甘肃省平凉市2025年中考模拟（一）化学试卷(含答案)

1、很多成语、诗词和谚语中蕴含着丰富的科学道理，下列说法不正确的是

A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

B．砍掉部分林木形成隔离带灭火与“釜底抽薪”的灭火原理相同

C．“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定

D．“众人拾柴火焰高”说明可燃物越多，着火点越低，越易燃烧

2、下列变化属于物理变化的是

A．铁丝生锈

B．粮食酿酒

C．水果腐烂

D．冰雪融化

3、化学知识来自生活并应用于生活，下列说法正确的是

A．活性炭可用于净水，是因为能吸附水中的钙、镁离子

B．汽油能洗去油污，是因为汽油能溶解油污

C．水和过氧化氢的化学性质不同，是因为它们的原子构成不同

D．钛合金能用于人造骨骼，是因为其熔点低

4、水是宝贵的自然资源，和人类的健康密切相关。关于水的说法正确的是

A．污水处理至无色无味即可直接排放

B．将自来水蒸馏净化后饮用更佳

C．明矾可吸附水中可溶性的钙镁离子

D．活性炭可以除去水中可溶性色素与异味

5、下列有关分子、原子、离子说法正确的是（　　）

A．分子是化学变化中最小的粒子

B．一切原子的原子核都是由质子、中子构成的

C．分子的质量总比原子质量大

D．分子、原子、离子都能直接构成物质

6、在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应。一段时间后测得相关数据如图所示，下列说法正确的是

A．x=3.9

B．该反应中甲、丁的质量变化比为14：85

C．丙一定是化合物

D．乙一定是该反应的催化剂

7、将厨房中的下列物质分别加入适量水中、充分搅拌。能形成溶液的是

A．豆油

B．奶粉

C．食盐

D．花生酱

8、2023年环境日主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法符合这一主题的是

A．燃放烟花爆竹

B．大力砍伐树木

C．坚持绿色出行

D．就地焚烧垃圾

9、下列化学方程式书写完全正确的是

A．H2CO3H2O+CO2↑

B．2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4

C．C+O2=CO2

D．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑

10、水煤气中的CO和H2在一定条件下能发生化学反应，该过程的微观示意图如图。下列说法正确的是

A．在化学变化中原子可以再分

B．反应前后，原子的数目增加

C．生成物丁的化学式为CO2

D．参加反应的甲和乙的分子个数之比为1：3

11、分子和原子根本区别是

A．在化学变化中分子可分原子不可分

B．分子在运动原子不会运动

C．分子大，原子小

D．分子间有间隔，原子间没有

12、下列关于燃烧和灭火的说法中，不正确的是

A．将煤球制成蜂窝煤是为了增大煤与空气的接触面积

B．加油站、面粉厂要严禁烟火，油罐着火时可用水喷淋降温

C．用湿抹布盖灭在桌面燃烧的酒精，是降低了酒精的着火点

D．夜间发现厨房煤气泄漏，应立刻开窗通风

13、热爱劳动从我做起。下列劳动项目中所涉及的化学知识正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列变化中，属于化学变化的是

A．水果榨汁

B．轮胎爆炸

C．葡萄酿酒

D．酒精挥发

15、用化学方程式对下列事实作出的解释中，正确的是

A．铝制品有良好的耐腐蚀性：4Al+3O2═2Al2O3

B．铁制品在潮湿环境中锈蚀：3Fe+2O2═Fe3O4

C．氢氧化钠溶液敞口放置变质：2NaOH+2CO2═2NaCO3+H2O

D．用铁回收硫酸铜溶液中的铜：2Fe+3CuSO4═Fe2(SO4)3+3Cu

16、下列描述不正确的是

A．氮气是工业生产硝酸和氮肥的重要原料

B．稀有气体可用作科学实验中的保护气

C．氧气可用作火箭发射的高能燃料

D．二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料

17、金银花，又名忍冬。“金银花”一名出自《本草纲目》，自古被誉为抗菌、抗病毒的良药，对身热、发疹、发斑、热毒疮痢、咽喉肿痛等症，均效果显著。绿原酸（C16H18O9）是中药金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一。下列关于该物质的说法正确的是

A．绿原酸相对分子质量为354g

B．绿原酸由三种元素组成

C．一个绿原酸中含16个碳元素、18个氢元素和9个氧元素

D．绿原酸由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子构成

18、2023年7月12日上午，朱雀二号遥二运载火箭在我国酒泉卫星发射中心发射升空取得圆满成功，成为全球首枚成功入轨的液氧甲烷火箭。下列说法不正确的是

A．液氧是混合物

B．甲烷是天然气的主要成分

C．甲烷具有可燃性

D．液氧具有氧化性

19、传统手工豆腐制作过程中，主要发生化学变化的是

A．泡豆磨浆

B．   过滤豆浆

C．   卤水点浆

D．   包压成型

20、下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是

A．在密闭装置内点燃一定量的红磷

B．用相等质量的氯酸钾制取氧气             

.

C．实验室电解水

D．向等质量的块状和粉末状大理石中滴加相同的稀盐酸

21、物质的性质决定用途，下列关于物质的性质和用途叙述不正确的是

A．木炭具有还原性，可用于冶炼金属

B．稀有气体通电发出不同颜色的光，可用作霓虹灯

C．干冰升华会吸热，可用于人工降雨

D．稀硫酸能与石灰石反应，可用于实验室制取二氧化碳

22、枝鑫同学燃放爆竹时产生多种污染气体，其中两种元素质量比为1：1的气体是

A．CO

B．NO

C．NO2

D．SO2

23、下列化学式书写正确的是

A．氧化镁MgO2

B．氯化亚铁FeCl3

C．氯化钠NaCl2

D．氢氧化钙Ca（OH）2

24、下列有关合金的说法错误的是

A．合金一定是混合物

B．生铁的含碳量比钢的含碳量高

C．合金中至少含有两种金属

D．日常生活中，人们使用的大多数是合金

25、根据图示信息判断，下列有关说法正确的是

A．n=3

B．Al的相对原子质量是26.982g

C．a和b两种元素本质的区别是最外层电子数不同

D．b和c对应的元素可形成

26、某化学学习小组做实验时，记录了下列实验现象，其中正确的是

A．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰

B．红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾

C．石蜡在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳

D．氢气在空气中燃烧，发出苍白色火焰

27、用合适的化学用语填空：

（1）一个氮原子________

（2）三个硫酸根离子_______

（3）标出相对分子质量最小的氧化物中氧元素的化合价______

（4）地壳中含量最多的非金属元素和含量最多的金属元素组成的化合物_______。

28、如图是某反应的微观示意图，该反应中涉及______（填数字）种化合物；化学反应方程式为_______________；生成丙和丁的质量最简整数比为_______。

29、按要求填空

(1)人人行动，推进垃圾分类，推动绿色发展。矿泉水瓶、旧报纸应投入下图____(填字母序号)标识的垃圾箱中。

A   B   C   D

(2)中兴缺“芯”事件震惊国人。芯片是电脑、智能家庭等的核心部件，芯片的主要成分是纯度极高的硅，其运算速率与硅的纯度有关。下图是硅原子及A、B、C、D四种粒子的吉构示意图，请回答下列问题：

①观察图中硅原子的结构示意图，图中x的值是___，硅与金刚石结构相似，则构成硅的粒子是____(填粒子名称)；

②写出图中A、B、C、D粒子中表示阴离子的化学符号_____；

③自然界中的硅元素主要以二氧化硅的形式存在，请标出二氧化硅中硅元素的化合价____；

④高纯硅的制备过程其中一个反应为焦炭和石英砂(主要成分是二氧化硅)在高温条件下，生成硅和一种可燃性的气体。写出该反应的化学方程式____。

30、自然界中碳循环。

(1)大气中多余的二氧化碳从何而来？

二氧化碳作为一种主要的温室性气体，含量增加导致气候变暖、地球“发烧”、灾害频发，成为当前威胁人类生存发展最严重的问题。分析上述材料——自然界中碳循环图，你认为导致大气中二氧化碳含量增加的直接原因是(写出两条即可)_______________________________________。在②中，以石灰石为例，高温分解产生氧化钙固体的化学方程式为________________。在③中以石灰石为例，写出此过程的化学方程式________________。在⑧中，消耗二氧化碳的过程称为________________，此过程产生葡萄糖(化学式C6H12O6)和氧气请写出此过程的化学方程式：_____________________________。在⑨中，消耗二氧化碳反应的化学方程式为_______________________。

(2)如何除去大气中多余的二氧化碳？

据统计，大气中每年新增CO2约为185~242亿吨，而其综合利用还不足1亿吨/年，仅靠碳的自然循环来平衡大气中二氧化碳已不可能。为了降低大气中二氧化碳的含量，化学家们正想尽办法用化学反应的手段使二氧化碳“变废为宝”。

①火电厂用碱液(主要成分NaOH)吸收产生的二氧化碳，获得化工产品碳酸钠(化学式Na2CO3)和水。该反应的化学方程式为_______________________。

②日本科学家研制成功一种新型催化剂，在常压、300℃条件下，CO2和H2反应生成甲烷(化学式CH4)和水。该反应的化学方程式为_________________________。

③用三甲基膦做催化剂，在高压、极低温度条件下，CO2和H2可以高效合成甲酸( HCOOH)，并实现了工业化生产。该反应的化学方程式为________________。

31、学好化学不仅能感受到化学之美，还能形成一些合理的化学观念。以氧气为例回答下列问题：

(1)物质的多样性：人们发现和合成的物质已有上亿种。氧气属于_____（填“混合物”或“纯净物”）。

(2)物质是变化的：氧气降温后可变成液氧，该变化的微观过程是_____。

(3)物质间可以转化。氧气可转化为二氧化碳，其转化的文字表达式为_____。

32、尿素是一种优良的化肥。

①尿素的化学式为，它属于化肥中的______（选填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”）同时它还属于______（选填“有机物”或“无机物”）。它的摩尔质量为______，1mol中约含有______个碳原子，含有______g 氮元素。

②1828 年维特首次使用无机物氰酸铵与 人工合成了，是由铵根和_______组成的，无机物氰酸铵中氰酸根一定含有______元素。

33、汽车能源结构在不断优化。

（1）汽车燃料中的汽油和柴油是由石油炼制而得，石油、天然气和______都属于化石燃料。

（2）一种氢燃料电池汽车利用氢气和氧气在铂（Pt）的催化作用下发生反应，将化学能转化为电能驱动汽车。写出该反应的化学方程式_________。

34、2011年7月1日京沪高铁的开通，标志着我国铁路事业进入一个崭新的时代。城际高速铁路和城市地铁的钢轨通常是由锰钢制成的，锰钢具有质地坚硬，机械性能好，韧性好，是一种常见、应用较广的合金钢。则回答下列问题：

（1）下列属于钢的化学性质的是（____）

A有弹性    B质地坚硬   C易锈蚀    D有延展性

（2）金属铁单质是由_____（选“分子”、“原子”或“离子”）直接构成的，夏天的超长钢轨之间缝隙会变小，这说明___________。

（3）铺设无缝钢轨需要用大量的钢铁。在炼铁高炉中，将赤铁矿还原为铁的主要化学方程式是_________。

35、下图所示是某品牌袋装鲜牛奶的标签说明。

（1）该袋装鲜牛奶属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）牛奶含有的蛋白质中一定含有碳、氢、氧、氮元素，其中氮元素属于人体必需元素中的__________（填“微量元素”或“常量元素”）。

（3）由牛奶中的脂肪可以获取化学式为C4H8O2的化合物，则在该化合物中碳、氢、氧三种元素的质量比是______。

（4）200g该牛奶中钙元素的质量至少为________g（精确到0.01g）。

36、化学与我们的生活、生产、科技密切相关。

(1)中国自主研发的“天问一号”火星探测车已成功登陆火星。硅片太阳能电池板是探测车主要动力来源，硅的元素符号是__________。

(2)我国具有丰富的海洋资源，海水中含量最多的阳离子是__________(填离子符号)。

(3)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱安全的杀菌、消毒剂，可应用于自来水和公共场所的杀菌、消毒处理。ClO2中氯元素的化合价为__________价。

(4)老师将棉手帕放入55%左右的酒精中浸湿，再用坩埚钳夹住点燃，待火焰熄灭后，棉手帕依然完好的原因_________。

(5)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬的原因_________。(用化学方程式表示)

(6)某学校为学生准备的午餐食谱如下：米饭、红烧肉、清蒸鱼、凉拌黄瓜、豆腐汤，其中富含维生素的是__________。

37、某小组利用如图装置制备CO2，并模拟自然界中CO2的循环。回答下列问题。

(1)装置A中仪器①的名称是___________。

(2)实验室用稀盐酸和石灰石制取CO2，反应的化学方程式为___________，发生装置是___________（填字母序号）。

(3)为制得CO2的水溶液，CO2应从装置C的___________（填“m”或“n”）端通入。

(4)将CO2的水溶液转移至烧杯，并组装装置如图D所示，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，检验该气体的方法是___________。

(5)若用装置B制取O2，检查装置气密性的操作是___________。

(6)某同学在学习氮肥时。查阅资料：

①氨气极易溶于水，其水溶液称为氨水；②氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气。

实验室用生石灰和浓氨水能快速制取氨气的原因是___________；制得的氨气___________（填“能”或“不能”）用装置C收集。

38、如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。

(1)写出图中标号仪器a的名称：______。

(2)用装置A进行实验时，首先应______（填序号）。

①加药品 ②加热 ③检查装置的气密性

(3)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳时，应选择的发生装置和收集装置分别是______（填字母），检验有二氧化碳生成的反应的化学方程式是______。

(4)实验室常用亚硫酸钠固体和硫酸反应制取SO2，SO2是一种密度比空气大、易溶于水的有毒气体。若选用装置F收集SO2，气体应从导管口______（填“b”或“c”）端进入，理由是______；尾气必须要进行处理，其目的是______。

39、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）t2℃时，A物质的溶解度是_____。

（2）P点表示的意义：_____。

（3）A物质中含有少量的B物质，要提纯A物质可用_____的方法（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。

（4）将t2℃时A、B、C三种固体物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是_____。

40、如图是A、B两种固体(不含结晶水)物质的溶解度曲线，依图回答：

①____℃时，A、B两物质的溶解度相等；

②t1℃时，将A、B各m g分别加到均盛有50g水的两只小烧杯中，充分搅拌后，若其中有一个烧杯中有固体剩余，则该物质是____(填“A”或“B”)；

③t3℃时，A物质饱和溶液的溶质的质量分数为____；在不改变溶质质量分数的情况下，将该A的饱和溶液变为不饱和溶液的方法是____；

④烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为A的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体A的质量．测定结果记录如下表．

不考虑水蒸发，则65℃时，该溶液是否为饱和溶液？____(填“是”、“否”或“无法判断”)．

⑤根据如图A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是____．

A t2℃时，A、B两物质的溶液中所含的溶质相同

B t2℃时，A、B饱和溶液的溶质质量分数相同

C t3℃时，A、B的饱和溶液降温至t2℃，A 析出的固体比B多

D t3℃时，A、B的饱和溶液降温至t2℃，A、B所含的溶剂质量不变．