海南省三亚市2025年小升初（二）化学试卷含解析

1、下列实验现象描述错误的是

A．红磷燃烧产生大量的白色烟雾

B．铁丝插入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色

C．硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体

D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

2、下列有关实验现象的描述，正确的是

A．打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾

B．氢氧化铜沉淀，遇到稀盐酸逐渐消失，形成蓝色溶液

C．将铁片放入硫酸锌溶液中，溶液质量逐渐减小

D．用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐减少，形成浅绿色溶液

3、学习了溶液的相关知识后，小美在实验室利用NaCl进行了如图实验，结合NaCl的溶解度表判断，下列说法正确的是

A．甲中得到的是NaCl的饱和溶液

B．乙中的灯泡不会发光

C．丙中得到晶体的质量为2g

D．丁中向大烧杯中加入的固体可能是硝酸铵

4、金属钠能够与乙醇反应，化学方程式为 ，下列说法不正确的是

A．反应前后钠元素的化合价发生改变

B．该反应为置换反应

C．保持乙醇化学性质的最小微粒是乙醇分子

D．X 的化学式为 H2O

5、下列实验操作正确的是

A．倾倒液体

B．滴加液体

C．加热高锰酸钾

D．检查装置气密性

6、下列图像符合其描述情况的是

A．利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量（打开止水夹前）

B．过氧化氢和二氧化锰制取氧气

C．质量为m的KClO3和质量为m的含有KClO3与MnO2的混合物分别加热制取氧气的体积和时间的关系（a曲线代表KClO3，b曲线代表KClO3和MnO2的混合物）

D．加热一定量的高锰酸钾制取氧气

7、化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列示例说法错误的是

A．化学观念：水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的

B．科学思维：单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的物质一定是单质

C．科学探究与实践：点燃纯净的氢气，发出淡蓝色火焰，放出大量的热

D．科学态度与资任：采取有效措施防止金属腐蚀，并对废旧金属进行回收再利用

8、荧光灯内的涂层用到了钨酸钙（CaWO4），元素周期表中钨元素的信息如下图。下列说法正确的是

A．钨原子的质子数为74

B．钨的相对原子质量为183.8g

C．CaWO4属于单质

D．CaWO4中只有一种金属元素

9、螺蛳粉是柳州最具地方特色的名小吃，具有一股特殊的酸辣味，让人闻香止步。从分子角度解释，这是因为

A．分子间有间隔

B．分子可以再分

C．分子大小发生改变

D．分子在不断运动

10、正确规范的实验操作是保障实验安全和成功的前提。下列操作中，正确的是

A．倾倒液体

B．塞橡胶塞

C．过滤液体

D．称量固体

11、氧气的化学性质描述正确的是（       ）

A．比较活泼，在点燃或加热条件下能与许多金属、非金属发生化学反应

B．非常活泼，能与所有的物质发生反应

C．不活泼，常温时不能与其他物质反应

D．非常不活泼，高温时能与少量物质反应

12、提高公共安全意识是每个公民的义务，下列属于禁止烟火的图标是

A．

B．

C．

D．

13、下列实验方案中能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、归纳推理是一种重要的化学思维方法，下列归纳推理正确的是

A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液

B．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以使酚酞试液变红的溶液pH一定大于7

C．中和反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是中和反应

D．有机物中都含有碳元素，所以含碳的化合物一定是有机物

15、分类是学习化学的重要方法。下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是

A．液氮、高锰酸钾、冰水混合物

B．煤、干冰、水蒸气

C．铁粉、五氧化二磷、石油

D．金刚石、臭氧、天然气

16、下列实验操作不能达到实验目的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、素有“千里赣江第一镇”美誉的赣州七鲤古镇曾是江西宋代四大窑厂所在地。下列古窑工序中一定涉及化学变化的是

A．搓泥

B．制坯

C．施釉

D．烧窑

18、用如图装置进行实验。下列叙述正确的是

A．实验①：一段时间后，电子秤示数增大

B．实验②：反应后电子秤示数增大

C．实验③：反应前后电子秤示数始终保持不变

D．实验①②③均可验证质量守恒定律

19、天青色汝瓷以玛瑙为釉，简洁静雅、温润如玉。下列制作工艺中发生化学变化的是

A．制泥

B．拉坯

C．上釉

D．烧制

20、下列物质的用途体现了其化学性质的是

A．焦炭用作炼铁

B．干冰作制冷剂

C．金刚石裁玻璃

D．石墨制作电极

21、一氧化碳有毒是因为它

A．能与血液里的氧气结合生成二氧化碳

B．具有可燃性

C．易与血液里的血红蛋白结合使人体缺氧

D．具有还原性

22、“钙基固硫”是有效减少煤燃烧产生二氧化硫的方法之一。它是在煤中加入适量的生石灰，燃烧时发生的反应：2CaO+2SO2+O2=2X，则生成物X中硫的化合价为

A．+2

B．+4

C．+6

D．+7

23、北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是

A．胆矾的化学式为CuSO4

B．胆矾可作为湿法冶铜的原料

C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程

D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应

24、下列说法中正确的是

A．硫酸铜溶液俗称胆矾

B．酒精灯给物质加热时用焰心加热

C．化学变化的基本特征是颜色的改变、放出气体、生成沉淀等

D．组成混合物的各成分保持着它们各自的性质

25、如图所示的装置可用来测定某气体X的组成，在注射器中装有0.32g气体X并慢慢通过不含空气并装有足量灼热的氧化铜的玻璃管B使气体X完全反应。得到以下实验结果：实验前B管重20.32g，实验后B管重20.00g，B管中出现红色粉末。C管中收集到的无色液体是水；注射器D用于收集反应生成的氮气，共收集到0.28g。下列说法正确的是

A．B管中发生的反应为置换反应

B．气体X中氮元素与氢元素的质量之比为14：3

C．该反应中生成的水与氮气的分子个数比为1：2

D．气体X可能是N2H4

26、观察、分析实验现象，可以帮助我们理解科学的本质，下列现象描述不正确的是

A．氢气在空气中燃烧，可观察到产生淡蓝色火焰

B．硫在氧气中燃烧，可观察到产生淡蓝色的火焰

C．铁丝在氧气中燃烧，可观察到火星四射

D．木炭在氧气中燃烧，可观察到发白光

27、家用燃料及主要成分使用的发展历程如下：蜂窝煤（C）→罐装液化气（丁烷C4H10）→管道煤气（CO、H2、CH4）→天然气（甲烷CH4）。

（1）试写出甲烷充分燃烧的化学方程式_____。

（2）天然气在第一次通过管道输送到用户时，必须先将管道内注满氮气，在管道内填充氮气的目的是_____。

（3）做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，此时应将灶具的进风口_____（填“调大”或“调小”）。

28、根据以下实验室常用仪器填空：

（1）写出仪器的名称：C___________，D___________，E___________，G___________。

（2）称量固体药品时用___________（填标号，下同）。

（3）取少量固体粉末药品时用___________。

（4）用于吸取和滴加少量液体时用___________。

（5）量取液体体积时用___________。

（6）用于少量试剂的反应容器是___________。

29、用化学符号表示：

（1）锌元素______ ；

（2）2个氢原子______ ；

（3）2个五氧化二磷分子______ ；

（4）2个镁离子  ______ ．

30、天然气广泛应用于生产生活，其主要成分是甲烷(CH4)。

Ⅰ.天然气是重要的能源

(1)天然气属于_______(填”可再生”或“不可再生”)能源。

(2)室温下，充分燃烧1g天然气和1g煤，产生的CO2及热量的对比如题24图所示。据图分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点有_______。

(3)甲烷可直接应用于燃料电池，电池工作时的能量转化方式为_______。

Ⅱ.天然气是重要的化工原料

(4)甲烷和二氧化碳在高温下催化重整(Ni作催化剂)可制得CO和H2.该反应的化学方程式为_______。

(5)甲烷无氧催化重整可获得碳氢化合物X，X的相对分子质量为106，且碳、氢元素的质量比为48：5，则X的化学式为_______。

31、（1）海水、河水、湖水都是天然水，天然水是 物（填“纯净”或“混合”）；

（2）“南水北调”工程是我国解决水资源分布不均衡的一个有效途径。为了保护好各引水渠中的水源，下列做法中，不正确的是 （填写序号）；

① 在引水渠岸边堆放垃圾   ② 向引水渠中排放工业废水

③ 在引水渠两岸植树 ④ 向引水渠中倾倒生活污水

（3）资料一：我国部分省市人均水量图

资料二：水资源紧缺指标

上述资料显示，北京属于典型的 缺水城市。我们每个人都应该节约用水，你家中的节水办法是 （写出一条即可）。

32、如图中的①、②分别是氮、钾元素在元素周期表中的部分信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

(1)氮元素的相对原子质量为___________。

(2)A、B、C、D属于同种元素的粒子是___________(填序号)；在D中X=___________。

(3)②元素属于第___________周期。

33、化学知识来源于生活，家庭的厨房就是一个丰富的化学世界，请根据所学的化学知识回答下列问题。

(1)厨房中的下列物质溶于水可以形成溶液的是___。(填序号)

A．花生油

B．面粉

C．味精

D．食盐

(2)人们常用铁锅炒菜，是因为人体血液中需要铁元素，人体缺乏它就会患_______症。

(3)麻山药的营养价值非常高，但麻山药中含有一种碱性皂角素，皮肤沾上后会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的_______来止痒。

(4)洗洁精可以洗净有油渍的餐盘，是因为洗洁精具有___作用。炉具清洁剂中含有_______ (填化学名称)，可以有效去除烟机上的油污。

(5)生活中常常将自来水煮沸后再饮用，将自来水煮沸除了能够降低水的硬度外还能够________。

(6)若炒菜时油锅不慎着火，可以加大量生菜，火就会立刻熄灭，该方法灭火的原理是_______。

(7)将垃圾分类并回收利国利民，下列图标中属于我国制定的某种塑料包装制品回收标志的是_______ (填序号)。

A．

B．

C．

D．

34、汽车安全气囊中常含有NaHCO3、Fe2O3、NaN3、KClO4等物质，当发生碰撞时，它们立即反应产生大量气体，使气囊迅速膨胀而起到保护作用。

（1）NaHCO3俗称_____，由Na＋和_____（填离子符号）构成；KClO4中Cl元素的化合价为_____。

（2）在药剂遭受撞击时，NaN3首先分解为金属 Na 和一种常见的气体单质，该气体的化学式为_____。

（3）KClO4溶液是一种常用的化学分析试剂。现欲配制100g质量分数为10%的KClO4溶液，过程如下图所示：

实验过程中需称量_____gKClO4固体，使用的仪器主要有_____、托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙等。

（4）NaHCO3受热时生成CO2、H2O和纯碱。请写出该反应的化学方程式_____。

35、为探究氧化铜与木炭反应产生气体的成分，进行如下实验。（B装置内药品足量）

①加热装置A，刚开始B中导管口冒出的气泡成分是       ，当持续加热至固体质量不再减少，A中试管内的现象是       ，反应的化学方程式为      ；B中石灰水的作用    ；

②最终装置C与装置A中观察到的现象相同，说明碳与氧化铜反应还生成了     气体。装置C内反应的化学方程式   ；

③E处的作用是       。

36、初中化学学习中，我们初步认识了物质的微观结构。

（1）下列原子结构示意图中，化学性质最稳定的是____（填序号）；在化学变化容易失电子，其离子结构示意图是___。

A B C D

（2）以上微粒形成的物质是由离子直接构成的是____（填化学式）。

（3）工业“捕捉”CO2生产甲醇，反应的微观示意图如下：

该反应的化学方程式为___________。

37、下图中的甲、乙两套装置都可以用来探究可燃物燃烧的条件。

(1)某同学用甲图所示的装置进行探究实验，观察到的现象是_______，放出热量，生成白色固体。

(2)另一同学用乙图所示的装置进行了探究实验，得出了以下四个实验事实：

①不通空气，热水中的白磷不能燃烧；          ②不通空气，冷水中的白磷不能燃烧；

③通空气，热水中的白磷能燃烧；          ④通空气冷水中的白磷不能燃烧；

a.比较________(填序号)两个实验事实，可以得出“可燃物燃烧需要与空气接触”的结论；

b.比较_______(填序号)两个实验事实，可以得出“可燃物燃烧需要达到一定温度(着火点)”的结论。

(3)甲图与乙图所示实验相比，______(选填“甲”或“乙”)更能体现化学实验的绿色化追求。

(4)燃烧需要的三个条件是：________；________；_________。

38、小浩同学进行H2O2溶液和二氧化锰混和制备O2的实验探究。回答下列问题：

(1)写出图中标有字母的仪器的名称：b_________。

(2)写出用H2O2溶液和二氧化锰混和制取O2的文字表达式_______________。

(3)将上述装置中的C、D、_____（选填E、F、G）组装可制备并收集一瓶干燥的O2；若用H收集氧气，则将带火星的木条放在______（填“①”或“②“）端检验氧气收集满。

(4)实验表明：氧化铜、一定浓度的氯化铁溶液和MnO2一样对H2O2溶液的分解也能起催化作用。回答下列问题：

①标出氧化铜中铜元素的化合价________

②实验证明氯化铁溶液起催化作用的微粒是铁离子，则铁离子的符号是______。

③从循环利用的角度分析，MnO2更适合作为该反应的催化剂。为回收MnO2，小怡将实验后的混合物_______（填操作）、洗涤、干燥

(5)小葛用G收集一瓶氧气完成下图实验，则她观察到的现象是_____________，该反应的符号表达式是__________。

39、小英同学从资料中得知：质量守恒定律的发现经历了漫长、曲折的过程。

（实验回顾）1663年，英国化学家波义耳将金属汞放在密闭容器里煅烧，打开容器盖冷却后称量，得出的结论是物质的总质量增加了，导致波义耳与质量守恒定律失之交臂。你认为质量增大的原因是__________。1756年，俄国化学家罗蒙诺索素夫将金属锡放在密闭容器里煅烧，冷却后在密闭容器里称量，发现总质量和煅烧前没有变化。1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，得到了与罗蒙诺索夫相同的结论。

（实验重现）甲、乙、两、丁四个组的同学在老师指导下设计了如下实验来探究“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”。他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。

（1）A实验：在实验过程中观察到气球的变化是_____， 产生该现象的原因是：_____。

（2） A、B、C、D四个实验中，化学反应前后一定没有发生改变的是_____（填序号）

①元素的种类②元素的化合价③物质的总质量④物质的种类⑤原子的个数⑥原子的质量

（3）C实验发生的反应是：，该实验体现质量守恒定律的现象是____。

（4）乙、丁两组同学得到的错误结论是“B、D实验说明质量不守恒”。老师引导学生分析了B、D两个实验的原因。你认为B实验不平衡的原因是_____；实验 D中镁燃烧化学方程式____。理论上镁条燃烧后的质量应该比反应前增重，原因是________。

（5）通过上述实验，你得到的启示：有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该注意的事项是：______。

40、请根据右图两个实验回答问题：

（1）A实验说明二氧化碳具有哪些性质（写出一点即可）?写出其中发生反应的化学方程式。

（2）为什么用B实验无法验证质量守恒定律？