广西壮族自治区玉林市2025年小升初（三）化学试卷带答案

1、如图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U型管中的液面左端上升，该物质应是

A．硝酸铵固体

B．氢氧化钠固体

C．蔗糖固体

D．氯化钠固体

2、兴趣小组同学用相同形状的铁，镁、铝、锌四种金属分别和等浓度等体积的足量稀盐酸用图1所示装置进行实验，反应过程气压变化如图2所示，下列说法错误的是

A．时间为t时，放出气体最多的是镁

B．图中曲线①、②对应的物质分别是锌和铁

C．根据铝对应曲线判断，在实验前可能没有完全除去铝表面致密的氧化铝

D．镁对应的气压变化只与生成的气体有关

3、“绿水青山就是金山银山”，下列做法与该主题不相符的是

A．研制开发清洁能源

B．工业废水灌溉农田

C．分类回收生活垃圾

D．积极推广共享单车

4、25℃时，向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。下列有关叙述正确的是

A．d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH

B．由b→c的变化过程是酸性越来越强

C．向c点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色

D．图示能体现反应过程中放出了热量

5、没食子酸(化学式为C6H7O5)是世界上最早制得的有机酸，中医常用其治疗流感。明代李梃的《医学入门》中记载了制取没食子酸的方法。下列有关没食子酸的描述正确的是

A．没食子酸由碳、氢、氧三个元素组成

B．没食子酸分子由碳原子、氢原子和氧原子构成

C．没食子酸属于氧化物

D．没食子酸中氢、氧元素的质量比为7：5

6、木糖醇是一种天然甜味剂，食用时有清凉感，因其代谢不受胰岛素调节，可作为蔗糖替代品供糖尿病患者食用。下列关于木糖醇的说法正确的是

A．属于氧化物

B．由5个碳原子、12个氢原子、5个氧原子构成

C．相对分子质量是152g

D．生成过程中用到的氧元素的质量最多

7、据报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银相似的化学性质，可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是

A．在空气中容易锈蚀

B．具有良好的导电性

C．能与盐酸反应产生氢气

D．能与硫酸亚铁发生置换反应

8、生产航天服的原料之一是二苯甲烷二异氰酸酯(Cl5H10N2O2)，关于二苯甲烷二异氰酸酯的说法正确的是

A．是一种氧化物

B．含有1个氮分子和1个氧分子

C．由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成

D．由15个碳原子、10个氢原子、2个氮原子、2个氧原子构成

9、关于宏观事实的微观解释中正确的是

A．热胀冷缩——分子之间有间隔

B．冰雪融化——分子体积变大

C．酒精挥发——分子本身发生改变

D．水结成冰——分子停止运动

10、下列有关水的知识中，正确的说法是

A．水中可溶性钙镁化合物增多会导致水中藻类植物大量生长和繁殖

B．蒸馏和煮沸是常用的硬水软化方法，二者都属于物理变化

C．电解水时生成的氢气和氧气的质量比为2:1

D．水是由氧元素和氢元素组成的

11、下列是对有关实验异常现象的分析，其中错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、当人切洋葱时常会流泪，因为洋葱中含有一种具有强烈刺激性气味的物质——正丙硫醇 (C3H7SH)。下列关于正丙硫醇的说法中错误的是

A．正丙硫醇具有挥发性

B．正丙硫醇分子由碳原子、氢原子、硫原子构成

C．正丙硫醇的相对分子质量为76

D．正丙硫醇中C、H、S元素的质量比是3∶8∶1

13、2022北京冬奥会上源自成都制造的碲化镉发电玻璃，展现了“科技奥运”的精神理念，下图是碲元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列说法正确的是

A．碲在元素周期表中位于第6周期

B．碲的原子序数=核电荷数=52

C．碲属于非金属元素，容易得到电子形成阳离子

D．碲的核外电子数为52，相对原子质量为127.6g

14、下列仪器中，不能加热的是

A．量筒

B．烧杯

C．燃烧匙

D．试管

15、空气是人类赖以生存的物质基础，含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等成分。下列说法正确的是

A．空气中的氧气是一种常见的燃料

B．空气中氮气的质量分数约为78%

C．大气中二氧化碳含量的增加会造成温室效应，故二氧化碳属于有害气体

D．庆祝节假日时，美丽的霓虹灯与稀有气体的应用有关

16、下列物质发生化学变化时，现象描述正确的是

A．镁条在空气中燃烧，冒出黑烟，放出热量，生成黑色粉末

B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体四氧化三铁

C．向滴有紫色石蕊的水中通入二氧化碳，再加热，颜色变化为：紫色→红色→紫色

D．红磷在氧气中燃烧时，产生大量白色烟雾

17、保存珍贵文物可用空气中含量最多的气体，该气体的化学式为

A．N2

B．O2

C．CO2

D．Ar

18、20℃时KCl的溶解度是34克。取65克KCl溶液放入甲烧杯中，按如图所示进行操作（整个过程中无溶剂损失）若乙烧杯中溶液恰好饱和，计算可得40℃时KCl的溶解度是

A．20g

B．40g

C．40.5g

D．41g

19、地壳中含量最多的元素是

A．氧

B．硅

C．铝

D．铁

20、下列实验设计不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、碳元素与氢元素的本质区别是

A．质子数不同

B．电子数不同

C．中子数不同

D．最外层电子数不同

22、在化学实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。下列结论正确的是

A．该溶液显中性

B．该溶液一定是一种碱的溶液

C．该溶液能使无色酚酞溶液变红色

D．该溶液是一种酸溶液

23、实验室用KClO3与MnO2加热、用排水法收集氧气，操作的先后顺序错误的是

A．先检验装置气密性，后装药品

B．先加热一会，后将导管伸入集气瓶

C．先将导管移出水面，后停止加热

D．先将集气瓶移出水槽，后盖玻璃片

24、化学式是学习化学的重要基础。下列物质化学式书写正确的是

A．氖气Ne2

B．氧化铝AlO

C．干冰CO

D．碳酸钙CaCO3

25、下表中数据为氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，如图所示是用其中一种物质所做的实验。下列分析正确的是

A．实验中加入的物质R是氯化钠

B．③中的溶液可能是饱和溶液

C．④中当t=30℃时不会有晶体析出

D．④中溶液的溶质质量分数一定比②中的大

26、下列关于几种含碳化合物的叙述中正确的是

A．乙烯（C2H4）的相对分子质量为96

B．乙醇（C2H6O）中氢元素的质量分数最小

C．乙炔（C2H2）中碳、氢元素的个数比为1：1

D．等质量的乙醇、乙炔、乙烯中所含碳元素的质量相等

27、2022年北京冬奥会是一届充分体现“科技、智慧、绿色、节俭”特色的冬奥会。

(1)化镉可用于制作薄膜太阳能电池，国家速滑馆“冰丝带”外墙使用了大量磅化镉发电玻璃。下图是元素周期表中元素镉、碲的相关信息。

①镉的相对原子质量为______。

②碲有多种化合价，读作______。

③镉、碲属于不同种元素的最本质原因是______。

(2)本届冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作燃料。

①写出氢气燃烧的化学方程式______。

②冬奥火种灯燃料是丙烷，关闭火种灯的燃料开关，会使火焰熄灭，采用的灭火原理是______。

28、“5G”改变生活，中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅。

（1）相关信息如图所示，据图可得到的信息是_____（填字母序号）。

A 硅元素是非金属元素

B 硅元素的元素符号为 Si

C 硅元素在地壳里的含量排第二位

D 硅的相对原子质量为 28.09

（2）画出硅原子的结构示意图_____

29、请沿用科学家认识事物的方法认识“空气”．

从分类角度：空气属于______ 填“混合物”或“纯净物”

从微观角度：用“”表示氢原子，“”表示氧原子．

用“”可表示的微粒是______ 填名称．

同温同压下，气体的体积比等于分子数目比若空气中其它成分忽略不计图中可表示空气微观模型的是______ 填标号．

从变化角度：

已知：常温下，氮气沸点，氧气沸点将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是______ 该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约体积，其主要成分是______ ．

从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如图所示．

Ⅰ中参加反应的单质甲为______ ．

Ⅱ中反应的化学方程式为______ ．

物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应反应Ⅲ______ 填“属于”或“不属于”氧化还原反应．

从环保角度：下列保护空气措施合理的有______ 填标号．

A.工厂通过加高烟囱直接排放废气

B.推广使用乙醇汽油代替普通汽油

C.提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式．

30、水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。

（1） “水的电解”实验试管1中得到的气体______。写出该反应化学方程式_____。该实验说明水是由_______组成的。

（2）“水的净化”实验该过程中活性炭的作用是_________。取少量由该净水器净化得到的水：

检验该水样是硬水还是软水的方法是向水样中加_________来鉴别。

生活中可以通过_________的方法来降低水的硬度。

31、在中华民族五千年的文明史上，有许多熠熠生辉的化学家，他们为推动化学的发展作出了重要贡献，取得的一系列成就在国际上也产生了重要影响。

(1)西汉刘安所著的《淮南万毕术》(图1)中记载着“曾青得铁，则化为铜”。把铁放入硫酸铜溶液中会得到铜，这一发现要比西方国家早1700多年，是湿法冶金的先驱。该反应的化学方程式为____________。

(2)北宋沈括被誉为“中国整部科学史中最卓越的人物”，他所著的《梦溪笔谈》(图2)中第一次提到了“石油”这一名称，文中关于石油制品“必大行于世”的科学预见，如今读来令人叹服。石油分馏、裂解出的汽油、柴油可作为燃料，燃料燃烧的过程是将___能转化为热能。天然气也是一种重要的化石燃料，其完全燃烧的化学方程式为_________________。

(3)1926年我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，为我国化工工业做出巨大贡献。侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠，和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：

①t1℃时，NaCl的溶解度________Na2CO3的溶解度 (填“大于”“等于”“小于”之一)

②在t1℃时，将15gNa2CO3固体加入到50g水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶液的质量之比为__________(填最简整数比)。

③若Na2CO3中混有少量NaCl，想要提纯Na2CO3晶体，宜采用的方法是________(填“蒸发结晶”“降温结晶”之一)。

④t1℃时，将相同质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液均升温至t2℃，此时，Na2CO3溶液的溶质质量分数________(填“大于”“等于”“小于”之一)NaCl溶液的溶质质量分数。

32、化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。根据下图回答问题：

(1)填写微粒名称：①________；②________；③________。

(2)已知硅的结构与金刚石相似，则硅单质是由________ (填微粒名称)构成。离子是构成物质的一种微粒，比如：___________是由________构成的。

(3)在图中的“①②③”中，不显电性的微粒是________ (填序号)。

(4)卢瑟福的a粒子(带正电)轰击金箔实验证明了________的存在。如图线条中，不可能是a粒子在该实验中的运动轨迹的是___，你的理由是___________。

33、（1）用化学用语填空:

①钾元素_______________；

②3个铁原子________________；

③2个氢氧根离子_____________；

④保持水化学性质的最小微粒______________；

⑤氧化镁中镁元素的化合价_____________；

⑥铝离子的结构示意图__________________。

（2）3Cu2+中“2”表示____________。

34、（5分）黑木耳是一种营养丰富的食用菌，含有人体必需的钙、铁、胡萝卜素、维生素等营养物质，经常食用可补充人体对铁等微量元素的需求。其中营养成分的具体含量如资料卡片所示。

请根据资料回答下列问题：

（1）黑木耳中所含的铁是指_____（填字母序号）。

A．分子 B.原子 C.元素

（2）硫酸亚铁（FeSO4）是常见补铁类保健品中的有效成分之一，其中铁、硫、氧三种元素的质量比为_____；铁元素的质量分数为_____（写出计算过程下同，计算结果保留至0.1%）。

（3）与100 g干黑木耳中的铁元素质量相等的硫酸亚铁的质量为____mg.

35、化学与人类生活息息相关，联系学过的化学知识，按要求完成下列各题。

（1）牛奶是一种优质食品，除水外，牛奶中富含的营养素是______。

（2）煤燃烧时排放的气体中，会形成酸雨的气体是______（填下列序号）：

A CO   B CO2 C SO2   D NO2

（3）从能源能否循环再生的角度划分，煤、石油、天然气属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。

（4）“芯片”是智能化电器设备的核心，主要材料是高纯度的单质硅。制备高纯度硅其中一个反应是：SiO2+2CSi+2CO↑，反应前后化合价设有发生改变的元素是______（填化学式）。

36、降低大气中二氧化碳含量的科学研究具有重大意义。

（1）大气中，二氧化碳含量升高导致的环境问题是___________。

（2）科学家设想将二氧化碳以液态的形式封存于海底。压强增大使二氧化碳由气态变成液态的微观解释是_______________________。

（3）高温下，利用特殊催化剂将二氧化碳与氢气转化为甲醇（CH3OH）的微观示意图如下。该反应的化学方程式为_____________________。

（4）二氧化碳可用于合成可降解高聚物（（C4H6O3）n）（n为正整数），用于生产塑料。

①可降解高聚物的相对分子质量是___________________。

②在一定条件下，二氧化碳与______________（填标号）反应能够实现反应物中的原子全部转化为可降解高聚物分子。

A丁二醇（C4H10O2）

B环氧丙烷（C3H6O）

37、实验室可选用如图装置制取气体：

(1)写出图中标有①、②的仪器名称：①______。②______。

(2)小强想用氯酸钾和二氧化锰制取较纯净的氧气，他应选择上述装置中的A和______（填字母）进行组装。试管口略向下倾斜的原因是______，小强制取氧气的反应的化学方程式是______。

(3)要检验如图的装置的气密性，操作是：先关闭分液漏斗活塞，向④中______，将瓶③浸泡在盛有水和冰块的烧杯中，若④中______，则该装置不漏气。

38、如图为实验室制取并收集气体的装置图，根据如图所示装置回答问题。

(1)仪器a的名称是______。

(2)从装置A-E中选择既可制取并收集CO2也可制取并收集O2的装置组合是______（填装置字母），用A装置制各氧气的化学方程式是______。

(3)用F装置收集CO2，可将燃着的木条放在______（填“b端”或“c端”），观察到木条熄灭，则集满。

(4)现组装如图所示装置制取氢气，通过控制注射器和止水夹______（填“可以”或“不可以”）实现“随开随停”的目的。

39、(6分)实验室有一氯化钠和氯化钙组成的样品。为测定其中氯化钠的纯度并配制成一定溶质质量分数的溶液，某化学探究小组取一定质量的该样品进行如下实验。

请回答下列问题：

（1）写出反应②的化学方程式 ；

（2）根据已知条件列出求解①中参加反应的纯碱质量(X)的比例式

（3）该样品中氯化钠的质量分数为   ；

（4）若用36.5%的浓盐酸配制上述恰好完全反应的稀盐酸，需加水的体积为 mL；

（5）若最终所得的c溶液为只含一种溶质的不饱和溶液，则c溶液中溶质的质量分数为  ；

（6）若工业上用58.5t上述含氯化钠的样品为原料来制取氢氧化钠，可制得氢氧化钠的质量为 。

40、科学上发现相对原子质量分别为1、2、3的三种氢原子，你认为这三种氢原子在结构上有什么异同？____________________________________________________________。