2024-2025学年（上）甘南州九年级质量检测化学

1、下列符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是

A．H2O

B．O2

C．H

D．Cu

2、下列现象可用同一化学原理解释的是

①久置的石灰水液面上出现一层白色固体②向澄清石灰水中不断吹气，石灰水变浑浊③为了使用石灰浆刷过的墙壁快点干燥，常在室内生一盆炭火④向紫色石蕊试液中通入二氧化碳气体，试液变红

A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④

3、下列实验的有关说法，正确的是

A．实验①：石灰水变浑浊，说明碎蛋壳里含有钙元素

B．实验②：碟子底部变黑，说明蜡烛只由碳元素组成

C．实验③：试管壁发烫，说明生石灰与水反应会放热

D．实验④：瓶内水位降低，说明呼出的气体不溶于水

4、变化观念是化学学科核心素养之一。下列变化中，属于化学变化的是

A．对玻璃片呼气

B．蜡烛燃烧

C．湿衣服晾干

D．灯泡通电发光

5、建构化学基本观念是学好化学的基础。下列对于化学观念的认识不正确的是

A．元素观：二氧化碳和一氧化碳都是由碳元素和氧元素组成

B．结构观：二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同，是因为两者的结构不同

C．微粒观：二氧化碳是由碳原子和氧分子构成的

D．转化观：二氧化碳和一氧化碳在一定条件下可以相互转化

6、“天宫课堂”是中国航天员在中国空间站为广大青少年带来的太空科普课，太空教师王亚平做了一个有趣的实验：把泡腾片放进水球中，产生了许多欢乐的小气泡。如图是某“泡腾片”的标签，该气体最不可能是

A．O2

B．CO2

C．N2

D．CH4

7、化学实验操作考查中，监考教师观察到同学们的如图操作，其中不正确的是

A．连接仪器

B．过滤液体

C．倾倒液体

D．检查气密性

8、取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到碳酸钙和氧化钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为1：5，那么该固体混合物中碳酸钙和氧化钙的质量比为

A．7：25

B．50:21

C．21:50

D．25：14

9、洋县菜豆腐是当地的特色美食，因其味美且富有营养而深受大家喜爱，下列菜豆腐的做法中一定发生化学变化的是

A．泡黄豆

B．磨豆浆

C．切菜叶

D．浆水点豆腐

10、下列有关二氧化碳的实验中，只能证明其物理性质的实验是

A．

B．

C．

D．

11、光气（COCl2）是一种重要的化工原料，与水反应前后分子种类变化的微观示意图如下：

下列说法错误的是

A．甲中碳与氯的原子个数比为1:2

B．乙的相对分子质量为18

C．甲、乙、丙、丁中有两种属于氧化物

D．生成的丙与丁的分子个数比为1:1

12、铜锌合金颜色酷似黄金，不法分子用来做假黄金。下列不能区分真假黄金的方案是

A．在空气中灼烧

B．放入盐酸中

C．放入NaNO3溶液中

D．放入AgNO3溶液中

13、下列物质的用途不是利用其化学性质的是

A．氧气用于医疗急救

B．氢气作燃料

C．金刚石切割玻璃

D．酒精杀菌消毒

14、下列实验不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是

A．纳米铁粉燃烧的化学方程式为4Fe+3O22Fe2O3

B．水可防止生成物溅落炸裂瓶底

C．激光手电照射为该反应提供热量

D．气球先膨胀后又变小

16、化学与生活息息相关，日常生活中的下列做法正确的是

A．在加油站、面粉加工厂等处打电话

B．食品包装中充氮气防腐

C．遇到室内起火，立即打开门窗通风

D．在煤炉上放一盆水防止CO中毒

17、我国研究人员研制一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)，能利用太阳光分解水，原理如图所示。下列说法错误的是

A．反应Ⅱ说明分子可分原子不可分

B．反应Ⅱ为2H2O22H2O+O2↑

C．反应Ⅰ中催化剂C3N4对H2O起吸附催化作用

D．该反应前后原子的数目减少

18、下列古代生产工艺或技术应用中主要体现物理变化的是

A．粮食酿酒

B．活字印刷

C．彩陶烧制

D．钻木取火

19、下列物质属于纯净物的是

A．石油

B．黄铜

C．干冰

D．石灰石

20、下列说法正确的是

A．氧气由两个氧原子构成

B．一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成

C．1个二氧化硫分子（SO2）由一个硫原子和1个氧分子构成

D．水是由氧原子和氢原子构成的

21、物质的分类方法很多，你认为下列分类合理的一组是

A．氧气、铜和蒸馏水都是单质

B．水、氯酸钾和干冰都是氧化物

C．高锰酸钾、二氧化碳、氯化钠都是化合物

D．空气、水银和白酒都是混合物

22、一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，关于时针所对应的元素说法中，错误的是（       ）

A．2:00对应的元素的单质可用于做电光源

B．7:00对应元素的单质是由分子构成的

C．9:00对应元素的离子符号为F+

D．12:00对应元素的原子序数为12

23、学习科学知识可以用来辨别“真”“伪”。下列叙述属于“真”的是

A．电子带负电，所以带负电的微粒定是电子

B．原子核由质子和中子构成，所以原子核中一定有质子和中子

C．碳原子的排列顺序不同，所以金刚石和石墨的物理性质差异较大

D．铁生锈需要氧气和水，所以避免铁生锈的原理是隔绝氧气或水

24、下列实验设计能达到实验目的的是

A．①②

B．③④

C．①④

D．②④

25、青少年时期，钙需求量是人一生中最多的，这里的“钙”是指

A．元素

B．原子

C．分子

D．单质

26、科学家发现富含维生素食品具有较好的防辐射损伤功能。下列食物主要提供维生素的是

A．瘦肉

B．豆腐

C．蔬菜

D．米饭

27、溶液对于生产和生活有着重要的意义。

①配制50g、8%的氯化钠溶液。

I实验中应选用______mL（选填“10”、“50”或“100”）量筒量取所需的水。

II配制得到的氯化钠溶液呈______性（选填“酸”、“中”或“碱”）。

III若需配制20%的氯化钠溶液，可在上述50g溶液中再加入______g氯化钠。

②查阅相关物质的溶解度，可以为解决生产中的某些问题提供方案。

I 20℃时，上表中溶解度较大的物质是______。

60℃时，100 g硝酸钾饱和溶液中，硝酸钾和水的质量比为______。

II某实验残渣中含168g硝酸钾和18g氯化钠，为回收其中的硝酸钾晶体，进行如下实验。

有关上述实验分析正确的是______（选填编号）。

a冷却至20℃时，所得溶液中硝酸钾质量分数的计算式为：

b固体Y的质量小于168g

c滤液Z为氯化钠的饱和溶液

d若冷却至10℃，也能达成实验目的

28、已知铁原子中有26个质子，铁的相对原子质量为56，则铁原子的核电荷数为__________，中子数为__________，核外电子数为__________。

29、硫酸是重要的化工原料，用途非常广泛。请完成下列问题：

(1)用稀硫酸和锌反应制取氢气，写出反应的化学方程式 _____。

(2)铁锈（主要成分Fe2O3）溶解在稀硫酸后溶液的颜色是 _____。

(3)将盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶质质量分数将 _____（填写“变大”“不变”或“变小”）。

30、溶液在生产生活中有着广泛运用。

（1）如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据此图回答：

①在t1℃时，将15g的A物质加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量分数为___________________。

②在t1℃时，分别将A、B、C的饱和溶液升温至t2℃，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为________________。

（2）KNO3和KC1在不同温度时的溶解度如下表所示

回答下列问题：

①20℃时，KCl的溶解度为________________。

②若要除去硝酸钾中混有的少量氯化钾可釆用的方法为溶解、______________、过滤。

③20℃时，向10g水中加入2.5gKNO3充分搅拌得到X，再加入2.5gKNO3充分搅拌得到Y溶液，继续升温至50℃得到Z溶液，则X、Y、Z中为饱和溶液的是________________。

④40℃时，现有质量均为100g的硝酸钾和氯化钾两种饱和溶液，若将它们同时降温至10℃。下列说法正确的是________________。

A 40℃时，硝酸钾饱和溶液中水的质量大于氯化钾饱和溶液中水的质量

B 降温至10℃时，析出的KNO3晶体质量比析出的KC1晶体质量大

C 降温至10℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数大于氯化钾饱和溶液的质量分数

D 当温度降至20℃和30℃之间的某一温度，两种溶液的质量分数可能相等

31、用适当的化学用语填空

(1)空气中含量最高的物质______；

(2)两个铝原子______；

(3)氧化铜中铜元素显+2价______；

(4)铵根离子______。

32、我们的生活离不开化学物质。现有以下八种物质：①氮气②铜③干冰④氢气 ⑤金刚石⑥甲烷⑦一氧化碳⑧水银。请选择适当物质的序号填空：

（1）可作用于人工降雨的______；

（2）体温计中的液体金属是______；

（3）可用于切割玻璃的是______；

（4）经常用于制导线的是______

（5）理想的高能燃料是______ ；

（6）易与血红蛋白结合的是______；

（7）天然气的主要成分是______；

（8）充入食品包装袋以防腐的是______。

33、某兴趣小组在实验室模拟水厂将浑浊的长江水净化成自来水，并最终制成蒸馏水。实验流程如下：

请回答：

（1）A物质的名称是   ，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是     （填写字母）。

a．漏斗内液面高于滤纸的边缘 b．漏斗内的滤纸有破损

c．漏斗末端未靠在烧杯内壁 d．滤纸没有紧贴漏斗内壁

（2）利用右图所示装置进行操作②，除去一些异味和色素，待净化的水应该从      端通入（填字母），该过程发生    变化。

（3）取少量液体D于烧杯中，加入少量肥皂水，搅拌，发现有较多浮渣产生。经过操作③后，重复上述实验，观察到的实验现象是   。

34、（7分）实验室用石灰石（所含杂质不溶于水，也不与酸反应（和稀盐酸制备二氧化碳，实验小组对回收的废液、废渣进行试验如下图所示。

（1）写出实验室制备二氧化碳的化学方程式_______________________。

（2）由上图可知滤渣内一定含有的物质名称为________________。

（3）操作b为：取50mL滤液，向滤液中逐滴加入溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液。由图呈现的现象可知，滤液中的溶质为__________。

（4）小明在完成操作b的过程中，当不再产生现象时共用去53g碳酸钠溶液，过滤得到滤液X，则滤液X中所含溶质的质量为________g。

35、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的部分信息及某些微粒的结构示意图，请认真分析信息，回答下列问题：

（1）地壳中含量最多的金属元素的原子序数是 _____ 。

（2）分析上表规律，可推知，图1表中x号元素的原子最外层电子数为 _____ 。

（3）图2表示的是（写粒子符号） _____ 。

（4）图3是钛原子结构示意图，则a＝ _____ ；铝元素位于元素周期表第 _____ 周期。

36、写出下列反应的表达式，并注明反应类型（化合反应或分解反应）：

(1)木炭在氧气中燃烧______________；

(2)白磷在空气中燃烧_____________；

(3)二氧化碳通入澄清石灰水_____________；

(4)铁丝在氧气中燃烧____________；

(5)二氧化碳与紫色石蕊试液由红色变成紫色的反应_____________；

(6)上述反应中，属于化合反应的是___________ ；属于分解反应的是__________。(用（1）,（2）,（3）,（4）,（5）填写本题最后2空）。

37、根据图示装置回答有关问题：

（1）图A该实验中红磷需稍过量，目的是______________________。若打开止水夹，集气瓶中倒吸入水的体积小于瓶内剩余空间的1/5，可能由哪些原因引起的，请写出其中的一种原因_____________________。

（2）你认为装置B与A相比的优点是__________________。

（3）写出装置C中发生反应的文字（符号）表达式：___________________。装置C不能用来测定空气中氧气含量的原因是_______________。改用铜丝也可以测定空气中氧气含量，反应的文字（符号）表达式______________。

（4）装置D实验过程中，活塞的移动方向为______________，若起始时活塞的位置如图所示，则最后温度降至室温活塞前沿应停在___________刻度处。

（5）用如下图所示装置测定空气中氧气的含量。管中预先装入适量的水，测得水面高度为a，加热粗铜丝，一段时间后白磷燃烧。燃烧停止，完全冷却后，测得水面高度为b。（已知除去胶塞部分管的长度为c）

白磷燃烧的现象为：_________________，反应的文字（符号）表达式为：______________，由该实验测得空气中氧气的含量为_____________（用含a、b、c的代数式表示）。

38、根据下列装置，回答问题：。

I、装置的使用

(1)写出图中标号仪器的名称：①______；

(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，从控制反应速率和节约药品的角度考虑，发生装置最好选用______（选填装置序号）。

(3)因为氧气不易溶于水，所以可以利用装置______（选填装置序号）收集，如果要做铁丝在氧气中燃烧的实验，用这种装置收集氧气时应注意______。

Ⅱ、气体的制取

(4)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，发生反应的符号表达式为______。

Ⅲ、方法迁移

在实验室中同样可以利用化学方法制得二氧化碳，某研究小组探究实验室制取二氧化碳的药品选择，通过查阅资料同学们选取了三组药品，进行对比实验，实验记录如下：

（信息资料：石灰石的主要成分是碳酸钙；稀盐酸的溶质是氯化氢，稀硫酸的溶质是硫酸）

(5)根据实验记录，从制取和收集的角度分析，你会选择组别是第______（选填组别序号）组的药品，你选择这组药品的理由是______。

【思考与分析】

(6)由上述探究可知，在确定实验室制取气体选择药品时，要考虑诸多因素，除了上述对比实验中要考滤的因素外，请你再写出一种需要考虑的因素______。

39、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中钙的质量分数，小华同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取20g放在烧杯里，然后往烧杯中滴加足量的稀盐酸，加入稀盐酸的量与生成气体的量如图所示。试求该鸡蛋壳中钙元素的质量分数。（假设鸡蛋壳中其他物质不与盐酸反应）

40、如图是氢气燃烧的微观示意图，你能从中获得的信息有：

①_______。②_______。