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随时随地学习
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1、珍爱生命，关注安全。下列做法正确的是
A．发现天然气泄漏，立即打开抽油烟机排气
B．将保险丝换成铜丝
C．在进入久未开启的地窖前，应该先进行灯火实验
D．发现家里的电器着火，应该立即用水浇灭
2、下列化学用语与含义相符的是
A．4个氢原子：H4
B．铝元素的化合价为+3价：Al3+
C．2个氮分子：2N
D．2个硫酸根离子：
3、归纳推理是化学学习常用的思维方法。以下归纳推理正确的是
A．化学反应通常伴随发光放热现象，所以有发光放热现象的变化一定是化学变化
B．在化合物中，金属元素通常显正价，则非金属元素一定显负价
C．同种元素具有相同的质子数，但具有相同质子数的粒子不一定属于同一种元素
D．
最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子
4、雯雯同学用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气时，把高锰酸钾当成二氧化锰加入，其结果是
A．反应速率不变
B．反应速率加快，生成氧气质量不变
C．生成氧气的质量不变
D．反应速率加快，生成氧气质量增加
5、下列物质的用途错误的是
A．氧气作燃料
B．盐酸作除锈剂
C．氮气作食品防腐剂
D．水用于农业浇灌
6、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t℃时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100ga的饱和溶液
B．将t℃时a饱和溶液降到20℃，析出45ga晶体
C．a中含有少量b，可用蒸发结晶的方法提纯a
D．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c
7、化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．生活中常用蒸馏的方法将硬水软化
B．铝制品耐腐蚀是因为铝的化学性质不活泼
C．钡餐透视检查胃肠疾病时，病人需口服硫酸钡
D．活性炭可以去除新房装修后的异味，活性炭的吸附性是化学性质
8、战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧砺房成灰”(“砺房”即牡蜗壳，主要成分为CaCO3)，并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是
A．SiO2
B．CaO
C．Na2CO3
D．Ca(OH)2
9、向一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入X克Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的固体质量仍为X克。下列说法错误的是
A．滤液有两种可能的组成
B．滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生
C．滤渣中至少有两种物质
D．滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生
10、用微粒的观点看世界是化学学科的重要思想之一，下列分析正确的是
A．物质的“热胀冷缩”现象——分子本身的体积受热增大，遇冷缩小
B．氢气和氧气的化学性质不同——氢气和氧气的相对分子质量不同
C．非吸烟者在公共场所吸“二手烟”——微粒在不断运动着
D．水通电生成氢气和氧气——化学反应中分子和原子都可以再分
11、成语是我国古代智慧的结晶。下列成语的本意涉及化学变化的是
A．滴水成冰
B．风吹草动
C．刻舟求剑
D．星火燎原
12、已知甲原子与乙原子的质量比为a∶b，而乙原子与碳12原子的质量比为c∶d，则甲原子的相对原子质量为( )
A．
B．
C．
D．
13、空气是一种宝贵的自然资源，下列有关空气的说法错误的是
A．空气中的氧气主要来源于植物的光合作用
B．空气中稀有气体的质量分数约为0.03%
C．氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐
D．目前计入空气污染指数的气体主要包括SO2、CO、NO2以及臭氧等
14、下列有关实验现象的描述，错误的是
A．硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰
B．用木炭还原氧化铜时，黑色粉末逐渐变为红色
C．二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊
D．木炭在空气中充分燃烧生成黑色固体
15、下列图象能正确反映对应变化关系的是
A．向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰
B．在密闭容器中用足量红磷测定空气中氧气的含量
C．加热一定质量的高锰酸钾
D．实验室电解水
16、下列金属中，熔点最低的是
A．汞
B．钨
C．银
D．铜
17、实验室利用下图装置进行碳还原氧化铜的实验。下列说法不正确的是
A．装置①中固体变成红色，说明有单质铜生成
B．装置②用于收集CO2
C．装置③中出现气泡，不能说明装置①中反应已开始
D．若m（碳）：m（氧化铜） ＞3：40，反应过程中还会产生一氧化碳，需进行尾气处理
18、下列有关金刚石和石墨的说法，错误的是
A．都是碳的单质
B．都由碳元素组成
C．物理性质相同
D．碳原子排列方式不同
19、《生物多样性公约》第十五次缔约方大会上我国代表在中国角举行“坚持人与自然和谐共生共建清洁美丽世界”主题边会。下列做法不符合这一主题的是
A．实行垃圾分类，保持环境整洁
B．工业废水无色、透明可直接排放
C．合理使用化肥和农药，减少土地污染
D．减少燃煤使用，开发新能源
20、推理归纳是化学学习过程中常用的方法。下列推理合理的是
A．单质是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质
B．原子都是由原子核和核外电子构成的，所以原子中一定含有质子、中子和核外电子
C．化学变化通常会伴随发光放热、颜色变化等现象，所以有这些现象的一定是化学变化
D．同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的粒子一定是同种元素
21、将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是
A．HNO3和FeCl3
B．NaOH和HCl
C．BaCl2和Na2SO4
D．KOH和CuSO4
22、碲元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是
A．碲原子的最外层电子数为52
B．碲为金属元素
C．碲的相对原子质量为127.6g
D．+6价碲的氧化物化学式为TeO3
23、下列实验设计能达到实验目的的是：
A．图1探究可燃物燃烧的条件
B．图2探究分子是运动的
C．图3鉴别两种物质
D．图4探究质量守恒定律
24、某品牌空气净化器可有效消除装修材料中释放的甲酫，其反应的微观示意图如图。有关该反应的说法错误的是
A．该反应的方程式为CH2O+O2=CO2+H2O
B．反应前后元素种类不变
C．反应前后原子种类和数目不变
D．两种产物的质量比为22：9(或9：22)
25、我国“天问”一号探测器成功着陆火星，发现火星表面被赤铁矿覆盖，平均温度约为-56℃，火星大气中含有CO2（体积分数为95.3%）、O2、H2O等物质，下列说法不正确的是
A．白磷在火星上无法自燃
B．可将火星上的CO2分解转化为N2，提高火星上N2含量
C．火星上CO2的化学性质与地球上CO2的化学性质相同
D．若将火星上的CO2转化为O2，则可提高火星上O2含量
26、下列说法正确的是
A．分子可分，原子不可分
B．Fe2+和Fe3+都属于铁元素，但在化合物中显示不同化合价
C．KMnO4和K2MnO4中有相同的原子团
D．碳-12原子和碳-13原子的中子数相同
27、现有①冰水②硬水③铁水④雨水⑤水银⑥蒸馏水⑦氢氧化钙，上述七种物质中。
(1)属于混合物的是(填序号，下同)___________； (2)属于单质的是________；
(3)属于氧化物的是_________。
28、2022年2月27日长征八号遥二运载火箭在文昌发射成功，将共计22颗卫星分别顺利送入预定轨道。运载火箭常用的推进剂是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)，二者发生反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4
3N2↑+2X↑+4H2O↑。
(1)求偏二甲肼中，碳、氢元素的质量比_______。
(2)气体X的化学式______。
29、M元素的单质可用于原子反应堆的导热剂，其原子结构示意图如图：
（1）该原子有_______个电子层，X的值是_____________，M元素属于__________(填“金属”或“非金属”)元素；
（2）M元素的化学性质与下列___________(填序号)元素的化学性质相似。
（3）M元素的离子符号是___________；(用元素符号填空，下同)
（4） M元素和第(2)小题的D元素形成化合物的化学式是____________。
30、近日位于甘肃兰州的“将军柱”商标获得国家批准，“将军柱”(铸造材质主要是铁)距今已有630年的历史，它与中山桥一起组成了“兰州铁桥”一景。
(1)“将军柱”已出现较多锈迹，其主要原因是铁与________等物质共同作用的结果。生活中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，其反应的化学方程式为____________。
(2)废旧金属的回收利用是保护金属资源的重要途径，请你再写一条保护和节约金属资源的有效方法或途径：______。
31、用数字填空：
（1）酒精灯里的酒精量不能超过酒精灯容积的________。
（2）在试管中加入液体，液体体积不能超过试管容积的________。
（3）取用液体药品时，如果没有说明用量，则液体应取_______mL。
32、请按要求填空。
（一）请用化学用语表示下文中加点部分的内容。
嗨！我的学名是碳酸氢钠（____），俗称小苏打，溶于水时与水反应，产生氢氧根离子（____），使溶液显碱性，受热易分解产生二氧化碳气体，二氧化碳中碳元素显+4价（____），故常用作食品膨松剂。
（二）关注科技的发展，是科研的基础动力。2019年2月我国新硏制的200吨推力固体火箭发动机地面热试车获得圆满成功。这一成果可应用于未来长征十—号固体运载火箭的改进。
（1）大推力固体火箭发动机主要使用的材料有芳纶纤维、钛合金、铝合金等，其中属于合成高分子材料的是______。
（2）大推力固体火箭发动机常使用复合推进剂，包括氧化剂（如高氯酸铵，化学式为 NH4ClO4）、高分子聚合物（如聚氯乙烯）、可燃剂（如铝粉）、高能炸药（如黑索金，化学式为C3H6N6O6）等。
①高氯酸铵中氯元素的化合价为______。
②铝粉燃烧的化学方程式为______。
③黑索金中氮元素和氧元素的质量比为______。
（3）固体火箭推进剂中加入硝酸钾，可减少尾烟中氯化氢含量以避免形成二次烟雾。硝酸钾在农业上可用作化肥，硝酸钾在化肥分类中属于______肥。
33、氯化铵、硫酸钠两种物质的溶解度曲线如图甲所示，根据图示回答下列问题：
(1)40 ℃时，硫酸钠的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量比为______。
(2)70 ℃时，将65 g硫酸钠加入100 g水中充分搅拌，形成硫酸钠溶液的质量为______g。
(3)将60 ℃时氯化铵的不饱和溶液转变成饱和溶液，可以采用的一种方法是______。
(4)要使40 ℃时的硫酸钠饱和溶液析出晶体，可以采取的措施是______（填字母）。
A．蒸发溶剂
B．增加溶剂
C．降低温度
D．升高温度
(5)如图乙所示，20 ℃时，把试管放入盛有氯化铵饱和溶液的烧杯中（无剩余晶体），在试管中加入几小段镁条，再加入5 mL稀硫酸，立即产生大量的气泡，反应中试管外壁会发烫，发生反应的化学方程式为______，关于烧杯中氯化铵溶液一定不变的量是______（填数字序号）。
①溶液温度 ②溶质质量 ③溶剂质量 ④溶解度 ⑤溶质质量分数
(6)小强同学要在实验室配制15%的氯化铵溶液50 g，需要氯化铵的质量为______g，若将该溶液稀释成5%的氯化铵溶液，需要加水______g。
34、根据如图衣服标签的部分说明回答下列问题：
（1）面料中的棉属于______（填“天然”或“合成”，下同）有机高分子材料，面料中的涤纶属于______有机高分子材料，
（2）你知道聚酯纤维有下列哪三个优点______（填序号）
A 强度高、弹性好 B 耐磨 C 吸水性、透气性好 D 耐化学腐蚀
35、某兴趣小组的同学为探究燃烧的条件进行了一系列的创新实验，已知白磷的着火点为40℃。
（1）实验1：能验证可燃物燃烧需要温度达到其着火点的现象是______。
（2）实验2：按图①所示，将铜片、小烧杯、足量白磷（铜圈固定）放在玻璃水槽中，并在水槽中加入适量的热水。按图②所示，向小烧杯中加入适量的二氧化锰和5%H2O2溶液。立即用大烧杯将小烧杯和白磷罩住。实验过程中可观察到小烧杯中有气体产生，大烧杯内液面______，白磷______。该实验证明可燃物燃烧的条件之一是______。
36、下列A ~ F是初中化学中的六个实验装置，请按要求填空：
（1）医院可用A装置来观察给病人输氧情况，导管 （填“a”或“b”） 应连接病人吸氧气的塑胶管；
（2）B实验中玻璃棒的作用是 ；
（3）C实验中看到的现象是 ；
（4）D实验说明氧气的体积约占空气的 ，下列操作不妥的是 ；
①实验前检查装置气密性 ②实验前未夹紧止水夹
③冷却至室温后再打开止水夹 ④红磷足量
（5）E实验中发生的反应表达式为 ，可以说明水是由 组成的；
（6）F实验中，先将盐酸滴入集气瓶，再将氢氧化钙溶液滴入集气瓶，则气球的变化情况是先 ，后 。（填写“变大”、“变小”或“不变”）
37、金属资源属于不可再生资源．某同学用同规格且光亮洁净无锈的铁钉进行了如下图所示实验．
（1）一段时间后，铁钉表面生锈的是________（填“甲”“乙”或“丙”）；由此可知，铁制品生锈的条件是________________．
（2）实验丙中为什么要用“刚煮沸并迅速冷却的蒸馏水”？________________．
（3）为了防止铁制品的进一步锈蚀，应将铁锈立即清除，可用稀盐酸除锈（铁锈的主要成分为Fe2O3），其反应的化学方程式为________________________．
38、化学实验使同学们不仅学习到了化学知识，还提高了动手能力和分析解决问题的能力。化学兴趣小组同学进行了以下实验。
实验一：如图所示，利用红磷与空气中的氧气反应验证质量守恒定律。
(1)用红热的玻璃管引燃红磷，其燃烧过程中能观察到的现象是______，反应的化学方程式为______。
(2)待红磷熄灭后再次称量，天平不再平衡，其原因可能是______。
A．装置漏气
B．用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢
C．红磷太少
D．没有等锥形瓶冷却就再次称量
实验二：二氧化锰和过氧化氢酶均能催化过氧化氢分解制取氧气。为比较两者的催化能力，小明按图甲所示装置进行了如下实验。
①取1.5毫克过氧化氢酶和8毫升蒸馏水加入容器中，搅拌后塞紧橡皮塞。
②用注射器A从容器中抽出2毫升气体，用注射器B将2毫升H2O2溶液注入容器中，采集数据，直至反应结束。
③用1.5毫克、3.1毫克、5.6毫克过氧化氢酶及1.5毫克、5.6毫克、10.7毫克二氧化锰重复上述实验，获取数据如图乙。
(3)步骤②将注射器B中的2mLH2O2溶液全部注入容器前，用注射器A先从容器中抽出2mL气体，其目的是______。
(4)小明分析相关数据，得出“过氧化氢酶对过氧化氢的催化能力比二氧化锰强”这一结论，其依据是______。
(5)查阅资料得知：过氧化氢分解为放热反应。小明推测：过氧化氢酶质量过大，可能导致实验过程中过氧化氢分解突然变慢。请说明其理由：______。
39、某班同学用右图装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住胶管，点燃红磷，伸入瓶中并塞上瓶塞。红磷燃烧的化学方程式是____________。 待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察集气瓶内水面变化情况。实验完毕，甲同学的集气瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。下列对这两种现象解释合理的是_______(填编号)。
①甲同学可能使用红磷的量不足，瓶内氧气没有消耗完
②甲同学可能实验前未检查装置的气密性，装置漏气
③乙同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出
④乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出
兴趣小组同学又用下图装置测定空气里氧气的含量，他们把红磷换成镁条在集气瓶中燃烧，冷却后打开止水夹，发现进入集气瓶中的水的体积约占集气瓶容积的70%，他们的实验操作规范无误。请和他们一起分析：
①该实验中，在集气瓶底部铺一层细沙的目的是_________。
②如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的_______%，此反应的化学方程式是_________。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中一定还有_____ 。
40、豆浆被称为“植物奶”，其中含有的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能。下列根据异黄酮的化学式进行计算：
（1）异黄酮的相对分子质量为 。
（2）异黄酮中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为 。
（3）22.2 g 异黄酮中含有 g 碳元素。
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