K2SO4溶液，溶质质量分数偏小的原因可能是溶解时烧杯内壁有水珠

B．在上图实验中，NaCl的溶质质量分数的大小关系是：溶液A＜滤液B＜滤液C

C．60℃时，NaCl、K2SO4的饱和溶液质量相等，降温至20℃，溶剂质量的大小关系是：NaCl＞K2SO4

D．将NaCl、K2SO4两种物质的饱和溶液从100℃降温至60℃，析出晶体的质量大小关系是：NaCl＜K2SO4

33、铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和_____性。

34、用化学用语表示：2个硅原子________，3个氢氧根离子_______。

35、如图涉及的物质及变化均为初中化学常见的纯净物及化学反应，其中乙、丙、丁在通常状况下为三种不同状态的氧化物。图中“-”表示两物质之间能发生反应，“→”表示两物质之间能发生一步转化。

（1）戊的用途：______。

（2）若甲经一步反应同时生成乙和丙，且甲与乙含有不同元素，则甲的化学式为______。若甲经一步反应同时生成乙和丙，且甲含有四种元素，写出上述变化中属于分解反应的化学方程式：______。

（3）写出乙→丙且有明显实验现象的化学方程式：______。

36、现有以下描述:

A 铜绿受热时会分解

B 纯净的水是无色无味的液体

C 镁带在空气中燃烧后变成了氧化镁

D 氧气不易溶于水且比空气密度大

E 木棒受力折断

属于物理变化的是①___,属于化学变化的是②___,属于物理性质的是③___,属于化学性质的是④___。

37、咱们学校化学兴趣小组的同学，对实验室制备氧气的若干问题进行如下探究：

（一）为探究影响双氧水分解速度的某种因素，A小组记录了如下实验数据：

（1）本实验中，测量O2体积的装置是         （选填下图1中的装置编号）。

（2）实验结论：在相同条件下，   ，双氧水分解速率越快。

（3）B小组用如图2装置进行实验，则该变化的化学反应方程式为   ，通过比较也能达到实验目的。

（二）C小组查阅资料：在过氧化氢溶液的分解反应中，氧化铜也能作催化剂。

于是他们用天平称量0.2g氧化铜，取5mL5%过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

（1）填写下表：

（2）步骤①的目的是   ，

（3）步骤④对应的实验操作是   ，

（4）步骤⑦是证明 。

（三）D小组为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，设计了以下对比实验：

a．将12.25g KClO3与5.0g MnO2均匀混合加热

b．将12.25g KClO3与5.0g CuO均匀混合加热

（1）在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢。通常采用的方法有：

①测相同时间内产生O2的体积；②测   。

（2）计算：12.25g KClO3中所含氧元素质量与       克过氧化氢中所含氧元素的质量相等？

38、根据所学知识回答问题：

(1)根据下图是“电解水实验”的装置图，a试管内收集的气体是_______，试管a和试管b中产生气体的质量比为__________________；

(2)实验前在水中加入少量氢氧化钠溶液的目的是_________________；

(3)有水参加的分解反应的文字表达式______________________；

(4)生活中，如何来区分软水和硬水，用______来区分，将硬水软化的方法是___________；实验室将硬水转化为软水的方法是__________；

(5)指出化学式H2O代表的意义：

a、________________________________；b、________________________________；

c、________________________________；d、________________________________。

39、如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液，其中一种物质逐滴加入另一种物质过程中溶液酸碱度的变化情况．

（1）该实验操作是将   滴加到另一种溶液中．

（2）图中 点时溶液中酸和碱恰好完全反应．

（3）若要将36.5克10%的盐酸全部反应完，需要NaOH多少克？（HCl+NaOH═NaCl+H2O）

40、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）三种物质的溶解度受温度影响最小的物质是____________。

（2）p点表示在t1℃时，b、c两种物质的溶解度关系为b_____c（填“＞”或“＜”或“＝”）。

（3）t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的关系为___________。

（4）t2℃时，将60g b物质加入到100g水中充分溶解后，所得溶液的质量为____________。