澳门特别行政区2025年小升初（3）化学试卷-有答案

1、葡萄糖（C6H12O6）是提供人体所需能量的最基本糖类物质，供机体活动和维持恒定体温的需要。下列说法中，正确的是

A．葡萄糖由3种元素组成

B．葡萄糖属于无机物

C．葡萄糖的相对分子质量在几万以上

D．葡萄糖中C、H、O元素的质量比为1 ：2 ： 1

2、“富硒大米”中的硒是指

A．元素

B．单质

C．分子

D．原子

3、一些食物的pH如下，呈碱性的是

A．菠菜：5.1~5.7

B．牛奶：6.3～6.6

C．西瓜：6.0~6.8

D．鸡蛋清：7.6~8.0

4、下列物质的用途主要由物理性质决定的是

A．天然气作燃料

B．氧气用于医疗急救

C．用干冰储藏食品

D．氮气用作焊接金属时的保护气

5、下列图像能正确反映其对应变化关系的是

A．加热一定质量的高锰酸钾固体

B．向一定质量的Na2CO3溶液中不断加入水

C．向一定质量的盐酸和CuCl2的混合溶液中加入NaOH溶液

D．向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入铝和镁

6、下列河南非物质文化遗产的制作过程中，一定发生了化学变化的是

A．浚县石雕

B．杜康酒

C．朱仙镇木版年画

D．柘城李秀山泥塑

7、人类生存离不开空气，下列说法错误的是

A．空气是一种宝贵的资源

B．空气中体积分数最大的是氮气

C．氧气能支持燃烧、供给呼吸

D．露天焚烧垃圾不会造成空气污染

8、2023年9月23日，第19届亚洲运动会在杭州拉开帷幕，本次运动会坚持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。下列措施不符合这一理念的是

A．大力植树造林种草

B．增加使用太阳能等新能源

C．城市污水分级处理达标后排放

D．改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空

9、下列实验方法能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、化学为生活服务。下列说法错误的是

A．玻璃属于无机非金属材料

B．用于制造卫星天线的形状记忆合金属于复合材料

C．研制、生产可降解塑料的主要目的是解决“白色污染”问题

D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

11、“满架蔷薇一院香”，从微粒的角度解释此现象，合理的是

A．分子之间有间隔

B．分子的体积很小

C．分子在不断运动

D．分子的质量很小

12、小能同学在期末复习阶段归纳了以下知识点，其中错误的个数是：

①由同一种元素组成的物质可能是混合物

②碘溶于酒精形成的碘酒中，碘是溶质，酒精是溶剂

③煤、石油、天然气都是不可再生的化石能源

④等质量的H2O和H2O2所含氢原子数目相同

⑤3gC与10g氧气充分反应后，只能生成11g二氧化碳

⑥一种元素可以在同一种物质中显示不同的化合价

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

13、2023年杭州亚运会采用“零碳甲醇”作为主火炬的燃料。该燃料采用工业尾气中捕集的二氧化碳和焦炉气中的氢气作为原料，反应微观示意图如下。下列说法不正确的是

A．生成物丁的化学式为H2O

B．甲和乙的质量比是1：3

C．该反应的本质是原子的重新组合

D．反应前后分子数量改变

14、空气中体积含量为78%的气体是

A．氮气

B．氧气

C．水蒸气

D．二氧化碳

15、下列实验现象描述正确的是（　　）

A．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

B．硫粉在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体

C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳

D．红磷在空气中燃绕生成大量白色烟雾

16、镍在元素周期表中的相关信息如图所示。下列有关说法中错误的是

A．镍的相对原子质量是58.69g

B．镍属于金属元素

C．镍原子的质子数为28

D．镍的原子序数是28

17、下列实验不能达到目的的是

A．验证反应放热

B．比较空气与人体呼出的气体中CO2的含量

C．验证质量守恒定律

D．探究铁生锈的条件之一：与氧气接触

18、四位同学在一起讨论刚学习的一种物质，试根据他们的叙述判断该物质是

A．浓盐酸

B．氢氧化钠

C．浓硫酸

D．石灰石

19、雪花是空气中的水蒸气遇冷凝华而成的。从微观角度分析，该过程中发生改变的是

A．分子间隔

B．分子大小

C．分子种类

D．分子性质

20、乙炔是一种可燃性气体(C2H2)是一种可燃性气体，下列关于关于乙炔叙述正确的是

A．乙炔中含有氢分子

B．乙炔中碳元素与氢元素的质量比为1：1

C．乙炔中碳元素与氢元素的质量比为12：1

D．乙炔中含有2个碳原子和2个氢原子

21、“盐穴储气”是一种地下储能技术、储气时采集盐水，注水时排天然气，原理如题图所示，

请回答：

(1)下列说法正确的是______。

A．天然气主要成分是

B．从m端进气可采集盐水

C．天然气难溶于盐水

D．从n端进水可排天然气

(2)采集的盐水主要含和少量。根据下图判断，下列说法正确的是______。

A．的溶解度随温度升高而增大

B．将盐水蒸发结晶，可得到较纯的

C．时，溶液的溶质质量分数为

D．溶解度：

22、氮元素有多种化合价，下列物质中氮元素的化合价最高的是

A．N2

B．NH3

C．NO2

D．HNO3

23、下列实验方案能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

24、化学实验既要操作规范，更要保障安全。下列实验操作不符合这一要求的是

A．取用块状固体

B．闻药品气味

C．氢气验纯

D．滴加液体

25、二氧化碳的有效转化对于缓解能源危机和实现碳中和目标具有战略意义。我国科研人员研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其反应的微观示意图如下（图中的微粒恰好完全反应）。下列有关该反应的说法正确的是

A．上述反应中甲与丙的质量比为1:3

B．甲、乙、丙、丁均为氧化物

C．该反应为化合反应

D．甲醇的化学式是CH3OH

26、下列实验方法无法达到实验目的的是

A．用酚酞鉴别氢氧化钠溶液和盐酸

B．用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳

C．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸

D．用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和蒸馏水

27、某同学用托盘天平称取烧杯和药品的质量，当天平达到平衡时如图所示。该同学所称量的烧杯和药品的实际质量为 _________。

28、如图所表示的粒子在发生化学变化的时候容易______（填“失去”或“得到”电子）变成______（填“阳离子”或“阴离子”），该离子是______（填微粒符号）。

29、（6分）实验室里的药品，有的有毒性，有的有腐蚀性，所以，使用药品时，不能   ，不要 ，特别注意不得 。

30、下图是元素周期表的一部分，根据表中信息回答问题。

（1）①所示元素的原子最外层电子数是____，②所示元素单质的化学式是_____。

（2） X元素原子失去3个电子后与Ne原子核外电子排布相同，则X的离子符号是______。

（3）在元素周期表中，同一周期从左到右原子的核外电子排布规律是______（写一条）。

31、（6分）2014年5月，中俄签署了东线天然气合作协议。天然气不充分燃烧时会产生炭黑或一氧化碳。

（1）CO与CO2可以相互转化，CO2在高温下与__________反应生成CO；CO具有还原性，写出其在工业上的一种具体用途__________________。

（2）写出天然气充分燃烧时的化学方程式___________________________。

（3）将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红的原因是___________________(用化学方程式表示)。

32、（6分）金属在生产生活中应用广泛．

（1）下列厨房用品所使用的主要材料，利用金属导热性的是　 　（填字母序号）．

（2）汽车表面喷漆，可以延缓钢铁的锈蚀，其防锈原理是隔绝　   　．

（3）根据图示中的变化，下列结论正确的是　 　（填字母序号）．

A．烧杯②中溶液含有盐酸   B．烧杯③中一定没有盐酸

C．烧杯③中溶液为氯化锌溶液   D．烧杯③中的固体可能是铁．

33、溶液与人们的生活息息相关。

（1）溶解是生活中的常见现象。A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示：

①___________℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等；

②t2℃时，将60gA放入100g水中，充分搅拌溶解，所得溶液中溶质的质量分数为___________。

③将t2℃的A、B、C三种物质的饱和溶液都降温至t1℃，所得三种溶液中溶质质量分数的由大到小关系是___________。

（2）下图是20℃时，对某物质甲一定质量的溶液进行蒸发结晶的实验过程。据图回答：

①第一次蒸发前原溶液是___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；

②n的数值是___________。

③甲的溶解度随温度变化的趋势是___________（填字母）

A．随温度升高而增大B．随温度升高而减小C．无法判断

（3）现配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。

①若用氢氧化钠固体配制10%的溶液，配制过程中含有的步骤是：①溶解、②称量、量取、③装瓶贴签、④计算。正确操作的顺序是___________（填序号）

②若用20%的氢氧化钠溶液加水（水的密度为1g/cm3）配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需20%的氢氧化钠溶液的质量为___________g；配制时应选用___________mL的量筒量取水（填“10”或“50”）。

34、选择氧气或二氧化碳填空，并写出有关反应的化学方程式。

(1)能使带火星木条复燃的是______；

(2)能用于灭火的是______；

(3)绿色植物进行光合作用吸收的是______，释放的是______；

(4)能使澄清的石灰水变浑浊的是______，反应的化学方程式是______；

(5)能使紫色石蕊溶液变成红色的是______，它与水反应的化学方程式是______。

35、水是地球上最常见的物质，人类的日常生活和工农业生产离不开水。

(1)如图是电解水的装置图，该实验说明水是由___________组成的。

(2)在潮湿的空气中铁制品容易生锈，在工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，反应的化学方程式为___________。

(3)使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，可以用___________来区分硬水和软水。

36、请用生活中常见的下列物质填空。(填序号)

①食盐  ②轻质铝合金  ③食醋  ④氧气  ⑤活性炭

(1)供急救病人呼吸的是_______；(2)用于消除冰箱异味的是_______；(3)用于制作“祥云”奥运火炬材料的是_______。

37、小英同学从资料中得知:质量守恒定律的发现经历了漫长、曲折的过程。

[实验回顾]

1756 年，俄国化学家罗蒙诺索素夫将金属锡放在密闭容器里煅烧，冷却后在密闭容器里称量，发现总质量和煅烧前没有变化。

1774 年，拉瓦锡将 45.0 份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了 41.5 份质量的汞和 3.5 份质量的氧气，得到了与罗蒙诺索夫相同的结论。

[实验重现]

小英同学在老师的指导下，通过如图所示装置对质量守恒定律进行探究，实验过程中做到操作规范，准确称量和细致观察。

（1）如图所示，实验前天平平衡。

将注射器中适量的稀盐酸注入锥形瓶中，证明化学反应发生且体现质量守恒定律的现象有:_____。

（2）反应的化学方程式为 _____。

（3）上述实验的反应结束后，松开锥形瓶上的橡皮塞，天平的指针 _____（填 “偏左”、“偏右”或“在标尺中央”）。

[总结与反思]

（4）1663 年，英国化学家波义耳将金属汞放在密团容器里煅烧，冷却后称量时打开了盖，得出的结论是物质的总质量增加了，导致波义耳与质量守恒定律失之交臂，你认为质量增大的原因是: _____。

[迁移与运用]

（5）小英同学根据质量守恒定律研究物质 w 的组成。一定条件下，w 在密闭容器内发生反应，反应前后各物质的质量如下图所示:图中 x= _____g。 物质 W 由 _____种元素组成，其中碳、氢原子个数比为_____（填最简比）。

38、实验室现有药品高锰酸钾和实验用品棉花及火柴，并利用以下部分仪器制取氧气。

(1)写出标号②仪器的名称_____；

(2)该反应的文字表达式为_____；

(3)若组装整套制取氧气的装置，应在上图中选择的发生装置为_______(填字母)。

(4)水槽中的水变成紫色可能的原因是_______；

(5)用该方法收集O2时，刚开始不收集气体，待气泡____冒出时再收集，否则可能会造成的后果为_____； 

(6)收集氧气可以采用排水法的原因是_____；

(7)若利用过氧化氢分解制氧气，二氧化锰在反应中起到的作用是_____。

(8)资料显示，硫化氢是一种有毒的气体，其密度比空气大，且能溶于水形成氢硫酸。实验室制取硫化氢气体时，应选用的收集气体的方法为______。

39、水是地球表面覆盖最多的物质，也是生命活动不可缺少的物质。

（1）写出实验室电解水反应的文字表达式：____________。

（2）城镇自来水厂生产流程可用下图表示：

除去水中固态杂质的设备是：____；投药（多为二氧化氯）的作用是_____。

（3）自然界的水多含有杂质。含有较多可溶性钙、镁化合物的水通常称为硬水，一种软化硬水的简易办法是：_____。

40、小明说，他发功能使水发生化学反应，变成汽油（汽油主要含有碳元素、氢元素和氧元素），请你根据所学化学知识，指出这种说法违反科学之处．_____．