湖南省郴州市2025年小升初（一）化学试卷（含解析）

1、为探究镁、铁、铜三种金属的活动性强弱，将形状、大小相同的三种金属分别放入装有X溶液的试管中，通过观察现象就能得出实验结论。则X溶液是

A．硫酸亚铁溶液

B．硝酸银溶液

C．氯化铜溶液

D．氯化镁溶液

2、下列实验操作正确的是

A．倾倒液体

B．连接仪器

C．点燃酒精灯

D．振荡试管

3、氢气作为清洁能源，越来越受到人们的关注。我国科学家寻找到一种新型催化剂，能使一氧化碳和水在低温条件下反应产生氢气，反应过程如图所示。下列说法正确的是

A．H2是不可再生能源

B．反应物和生成物均为化合物

C．使用催化剂可以改变化学反应条件

D．化学反应前后，分子的种类、数目均不变

4、下列实验方案能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、我们学习的分子运动论属于“微观探析”，是化学学科的核心素养之一，下列说法不正确的是

A．糖水是混合物——含有不同种分子

B．墙内开花墙外香——分子在不断运动

C．水与过氧化氢的化学性质不同——分子构成不同

D．水变为水蒸气时体积变大——水分子体积变大

6、逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是

A．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子

B．某物质燃烧生成CO2和H2O，所以该物质中一定含有碳、氢、氧元素

C．燃烧这类剧烈氧化会放出热量，所以呼吸这类缓慢氧化也会放出热量

D．金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以金刚石和石墨的化学性质不同

7、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是

A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B．甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲

C．将t1℃时相同质量的甲、乙物质的饱和溶液均升温到t2℃（不考虑溶剂的挥发），甲溶液中溶质的质量分数大于乙溶液中溶质的质量分数

D．t1℃时，将20g甲物质加入50g水中，充分溶解后得到溶质和溶液的比为2：7

8、镭元素的核电荷数为88，相对原子质量为226，镭原子的核外电子数为

A．226

B．88

C．138

D．314

9、下列对图中所示实验的分析中错误的是

A．甲：实验时点燃红磷后伸入集气瓶速度过慢，则测定氧气体积大于空气体积的

B．乙：试管外壁发烫，说明生石灰与水的反应放出热量

C．丙：黄铜与铜片相互刻画，铜片上有划痕，说明合金的硬度比纯金属大

D．丁：硫粉在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，产生的二氧化硫不会逸出污染空气

10、镁和锌都能和稀硫酸反应放出氢气。现有镁粉和锌粉的混合物6.5g，与足量稀硫酸充分反应后生成氢气的质量可能是

A．0.1g

B．0.2g

C．0.3g

D．0.8g

11、已知(NH4)2CO3和NH4Cl混合物中氮的质量分数为28%，则混合物中氢元素质量分数为

A．6%

B．8%

C．10%

D．20%

12、下列各图所示变化属于化学变化的是

A． 灯泡通电发光

B． 铁丝在氧气中燃烧

C． 湿衣服晾干

D． 食盐水的蒸发

13、硒元素有防癌作用。硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是

A．硒元素是非金属元素

B．图中n的值为4

C．硒原子的质子数为34

D．硒的相对原子质量为78.96

14、茶艺是一种文化、更是一种生活艺术。泡茶时。茶壶中的滤网将茶水与茶叶分离。下列实验操作与这种分离方法原理相似的是

A．溶解

B．蒸发

C．过滤

D．蒸馏

15、化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是

A．称量固体药品

B．检查装置的气密性

C．读取液体的体积

D．过滤

16、《神农本草经》记载，柳树的根、皮、叶、枝等有清热解毒功效，其有效成分为水杨酸（C7H6O3），水杨酸是一种有机酸，具有部分酸的通性。下列说法错误的是

A．水杨酸不属于氧化物

B．水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成

C．水杨酸的pH值小于7

D．水杨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为7：6：3

17、下列海洋利用或开发过程属于化学变化的是

A．从深海中得到锰结核

B．降压使水沸点降低

C．利用海滨砂矿得到钛

D．海水通过高分子分离膜制淡水

18、下列不会造成空气污染的是

A．植树造林

B．焚烧垃圾

C．燃放烟花

D．汽车尾气排放

19、下图中的①、②分别是氯元素、钠元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子结构示意图，下列说法正确的是

A．氯元素的相对原子质量为35.5g，微粒D中的X的值是8

B．A、B代表的微粒具有相似的化学性质，C为阳离子

C．粒子结构示意图中共表示四种元素

D．A、B、C、D四种粒子中，易得到电子的是A、B

20、下列操作中，能鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是

A．观察气体颜色

B．插入燃着的木条

C．闻气体的气味

D．倒入澄清石灰水

21、某密闭容器内有X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是

A．反应后待测的质量为7g

B．物质X是催化剂

C．该反应的反应物只有Z

D．该反应中的Y与Z的质量比是3：4

22、物质的用途反映物质的性质。下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是

A．用液氮作冷冻剂

B．用氧气作火箭的助燃剂

C．木炭吸附色素

D．用石墨做电极

23、下列过程涉及化学变化的是

A．用乌榄核刻榄雕

B．用丝苗米磨米粉

C．用荔枝酿制美酒

D．用蚕丝线制作绣品

24、实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，分别为稀盐酸与氢氧化钠溶液。下列选用的物质不能将它们鉴别出来的是

A．紫色石蕊试液

B．镁条

C．氧化铜

D．硫酸钠溶液

25、杭州亚运会开幕式，利用零碳甲醇点燃亚运主火炬。零碳甲醇是符合“碳中和”属性的绿色能源，是用焦炉气中的氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成而得，实现了二氧化碳资源化利用，废碳再生。下图是该反应的微观示意图，有关说法不正确的是

A．参加反应甲乙质量之比等于生成丙丁质量之比

B．丙的化学式为CH3OH

C．反应前后原子种类和数目不变

D．参加反应的乙和丙的分子数之比为3:1

26、化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。下列化学用语正确的是

A．O2中“2”表示：2个氧原子

B．Fe3+中“3”表示：铁离子带3个单位的正电荷

C．地壳中含量最多的金属元素：Al

D．硫酸钠中的阴离子符号 ：

27、现有①水、②冰水混合物、③海水、④空气、⑤硫酸铜、⑥二氧化碳、⑦氯化钠、⑧铜丝八种物质，其中属于混合物的是_______________________；属于纯净物的是______________________。

28、正确的使用化学仪器和进行化学实验基本操作是做好化学实验的重要前提

（1）请按照下列要求填空．

①仪器A的名称是 _________；

②常用于收集气体的仪器是 ______（填字母序号，下同）；

③可直接加热的玻璃仪器是 _________；

④量取10mL水所用的仪器是 ______；

⑤做硫在氧气中燃烧的实验时，一般需使用上述仪器中的_________ ．

（2）以下有关胶头滴管使用的操作错误的是 _________．（填字母序号）

a 取液后的滴管应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置

b 使用滴管向试管中加入少量液体时，滴管不能接触试管内壁

c 使用完与滴瓶配套的滴管后，应立即用清水冲洗干净后再插入原滴瓶中

d 严禁用未经清洗的滴管再吸取其他的试剂

（3）实验室现有10mL、20mL、50mL、100mL的量筒，现要量取50mL的蒸馏水，应选取 ______mL 的量筒，量液接近所量体积时，量筒必须平放，视线要与_________．某学生从装有50mL水的量筒中倒出部分水后，量筒放平稳，而且面对刻度线，仰视液面读数为10mL，则倒出的水的体积 _________40mL（填“＜”、“＞”或“=”）

29、下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。请回答下列问题：

（1）镁原子的核电荷数是____ 。

（2）氯原子在化学反应中容易_____ （填“得到”或“失去”）电子。

（3）从原子结构角度分析，上述元素位于同一周期的原因是____ 。

30、化学与生产生活、社会发展息息相关，请回答。

（1）家用净水器中使用活性炭是利用了它的______________性。

（2）铁粉是常见的食品保鲜剂，其原因是 ________________________________。

（3）打开可乐瓶有大量气泡逸出，说明气体溶解度___________________________。

（4）使用天然气热水器时要保证通风良好，避免生成有剧毒的_________（填化学式）。

（5）为提高煤的利用率，可将碳与水蒸气反应得到两种可燃性气体，其微观示意图如下：

Ⅰ.根据质量守恒定律判断，上述微观示意图中缺少的粒子是____________填序号）。

Ⅱ.该反应中的最小粒子是___________________（填粒子名称）。

（6）经研究发现氨气（NH3）燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。氨气燃烧生成水和另一种气体单质，该气体占空气的体积分数约为78%，氨气燃烧反应的化学方程式__________。

（7）近年来利川市各乡镇政府大力支持农村兴建沼气池，沼气的主要成分是甲烷，它是最简单的有机化合物；甲烷宏观上由________________组成；微观上它由____________构成。

31、用H、S、O、Na四种元素符号组成化学式，完成填空：

①金属氧化物_____

②非金属氧化物_____；

③相对分子质量最小的氧化物_____

④有刺激性气味的大气污染物_____．

32、“宏观一微观一符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，请结合如图所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，完成下列问题：

（1）氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式_____。

（2）写出图中方框内甲、乙两种粒子的符号：甲_____，乙_____。

33、我国自2018开始对首艘001A型国产航母进行海试，这标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。生产航母需要用到许多金属材料，根据所学知识填空。

(1)常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是___________。

(2)建造航母使用了钛合金，构成金属钛的粒子是______ ( 填“原子”“分子”或“离子”) ，工业制取钛的反应为: ，X的化学式为___________。

(3)金属矿物资源储量有限，且不能再生，请说出一种保护金属资源的方法:________。

(4)为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验(每步均充分反应),其中能达到目的是___________(填序号)。

A.稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉

B. ZnCl2 溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液

C. ZnCl2 溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉

34、学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系如图，图中阴影部分表示相邻两类物质的反应。

(1)在阴影部分①②③④中，属于中和反应的为_____(填序号)。

(2)反应②所属的基本反应类型为_____。

(3)反应③属于复分解反应，若利用反应③制取NaOH，写出符合要求的化学方程式____。

(4)宏观和微观相联系是化学独特的思维方式，根据下列微观示意图回答问题：

①图A是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，据图分析，该溶液中的阳离子是_____(填离子符号)，向该溶液中滴加_____(填化学式)溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。

②图B所示反应中，参加反应的微粒是____(写出微粒的符号)，该反应对应上图中阴影部分____(选填序号①②③④)。

35、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。试根据图示回答相应问题。

（1）铱元素属于__________（选填“金属”“金属”）元素。

（2）在一个铱原子中核外电子总数为________。

（3）铱的相对原子质量为___________。

36、常见的酸碱的性质以及应用。

(1)焊接钢件时要先除去其表面锈垢（主要成分Fe2O3），用稀硫酸除锈的化学方程式为__________。

(2)浓硫酸滴入蔗糖中，发现蔗糖逐渐变黑，膨胀为疏松多孔的海绵状，看起来像“黑面包”，说明蔗糖中含有_________元素（写元素名称），体现了浓硫酸的___________性。

(3)长期敞口放置的澄清石灰水，易变质，在表面或瓶壁上会生成一层白色固体，用化学方程式解释其变质原因_________。

37、实验室中有下列药品：高锰酸钾、二氧化锰、稀盐酸、碳酸钠固体。进行制取气体的实验：

（1）写出图甲中仪器a的名称_____。

（2）用图甲中A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为_____，若用B装置制取氧气，还需要购买的药品是_____。收集氧气时，不使用的装置是_____（填“D”、“E”或“F”）。

（3）用已有药品制取二氧化碳时，选择C装置作为发生装置的原因是_____。将收集到的二氧化碳气体倾倒入图乙的装置中，可以观察到的现象是_____。

38、下列是配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验图示。

（1）指出图A中的错误操作_____。

（2）量取所需要的水时按图B进行操作将导致所配制溶液的溶质质量分数_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（3）若用100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成质量分数为10%的氯化钠溶液，需要水的质量为_____。

39、去除粗盐中难溶性杂质的主要操作如下图所示。

（1）操作①中玻璃棒的作用是______。

（2）操作③的名称是______。

（3）正确的实验操作顺序是______（填序号）。

40、某同学发现将带火星的木条伸入氧气含量约占40％的空气样品中就能复燃，那么能使带火星的木条复燃的氧气含量的最低值是多少呢?小亮同学设计了如下实验进行探究：

第一组实验：取5只集气瓶，编号为①、②、③、④、⑤，分别装入其总体积10％、20％、30%、40％、50％的水。用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶中的水排去。将带火星的木条依次插入①～⑤号瓶中，记录实验现象小亮在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验，并进行了记录。

 请回答下列问题：

(1)收集的氧气占容积的体积分数最低为________％时，可使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气体积分数约为_____％(计算结果取整数)。

(2)用带火星的木条直接检验双氧水受热分解产生的氧气时，往往难以复燃，这是因为在加热生成氧气的同时产生大量水蒸汽所致，此时混合气体中氧气的体积分数随温度变化的曲线如下图所示。若只考虑氧气的体积分数对实验结果的影响，欲使带火星的木条复燃，应将加热双氧水的最高温度控制在大约___________℃。

（3）某同学改用下图装置后能使带火星的木条复燃，其原因是_______________。