1、下列实验现象描述错误的是
A.红磷燃烧产生大量的白色烟雾
B.铁丝插入硫酸铜溶液中,溶液由蓝色变为浅绿色
C.硫在氧气中燃烧,产生明亮的蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体
D.铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体
2、下列有关实验现象的描述,正确的是
A.打开盛浓硫酸的试剂瓶,瓶口会形成白雾
B.氢氧化铜沉淀,遇到稀盐酸逐渐消失,形成蓝色溶液
C.将铁片放入硫酸锌溶液中,溶液质量逐渐减小
D.用稀硫酸除铁锈时,铁锈逐渐减少,形成浅绿色溶液
3、学习了溶液的相关知识后,小美在实验室利用NaCl进行了如图实验,结合NaCl的溶解度表判断,下列说法正确的是
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 90 | 100 |
NaCl的溶解度/g | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.0 | 39.8 |
A.甲中得到的是NaCl的饱和溶液
B.乙中的灯泡不会发光
C.丙中得到晶体的质量为2g
D.丁中向大烧杯中加入的固体可能是硝酸铵
4、金属钠能够与乙醇反应,化学方程式为 ,下列说法不正确的是
A.反应前后钠元素的化合价发生改变
B.该反应为置换反应
C.保持乙醇化学性质的最小微粒是乙醇分子
D.X 的化学式为 H2O
5、下列实验操作正确的是
A.倾倒液体
B.滴加液体
C.加热高锰酸钾
D.检查装置气密性
6、下列图像符合其描述情况的是
A | B | C | D |
A.利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量(打开止水夹前)
B.过氧化氢和二氧化锰制取氧气
C.质量为m的KClO3和质量为m的含有KClO3与MnO2的混合物分别加热制取氧气的体积和时间的关系(a曲线代表KClO3,b曲线代表KClO3和MnO2的混合物)
D.加热一定量的高锰酸钾制取氧气
7、化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列示例说法错误的是
A.化学观念:水是由水分子构成的,水分子是由氢原子和氧原子构成的
B.科学思维:单质是由同种元素组成的,所以由同种元素组成的物质一定是单质
C.科学探究与实践:点燃纯净的氢气,发出淡蓝色火焰,放出大量的热
D.科学态度与资任:采取有效措施防止金属腐蚀,并对废旧金属进行回收再利用
8、荧光灯内的涂层用到了钨酸钙(CaWO4),元素周期表中钨元素的信息如下图。下列说法正确的是
A.钨原子的质子数为74
B.钨的相对原子质量为183.8g
C.CaWO4属于单质
D.CaWO4中只有一种金属元素
9、螺蛳粉是柳州最具地方特色的名小吃,具有一股特殊的酸辣味,让人闻香止步。从分子角度解释,这是因为
A.分子间有间隔
B.分子可以再分
C.分子大小发生改变
D.分子在不断运动
10、正确规范的实验操作是保障实验安全和成功的前提。下列操作中,正确的是
A.倾倒液体
B.塞橡胶塞
C.过滤液体
D.称量固体
11、氧气的化学性质描述正确的是( )
A.比较活泼,在点燃或加热条件下能与许多金属、非金属发生化学反应
B.非常活泼,能与所有的物质发生反应
C.不活泼,常温时不能与其他物质反应
D.非常不活泼,高温时能与少量物质反应
12、提高公共安全意识是每个公民的义务,下列属于禁止烟火的图标是
A.
B.
C.
D.
13、下列实验方案中能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体 | 加水溶解 |
B | 检验氢氧化钠是否变质 | 取样溶解,滴加无色酚酞溶液 |
C | 除去NaCl溶液中的少量CaCl2 | 加入适量KOH溶液,过滤 |
D | 分离碳酸钠和氢氧化钠的固体混合物 | 加入适量Ca(OH)2溶液,过滤 |
A.A
B.B
C.C
D.D
14、归纳推理是一种重要的化学思维方法,下列归纳推理正确的是
A.饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液
B.碱性溶液能使酚酞试液变红,所以使酚酞试液变红的溶液pH一定大于7
C.中和反应生成盐和水,那么生成盐和水的反应一定是中和反应
D.有机物中都含有碳元素,所以含碳的化合物一定是有机物
15、分类是学习化学的重要方法。下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是
A.液氮、高锰酸钾、冰水混合物
B.煤、干冰、水蒸气
C.铁粉、五氧化二磷、石油
D.金刚石、臭氧、天然气
16、下列实验操作不能达到实验目的是
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 鉴别黄金和黄铜 | 分别在空气中灼烧 |
B | 除去FeCl2溶液中的CuCl2 | 加入足量的铁粉,过滤 |
C | 除去CO2中含有的少量CO | 将混合气体点燃 |
D | 除去Cu粉中混有的Fe粉 | 加入足量的稀盐酸,过滤 |
A.A
B.B
C.C
D.D
17、素有“千里赣江第一镇”美誉的赣州七鲤古镇曾是江西宋代四大窑厂所在地。下列古窑工序中一定涉及化学变化的是
A.搓泥
B.制坯
C.施釉
D.烧窑
18、用如图装置进行实验。下列叙述正确的是
A.实验①:一段时间后,电子秤示数增大
B.实验②:反应后电子秤示数增大
C.实验③:反应前后电子秤示数始终保持不变
D.实验①②③均可验证质量守恒定律
19、天青色汝瓷以玛瑙为釉,简洁静雅、温润如玉。下列制作工艺中发生化学变化的是
A.制泥
B.拉坯
C.上釉
D.烧制
20、下列物质的用途体现了其化学性质的是
A.焦炭用作炼铁
B.干冰作制冷剂
C.金刚石裁玻璃
D.石墨制作电极
21、一氧化碳有毒是因为它
A.能与血液里的氧气结合生成二氧化碳
B.具有可燃性
C.易与血液里的血红蛋白结合使人体缺氧
D.具有还原性
22、“钙基固硫”是有效减少煤燃烧产生二氧化硫的方法之一。它是在煤中加入适量的生石灰,燃烧时发生的反应:2CaO+2SO2+O2=2X,则生成物X中硫的化合价为
A.+2
B.+4
C.+6
D.+7
23、北宋沈括《梦溪笔谈》中记载:“信州铅山有苦泉,流以为涧。挹其水熬之则成胆矾,烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是
A.胆矾的化学式为CuSO4
B.胆矾可作为湿法冶铜的原料
C.“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程
D.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”是发生了置换反应
24、下列说法中正确的是
A.硫酸铜溶液俗称胆矾
B.酒精灯给物质加热时用焰心加热
C.化学变化的基本特征是颜色的改变、放出气体、生成沉淀等
D.组成混合物的各成分保持着它们各自的性质
25、如图所示的装置可用来测定某气体X的组成,在注射器中装有0.32g气体X并慢慢通过不含空气并装有足量灼热的氧化铜的玻璃管B使气体X完全反应。得到以下实验结果:实验前B管重20.32g,实验后B管重20.00g,B管中出现红色粉末。C管中收集到的无色液体是水;注射器D用于收集反应生成的氮气,共收集到0.28g。下列说法正确的是
A.B管中发生的反应为置换反应
B.气体X中氮元素与氢元素的质量之比为14:3
C.该反应中生成的水与氮气的分子个数比为1:2
D.气体X可能是N2H4
26、观察、分析实验现象,可以帮助我们理解科学的本质,下列现象描述不正确的是
A.氢气在空气中燃烧,可观察到产生淡蓝色火焰
B.硫在氧气中燃烧,可观察到产生淡蓝色的火焰
C.铁丝在氧气中燃烧,可观察到火星四射
D.木炭在氧气中燃烧,可观察到发白光
27、家用燃料及主要成分使用的发展历程如下:蜂窝煤(C)→罐装液化气(丁烷C4H10)→管道煤气(CO、H2、CH4)→天然气(甲烷CH4)。
(1)试写出甲烷充分燃烧的化学方程式_____。
(2)天然气在第一次通过管道输送到用户时,必须先将管道内注满氮气,在管道内填充氮气的目的是_____。
(3)做饭时,若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色,锅底出现黑色,此时应将灶具的进风口_____(填“调大”或“调小”)。
28、根据以下实验室常用仪器填空:
(1)写出仪器的名称:C___________,D___________,E___________,G___________。
(2)称量固体药品时用___________(填标号,下同)。
(3)取少量固体粉末药品时用___________。
(4)用于吸取和滴加少量液体时用___________。
(5)量取液体体积时用___________。
(6)用于少量试剂的反应容器是___________。
29、用化学符号表示:
(1)锌元素______ ;
(2)2个氢原子______ ;
(3)2个五氧化二磷分子______ ;
(4)2个镁离子 ______ .
30、天然气广泛应用于生产生活,其主要成分是甲烷(CH4)。
Ⅰ.天然气是重要的能源
(1)天然气属于_______(填”可再生”或“不可再生”)能源。
(2)室温下,充分燃烧1g天然气和1g煤,产生的CO2及热量的对比如题24图所示。据图分析,与煤相比,用天然气作燃料的优点有_______。
(3)甲烷可直接应用于燃料电池,电池工作时的能量转化方式为_______。
Ⅱ.天然气是重要的化工原料
(4)甲烷和二氧化碳在高温下催化重整(Ni作催化剂)可制得CO和H2.该反应的化学方程式为_______。
(5)甲烷无氧催化重整可获得碳氢化合物X,X的相对分子质量为106,且碳、氢元素的质量比为48:5,则X的化学式为_______。
31、(1)海水、河水、湖水都是天然水,天然水是 物(填“纯净”或“混合”);
(2)“南水北调”工程是我国解决水资源分布不均衡的一个有效途径。为了保护好各引水渠中的水源,下列做法中,不正确的是 (填写序号);
① 在引水渠岸边堆放垃圾 ② 向引水渠中排放工业废水
③ 在引水渠两岸植树 ④ 向引水渠中倾倒生活污水
(3)资料一:我国部分省市人均水量图
资料二:水资源紧缺指标
紧缺性
| 轻度缺水
| 中度缺水
| 重度缺水
| 极度缺水
|
人均水量/(m3/a)
| 1700~3000
| 1000~1700
| 500~1000
| <500
|
上述资料显示,北京属于典型的 缺水城市。我们每个人都应该节约用水,你家中的节水办法是 (写出一条即可)。
32、如图中的①、②分别是氮、钾元素在元素周期表中的部分信息,A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
(1)氮元素的相对原子质量为___________。
(2)A、B、C、D属于同种元素的粒子是___________(填序号);在D中X=___________。
(3)②元素属于第___________周期。
33、化学知识来源于生活,家庭的厨房就是一个丰富的化学世界,请根据所学的化学知识回答下列问题。
(1)厨房中的下列物质溶于水可以形成溶液的是___。(填序号)
A.花生油
B.面粉
C.味精
D.食盐
(2)人们常用铁锅炒菜,是因为人体血液中需要铁元素,人体缺乏它就会患_______症。
(3)麻山药的营养价值非常高,但麻山药中含有一种碱性皂角素,皮肤沾上后会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的_______来止痒。
(4)洗洁精可以洗净有油渍的餐盘,是因为洗洁精具有___作用。炉具清洁剂中含有_______ (填化学名称),可以有效去除烟机上的油污。
(5)生活中常常将自来水煮沸后再饮用,将自来水煮沸除了能够降低水的硬度外还能够________。
(6)若炒菜时油锅不慎着火,可以加大量生菜,火就会立刻熄灭,该方法灭火的原理是_______。
(7)将垃圾分类并回收利国利民,下列图标中属于我国制定的某种塑料包装制品回收标志的是_______ (填序号)。
A.
B.
C.
D.
34、汽车安全气囊中常含有NaHCO3、Fe2O3、NaN3、KClO4等物质,当发生碰撞时,它们立即反应产生大量气体,使气囊迅速膨胀而起到保护作用。
(1)NaHCO3俗称_____,由Na+和_____(填离子符号)构成;KClO4中Cl元素的化合价为_____。
(2)在药剂遭受撞击时,NaN3首先分解为金属 Na 和一种常见的气体单质,该气体的化学式为_____。
(3)KClO4溶液是一种常用的化学分析试剂。现欲配制100g质量分数为10%的KClO4溶液,过程如下图所示:
实验过程中需称量_____gKClO4固体,使用的仪器主要有_____、托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙等。
(4)NaHCO3受热时生成CO2、H2O和纯碱。请写出该反应的化学方程式_____。
35、为探究氧化铜与木炭反应产生气体的成分,进行如下实验。(B装置内药品足量)
①加热装置A,刚开始B中导管口冒出的气泡成分是 ,当持续加热至固体质量不再减少,A中试管内的现象是 ,反应的化学方程式为 ;B中石灰水的作用 ;
②最终装置C与装置A中观察到的现象相同,说明碳与氧化铜反应还生成了 气体。装置C内反应的化学方程式 ;
③E处的作用是 。
36、初中化学学习中,我们初步认识了物质的微观结构。
(1)下列原子结构示意图中,化学性质最稳定的是____(填序号);在化学变化容易失电子,其离子结构示意图是___。
A B
C
D
(2)以上微粒形成的物质是由离子直接构成的是____(填化学式)。
(3)工业“捕捉”CO2生产甲醇,反应的微观示意图如下:
该反应的化学方程式为___________。
37、下图中的甲、乙两套装置都可以用来探究可燃物燃烧的条件。
(1)某同学用甲图所示的装置进行探究实验,观察到的现象是_______,放出热量,生成白色固体。
(2)另一同学用乙图所示的装置进行了探究实验,得出了以下四个实验事实:
①不通空气,热水中的白磷不能燃烧; ②不通空气,冷水中的白磷不能燃烧;
③通空气,热水中的白磷能燃烧; ④通空气冷水中的白磷不能燃烧;
a.比较________(填序号)两个实验事实,可以得出“可燃物燃烧需要与空气接触”的结论;
b.比较_______(填序号)两个实验事实,可以得出“可燃物燃烧需要达到一定温度(着火点)”的结论。
(3)甲图与乙图所示实验相比,______(选填“甲”或“乙”)更能体现化学实验的绿色化追求。
(4)燃烧需要的三个条件是:________;________;_________。
38、小浩同学进行H2O2溶液和二氧化锰混和制备O2的实验探究。回答下列问题:
(1)写出图中标有字母的仪器的名称:b_________。
(2)写出用H2O2溶液和二氧化锰混和制取O2的文字表达式_______________。
(3)将上述装置中的C、D、_____(选填E、F、G)组装可制备并收集一瓶干燥的O2;若用H收集氧气,则将带火星的木条放在______(填“①”或“②“)端检验氧气收集满。
(4)实验表明:氧化铜、一定浓度的氯化铁溶液和MnO2一样对H2O2溶液的分解也能起催化作用。回答下列问题:
①标出氧化铜中铜元素的化合价________
②实验证明氯化铁溶液起催化作用的微粒是铁离子,则铁离子的符号是______。
③从循环利用的角度分析,MnO2更适合作为该反应的催化剂。为回收MnO2,小怡将实验后的混合物_______(填操作)、洗涤、干燥
(5)小葛用G收集一瓶氧气完成下图实验,则她观察到的现象是_____________,该反应的符号表达式是__________。
39、小英同学从资料中得知:质量守恒定律的发现经历了漫长、曲折的过程。
(实验回顾)1663年,英国化学家波义耳将金属汞放在密闭容器里煅烧,打开容器盖冷却后称量,得出的结论是物质的总质量增加了,导致波义耳与质量守恒定律失之交臂。你认为质量增大的原因是__________。1756年,俄国化学家罗蒙诺索素夫将金属锡放在密闭容器里煅烧,冷却后在密闭容器里称量,发现总质量和煅烧前没有变化。1774年,拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解,恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气,得到了与罗蒙诺索夫相同的结论。
(实验重现)甲、乙、两、丁四个组的同学在老师指导下设计了如下实验来探究“化学反应中,反应物与生成物的质量关系”。他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
(1)A实验:在实验过程中观察到气球的变化是_____, 产生该现象的原因是:_____。
(2) A、B、C、D四个实验中,化学反应前后一定没有发生改变的是_____(填序号)
①元素的种类②元素的化合价③物质的总质量④物质的种类⑤原子的个数⑥原子的质量
(3)C实验发生的反应是:,该实验体现质量守恒定律的现象是____。
(4)乙、丁两组同学得到的错误结论是“B、D实验说明质量不守恒”。老师引导学生分析了B、D两个实验的原因。你认为B实验不平衡的原因是_____;实验 D中镁燃烧化学方程式____。理论上镁条燃烧后的质量应该比反应前增重,原因是________。
(5)通过上述实验,你得到的启示:有气体参加或生成的反应,在验证质量守恒定律时应该注意的事项是:______。
40、请根据右图两个实验回答问题:
(1)A实验说明二氧化碳具有哪些性质(写出一点即可)?写出其中发生反应的化学方程式。
(2)为什么用B实验无法验证质量守恒定律?