广西壮族自治区柳州市2025年小升初（三）化学试卷带答案

1、性质决定用途，下列物质的用途与性质不对应的是

A．食品包装中充氮气以防腐一一氮气的化学性质不活泼

B．一氧化碳用于冶炼金属一一一氧化碳具有可燃性

C．稀有气体能制成多种用途的电光源一一稀有气体在通电时发出不同颜色的光

D．石墨用于制电极一一石墨具有导电性

2、实验是科学探究的重要手段，下列实验能达到目的的是

A．测定空气中氧气的含量

B．探究燃烧需要氧气

C．验证质量守恒定律

D．探究呼出气体与空气中CO2含量不同

3、工业上常用Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，其反应原理的微观模型如左图所示，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如右图所示。经测定800℃时产物只有两种氧化物。下列关于该转化过程的说法不正确的是

A．反应过程中，氮、氢、氧原子的个数保持不变

B．温度过高，氮元素的利用率可能下降

C．温度为400℃时，生成物只有N2、NO

D．温度为800℃时，反应后分子总数增加

4、甲、乙、丙、丁是初中常见的物质，转化关系如下图（所涉及反应均为初中化学阶段化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去，“→”表示某种物质经一步反应可转化为另一种物质）。下列说法不正确的是

A．若甲是H2，则丁可以是Fe

B．若甲是CO2，则丁可以是C或CuO

C．若甲是CaCO3，则乙、丙、丁可以都含氧元素

D．若甲是Fe，则如图转化关系均可以通过置换反应实现

5、二氧化碳是一种密度比空气大，能溶于水的气体，在实验室里可以用稀盐酸和大理石制取。据此判断，在下列装置中，实验室制取氧气和二氧化碳时都可以选用的是

A．

B．

C．

D．

6、下列实验操作中正确的是

A．加热液体

B．二氧化碳的验满

C．闻气体气味

D．检查装置气密性

7、河北历史悠久，文化源远流长。下列工艺中一定包含化学变化的是

A．剪窗花

B．烧白瓷

C．刻石雕

D．晒海盐

8、氧循环和碳循环是自然界中物质和能量循环的重要组成部分，二者密不可分。下列过程不能体现氧气和二氧化碳可以相互转化的是（　　）

A．绿色植物的光合作用

B．海水吸收二氧化碳

C．动植物的呼吸作用

D．化石燃料的燃烧

9、超氧化钾又称为“化学氧自救器”，主要用于煤矿井下救急，其涉及的化学反应方程式为：4KO2+2CO2=2X+3O2，该反应方程式中X的化学式是

A．KO2

B．O2

C．K2CO3

D．CO2

10、规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作不正确的是

A．收集氧气

B．过滤

C．熄灭酒精灯

D．滴加稀硫酸

11、如图是 三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是

A．时，将物质加入到 水中充分搅拌，得到 的饱和溶液

B．点表示 时，两种物质的溶解度相等

C．时等质量的 三种物质的饱和溶液降温至 所得溶液中溶剂质量由大到小的顺序是

D．将 时 三种物质的溶液分别升温至 ，溶液溶质质量分数由大到小的顺序是为

12、人类的日常生活和工农业生产都离不开水。下列有关水的说法正确的是

A．地球上的淡水资源十分丰富

B．水是由氢分子和氧原子构成的

C．冰和水的共存物属于混合物

D．硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物

13、下列关于物质的检验、验满、鉴别、除杂正确的是

A．检验气体是否为二氧化碳：向集气瓶内伸入燃着的木条，观察是否熄灭

B．检验氧气是否集满：向集气瓶内伸入带火星的木条，观察是否复燃

C．鉴别硬水和软水：取等量水样，滴加等量肥皂水，振荡，观察现象差异

D．淡化海水：加适量明矾粉末，搅拌溶解后，静置

14、在家务劳动中感悟化学原理,下列家务劳动中涉及到的化学知识正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、某气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，为探究气体组成，将气体通过下图所示装置进行实验。实验中，甲中溶液变浑浊，反应前后，丙中固体质量减少ag，丁中固体质量增加bg。关于此气体成分的说法中不正确的是

已知：浓硫酸和硫酸铜都具有吸水性，所有试剂均足量，各步均完全反应

A．若丁中固体变蓝，则待测气体中一定含有H2

B．若a=b，则待测气体中含CO

C．乙和戊装置中都应放入浓硫酸

D．待测气体中一定含有CO2

16、下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是

A．用铝作导热材料

B．用氮气作食品防腐剂

C．用铜抽成丝做电线

D．用活性炭做吸附剂

17、美国的芯片法案拦不住“中国芯”，我国利用氟化氮进行硅芯片蚀刻的技术已领先国际。蚀刻时发生反应的微观示意图如下：   

下列说法不正确的是

A．甲的化学式为

B．乙物质中的化合价为

C．丁物质常用作焊接金属时的保护气

D．反应中丙与丁的粒子个数比为3:2

18、小明通过对蜡烛及其燃烧的探究，得出如下结论，其中错误的是

A．蜡烛燃烧仅生成二氧化碳

B．火焰的外焰温度最高

C．燃烧时火焰分成三层

D．燃烧时既发生物理变化又发生化学变化

19、推理是化学学习中常用的思维方法，下列推断不正确的是

A．稀有气体因性质稳定可做保护气，所以性质稳定的氮气也可用作保护气

B．置换反应一定有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应

C．氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物

D．单质是只含一种元素的纯净物，含有一种元素的纯净物一定是单质

20、向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，下列图像合理的是（　　）

A．

B．

C．

D．

21、逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是

A．置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应

B．单质只含一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质

C．溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液

D．化学反应伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学反应

22、实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是

A．溶解

B．点燃酒精灯

C．滴加液体

D．塞紧橡胶塞

23、根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

24、正确的实验操作是完成实验任务的保证。下列有关说法中，合理的是

A．稀释浓硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的烧杯中

B．向试管内滴加液体时，胶头滴管要靠在试管内壁

C．酒精洒在实验桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭

D．测定溶液的pH时，将pH试纸直接放入待测液中

25、下列HCl参与的反应中，属于化合反应的是

A．NH3+HCl=NH4Cl

B．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

C．

D．HCl+NaOH=NaCl+H2O

26、盛产于河南的“南阳玉”是中国四大名玉之一，“南阳玉”色泽鲜艳，质地细腻，透明度高．“南阳玉”的主要成分是CaAl2Si2O8．关于CaAl2Si2O8，其中硅元素的化合价为

A．+1

B．+2

C．+3

D．+4

27、2008年5月12日我国发生了8.0级汶川大地震。在抗震救灾中，大量使用了“84”消毒液(NaClO溶液)进行消毒，制取NaClO的化学方程式为：2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O。

(1)X的化学式为___，NaClO中氯元素化合价为____。

(2)地震后，水源受到严重污染。为了保证本地饮用水的安全，生活用水需多次消毒。如果使用漂白粉作为水源消毒剂，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，其化学式为Ca(ClO)2，次氯酸钙溶于水与空气中的CO2反应生成碳酸钙和次氯酸(HClO)。请写出该反应的化学方程式______。

(3)为防止疫病传染，需对河水处理后方可饮用，常用措施有：①加热煮沸②消毒③过滤④自然沉降较合理的顺序为______(填字母序号)。

A．③①②④ B．④①③②   C．④③②① D．③①④②

28、阅读材料，回答问题：二氧化硫是酸性氧化物，易溶于水，且跟水化合生成亚硫酸：SO2+H2O=H2SO3．亚硫酸很不稳定，容易分解生成二氧化硫和水：H2SO3=SO2+H2O．二氧化硫能漂白某些有色物质，如将二氧化硫通入品红溶液中，能使品红溶液褪色．二氧化硫的漂白作用是由于它能跟某些有色物质反应而生成不稳定的无色物质．这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色．某学生课外活动小组利用图所示装置，分别做如下实验：

（1）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色， 则此溶液可能是_____溶液．加热时，溶液由无色变为红色的原因是____________．

（2）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_____溶液．

29、水是一种重要的自然资源。

(1)水厂处理水时，有时会向水中加生石灰，此过程发生的是_____（选填“物理”或“化学”）变化。

(2)日常生活中，降低水硬度的方法是_____，可以采用_____区分硬水和软水。

(3)电解水时，用_____来检验正极产生的气体。

(4)我国规定生活饮用水的水质必须达到下述四项指标：a不得呈现异色；b不得有异味；c应澄清透明；d不得含有细菌和病毒。其中“b指标”可以通过_____操作达到。

(5)如图是净化河水的简易装置，下列说法错误的是_____。

A．水可以溶解任何物质

B．利用这个净化水的装置可以把硬水软化

C．此装置中活性炭只起到过滤的作用

D．利用此装置净化得到的水还不能作为饮用水

30、一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。请回答下列问题：

(1)写出乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式__________。

(2)反应后X的质量为__________。

(3)根据质量守恒定律，通过计算判断物质X中含有__________元素（用元素符号表示），它们的质量比为__________。

31、填写表中空白并回答问题．

在表格中各数据间蕴藏着某些规律，请写出一条：_______________．

32、用化学用语填空：

(1)2个氮原子______；

(2)保持氢气化学性质的粒子______；

(3)纯碱______；

(4)有两种气体单质生成的分解反应______。

33、如图在三只烧杯中盛有等量的水，然后依次加入30g、40g、50g蔗糖，用玻璃棒充分搅拌溶解，最后情况如图，请你判断：

(1)_____中溶液一定不饱和．

(2)溶质质量分数可能相等的是_____．

(3)_____ 中溶液的溶质质量分数最小．

34、燃烧与我们的生活与社会的发展有着密切的联系。如图是燃烧条件示意图，根据所学知识写出燃烧的三个条件：

①_____②_____③_____

35、酸、碱、盐等是我们学过的重要物质，请根据相关知识回答下列问题:

（1）稀盐酸能除铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3），写出稀盐酸除锈反应的化学方程式_____。

（2）服用含氢氧化铝[]的药物可以治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为_________。

（3）实验室可用加热氯化铵和熟石灰两种固体的方法制取氨气，该反应的化学方程式为__________；检验氨气可用湿润的_________石蕊试纸（填“红色”或“蓝色）。

（4）溶液的酸碱性，对生活、生产及人类的生命活动具有重要意义，把pH小于______为酸雨。测量雨水的pH时，应在白瓷板上放一小片pH试纸，然后__________，把试纸显示的颜色与_____比较，读出其pH值。

36、高铁的投入使用，极大地缓解了交通压力，春运不再是一种考验与劫难。结合所学化学知识，回答下列问题:

(1)图中标示的物质中属于金属材料的是____________(填序号)，动车电路中的导线大多是选用铜制造的，这利用了铜的延展性和____________性。

(2)为了防止动车外壳腐蚀，常采用的措施有____________________________。

(3)铁路焊接的原理为:高温下，铝与氧化铁(Fe2O3)反应得到熔融的铁与一种氧化物。该反应的化学方程式为_____________________。

(4)从交通工具的改变，我们可以得到的信息是_____________________。

37、纯碱的用途非常广泛，我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，实现了工业制取纯碱。实验中以NaCl饱和溶液和NH4HCO3饱和溶液为原料制备NaHCO3的原理为：NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl。

已知:含有碳酸氢根的盐受热易分解，而NH4HCO3在40℃左右即可以分解。

回答下列问题：

(1)反应后溶液中含有的离子有、Cl-，还有_______、_____。

(2)用反应后所得的NaHCO3为原料制取纯碱的化学原理为：_________(用化学方程式回答)。

(3)该反应中的几种物质溶解度曲线如图所示：

①35℃时，比较A、B溶解度的大小：A____B(填“＜”或“＞”)；

②图中表示NaHCO3溶解度曲线的是_______(填“A”或“B”)。

(4)为探究NaHCO3析出的最佳条件，完成了如下几组实验：

①实验c和d的目的是_________。

②表格中x的数值可能为_______。

A、85.8               B、86.8               C、92.1               D、93.1

③在相同反应时间，40℃时NaHCO3的产率比35℃时低的原因是________。

38、如图为木炭还原氧化铜的实验：

（1）试管①中的现象是_____，酒精灯火焰上加网罩的目的是_____。

（2）试管②中的现象是_____，发生的反应的方程式为_____，此实验证明了木炭具有_____性。

39、检验气体是二氧化碳的方法？

40、人呼出的气体与吸入的空气成分比较有何不同？______