贵州省六盘水市2025年中考模拟（二）化学试卷(真题)

1、化学使世界变得绚丽多彩，科学家为此做出了巨大贡献。下列科学家与化学成就对应关系错误的是

A．屠呦呦 —— 发现青蒿素

B．门捷列夫—— 创立了原子论和分子学说

C．张青莲 —— 相对原子质量的测定

D．拉瓦锡 —— 测定出空气中氧气的含量

2、工业上利用接触法制硫酸，接触室中发生的主要反应为：，下列说法

错误的是

A．该反应属于化合反应

B．SO2发生了还原反应

C．V2O5在反应前后的质量不变

D．反应前后分子个数发生了改变

3、氧气是维持生命的重要物质。下列说法正确的是

A．工业上分离液态空气制氧，利用的是液氧、液氮的沸点不同

B．实验室电解水制氧气，生成氢气和氧气的质量比为2：1

C．氧气和其他物质发生反应时都会发光、放热

D．用向上排空气法收集氧气时，可将带火星的木条伸入集气瓶内进行验满

4、用量筒量取液体时，某同学平稳放置量筒后，俯视液体凹液面最低处，读数为28mL，倒出一部分液体后，又仰视液体凹液面最低处，读数为15mL。这位同学取出液体的体积

A．等于13mL

B．大于13mL

C．小于13mL

D．无法判断

5、密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的某个时刻各物质的质量分数如图所示。

下列说法错误的是

A．丁可能是该反应的催化剂

B．参加反应的甲和乙的质量比为5：1

C．反应前后原子的种类和数目一定不变

D．反应符合题中数据

6、鱼店常用过氧化钙（CaO2）增氧，它能与水反应：2CaO2+2H2O=2X+O2↑，下列说法不正确的是

A．反应前后元素种类发生变化

B．X的化学式为Ca（OH）2

C．反应前后原子的数目没有增减

D．反应前后氧元素化合价发生变化

7、分别向四支试管中加入饱和石灰水，反应后试管内溶液一定呈碱性的是

A．①

B．②

C．③

D．④

8、下列实验设计能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、实验室有两瓶失去标签的溶液，已知分别是稀硫酸和氢氧化钠溶液，某同学利用了下列试剂进行鉴别，其中不可行的是

A．金属铜

B．石蕊试液

C．氯化镁溶液

D．碳酸钠固体

10、学习化学，首先要有正确的观念，下列观念正确的是

A．纯天然物质一定是好的，化学制品一定是有害的

B．物质有利有弊，可以通过化学进行改造和合理利用，趋利避害

C．氧气有利于动植物呼吸，所以空气中氧气越多越好

D．二氧化碳过多，会产生温室效应，所以空气中不需要二氧化碳

11、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是

A．食盐

B．面粉

C．泥沙

D．花生油

12、分类是学习化学的重要方法。下列各组物质按单质、氧化物、混合物排列的是

A．氮气、稀有气体、空气

B．碘酒、海水、金刚石

C．硫、干冰、石灰水

D．河水、氧化镁、生理盐水

13、二氧化钛（TiO2）可制作用于家装的白色涂料，其中Ti的化合价是

A．+1

B．+2

C．+3

D．+4

14、食醋是调味品，其中含有醋酸(C2H4O2)。下列关于醋酸的叙述不正确的是

A．含氧元素的质量分数最大

B．醋酸分子中含有氧分子

C．碳、氢、氧元素的质量比为6：1：8

D．醋酸分子中碳、氢、氧原子个数比为1：2：1

15、下图是CO与CuO反应的实验装置，下列关于该实验说法正确的是

①玻璃管中黑色固体变成了红色

②CO发生了还原反应

③玻璃管中发生的反应为化合反应

④既有效地防止了CO对空气的污染，又充分利用了能源

A．①②

B．①④

C．②④

D．③④

16、“化学给人以知识，化学史给人以智慧”，下列有关化学史的说法错误的是

A．拉瓦锡得出水不是一种元素

B．阿伏伽德罗编制了元素周期表

C．张青莲精确测定了某些原子的相对原子质量

D．道尔顿提出了原子论学说

17、互为同素异形体的是

A．氧气和臭氧

B．冰和干冰

C．氢气和液氢

D．银和水银

18、下列有关原子、分子、离子的说法正确的是

A．分子可以再分，原子不能再分

B．原子通过得失电子变成离子，但离子不能变成原子

C．原子、离子、分子都是构成物质的微粒

D．原子的质量主要集中在质子和电子上

19、如图为制备有机物X的微观过程。下列说法正确的是

A．该反应属于化合反应

B．有机物X的化学式为CH2O

C．该化学反应过程中，原子的种类发生了改变

D．参加反应的H2和分子个数比为3：1

20、下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是

A．氧化钙、消石灰、CaO

B．氯化氢、盐酸、HCl

C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3

D．氢氧化钠、烧碱、NaOH

21、下列说法正确的是

A．单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的物质一定是单质

B．分子、原子、离子均可构成物质，因此物质一定是由微粒构成

C．一种化合物中，同一种元素的化合价一定相同

D．质子数决定元素种类，则质子数相同的粒子一定属于同种元素

22、类推是学习化学的一种重要方法。下列类推正确的是

A．燃烧过程中伴随着发光放热现象，所以有发光放热现象的一定是燃烧

B．化合物中含有多种元素，所以含有多种元素的纯净物属于化合物

C．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质

D．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物

23、民以食为天。我国科学家以二氧化碳为原料人工合成了淀粉，其中关键一步反应生成甲醇的微观示意图如下。反应前后各物质的化学式按照顺序对照选项中书写正确的是

A．C2O

B．H2

C．CH5O

D．H2O2

24、下列实验基本操作中不正确的是

A．加热液体

B．气密性检查

C．验满氧气

D．闻气体气味

25、某蔬菜生产基地现有140kg硝酸钾固体，能配制出含硝酸钾的质量分数为7%的无土栽培营养液的质量是

A．9.8kg

B．140kg

C．200kg

D．2000kg

26、梅县是“金柚之乡”，是因为其中含有的“硒”有较高的营养价值，且具有防癌的作用，其中“硒”指的是

A．硒原子

B．硒分子

C．硒元素

D．硒单质

27、化学离不开生活，生活中处处蕴含着化学知识和原理。

(1)凉皮、肉夹馍和冰峰汽水被冠以“三秦美食”套餐，凉皮中的黄瓜提供的主要营养素是________。

(2)开启冰峰时，会有大量的气泡产生，此现象说明气体溶解度与压强的关系是压强越大，气体的溶解度越_________。(选填“大”或“小”)

(3)生活中可以用灼烧法区分布料的材料是哪一种纤维，其中点燃羊毛纤维的气味是_______。

(4)进入冬季后，对果树树干刷上涂白剂，可有效地防御冻害，该涂白剂的有效成分还可以改良酸性土壤，其化学式为__________。

28、明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成胶状物可__________悬浮于水中的杂质。新型自来水消毒剂ClO2可由如下的反应制取：Cl2+2X=2NaCl+2ClO2，则X的化学式为__________。

29、用化学用语填空：

(1)氦气______；

(2)硫酸铝______；

(3)亚铁离子______；

(4)17号元素离子的结构示意图______。

30、下表是KNO3 、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据，请回答问题：

① 10℃时，NaCl 溶解度是__________。

② 在20℃时，将50克硝酸钾溶解在100克水中，形成的是__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，若升温至40℃，形成的溶液质量为_________g，则烧杯中溶液的溶质质量分数为__________（精确到0.1%）

③ 某温度时，氯化钠与硝酸钾的溶解度相等，则溶解度的最小取值范围是__________。

④ 根据表中数据，请在坐标图中描点、绘制符合KNO3溶解度变化规律的曲线__________。

⑤ 固体硝酸钾中混有少量氯化钠可以通过溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤等步骤分离提纯硝酸钾。可以利用该方法分离的理由是__________。

Ⅰ. 固体混合物中硝酸钾的含量较高，氯化钠的含量较低

Ⅱ. 硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大

Ⅲ. 40℃至100℃，硝酸钾的溶解度始终大于氯化钠

⑥ 气体的溶解度也有一定的变化规律。不同温度下，氧气的溶解度随压强变化如右图所示，图中t2对应的温度为30℃，则t1对应的温度_________。

A．小于30℃   B．等于30℃   C．大于30℃   D．无法确定

31、（1）“84消毒液”是疫情期间我们常用的消毒剂，主要成分为次氯酸钠（NaClO），将氯气与氢氧化钠反应就可以得到次氯酸钠及一种重要的调味品和最常见的液体，方程式为__________。

（2）消毒液的外瓶一般采用高密度聚乙烯，属于_____材料。

32、氢气被认为是21世纪最具发展潜力的清洁能源。利用氢气和氧气在一定条件下发生反应可以为汽车供能。该反应的化学方程式为___________________。

33、亟待开发的气体燃料————页岩气。

今年两会提出要加强页岩气勘探开采与应用。页岩气是指蕴藏在岩层中的天然气，具有很大的开发和应用价值。

(1)页岩气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷中碳的质量分数是_____。

(2)页岩气属于_____（填“可”或“不可”）再生能源。

(3)为缓解能源危机，人们正积极开发利用新能源，下列物质属于新能源的是_____（填字母序号，下同），属于化石燃料的是_____。

A煤             B．石油             C．氢能             D．天然气             E．柴草

(4)写出甲烷完全燃烧的化学方程式_____，甲烷除了作为燃料外，还是重要的化工原料，一定条件下CH4与CO2反应生成CO和H2，该反应化学方程式是_____。

34、（1）硫在氧气中燃烧的化学方程式是：。表示了参与反应的各物质之间的质量关系，即在点燃条件下，每______份质量的硫与______份质量的氧气恰好完全反应生成______份质量的二氧化硫。

（2）化学反应前后必定不发生改变的是______（填序号）。

①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量

（3）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为，则X的化学式为______。

（4）密闭容器中有甲、乙两种物质各10g，加热一段时间后测得容器中各物质的质量如下表所示：

下列选项正确的是______。

A．该反应为化合反应           B．m=5.5

C．丙、丁一定是单质           D．甲一定是化合物

35、在H、O、C、Cl、Na、Ca六种元素中，选择适当元素组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。

(1)可做建筑材料的盐______；

(2)可用作治疗胃酸过多的药物是_________；

(3)相对分子质量最小，密度也最小的气体__________；

(4)可做实验室制取氧气的化合物________。

36、人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题：

（1）根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有_____、_____、_____；

（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是_____；

（3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是_____；

A 陶瓷碗   B 不锈钢炊具      C 橡胶手套   D 铜质水龙头

（4）微型化录音录像的高性能带中磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物，又知钴（Co）和铁都有+2、+3价，且在上述化合物中每种元素只具有一种化合价，则铁元素的化合价为_____；

（5）某实验室废液中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，若向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。则滤液中一定不含有的物质是_____和_____。

37、溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的应用。下图是某同学在实验室配制氯化钠溶液的操作示意图,请结合相关知识，回答问题：

（1）欲配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，完成此实验的正确操作顺序是_____（填序号）。

（2）已知20 °C时NaCl的溶解度是36g。该温度下,若将30 gNaCl放入50 g水中，充分溶解,溶液的溶质质量分数为_____，形成的是_____。（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

38、按要求填写表中空格：

实验目的：探究影响硫燃烧剧烈程度的因素

如图，分别将相同质量的硫粉在空气和氧气中燃烧。

（1）硫在空气里燃烧的符号表达式为__________________。

（2）集气瓶中事先加少量水的目的是_________________________

（3）硫在氧气中燃烧的现象是发出明亮的__________色火焰，放热，产生____________。

（4）通过对比两瓶中燃烧的现象，可以说明影响硫燃烧剧烈程度的因素是________。

39、如图是某反应的某学生实验小组做了以下几个实验：

[查阅资料]：二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠是一种可溶于水的物质。用V形玻璃管完成下面实验：

（1）如图1所示，往V形玻璃管A处注入H2O2溶液，在B处下方加热使硫粉燃烧，产生气体通入C处后排放的目的是_____，写出A处反应的化学方程式_____。

（2）如图2所示，V形玻璃管A处盛浓氨水，B处放滴有无色酚酞试液的长滤纸条，可观察到的现象是_____。若另取一相同的V形玻璃管（含相同的实验用品），在A处稍加热，在更短的时间内可观察到上述现象，请从微观角度解释：_____。

40、我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”。这句话所指的是：①红色的硫化汞在空气中灼烧有汞生成；②汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞；③黑色硫化汞隔绝空气加热变成红色硫化汞晶体。

(1)这句话所发生化学反应的两个文字表达式为_________________________________________；

__________________________。

(2)③中发生的是物理变化还是化学变化？为什么？_________________________________________。